人教版九年级化学下册同步精选对点训练：常见的酸

1、. 常见的酸 1.物质的用处与性质亲密相关。以下说法正确的选项是A 小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反响B 洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精C 浓硫酸可用作枯燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性D 液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性2.日常生活中，我们经常会遇到一些化学问题。试根据所学化学知识判断，以下的做法中正确的选项是用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污用硫酸制作汽车蓄电池用生石灰降低士壤碱性用多喝食醋的方法缓解胃酸过多A B C D 3.以下化学知识在工农业消费、日常生活中的运用，错误的选项是A 用稀盐酸除铁锈B 冰箱内放置活性炭除异味C 用火碱改进酸性土壤D 用食醋除去水

2、壶中的水垢4.以下工农业消费、日常生活中化学知识运用错误的选项是A 用稀盐酸除去铁钉上的铁锈B 用铅笔芯的粉末开启生锈的锁C 发现厨房中的液化石油气泄漏，马上翻开排气扇进展通风D 用食醋除去水壶中的水垢主要成分CaCO3和MgOH25.下表中对部分化学知识归纳总结正确的选项是6.普通食醋中含3%5%的醋酸，以下属于醋酸化学性质的是A 常温下为无色液体B 能溶于水C 易挥发D 能使紫色石蕊溶液变红7.以下图像对应表达关系正确的选项是A 向pH3的溶液中加水B 一定质量的稀盐酸与锌粒反响C 向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液D 煅烧一定质量的石灰石8.以下4个图像分别表示以下4个实验

3、过程中某些物质质量的变化，其中正确的选项是ABCD9.物质间的转化不能一步完成的是A MgMgOB H2SO4HClC KNO3CaNO32D Na2CO3NaOH10.根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是A 滴加酚酞溶液显红色的溶液B 滴加石蕊溶液显蓝色的溶液C 可以与碱发生反响的溶液D 常温下，pH<7的溶液11.自来水消费中通常使用少量的氯气进展杀菌消毒，氯气与水的反响产物之一是盐酸，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯洁水蒸馏水出售。为了鉴别真伪，可以用以下一种化学反响试剂来鉴别，该试剂是A 酚酞溶液B 石灰水C 氢氧化钠溶液D 硝酸银溶液12.以下物质与足量稀

4、硫酸反响后，能得到无色、透明的溶液的是A CuOB FeOH3C Fe2O3D Na2CO313.以下物质互相混合后，肯定能观察到明显实验现象的是A H2SO4和NaOH溶液B HCl和Na2SO4溶液C NaCl溶液和AgNO3溶液D CO2和NaOH溶液14.以下物质不能用稀盐酸浸泡除去的是A 铜器外表的铜绿B 盛石灰水瓶壁留下的白色物质C 温度计断裂后散落的金属D 热水瓶底沉积的水垢15.以下制备CuCl2溶液的方法中，可行的是A Cu放入稀盐酸中充分搅拌B CuO放入稀盐酸中充分搅拌C Cu放入稀硫酸中搅拌后再加稀盐酸D CuOH2放入MgCl2溶液中充分搅拌16.以下不属于盐酸和硫酸

5、共有的化学性质的是A 能与碳酸钠反响，放出二氧化碳B 能与镁反响生成H2C 能与硝酸钡反响生成白色沉淀D 能与氢氧化铜反响生成有色溶液17.假设将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是A 溶质质量都减少B 溶剂质量都增大C 溶液质量都增大D 溶质的质量分数都减小18.向含有氧化铜和铁粉的混合物中参加一定量的稀硫酸，充分反响后过滤，向滤液中插入锌片，有气泡产生，那么以下判断不正确的选项是A 滤液中一定含有硫酸B 不溶物中一定含有铁C 不溶物中一定含有铜D 滤液中一定含有硫酸亚铁19.草酸是一种酸，在自然界中普遍存在，它是一些蔬菜如菠菜和草本植物如秋海棠、芭蕉等中常有的成分，它在

6、工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，草酸不可能具有的化学性质或用处是A 能用于除铁锈B 能与酸碱指示剂作用C 能用于除水壶内的水垢D 能与二氧化碳反响20.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H，故有许多共同的性质。以下有关表达正确的选项是A 翻开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C 浓盐酸、浓硫酸都可用来枯燥氧气D 在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀21.向一定量的稀硫酸中参加锌粉，以下图表示反响过程中某种物质的质量Y随着时间变化的关系，那么Y不可能是A 消耗锌粉的质量B 溶液的总质量C 生成氢气的质量D 生成ZnSO4的质量22.

