人教版九年级化学下册同步精选对点训练：酸、碱的综合训练

1、. 酸、碱的综合训练 1.氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反响，也能与氢氧化钠溶液反响。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反响的化学方程式为AlOH3NaOH=NaAlO22H2O。以下有关说法错误的选项是A 氢氧化铝属于氧化物B 在NaAlO2中铝元素的化合价为3价C 向稀盐酸中参加氢氧化铝，发生中和反响D 向氯化铝溶液中逐滴参加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失2.区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，不可用的试剂是A 稀盐酸B 酚酞溶液C 氯化钡溶液D 氢氧化钙溶液3.以下物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反响使质量增加的是A 浓硫酸B 氯化钠C 烧碱D 浓盐酸4.氢氧化钠

2、溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是A 都能与指示剂作用B 都能解离出氢氧根离子C 都能解离出金属阳离子D 都含有氢元素和氧元素5.下物质所对应用处错误的选项是A 氧化钙：作枯燥剂B 氢氧化钠：治疗胃酸过多C 碳酸氢铵：作氮肥D 稀盐酸：除铁锈6.从小明同学整理的笔记中可以看出，不正确的一项为哪一项A 除去NaOH溶液中的CaOH2杂质，参加适量Na2CO3溶液，过滤B 用熟石灰改进酸性土壤C NaOHHCl=NaClH2O，属于复分解反响D 二氧化碳气体和氢气，分别通入无色酚酞溶液都变红色7.以下关于物质保存方法的原因，不正确的选项是8.某同学错题本中记录的以下内容，合理的是A

3、 盐酸用于金属外表除锈B 室内起火时，立即翻开门窗通风C AlOH3、NaOH都能治疗胃酸过多症D 二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝9.以下实验操作中出现的现象表达正确的选项是A 翻开浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口出现白雾B 铁丝在空气中燃烧火星四射C 将50 的饱和石灰水降温至20 ，溶液变浑浊D 碳酸钠放入滴有酚酞的水中，溶液变红10.有一气体混合物含有二氧化碳、一氧化碳、氮气和水蒸气四种气体，现进展如下操作，请答复：假设每步反响都进展完全1依次通过NaOH溶液、浓硫酸，此过程中发生反响的化学方程式为_；2依次通过浓硫酸、炽热的氧化铁粉末，最后得到的气体有_填化学式。11.以下图是某研究

4、性学习小组进展CO2与NaOH溶液反响的探究实验装置。查阅资料水的沸点与气体压强有关，气体压强小，沸点低；气体压强大，沸点高。实验探究实验步骤如下：步骤：如上图所示，锥形瓶A盛满CO2气体，锥形瓶B盛有96 以上但未沸腾的热水，烧杯中参加同样温度的热水起保持锥形瓶B中水温恒定的作用。步骤：取2支注射器，一支抽取20 mL水，另一支抽取20 mL浓NaOH溶液。步骤：将注射器中20 mL水注入锥形瓶A中，振荡后观察，锥形瓶B中的热水没有沸腾。步骤：取下盛水的注射器，再将盛20 mL浓NaOH溶液的注射器迅速连接到锥形瓶A上，注入该溶液并振荡，观察到明显的现象。请答复以下问题：1实验开场前，依上图

5、连接好装置锥形瓶A、B和烧杯均未盛装物质，将一支空注射器连接到锥形瓶A上，并将其活塞缓慢向上拉，几秒钟后松手，观察活塞是否复位，这个操作的目的是_。2锥形瓶A中CO2与NaOH溶液反响的化学方程式是_。3步骤锥形瓶B中产生的明显现象是_产生明显现象的原因是_。12.小山同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：假设一：该溶液没有变质；假设二：该溶液部分变质；假设三：该溶液全部变质；为了确定哪种假设成立，同学们设计并完成了如下实验：1小玉的方案：取样，向样品中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。结论：假设一成立。小杰和小喜认为她的结论不正确，原因是_。

6、2小杰的方案：取样，向样品中参加足量的稀盐酸，观察到有_产生。结论：假设一不成立。3小喜的方案：取样，向样品中参加足量的氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀产生。请写出有关反响的化学方程式_。她得出与小杰一样的结论。4小敏的方案：取样，向样品中参加足量的_溶液，充分反响后，有白色沉淀生成。将反响后的混合物过滤，向所得滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红。结论：假设二成立。反思：氢氧化钠溶液应该_保存，以防变质。13.叠氮化钠NaN3被广泛应用于汽车平安气囊，某化学小组同学对其进展以下研究。査阅资料NaN3受撞击会生成Na、N2NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成碱石灰是CaO和NaOH的混合物N

7、aN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反响制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反响可生成NaN3、NaOH和NH3问题探究1汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，该反响的化学方程式为_；2工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是_用化学方程式表示；3为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装置：小明同学认为通过测定装置中反响前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的质量分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由可能是_答出一种即可。小明同学在大家讨论的根底上，又设计了装罝，请分析：装置中A的作用是_。假设无装置C，对测定结果造成的影

