人教版_初三化学全册必背知识点

1、初中化学上册必背知识点、化学用语1、常见兀素及原子团的名称和符号非金属：。氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠 Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn镒Ba银原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根俊根OHNO3CO32SO4 2PO43NH4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：钾钠银氢正一价；氟氯澳碘负一价；钙镁钢锌正二价；铜一二 铁二三铝三硅四氧负二二四六硫二四碳(2)常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除钱根。(3)熟练默写常见元素的常用的化合价+ 1价K > Na H Ag+、 NH4+ 2价Ca2+

2、、Ba2+、Mg2+、Zn2 "、Hg2+、亚 Fe2 + 3价Fe3+, Al 3+1价Cl、OH、NO32价O2、S2、CO32、SO423价PO433、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C金刚石做钻头、切割玻璃 石墨做铅笔芯、电极水银汞Hg温叱干冰二氧化碳固体CO2人工降雨，致冷剂水水H2O最常见溶剂双氧水过氧化氢H2O2叫剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO食品干燥剂熟石灰、消后灰(澄清石灰水)氢氧化钙Ca(OH) 2改良酸性土壤石灰石、大理石(蛋壳、水垢等)碳酸钙CaCO3建筑材料、制水泥盐酸氢氯酸(氯化氢)

3、HCl除铁锈天然气、沼气、瓦斯甲烷CH 4燃料酒精乙醇C2H50H燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnO 4=K2MnO4+MnO 2+。2个(2)实验室制取氧气二：2H2O2 =2H 2O+O2 T(3)实验室制取氧气三：2KC1O 3=2KCl+3O2 T(4)实验室制法 CO 2：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 T(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T(6)电解水制取氢气：2H2O=2H 2 T+O2 T(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3=

4、2Fe+3CO2(9)生灰水Ca(OH)2的制取方法：CaO+H2O=Ca(OH) 2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 =CaO+CO 2 T二金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb （H）， Cu Hg Ag Pt Au 。（按 5 个一句顺序背诵） 钾 钙 钠 镁 铝 ， 锌 铁 锡 铅 （氢） ，铜 汞 银 铂 金 。 三、常见物质的颜色、状态1、 白色固体 ： MgO 、 P2O5、 CaO、 NaOH 、 Ca（OH） 2、 KClO 3、 KCl 、 Na2CO3、 NaCl 、无水 CuSO 4； 铁、镁为银白色（

5、汞为银白色液态） ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。2 、 黑色固体 ： 炭粉、铁粉、 CuO 、 MnO 2、 Fe3O4 KMnO 4 为紫黑色3 、 红色固体 ： Cu、 Fe2O3 、 HgO 、红磷 硫磺：淡黄色4 、 溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈 蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈 浅绿色（如FeCl2溶 液）；含Fe3+的溶液呈棕黄 色（如 FeCl 3溶液） ，其余溶液一般为无色。 （高锰酸钾溶液为 紫红 色）5、 （ 1 ）具有 刺激性气体 的气体：NH3 （氨气）、 SO2、 HCl （皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、 H2、 N2、 CO2、 CH

6、4、 CO （剧毒） 、空气、稀有气体 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸（即醋 ） ；氨水；酒精为有特殊气体的液体。6、 有毒的 ： 气体： CO ；四、一些物质的特性及用途：可燃性的气体：H2、 CO、 CH4（ 甲烷 ）都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。还原性的物质：C、H 2、 CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质： O2 ， CO 2助燃性物质： O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。有毒的气体：CQ能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体 ：只有 CO 2最轻气体 ： H2也是唯一燃

7、烧无污染的气体燃料干冰（CO 2 固体）：用于人工降雨，致冷剂； CO 2 气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸（ HCl ） ： 用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出 HCl 气体）石灰石（CaCO3） ： 建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；生石灰CaO： 易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca（OH）2 。熟石灰Ca（OH）2： 用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na 2CO3 反应制取 NaOH五、化学与社会相关常识。三大化石燃料： 煤（固）、石油（液）、天然气（气）六大营养物质：糖类 （主要供能物质，如 : 米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白质 （鱼、肉

8、、蛋、奶、豆）、 维生素 （ 蔬菜、水果） 、 水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病： 缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C:坏血病合金： 生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn 合金铁生锈条件: 铁同时与空气（主要是O2 ）和水接触防锈方法是： 保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。可燃物燃烧条件：是可燃物；与空气（或 。2）接触 温度达到可燃物着火点灭火的方法：隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；隔绝空气（或 。2）,如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用