7、向一定量的稀盐酸中，分别参加足量的水、锌、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液，以下图示正确的选项是ABCD23.以下气体中不能用浓硫酸枯燥的是A O2B CO2C NH3D SO224.双选向一定量的铁粉中逐滴参加稀硫酸至过量，以下图像对应关系成立的是ABCD25.向一定量的NaOH、Na2CO3混合溶液中逐滴参加稀硫酸至过量，以以下图像正确的选项是图像中V表示体积，m表示质量，表示质量分数A B C D 26.以下四个图像分别表示四个过程，其中正确的选项是A 服用某种胃药主要成分为AlOH3治疗胃酸过多B 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中参加氢氧化钠溶液直至过量C 常温下，一样质量的锌和铁分别与足量的溶质质

8、量分数一样的稀硫酸反响D 将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有少量晶体析出27.以下有关浓硫酸的相关实验，其中合理的是A B C D 28.以下图像不能正确反映其对应变化关系的是ABCD29.以下实验操作中，不正确的选项是ABCD30.以下实验操作中正确的选项是ABCD31.以下实验操作中，不正确的选项是A加热液体B稀释浓硫酸C蒸发食盐水D检查装置气密性32.化学上常对物质进展分类和研究，以下物质中属于酸的是A HNO3B MgOC O2D NaCl33.人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。以下各项是不同时期对酸的认识，其中与我们如今所学酸的定义

9、最相近的是A 有酸味的物质B 只有氢才是酸不可缺少的元素C 一切酸中都含有氧D 与碱作用时失去原有性质的物质34.以下有关说法中不正确的选项是A 酸溶液中都含有H，所以有相似的化学性质B 酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子C 在实验室，常用浓硫酸来枯燥某些气体D 医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液35.以下对实验现象的描绘，正确的选项是A 红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾B 硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体C 向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液变成红色D 翻开浓盐酸的瓶塞时，瓶口产生白烟36.将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数

10、A 前者变大，后者变小B 前者变小，后者变大C 两者都变大D 两者都变小37.物质分类是一种重要的化学思想，以下物质中属于酸的是A H2CO3B NaHCO3C P2O5D KOH38.现有以下物质：A 淀粉、B 小苏打、C 稀盐酸、D 活性炭、E.石灰石。请按要求填空填字母：1用于建筑材料的是_；2能吸附冰箱的异味的是_；3为人类提供能量的是_；4蒸馒头时常用到的物质是_；5可用于金属外表除锈的是_。39.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。1增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是_。2在盐酸中参加过量的铁粉充分反响。可以看到的现象是_。以下图

11、表示该反响前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子填离子符号：_、_、_。以下金属中能与盐酸发生类似反响的是_填选项。ACu BMgCAl DAg40.“硝酸是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为4HNO34NO2 2H2OX1X的化学式为_。2请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：HNO3。3硝酸具有酸的一些共同性质，是因为它在水溶液中也能解离出_用化学符号表示。41.实验小组的同学研讨初中常见物质之间的反响关系，其操作及部分现象如以下图所示。答复以下问题：1A的水溶液呈_性填“酸、“中或“碱。2气体B的化学式是_，中发生反响的化学方程式是_。3溶液C中

12、的溶质可能是_，中产生浑浊现象的原因是_用化学方程式表示。4溶液D的溶质由两种元素组成，中产生气体反响的化学方程式是_。5实验最后所得溶液中的溶质为_指示剂除外。42.最近，在我市高青县发生一起夜间汽车倾倒浓盐酸事件，使附近小麦“早熟，蔬菜枯萎，出动了公安、消防等多部门对这次事件进展调查处理，消防队员利用熟石灰来处理倾倒的浓盐酸。1使附近小麦“早熟，蔬菜枯萎的原因是浓盐酸具有_、_。2写出盐酸与熟石灰反响的化学方程式_；3人的胃液中含有少量盐酸，假如盐酸过多引起人的不适，请你写出一个治疗胃酸的化学反响方程式_。43.盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到