8、响是_填“偏大、“偏小或“无影响。装置E的作用是_。根据装置，小组同学设计的实验步骤有：a称量装置Db称量样品，检査装置气密性c翻开弹簧夹，鼓入空气d关闭弹簧夹，翻开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，关闭活塞和玻璃塞其正确的顺序为_填字母序号，可重复。计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定_个数据。填数字14.有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是_，反响的化学方程式为_。15.医学上，氢氧化铝与目鱼骨粉含碳酸钙通常被用于治疗病人胃酸过多，试写出治疗原理_用化学方程式表示。16.某病人因胃酸含稀盐酸过多，服用主要成分含MgCO3和A

9、lOH3的药片，可缓解病情。请用化学方程式解释其原因_；_。17.生活处处有化学，现有以下常见的物质：A生石灰 B盐酸C熟石灰 D活性炭请按要求填空填字母：1少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是_；2可作食品枯燥剂的是_；3常用于防毒面具的是_；4改进酸性土壤的是_；18.实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有CuOH2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2六种物质中的两种或多种。按以下图所示进展实验，出现的现象如图中所述。试根据实验过程和发生的现象判断：1产生的气体D是写化学式，下同_。2混合物A中，一定存在的物质是_；一定不存在的物质是_，原因是_。3滤液F中，一定存在的溶质

10、是_。4写出过程中可能发生的化学反响中的一个化学方程式：_。 19.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进展探究。实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色猜测可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。实验1在第一支试管中参加约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；2在第二支试管中参加约2 mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_；3在第三支试管中参加约2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_。结论_。实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体如图，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？猜测气体和液体

11、可能是_写一组即可。实验用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，参加试剂_，产生相应的现象，其化学方程式为_。评价上述实验完成后，能否验证你的猜测_，理由是_。答案解析1.A【解析】A项，氧化物由两种元素组成，而氢氧化铝由三种元素组成，错误；B项，在NaAlO2中，Na显1价，O显2价，据化合物中正负化合价的代数和为零，得Al的化合价为3价，正确；C项，盐酸是酸，氢氧化铝是碱，二者发生的是酸碱中和反响，正确；D项，向氯化铝溶液中逐滴参加氢氧化钠溶液，先生成氢氧化铝沉淀，过量时沉淀溶解，正确。应选A。2.B【解析】A项，稀盐酸能与碳酸钠溶液反响生成二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液发生中和反响发生氯化钠和水

12、，但无明显变化，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别；B项，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别；C项，氯化钡溶液与碳酸钠溶液反响生成碳酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反响，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别；D项，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反响生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反响，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别。3.C【解析】A项，浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，错误；B项，氯化钠不与空气中的成分发生化学反响，质量不变，错误；C项，烧碱敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反

13、响生成碳酸钠和水，发生了化学反响导致质量增加，正确；D项，浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，错误。4.B【解析】碱有相似的化学性质是因为不同的碱溶液中含有一样的氢氧根离子。5.B【解析】A项，氧化钙可与水反响，可用作枯燥剂，正确；B项，氢氧化钠有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；C项，碳酸氢铵含氮元素，可用作氮肥，正确；D项，稀盐酸可与氧化铁反响，用于除铁锈，正确。6.D【解析】A项，CaOH2能与适量Na2CO3溶液反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么，正确；B项，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改进酸性土壤

14、，正确；C项，该反响是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反响，属于复分解反响，正确；D项，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；二氧化碳能与水反响生成碳酸，氢气难溶于水，均不能使无色酚酞溶液变红色，错误。7.D【解析】氢氧化钠易吸收空气中水分潮解，还易与空气中的二氧化碳反响而变质，所以要密封保存。8.A【解析】A项，铁锈的主要成分是氧化铁能与稀盐酸反响，盐酸可用于金属外表除锈，正确；B项，室内起火时，不能立即翻开门窗，否那么空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，错误；C项，AlOH3能治疗胃酸过多症，NaOH具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，错误；

15、D项，二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，与水反响生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，错误；应选A。9.D【解析】A项，浓硫酸不具有挥发性，翻开瓶盖，瓶口不会出现白雾，错误；B项，铁丝在氧气中才能燃烧，而在空气中只能加热到红热状态，错误；C项，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将50 的饱和石灰水降温至20 ，溶解度增大，不会出现浑浊，错误；D项，碳酸钠属于强碱弱酸盐，在水中电离和水解后显碱性，会使酚酞变红，正确。应选D。10.1 2NaOHCO2=Na2CO3H2O2CO2、N2【解析】会写出酸碱中和反响的化学方程式，第2题考察了浓硫酸的吸水性和一氧化碳的复原性。11.1检查装置气密性22N

16、aOHCO2=Na2CO3H2O3水沸腾B中气压减小，水的沸点降低【解析】1用注射器检查装置的气密性，首先向锥形瓶中参加少量水，浸没长颈漏斗下端，然后将注射器C连接到装置E的导管口处，缓慢拉动注射器C的活塞，观察到长颈漏斗下端有气泡冒出，说明装置的气密性良好；2由于二氧化碳可以和氢氧化钠溶液发生反响，生成碳酸钠的水，其化学方程式为2NaOHCO2=Na2CO3H2O；3氢氧化钠与锥形瓶A中的CO2气体反响，生成碳酸钠和水，使瓶中气压减小，水的沸点降低，故接近沸腾的水会开场沸腾。12.1碳酸钠溶液显碱性或碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红等2气泡3CaOH2Na2CO3=CaCO32NaOH4CaCl

