九上科学第2章物质转化与材料利用复习课

1、物物质质纯净物纯净物金属单质金属单质非金属单质非金属单质化合物化合物混合物混合物氧化物氧化物金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物酸酸碱碱盐盐单质单质一、物质的分类一、物质的分类无机化无机化合物合物有机化有机化合物合物1、混合物：、混合物：由两种或两种以上物质组成由两种或两种以上物质组成。2、 纯净物：纯净物： 由一种由一种物质物质组成组成。u（1）单质：）单质： 由由同种元素同种元素组成的纯净物。组成的纯净物。u（2）化合物：）化合物：由由两种或两种以上元素两种或两种以上元素组成的纯净物。组成的纯净物。空气、食品空气、食品氮气、二氧化碳、高锰酸钾氮气、二氧化碳、高锰酸钾铁、氧气、碳、氦

2、气铁、氧气、碳、氦气氧化镁、硫酸、烧碱、氧化镁、硫酸、烧碱、 纯碱、胆矾纯碱、胆矾3、氧化物、氧化物：由两种元素构成，其中一种元素由两种元素构成，其中一种元素 是是氧元素氧元素的化合物。的化合物。CO2、SO2 、 Fe2O34 4、有机物、有机物1 1）甲烷的化学式为）甲烷的化学式为CHCH4 4, ,它是它是最简单的一种最简单的一种有机物有机物; ; 沼气沼气.天然气天然气.煤矿的坑气煤矿的坑气主要成分主要成分都是甲烷都是甲烷; CHCH4 4 + 2O+ 2O2 2点燃点燃COCO2 2 + 2H+ 2H2 2O O2）丁烷丁烷:C4H10它是它是打火机打火机家用家用液化气液化气的的主要

3、成分主要成分2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O点燃点燃3 3）乙炔乙炔C C2 2H H2 2 燃烧时能产生燃烧时能产生3000度以上的高温度以上的高温 2C2C2 2H H2 2+5O+5O2 2点燃点燃4CO4CO2 2+2H+2H2 2O O基本反应类型基本反应类型化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应A+B=ABAB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB1、指出下列物质中，哪些是混合物，、指出下列物质中，哪些是混合物，哪些是纯净物？哪些是纯净物？（1）洁净的空气（）洁净的空气（2）纯净的盐酸）纯净的盐酸（3）矿泉水）矿泉水 （4

4、）蒸馏水）蒸馏水（5） 液态空气液态空气 （6）液态氧液态氧（7）加热高锰酸钾制取氧气后的剩余物加热高锰酸钾制取氧气后的剩余物 T2、现有（、现有（1）氧气（）氧气（2）氧化镁（）氧化镁（3）氮气）氮气 （4）二氧化碳（）二氧化碳（5）铁（）铁（6）红磷）红磷 （7）氯化钠（）氯化钠（8）蓝矾（）蓝矾（9）水）水 （10）氦气）氦气T其中属于单质的是（其中属于单质的是（ ） 属于金属单质的是（属于金属单质的是（ ） 属于非金属单质是（属于非金属单质是（ ） 属于化合物的是属于化合物的是 （ ）1、3、5、6、1051、3、6、102、4、7、8、93 3、下列各组物质中，全都是氧化物的是下列各

5、组物质中，全都是氧化物的是（ ） A.A.CO CO CaOCaO P P2 2O O5 5 B.B.SOSO2 2 H H2 2SOSO4 4 NO NO2 2C.C.H H2 2COCO3 3 NaOHNaOH H H2 2O O D.D.H H3 3POPO4 4 KOH CuSO KOH CuSO4 4A4、现有、现有H、O、S、Cu四种元素，四种元素，请按照下列要求写出相应物质的请按照下列要求写出相应物质的化学式：化学式：v非金属氧化物（非金属氧化物（ ）v金属氧化物金属氧化物 （ ）v酸（酸（ ） 碱（碱（ ）盐（）盐（ ） 结晶水合物（结晶水合物（ ）CCO2H2CO31、非金属