9、 CO2灭火降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。环境污染名词：酸雨： 主要 由 SO2、 NO2 造成，酸 雨危 害是 使河 流、 土壤 酸化， 建筑 物、金 属被 腐蚀 。臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应：空气中 CO 2 排放过多引起全球气温上升白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、 SO 2 、氮氧化物（如 NO2 ）六、基本反应类型化合反应分解反应置换反应A+BfABAB - A+BA+BC-AC+B多变一一变多单换单例：C+。2= CO2CaO+H2O=Ca(OH) 2例：2H2O=2H 2f

10、 +O2TH2CO3=CO2T + H2O例：Fe+CuSO4=FeSO4+CuH2+CuO=Cu+H 2O七、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。3、空气中含量最多的物质是氮气。5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。7、相对分子质量最小的氧化物是水9、导电性最强的金属是银。11、熔点最低的金属是汞。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。4、天然存在最硬的物质是金刚石。6、人体含量最多的金属元素是钙元素。8、相同条件下密度最小的气体是氢气。10、相对原子质量最小的原子是氢。12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广

11、泛的金属是铁。八、气体的鉴别（1） O2与其它任何一种气体：用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2（2） CO 2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO 2（3）空气、。2、CO 2、N2、H2等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别（4） H2、CO、CH4三种可燃性气体： 先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。九、物质的除杂：（括号内是杂质）1、CO （CO2）：通过NaOH溶液吸收掉 CO2气体 方程式为：CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2O2、CO 2 （CO）：通过灼热的CuO除去CO气体（也可除去氢气）方程式为： CO+CuO =

12、 Cu+CO 23、CO2（O2）:通过灼热的 铜网除去O2气体 方程式为：2Cu+O2 = 2CuO4、Cu （Fe）:加入足量 CuSO4溶液。方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO45、KCl （MnO2）:先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）6、CaO （CaCO）:高温煨烧 方程式为：CaCO3=CaO+CO2 T十、初中化学中的“三”（熟悉即可）1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质

13、子、中子、电子。5、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定T（3）混合物。6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水； （2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、 化肥随雨水流入河中。8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小，如 NaCl; （3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）29、CO 2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石

14、油、天然气。11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。12、过滤操作中有 主靠"：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。过滤失败的三个原因：（1滤纸被捅破；（2）滤液高于滤纸边缘；（3）承接容器不干净。13、三大气体污染物：SO2、CO、NO214、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。15、取用药品 三不”原则：（1）不用手接触药品（2）不把鼻子凑到容器口闻气体气味 （3）不尝药品的味道。16、可以直接加热的三种仪器：试管、堪埸、蒸发皿（另外还有燃烧匙）17、质

15、量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化18 、三大有机合成材料合成纤维、塑料、合成橡胶19 、溶液配制的三步骤计算、称量（量取）、溶解20、原子中的三等式：核电荷数 =质子数=核外电子数=原子序数十一初中化学上必备化学反应方程式（一）化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧2Mg+O 2=点燃 =2MgO4、铁在氧气中燃烧3Fe+2O2= 点燃 =Fe3O45 、磷在氧气中燃烧4P+5O2 =点燃 =2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=4=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+02=点燃=2

16、H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29 、碳不充分燃烧2C+O2 （不充分）=点燃 =2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：C02+C=高温=2C011、二氧化碳与水反应CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合CaO+H 2O=Ca（OH） 2（二）分解反应13、氯酸钾与二氧化镒共热（实验室制02）: 2KClO3=（MnO 2= 4=2X0+30 2 T14、加热高镒酸钾：2KMn0 4=A =K2Mn0 4+MnO 2+O2 f15、电解水：2H20=通电=2H2f+02 T16、碳酸不稳定分解：H2C03=H20+C02 T17、高温煨烧石灰石：CaC03=高

17、温=Ca0+C0 2 T（三）置换反应18、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）： Zn+H2S04=ZnS0 4+H2 T19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 T20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2 T21、铁和稀硫酸：Fe+H2S04=FeS04+H 2 T22、氢气还原氧化铜：H2+Cu0=A=Cu+H2023、木炭还原氧化铜：C+2Cu0=高温=2Cu+C0 2 T24、碳还原氧化铁：3C+2Fe203=高温=4Fe+3C02 T25、铁和硫酸铜溶液Fe+CuS04=Cu+FeS0426、铜和硝酸汞溶液Cu+Hg（N0 3） 2=Hg+Cu（N0 3）227、