17、2或CaNO32、BaCl2、BaNO32等密封【解析】氢氧化钠变质会变为碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显碱性，都能使无色的酚酞溶液变红色，所以溶液变红色不能说明溶液没有变质，所以小玉的方案不正确；氢氧化钠溶液和盐酸反响无现象，碳酸钠溶液和盐酸反响会产生气泡二氧化碳气体，所以参加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生时说明溶液中一定含有碳酸钠，也说明假设一不成立；氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液不反响、和碳酸钠溶液反响产生白色的碳酸钙沉淀，参加足量的氢氧化钙溶液有白色沉淀产生说明溶液中一定含有碳酸钠，即假设一不成立，反响的化学方程式为CaOH2Na2CO3=CaCO32NaOH；要证明溶液中是否含有氢氧

18、化钠，必须先除去溶液中的碳酸钠且不再产生碱性的物质，然后再参加酚酞溶液看溶液是否变红色即可，所以先参加足量的CaCl2或CaNO32、BaCl2、BaNO32等除去碳酸钠；氢氧化钠可以和空气中的二氧化碳反响，所以需要密封保存。13.12NaN32Na3N222NaOHCO2=Na2CO3H2O3浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置B吸收吸收空气中的二氧化碳和水蒸气偏大检验二氧化碳是否被D装置完全吸收bcadca3【解析】1汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，即反响物是NaN3，生成物是Na、N2，条件是撞击，所以反响方程式为2NaN32Na3N2；2根据工业制NaN3的原

19、理，在制备过程中有NaOH生成，NaOH易和空气中的CO2反响生成碳酸钠，化学方程式为2NaOHCO2=Na2CO3H2O；3要测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，根据NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成，而Na2CO3遇盐酸、H2SO4溶液生成CO2气体，由CO2的质量可以求出Na2CO3的质量，进而求出Na2CO3的质量分数；装置用浓盐酸与样品反响，浓盐酸具有挥发性，产生的氯化氢气体被装置B吸收，二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收；装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收；A中生成的二氧化碳不能全部进入B装置，使实验产生误差等；装置中A中药品是碱石灰

20、，碱石灰可作枯燥剂，能吸收空气中的水分和二氧化碳，防止空气中水蒸气和二氧化碳干扰试验；C装置的浓硫酸枯燥CO2气体，假设无C装置会使实验结果偏大；CO2通入澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊，装置E的作用是检验二氧化碳是否被D装置完全吸收，装置F的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置；根据装置，小组同学设计的实验步骤为称量样品，检查装置气密性；翻开弹簧夹，鼓入空气；称量装置D；翻开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞；翻开弹簧夹，鼓入空气；称量装置D；其正确顺序为bcadca。计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定3个数据：试样、装置稀硫酸质量、装置稀硫酸质量试样。14

21、.石灰水CaOH2CO2=CaCO3H2O。【解析】浓盐酸具有挥发性，其溶液长期存放在空气中，发生物理变化导致其溶液质量减少。氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钠和水，溶液质量因发生化学变化而增加。石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶液能与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钙沉淀和水，因生成的碳酸钙沉淀的质量大于吸收的二氧化碳的质量，故溶液质量因发生化学变化而减少，反响的化学方程式为CaOH2CO2=CaCO3H2O。15.3HClAlOH3=3H2OAlCl3CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2【解析】胃液中含有盐酸，胃酸过多会引起胃部不适，可用氢氧化铝来中和过多的盐酸，化学方程式为3HC

22、lAlOH3=3H2OAlCl3，也可用目鱼骨粉含碳酸钙与盐酸反响，减少盐酸的量，其方程式为CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。16.MgCO32HCl=MgCl2H2OCO2AlOH33HCl=AlCl33H2O。【解析】MgCO3能与稀盐酸反响生成氯化镁、水和二氧化碳，反响的化学方程式是：MgCO32HCl=MgCl2H2OCO2；AlOH3与盐酸反响生成氯化铝和水，反响的化学方程式为AlOH33HCl=AlCl33H2O。17.1B2A3D4C【解析】1少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是盐酸，应选B；2生石灰能吸收水分，可作食品枯燥剂，应选A；3活性炭能吸附有毒气体，常用于防毒面具，应选D；4熟石灰呈碱性，能改进酸性土壤，应选C。18.1向滤液B中参加稀硫酸产生了气体D，分析所给的物质，能与酸反响产生气体的物质是可溶性的碳酸盐，所以产生的气体是CO2；2沉淀C中参加稀盐酸后，最后还有不溶物存在，说明有不与稀盐酸反响的物质，分析所给的几种物质，铜不与稀盐酸反响，所以一定含铜，根据1的分析可知一定含碳酸钠，那么混合物中就不可能含有氯化钙，因为假如有氯化钙，这两种物质会生成不溶于水的碳酸钙，就不会出现滤液中含可溶性碳