6、单质与其化合物的转化规律、非金属单质与其化合物的转化规律非金属非金属单质单质非金属非金属氧化物氧化物酸酸O2H2O2、金属单质与其化合物的转化规律、金属单质与其化合物的转化规律金属金属单质单质金属氧金属氧化物化物碱碱CaCaOCa(OH)2(只有只有4种：种：CaO Na2O K2O BaO )盐盐CaCO3CaCO3O2H2O二、物质的转化二、物质的转化3、金属单质与非金属单质的转化规律、金属单质与非金属单质的转化规律金属单质金属单质 + 非金属单质非金属单质 盐盐S + Fe = FeSS + Fe = FeS点燃点燃盐盐和水盐和酸盐和氢气碱和盐两种新盐金属与盐四条横线两条纵线四条交叉线两

7、条弯线常见无机物转化规律图（八圈图）三、金属的冶炼：金属的冶炼：把金属从它的化合态变把金属从它的化合态变 成游离态。成游离态。金属多数都存在在矿石中金属多数都存在在矿石中赤铁矿：赤铁矿：Fe2O3磁铁矿：磁铁矿：Fe3O4孔雀石：孔雀石：Cu2(OH)2CO3孔雀石孔雀石金属冶炼的原理：金属冶炼的原理：与还原剂共热与还原剂共热C、H2、CO金属氧化物金属氧化物游离态金属游离态金属1、还原法、还原法2、置换法、置换法活泼金属活泼金属比盐中金属活泼比盐中金属活泼金属盐溶液金属盐溶液游离态金属游离态金属Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + H2O + CO2铜铜在自然界中主要以在自然界中主要以孔

8、雀石孔雀石Cu2(OH)2CO3的形式存在的形式存在Cu2(OH)2CO3CuOCu思路思路C + 2CuO = 2 Cu + CO2 高温高温CO + CuOCO + CuO =Cu + COCu + CO2 2 H H2 2+ CuO+ CuO =Cu + Cu + H H2 2O O 炼铜炼铜还还原原剂剂置换法冶炼金属置换法冶炼金属v湿法炼铜的原理：湿法炼铜的原理：vFe+CuSO4=FeSO4+CuCCOCO2C +O2 = CO2 点燃点燃2CO +O2 = 2 CO2点燃点燃O2O2O2CCO2 + C = 2CO高温高温2C +O2 =2 CO点燃点燃注意：这个反应要除尾气。注意

9、：这个反应要除尾气。 用点燃的方法除尾气用点燃的方法除尾气实验中的注意问题：实验中的注意问题：装置上：装置上：1 1、试管口略向下倾斜。、试管口略向下倾斜。2 2、导管要伸到试管底部。、导管要伸到试管底部。操作上：操作上：1 1、实验前，先通氢气，再点酒精灯。、实验前，先通氢气，再点酒精灯。2 2、实验完毕后，先熄灭酒精灯，再停止通氢气。、实验完毕后，先熄灭酒精灯，再停止通氢气。( (口诀：口诀：氢、灯、灯、氢氢、灯、灯、氢) )1、由氧化铜、锌、稀硫酸制取铜，可用什么方法？、由氧化铜、锌、稀硫酸制取铜，可用什么方法？用稀硫酸和锌反应，生成氢气。再与氧化铜反应。用稀硫酸和锌反应，生成氢气。再与

10、氧化铜反应。用稀硫酸和氧化铜反应，生成硫酸铜，再用用稀硫酸和氧化铜反应，生成硫酸铜，再用Zn置换。置换。2、为什么在氢气还原氧化铜实验开始时，要先通氢、为什么在氢气还原氧化铜实验开始时，要先通氢气后给氧化铜加热？气后给氧化铜加热？防止试管中氢气不纯，加热时发生爆炸。防止试管中氢气不纯，加热时发生爆炸。反应完成后停止加热，继续通入氢气，直到试管冷反应完成后停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却。防止刚被还原的铜重新被氧化，实验失败。却。防止刚被还原的铜重新被氧化，实验失败。3、实验结束时，你在操作中要注意什么？为什么？、实验结束时，你在操作中要注意什么？为什么？( (这个反应是炼铁的原理这个反应是

11、炼铁的原理) )注意：注意：这个反这个反应要除应要除尾气。尾气。用点燃用点燃的方法的方法除尾气除尾气3CO +Fe2O3 = 2Fe + 3CO2高温高温炼铁炼铁铁的合金：生铁和钢铁的合金：生铁和钢含碳量含碳量冶炼原理冶炼原理生铁生铁2-4.3%以铁矿石为原料以铁矿石为原料钢钢0.03-2%以生铁为原料以生铁为原料3CO+ Fe2O3 = 2Fe + 3CO2高温高温点燃点燃C +O2 =CO2例题：例题：100吨含吨含Fe2O3的质量分数为的质量分数为85%的铁矿的铁矿石中，可炼出含铁石中，可炼出含铁96%的生铁多少吨？的生铁多少吨？1 1金属材料（合金材料）金属材料（合金材料）2 2无机非