13、了盐酸。1翻开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有产生_。以下实验中一定不会用到盐酸的是_填序号。A除去熟石灰中的石灰石B鉴别氯化钠和碳酸钠C实验室制取二氧化碳D除去铁钉上的锈迹2用盐酸按照如图的方式进展中和反响实验，其化学反响方程式是_，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，可以说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反响的实验现象是_。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的表达正确的选项是_填序号。A滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝B另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变C参加蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D参加金属Cu片，产生气泡44.金属材料在国防建立中起着重要的作用1改装前的“辽宁舰锈迹斑斑，钢铁锈蚀主要是铁与_的结

14、果。工业消费中常用稀盐酸除去铁制品外表的铁锈，该反响的化学方程式为_。2为防止轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了以下图的两个实验：实验1中，小明以“金属外表产生气泡的快慢为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不合理，理由是_。通过实验2，可证明铁的活动性比铜强，反响的化学方程式是_。3某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，为减少水污染及节约本钱，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下所示流程。该回收流程中：固体A的成分是_；含铁元素的物质污水除外有_填字母序号。45.以下图是一些常见物质的转化

15、关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种无污染的清洁能源，其燃烧产物是H。请根据上图，答复以下有关问题：1红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为A_、C_、E：_。2G转化为H和A的反响类型是_反响；B转化成E和D的反响类型是_反响。3A与盐酸反响的化学方程式为_；D和氯气化合生成F的化学方程式为_。4以上图中无色气体C为中心，延展如图：请写出实现这两个转化的另一反响物J、K的化学式：J_、K_。请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C的转化关系图，在箭号上注明必要的反响条件和其它反响物。46.病人因胃酸含稀盐酸过多，服用主要成分含MgCO3和AlOH3的药片，可

16、缓解病情。请用化学方程式解释其原因_；_。47.同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“表示物质在一定条件下可以发生化学反响。请答复以下问题：1反响的化学方程式为_；反响的实验现象有_。2物质C应是酸、碱、盐中的哪类物质？_。3写出图中一个中和反响的化学方程式_。48.烧水用的铝壶内壁常会附着水垢，水垢的主要成分是CaCO3和MgOH2，盐酸可以把水垢除掉，有关的化学方程式是_，_，假设参加盐酸的量过多，也会损坏铝壶，其原因是_用化学方程式表示。49.某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：1将带锈铁钉放入试管后参加稀盐酸，看到铁

17、锈消失，溶液呈黄色，反响的化学方程式为_，待铁锈消失后又看到_现象。2课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，说明此时的溶液已变为_溶液。这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反响造成的，该反响的化学方程式为_。50.向铁粉和氧化铜的混合物中参加一定量的稀硫酸，微热，充分反响后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，那么滤渣中一定含有_；氧化铜与稀硫酸反响的化学反响方程式为_。实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸，正确操作是将_，并不断搅拌。51.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。1它们都能使紫色石蕊试剂变为_色。2它们都能除铁锈，写出

18、盐酸与铁锈主要成分反响的化学方程式_。3它们都能与碱反响生成盐和水，该类反响叫_反响。4 翻开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_。52.某化学小组以“酸碱盐为主题，进展了一系列的实验探究活动。探究1：研究常见的物质氢氧化钠和盐酸的反响程度。探究2：研究酸的性质硫酸、盐酸和锌反响通过探究实验，同学们发现硫酸和盐酸溶液都可以和锌反响产生氢气。产生这种共同现象的原因为_。探究3：探究未知浓硝酸和铜制取气体。Cu4HNO3浓=Cu NO32H2O2NO2。NO2能和水反响生成硝酸和NO。NO和NO2都是空气的污染物。1利用该反响制取二氧化氮的发生装置，应选用图所示装置中的_。搜集N