18、氢气还原氧化铁：3H2+Fe203=4=2Fe+2H2028、铝和稀硫酸：2Al+3H 2S04=Al 2（S04）3+3H2 T（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制C02）： CaC03+2HCl=CaCl 2+H20+C02 T33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2C03+2HCl=2NaCl+H 20+C02 T47、盐酸除铁锈Fe203+6HCl=2FeCl 3+3H 20（五）其他49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：C02+Ca（0H） 2=CaC0 3 J +H 2。50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液C02+2Na0H=Na 2C03+H2052、一氧化碳还原氧化铜C0+Cu

19、0= =Cu+C0253、一氧化碳还原氧化铁（炼铁） ：3C0+Fe203=高温=2Fe+3C0 254、甲烷在空气中燃烧：CH4+202=点燃=C02+2H2055、乙醇在空气中燃烧：C2H50H+30 2=点燃=2C02+3H20第8单元金属和金属材料课题1金属材料一、金属和合金1、金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外） ，大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展 性，密度、硬度较大，熔点较高。2、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收 以及对环境的影响。3、合金（1）合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性

20、物质。（合金属于混合物。）（2）合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。（3）生铁和钢是两种常见的铁合金。它们的根本区别是含碳量不同。课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1,与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同） 2Mg + O2 = 2 MgO4Al + 3O2 =2 A12O3（氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能） 2Cu + 02 = 2CuO2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。 Fe +2 HCl = FeCl2 + H2 T Mg +2HC1 =MgCl2 + H

21、2 T 2Al +3H2SO4=Al2（SO4）3 +3H2 T 、金属和盐（可溶性盐）的反应 Fe +CuCl2 = FeCl2 + Cu Mg +ZnCl 2=MgCl2 + Zn T 2Al +3CuSO4=Al2（SO4）3 + 3Cu二、金属活动性顺序与置换反应1、金属活动性顺序表注意点：金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐（溶液）中置换出来。2、置换反应：单质+化合物=单质+化合物（ A + BC = B + AC ）单元3金属资源的利用和保护一、金属矿物：1、金属在自然界的存在方式：以单质（

22、 Ag和Au）和化合物的形式存在。2、常见的金属矿物：磁铁矿（ Fe3O4 ）、赤铁矿（Fe2O3 ）二、金属的冶炼：（以CO还原Fe2O3为例）1、实验原理：Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO22、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。（纯净物质量=混合物质量 X质量分数）三、金属资源的保护1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铭或制造耐腐蚀的合金等。3、保护措施：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；合理有效地开采矿物； 寻找金属代用品；

23、第九单元溶液课题1溶液的形成一、溶液的形成1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。溶质：被溶解的物质（可以是气体、液体和固体） 。溶剂：能溶解其它物质的物质（常见的溶剂：水、酒精、汽油；溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂；）2、能区分溶液中的溶质、溶剂（如：碘酒、糖水、生理盐水、高镒酸钾的水溶液、石灰水）；3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系（溶液质量=溶质质量+溶剂质量）及质量比。4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。（不属于溶液

24、）生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。二、饱和溶液和不饱和溶液1、在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液；反之为不饱和溶液。2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：增加溶质；蒸发溶剂；降低温度；增加溶剂；升高温度；结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。（结晶和溶解都属于物理变化）。（结晶方法：蒸发结晶和降温结晶）三、物质溶解与温度的关系酸碱溶于水，放出热量，温度上升；如：硫酸、氢氧化钠等。绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降；如：硝酸钾、氯化俊等。蔗糖、食盐溶于水温度不变。课题2溶解

25、度一、溶解度1、概念：在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2、注意点：指明温度：一定的温度； 溶剂量：100克；状态：饱和；单位：克。3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。3、该曲线可表示如下信息： 某物质在某一温度下的溶解度； 同种物质在不同温度下的溶解度； 不同物质在同一温度下的溶解度；太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如：KNO3、NH4C1、NH4NO3等；少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca（OH）2 ；少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl。5、气体的溶解度：指在压强为 101kPa和一定温度时，气体溶解在 1

