一道习题谈根据化学方程式计算的常用解法

1、.一道习题谈根据化学方程式计算的常用解法根据化学方程式的计算，是初中化学的重要内容之一。假如我们掌握了试题的特点，就可以灵敏运用多种解题方法，很方便、快捷解出答案来，起到事半功倍的效果。下面从一道习题谈根据化学方程式计算的常用解法。 例：把氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g放入大试管中加热，充分反响后冷却、称量，剩余固体质量为10.7g。剩余固体里有哪些物质？各多少克？相对原子质量：K 39 Cl 35.5 O 16 解法一：常规法 根据质量守恒定律，氧气的质量为：15.5 g-10.7 g=4.8 g 设：剩余固体中含氯化钾质量为X二氧化锰的质量为：10.7 g -7.45 g =3.25

2、g 答：剩余固体中含氯化钾质量为7.45g,二氧化锰的质量为3.25 g。 分析：此题反响物是混合物的质量，由于是充分反响，反响后的剩余固体里没有氯酸钾，二氧化锰是催化剂，其质量在化学反响前后不变。所以剩余固体里的成分是氯化钾和二氧化锰的混合物。在反响：2KClO32KCl + 3O2↑中，根据质量守恒定律，反响前KClO3与反响后KCl质量之差等于氧气的质量。然后根据氧气质量计算氯化钾的质量，最后求二氧化锰的质量切忌：列比例求二氧化锰质量。 特点：一种生成物质量或一种参加反响的反响物质量，代入化学方程式列比例即可求出化学方程式中另外所有反响物或生成物的质量。你来试一试？ 2

3、019年重庆中考题煤炭中往往含有硫，直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境。计算含硫400 g的煤炭燃烧时产生二氧化硫的质量。 将氯酸钾与0.1 g二氧化锰混合加热制取氧气，当搜集到所需氧气后停顿加热，冷却称量剩余固体4.04 g，继续加热至完全反响，又搜集到0.96 g氧气，求原混合物中氯酸钾的质量。 解法二：量差法 设：剩余固体中含氯化钾质量为X二氧化锰的质量为：10.7g -7.45g =3.25g 答：剩余固体中含氯化钾质量为7.45g,二氧化锰的质量为3.25g。 分析：先找准反响前后固体质量之差等于氧气质量。将其相对分子质量列在m表示某一反响前后同一种状态质量的改变量正下方，然后将此题反

4、响前固体15.5g与反响后固体10.7g之差代入，即可求出化学方程式中另外所有反响物或生成物的质量。 特点：化学反响前后某一种状态指固、液或气三态质量的改变量，先找准化学方程式里这种状态的改变量，然后代入此题这种状态的改变量，列比例即可求出化学方程式中另外所有反响物或生成物的质量。 你来试一试？ 加热31.6 gKMnO4，反响一段时间后停顿加热，冷却称量，剩余固体质量为30g 。计算1产生氧气多少克？2剩余固体中有哪些物质？各多少克？ 实验室用H2复原CuO，当m克CuO部分变红时停顿加热，冷却后停顿通H2，称得残留固体物质为n克，实验中用去W克H2，生成a克H2O，那么得到Cu的质量为 解

5、法三：关系式法 根据质量守恒定律，氧气的质量为：15.5 g-10.7 g=4.8 g 设：剩余固体中含氯化钾质量为X2KCl3O2↑ 149 96 X 4.8 g 二氧化锰的质量为：10.7g -7.45g =3.25g 答：剩余固体中含氯化钾质量为7.45 g,二氧化锰的质量为3.25 g。 分析：由方程式量O2和未知量KCl的关系式为：2KCl3O2↑，此题将量氧气代入，列比例即可求出未知量氯化钾的质量。关系式省去了化学方程式中无关物质的质量，使得运算过程得以简化。 特点：找准题目中量和未知量之间的关系式。特别要注意化学式前的化学计量数，其数值由化学方

6、程式来确定。关系式法常常用于多步反响的计算。 你来试一试？ 利用高锰酸钾制取氧气，并将氧气跟铜反响制取氧化铜，现要制取8g氧化铜需高锰酸钾多少克？ 加热KClO3 和MnO2的混合物制O2，将产生的O2用于红磷燃烧的实验，假设要制30gP2O5，需KClO3的质量至少是多少克？ 解法四：元素守恒法 设：剩余固体中含氯化钾质量为X 参加反响的氯酸钾质量为y 由化学方程式：2KClO3 2KCl + 3O2↑知： 根据质量守恒定律，氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g 根据氧元素质量守恒： y·=4.8g y=12.25g 根据钾元素质量守恒： 1

7、2.25g×=X· X=7.45g 二氧化锰的质量为：10.7g -7.45g =3.25g 答：剩余固体中含氯化钾质量为7.45g,二氧化锰的质量为3.25g 分析：此题氧气的质量，根据KClO3和O2中氧元素质量的相等关系，可求出KClO3质量，再根据KClO3 和KCl中钾元素或氯元素质量的相等关系，可求出KCl的质量，最后算出MnO2的质量。 特点：找准化学反响前后化学式中某一种元素质量的相等关系。由于省略无关的化学式和一些元素，使得计算过程大大化简。对于一些较复杂的化学方程式的计算，运用该法显得特别简单。它适用于一切化学反响的计算。 你来试一试？ 某有机物在6.4gO2中完全燃烧生成4