19、O2的方法为_。2反响NOXNO2中，X的化学式应为_；假设用浓硝酸和铜制取NO，应采用的搜集方法是_。探究4：兴趣小组同学向盛有澄清石灰水1 000 g的大烧杯中参加10 g碳酸钠溶液，恰好完全反响后过滤去沉淀，剩余液体总质量为1 009.8 g，那么所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为_。53.如图如示，假设将稀H2SO4比作初三学生在“应急演练中，要从楼顶入口处由上至下疏散到出口处，各层都有三道门空白处为通道，稀硫酸要在每层中至少翻开一道门即能与稀硫酸反响的物质才能到达出口处，请根据图示答复以下问题。1假设按“间隔 最短的原那么疏散，那么其疏散道路由上至下依次为填化学式进口_出口。假设按“速度

20、最快化学反响速度最快的原那么疏散，那么应将上述疏散道路中第五层改为_填化学式，所有楼层中能与稀硫酸反响的物质共有_种。2写出疏散道路上经过第三层时的物质与二氧化碳发生反响的化学反响方程式：_。假设将稀硫酸改为稀盐酸那么无法通过第_层。54.小红同学在学习盐酸的化学性质时，归纳出了盐酸与其它物质互相反响的关系，如图图中“表示相连的两种物质能发生反响。1假设X是与其它三种不同类别的化合物，那么X可以是_填化学式，只填一种即可。2根据如下图物质间的关系，写出反响的化学方程式：_。3当X是单质时，请写出X与稀盐酸反响的化学方程式：_只写出一个即可。55.硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性

21、质。1水溶液的pH都_填“大于、“小于或“等于7。2都能除去铁锈。将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为_。3都能与碱发生中和反响。请写出硫酸与氢氧化钠反响的化学方程式_。56.如下图，烧杯A中装入20 mL蒸馏水，滴入23滴石蕊溶液；在烧杯中B中装入10 mL浓盐酸，然后用一个大烧杯把A、B两烧杯溶液罩在一起如图。过几分钟后，可以观察到烧杯A中液体变成_色，由该实验可知浓盐酸具有的性质是：1_；2_。57.将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室平安之处。浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线见图正确的选项是_填写“甲或“乙“。随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主

22、要原因是_。假如将浓硫酸敞口放置一段时间，它的溶质质量分数将_填写“变大或“变小。答案解析1.C【解析】小苏打是碳酸氢钠的俗称，和酸反响生成二氧化碳，跟淀粉不反响，A错误；洗洁精对油污是乳化作用，B错误；浓硫酸有很强的吸水性，可做某些其他的枯燥剂，C正确；氧气有助燃性，没有可燃性，D错误。2.A【解析】用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污，正确，因为氢氧化钠溶液能和油污反响，从而把油污除掉；用硫酸制作汽车蓄电池，正确；用生石灰降低士壤碱性，错误，生石灰遇水生成熟石灰，熟石灰呈碱性，这样会加重土壤的碱性；用多喝食醋的方法缓解胃酸过多，错误，缓解胃酸过多应服用呈碱性的物质，和食醋只能加重胃酸过多。3.C

23、【解析】A项，铁锈的主要成分为氧化铁，它能与稀盐酸反响生成可溶性的氯化铁而被除去；B项，活性炭具有吸附性，能吸附有毒有味的物质，所以放置在冰箱内可到达除异味的目的；C项，火碱是氢氧化钠的俗称，有强烈的腐蚀性，虽然可与酸性土壤中酸性物质反响在，但其强烈的腐蚀性会对作物造成伤害，不用于改进土壤；D项，水垢主要成分为碳酸钙，能与食醋里的醋酸反响而被去除。4.C【解析】A项，因为氧化铁和盐酸反响能生成氯化铁和水，可以用稀盐酸除去铁钉上的铁锈；B项，铅笔芯中含有石墨，石墨具有光滑作用，可以用铅笔芯的粉末开启生锈的锁；C项，发现厨房中的液化石油气泄漏，不能翻开排气扇进展通风，因为可燃性气体与氧气或与空气混

24、合到达一定程度时遇明火会发生爆炸；D项，因为醋酸能和碳酸盐、碱等物质反响，可以用食醋除去水壶中的水垢。5.A【解析】A项，热水瓶中的水垢可以与醋酸反响，因此可用食醋除去；洗涤剂具有乳化功能，常用来除去餐具上的油污；天然存在的最硬的物质是金刚石，用于镶嵌在玻璃刀头上切割玻璃，正确；B项，构成物质的微粒有分子、原子和离子，不是只能由分子构成，错误；C项，白酒和白醋都是无色的，不能通过观察的方法鉴别，错误；D项，活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，但不能将硬水软化，错误。6.D【解析】化学性质是必须经化学变化才能表现出来的性质。醋酸使紫色石蕊溶液变红是化学变化，能使紫色石蕊溶液变红是醋酸的化学性质；