26、体积水里达到饱和状态时的气体体积。冰气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小，随压强增大而增大。二、溶质的质量分数1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。即：（变式：溶质质量=溶液质量 x质量分数）2、有关计算：已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数；要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量;稀释溶液的计算（稀释前后，溶质的质量分数不变）；m （浓液）m （浓） = m （稀液）xm （稀）把质量分数运用于化学方程式的计算。3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤计算溶质和溶剂的质量；用天平称量所需溶质倒入烧杯中；用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌；把

27、配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。|7 1/ 3 4 /| /(!7 )75 6算量取解计称量溶第10单元 酸和碱课题1常见的酸和碱1、酸：由H+和酸根离子构成的化合物。如：H2SO4 、HCl、HNO3、 H2CO3 等。2、碱：由 OH和金属离子构成的化合物。如：KOH、 NaOH 、 Ca（OH）2、 Al（OH）3等。3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚配能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚Mt遇酸不变色，遇碱变红色。一、常见的酸1、盐酸（HCl）:物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质

28、量 分数减小）；用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。2、硫酸（H2SO4 ）:物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、 浓度减小）。用途：作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈腐蚀性（脱水性）：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。二、酸的通性（酸的化学性质）1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。（石蕊遇酸变红色，酚酬:遇酸不变色）2、和活泼金属（H前金属）反应，生成盐和H2。 Fe +2 HCl = FeCl2 + H2 T Mg +2HC1 =MgCl2 + H2 T 2

29、Al +3H2SO4=Al2（SO4）3 +3H2 T3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。 Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 +3H2O Al 2O3 + 6HCl =2AlCl3 +3H2O CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O三、常见的碱1、氢氧化钠（NaOH ）、易潮解（吸收空气中的水分、质量增加）。有强用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热） 烈的腐蚀性（化学性质）。俗名：火碱、烧碱、苛性钠。2、氢氧化钙：Ca（OH）2物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性（化学性质） 要成分。制取

30、：CaO + H2O = Ca（OH）2四、碱的通性（碱的化学性质）1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚Mt遇碱变红色。2、与非金属氧化物反应生成盐和水。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（NaOH必须密封保存，否则将变质生成Na2CO3、质量增加） 2NaOH +SO3 = Na2SO4 +H2O Ca（OH）2 +CO2 = CaCO3 H2O （检验 CO2 的方法）课题2酸和碱之间发生的中和反应1、概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。（属于复分解反应）2、中和反应在生活中的应用改良土壤；处理废水；用于医疗及日常生活当中。如治疗胃酸3、溶液酸碱度的表示方

31、法PH酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用 PH表示。PH的范围在0 14之间（PH越小，酸f越强；PH越大，碱性越强）酸性溶液：PHV7;中性溶液；PH=7;碱性溶液：PH >7o测定方法：用PH试纸。第11单元 盐化肥一、生活中常见的盐冰I、氯化钠（NaCl ）:白色晶体、易潮解、易溶于水1、用途：调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、氢氧化钠等）。2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出 NaCl晶体粗盐。4、粗盐提纯（1）方法与步骤：溶解（用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌）

32、过滤（注意一贴、二低、三紧靠）蒸发、结晶（用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出）计算产率（将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率）（2）玻璃棒在提纯过程中的作用：溶解时：搅拌，加速食盐溶解；过滤时：引流，防止液体溅出；蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；计算产率时：把固体转移到纸上。X n、碳酸钠（Na2CO3 ）1、俗名：纯碱、苏打（纯碱不是碱，而属于盐类）；2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等出、碳酸氢钠（NaHCO3 ）1、俗名：小苏打；2、用途：焙制糕点、治疗胃酸；冰W、碳酸钙（CaCO3 ）1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分；2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。二、

33、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）1、盐+酸=新盐+新酸 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO21制取 CO2 的原理） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 T NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO21灭火的原理）2、盐+碱=新盐+新碱 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3 J+2NaOH Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4>2NaOH3、盐+盐=新盐+新盐 Na2SO4+BaCl2=BaSO4>2NaCl AgNO3+NaCl=AgCl J+NaNO3三、复分解反应1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2、发生的条件：有沉淀 或有水 或有气体生成（三者之一）3、碳酸盐的检验：（含CO32 或HCO3 -）向样品中加入稀盐酸，若有能使澄清石灰水变浑浊的CO2生成，则