25、常温下能溶于水，是无色液体，易挥发是醋酸的物理性质。7.C【解析】A项，向pH3的溶液中不断加水，酸性会减弱，pH会增大，但不能超过7，错误；B项，随着反响的进展，氢气质量增加，当稀盐酸完全反响时，氢气的质量不再增加，错误；C项，该过程先发生酸碱中和，酸完全反响后，NaOH再与CuSO4反响，才出现沉淀；正确；D项，煅烧一定质量的石灰石，固体剩余物是氧化钙和杂质，固体的质量不能是零，错误。应选C。8.D【解析】A项，向一定量二氧化锰中滴加过氧化氢溶液，水的质量应从0开场，错误；B项，向一定量硫酸铜溶液中不断参加铁粉，溶液的质量不能从0开场，错误；C项，向一定量大理石杂质不参加反响中滴加稀盐酸，

26、二氧化碳的质量应从0开场，错误；D项，向一定量氯化钠和碳酸氢钠混合物中滴加稀盐酸，正确。应选D。9.C【解析】A项，镁在空气中燃烧会生成氧化镁，可以一步实现；B项，硫酸与氯化钡溶液反响生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，可以一步实现；C项，硝酸钾一般不与其他物质发生复分解反响，不能直接转化为硝酸钙；D项，碳酸钠能与氢氧化钙反响生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，可以一步实现。10.D【解析】A项，滴加酚酞溶液显红色的溶液是碱性溶液，错误；B项，滴加石蕊溶液显蓝色的溶液是碱性溶液，错误；C项，可以与碱发生反响的溶液除了酸之外还可以是某些盐、某些酸性氧化物等，错误；D项，常温下，pH<7的溶液中H浓度大于O

27、H浓度，溶液显酸性，正确。11.D【解析】A项，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，自来水里有盐酸，盐酸显酸性，遇酚酞溶液不变色，不能鉴别真伪，错误；B项，自来水里有盐酸，盐酸与石灰水反响生成氯化钙和水，但无明显变化，不能鉴别真伪，错误；C项，自来水里有盐酸，盐酸与氢氧化钠溶液反响生成氯化钠和水，但无明显变化，不能鉴别真伪，错误；D项，自来水里有盐酸，盐酸与硝酸银溶液反响生成氯化银白色沉淀和硝酸，可以用硝酸银溶液来检验到底是自来水还是纯洁水，正确。12.D【解析】A项，CuO能与硫酸反响生成硫酸铜和水，所得溶液为蓝色溶液；B项，FeOH3能与硫酸反响生成硫酸铁和水，所得溶液为黄色溶液

28、；C项，Fe2O3能与硫酸反响生成硫酸铁和水，所得溶液为黄色溶液；D项，碳酸钠能与硫酸反响生成硫酸钠、水和二氧化碳，所得溶液为无色溶液。13.A【解析】A项，氢氧化钠和稀硫酸反响生成易溶于水的硫酸钠和水，没有明显的现象；B项，稀盐酸与硫酸钠溶液混合不反响，无明显现象，错误；C项，氯化钠溶液与硝酸银溶液混合后会有白色沉淀生成；D项，二氧化碳和氢氧化钠发生反响生成碳酸钠和水，无明显现象，错误。14.C【解析】A项，铜绿能与稀盐酸反响生成氯化铜、水和二氧化碳，能用稀盐酸浸泡除去，错误；B项，盛石灰水瓶壁留下的白色物质，是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反响生成的不溶于水的碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反响生成易

29、溶于水的氯化钙溶液，能用稀盐酸浸泡除去，错误；C项，温度计断裂后散落的金属是汞，汞的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反响，不能用稀盐酸浸泡除去，正确；D项，热水瓶底沉积的水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反响生成易溶于水的氯化钙溶液，能用稀盐酸浸泡除去，错误。15.B【解析】根据物质间的反响制备某种物质，解答时只要判断出每一组物质能否发生反响，然后看能否生成要制备的物质即可。A项，铜和稀盐酸不反响，不能制得氯化铜，错误；B项，氧化铜可以盐酸反响而生成氯化铜，正确；C项，铜不可以和酸反响，所用不可以用此方法来制取氯化铜，错误；D项，氢氧化铜不溶于水，不可以和MgCl2溶液反响生成氯化铜，错误

30、。16.C【解析】A项，盐酸和硫酸都能与碳酸钠反响，放出二氧化碳，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，错误；B项，盐酸和硫酸都能与镁发生置换反响生成H2，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，错误；C项，硫酸能与硝酸钡反响生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与硝酸钡反响，该性质不属于盐酸和硫酸共有的化学性质，正确；D项，盐酸和硫酸能与氢氧化铜发生中和反响生成有色溶液，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，错误。17.D【解析】假设敞口放置在空气中，浓盐酸因挥发出溶质，溶质质量会减少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小，溶液质量变小；浓硫酸因具有吸水性，吸收空气中的水后，溶质质量保持不变，溶剂质量增大，溶液质量

31、增大，溶质的质量分数减小。因此，选D。18.B【解析】向滤液中插入锌片，有气泡产生，说明稀硫酸是过量的，溶液中一定有硫酸亚铁，不溶物中一定有铜单质，一定没有铁单质。19.D【解析】草酸是一种酸，有酸的性质所以可以和金属氧化物反响，能与酸碱指示剂作用，能用于除水壶内的水垢。20.B【解析】A项，浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体，而氯化氢气体易与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾；但浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，故没有白雾，错误；B项，稀盐酸和稀硫酸都能与铁锈氧化铁反响，生成相应的盐和水，正确；C项，由于浓硫酸具有吸水性，故常用做枯燥剂；但浓盐酸不具有吸水性，故不能做枯燥剂，错误

32、；D项，稀硫酸能与氢氧化钡溶液反响，生成白色硫酸钡沉淀；而稀盐酸与氢氧化钡反响，生成了可溶性的氯化钡和水，故没有沉淀生成，错误。21.B【解析】向一定量的稀硫酸中参加锌粉，消耗锌粉的质量从0点开场逐渐增加，直至反响完全；因为稀硫酸也是溶液，故溶液的总质量应该从0点以上的某个数值开场增加，而不是从0点开场；随着锌粉与硫酸的反响，生成氢气和硫酸锌的质量由0点开场逐渐增加。22.D【解析】A项，对酸进展稀释，不可能稀释成碱，所以pH值不会超过7，错误；B项，活泼金属和酸接触就会放出氢气，所以起点应该从零开场，错误；C项，盐酸和氢氧化钠反响生成氯化钠，当盐酸反响完后，氯化钠的量就不变了，刚开场逐渐增加

33、，后面就成程度线了，错误；D项，硝酸银和盐酸接触就会生成沉淀，当盐酸反响完后，沉淀量就不变了，刚开场逐渐增加，后面就成程度线了，正确。23.C【解析】A项，氧气是中性气体，可用浓硫酸枯燥，错误；B项，二氧化碳与浓硫酸不反响，可以使用浓硫酸做枯燥剂，错误；C项，氨气溶解于水即成氨水，氨水是一种碱，能和硫酸反响，正确；D项，二氧化硫是酸性气体，能用浓硫酸枯燥，错误。24.BC【解析】A项，向一定量的铁粉中逐滴参加稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，也就是消耗铁粉的质量逐渐增多，最后不变，错误；B项，向一定量的铁粉中逐滴参加稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，所以生成的FeSO4逐渐增多至不变，正确

34、；C项，铁可以与硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，氢气的质量不断增加，当铁粉消耗尽时，氢气的质量不再改变，正确；D项，铁可以与硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，溶液质量不断增加，当铁粉消耗尽时，溶液质量继续增加，错误。25.C【解析】向一定量的NaOH、Na2CO3混合溶液中逐滴滴入稀硫酸，这两种物质都与硫酸反响能生成硫酸钠，稀硫酸至过量，最终溶液的pH将会小于7。向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中参加硫酸，这两种物质都会和硫酸反响生成硫酸钠，所以硫酸钠反响一开场没有，观察图像，不正确，排除有的选项，故B不对，稀硫酸最后过量，最终溶液的pH将会小于7，观察图像，不正确，排除有的选项，

35、故AD不对。应选C。26.B【解析】A项，稀盐酸显酸性，服用某种胃药主要成分为AlOH3治疗胃酸过多时，酸性变弱，pH变大，错误；B项，向硫酸和硫酸铜的混合溶液中参加氢氧化钠溶液直至过量，氢氧化钠溶液先与稀硫酸反响，不生成沉淀，然后才与硫酸铜反响生成沉淀，正确；C项，一样质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数一样的稀硫酸反响，锌的反响速率快，铁最终产生的氢气质量大，错误；D项，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，到达饱和之前，溶质的质量分数增大，到达饱和之后，硝酸钾的溶解度不变，溶质的质量分数不再改变，错误。27.C【解析】稀释浓硫酸，应取少量水放入烧杯中，缓慢倒入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌；

36、取少量浓硫酸，滴在纸张或木片上，可以证明浓硫酸的腐蚀性；取少量浓硫酸，置于空气中一段时间，其溶质质量分数变小，证明浓硫酸具有吸水性；因为浓硫酸具有吸水性，将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，并用向上排气法搜集，可以除去氧气中水分。28.C【解析】A项，将一定质量的KNO3不饱和溶液恒温蒸发水，开场由于硝酸钾不饱和，水减少，不会析出晶体，溶质不变，所以溶质质量分数增大，对饱和溶液恒温蒸发溶剂时，由于溶剂减少，溶质也会析出，即溶液一直呈饱和状态，由于温度不变，其溶解度也不变，而饱和溶液中，溶质质量分数，溶解度不变那么溶质质量分数不变，所以溶质质量分数先增大，再不变，正确；B项，由质量守恒定律的定义可

37、知，反响前后物质总质量不发生改变，此反响在密闭容器中进展，无其他物质的进入或散失，故物质总质量不会改变，与图像所示吻合，正确；C项，浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中溶质质量分数减小，图像不能正确反映其对应关系，错误；D项，盐酸和氯化镁的混合溶液呈酸性，而参加氢氧化钠不断消耗盐酸而使溶液的pH逐渐变大，至完全反响溶液pH7；随后参加的氢氧化钠又与氯化镁反响生成氯化钠溶液和氢氧化镁沉淀，此过程中溶液的pH仍为7；直至氯化镁完全反响，继续滴入的氢氧化钠溶液过量，由于氢氧化钠溶液pH大于7，正确。29.A【解析】A项，读取量筒内的液体体积时，视线要与液体凹液面的最低处保持相平，不能俯视，也不能仰视，

38、错误；B项，向试管中倾倒液体时，标签对着手心、瓶塞要倒放、试剂瓶口要紧靠试管口倾倒，正确；C项，过滤操作中的要领是“一贴二低三靠，图示操作符合操作要领，正确；D项，浓硫酸稀释时，应把浓硫酸沿着器壁缓缓注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量迅速散失，正确。30.A【解析】A项，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作，正确；B项，量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持程度，图中量筒读数时视线没有与凹液面的最低处保持程度，操作，错误；C项，使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁

39、，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作，错误；D项，向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，所示操作，错误。31.B【解析】A项，给试管中的液体加热，取用的液体的用量不能超过试管容积的三分之一，要外焰加热，试管夹夹在中上部，正确；B项，稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中，防止水浮在浓硫酸的水面上沸腾溅出，正确；C项，蒸发食盐要用玻璃棒不断搅拌，要外焰加热，正确；D项，检查装置的气密性先将导管放入水中然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出，正确。32.A【解析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是

40、氢离子的化合物；盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；据此进展分析解答。A项，HNO3是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，正确；B项，MgO是由镁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，错误；C项，O2是由氧元素一种元素组成的纯洁物，属于单质，错误；D项，NaCl是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐，错误。33.B【解析】酸不一定有酸味，A错误；酸是由氢离子和酸根离子构成的，故酸中一定含有氢元素，B正确；盐酸中不含氧元素，C错误；非金属氧化物、部分盐也能与碱发生化学反响，D错误。34.D【解析】A项，在水溶液中电离出的阳离

41、子全部是氢离子的化合物是酸，正确；B项，在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，正确；C项，浓硫酸具有吸水性，在实验室，常用来枯燥某些气体，正确；D项，医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，错误。35.C【解析】A项，红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，没有雾，错误；B项，硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰，错误；C项，向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液变成红色，正确；D项，翻开浓盐酸的瓶塞时，瓶口产生白雾，错误。36.D【解析】根据浓硫酸具有吸水性和浓盐酸具有挥发性进展分析。浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶质质量分数变小，浓盐酸具有挥发性，挥

42、发后溶质减少，溶质质量分数减小，应选D。37.A【解析】根据氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物。A项，H2CO3是由氢离子和碳酸根离子组成的化合物，属于酸，正确；B项，NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐，错误；C项，P2O5是由磷、氧两种元素组成的，属于氧化物，错误；D项，KOH是由钾离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，错误。38.1E2D3A4B5C【解析】1石灰石常用于建筑材料；2活性炭具有吸附性，可用于吸附

43、冰箱的异味；3淀粉属于糖类，糖类是为人体提供能量的最重要物质；4为反响发酵时产生的酸，并且使馒头松软，在蒸馒头时可参加小苏打碳酸氢钠；5金属外表的锈可与稀盐酸反响而被除去。39.1分子的间隔2固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生HClFe2BC【解析】1物质三态的变化属于物理变化，改变的是粒子之间的间隔，所以对于氯化氢气体变成液态的氯化氢，改变的是氯化氢分子之间的间隔；2考察了铁和稀盐酸反响的实验现象，必须包括固体的溶解、溶液的颜色、气体的生成的描绘；根据反响的本质，可以知道溶液里面粒子的变化情况； 根据金属活动性顺序表，只要是氢前金属都可以和稀盐酸发生置换反响，所以只有镁和铝可以。40

44、.1O22HNO33H【解析】1此题的知识点是质量守恒定律，所以反响前后原子的种类和个数一样，所以答案是O2；2此题的知识点是化学式中各种元素的化合价之和为零，因为氢元素是1价，氧元素是2价，所以氮元素的化合价为5；3酸具有相似的化学性质的原因是都电离出H，所以答案是H。41.1碱2CO22NaOHCO2=Na2CO3H2O3CaOH2Na2CO3 CaOH2=CaCO3 2NaOH 其他答案合理给分4Na2CO32HCl=NaClH2OCO25NaCl、HCl【解析】1石蕊溶液遇到酸性物质变红色，遇到碱性物质变蓝色，故A的水溶液呈碱性；2气体B的化学式是CO2，中发生反响的化学方程式是：2N

45、aOHCO2=Na2CO3 H2O；3溶液C中的溶质可能是CaOH2；中产生浑浊现象的原因是：Na2CO3 CaOH2=CaCO3 2NaOH；4溶液D的溶质由两种元素组成，中产生气体反响的化学方程式是：Na2CO32HCl=NaClH2OCO2；5实验最后所得溶液中的溶质为NaCl、HCl。42.1挥发性腐蚀性2CaOH22HCl=CaCl22H2O3 3HClAlOH3=AlCl33H2O【解析】1浓盐酸具有挥发性和很强的腐蚀性，挥发的氯化氢会与空气中的水蒸气结合生成盐酸，会对附近的小麦和蔬菜腐蚀。2盐酸与熟石灰反响的化学方程式CaOH22HCl=CaCl22H2O 。3治疗胃酸过多症常用药物氢氧化铝，故化学方程式为3HClAlOH3=AlCl33H2O。43.1白雾A2HClNaOH=NaClH2O溶液由红色变为无色B【解析】1根据浓盐酸的挥发性及盐酸的化学性质分析；2根据中和反响的原理书写方程式；根据指示剂的变色反响分析；根据盐酸的化学性质分析。44.1氧气、水Fe2O36HCl=2FeCl33H2O2酸不同FeCuSO4=FeSO4Cu3Cu、Fe、ZnACD【解析】1铁与水和氧气同时接触时容易生锈；稀盐酸能和氧化铁反响；2从控制变量的角度进展分析；假设铁的活动性强于铜，那么铁可置换出硫酸铜中的铜。45.1Fe2O3CO2H22分解