12、金属材料无机非金属材料3 3有机合成材料有机合成材料四、常见的材料四、常见的材料v水泥水泥 玻璃玻璃 陶瓷陶瓷v合成塑料合成塑料 合成纤维合成纤维 合成橡胶合成橡胶ABC没有生锈没有生锈没有生锈没有生锈生锈生锈全世界每年锈蚀的钢铁竟占钢铁年产量的四分之一全世界每年锈蚀的钢铁竟占钢铁年产量的四分之一金属的锈蚀金属的锈蚀金属的金属的锈蚀的环境条件锈蚀的环境条件:水和空气。水和空气。 铁在潮湿的空气中很容易氧化成铁在潮湿的空气中很容易氧化成 铁锈铁锈(主要成分是主要成分是Fe2O3). 铜在潮湿的含有碳酸的空气中也会氧铜在潮湿的含有碳酸的空气中也会氧 化成化成铜锈铜锈铜绿铜绿Cu2 (OH) 2CO

13、3。金属的活动性不同，发生氧化反应的难易程度也不相同。金属的活动性不同，发生氧化反应的难易程度也不相同。v金、银、铂等金属，化学活动性很弱，它们金、银、铂等金属，化学活动性很弱，它们不容易发生氧化反应。在自然界里，它们常不容易发生氧化反应。在自然界里，它们常以游离态存在。这些不活泼，而又十分昂贵以游离态存在。这些不活泼，而又十分昂贵的金属，常用作货币。的金属，常用作货币。 金属的保护金属的保护 v1、保护膜法保护膜法：采用保护膜使钢铁表面与介：采用保护膜使钢铁表面与介质分隔，防止介质与钢铁接触。质分隔，防止介质与钢铁接触。油漆、搪瓷、金属镀层、氧化膜法油漆、搪瓷、金属镀层、氧化膜法v2、改变金

14、属内部结构改变金属内部结构：添加入铬、镍等：添加入铬、镍等合金元素制成不锈钢，但合金不多，价格合金元素制成不锈钢，但合金不多，价格贵，难以广泛应用。贵，难以广泛应用。 1、现有（、现有（1）PH试纸试纸 、（、（ 2）酚酞试液）酚酞试液 、 （3）稀盐）稀盐酸、（酸、（4）碳酸钠溶液、（）碳酸钠溶液、（5）石蕊试液，能够用来鉴）石蕊试液，能够用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水别稀硫酸、纯水、澄清石灰水3瓶无色液体的一组试瓶无色液体的一组试剂是（剂是（ ）A、1 2 3 B、3 4 5 C、2 3 4 D、1 4 52、下列是学生实验中的一些操作，其中能导致原、下列是学生实验中的一些操作，其中能导

15、致原溶液溶液PH降低的是（降低的是（ ）A、往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液、往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液B、向水中加入少许氢氧化钠溶液、向水中加入少许氢氧化钠溶液C、向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸、向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D、向稀盐酸中滴加水、向稀盐酸中滴加水DC3、等质量等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与、等质量等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与盐酸混合后，滴入紫色试液，溶液呈现的颜色盐酸混合后，滴入紫色试液，溶液呈现的颜色是（是（ ）A、红色、红色 B、蓝色、蓝色 C、无色、无色 D、紫色、紫色4、下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反、下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应能否发生的是（应能否

16、发生的是（ ）A、石灰石与盐酸、石灰石与盐酸 B、Ba（OH）2+H2SO4C、Fe2O3+HCl D、NaOH+HClAD5、下列物质中，跟酸、碱、盐都能起反应的、下列物质中，跟酸、碱、盐都能起反应的是（是（ ）（A）氧化钙）氧化钙 （B）碳酸钠）碳酸钠 （C）稀硫酸）稀硫酸 （D）氢氧化钠）氢氧化钠6、在下列盐的水溶液中若滴入氢氧化钠溶液、在下列盐的水溶液中若滴入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，若滴入硝酸银溶液观察不到明产生蓝色沉淀，若滴入硝酸银溶液观察不到明显现象，则这种盐是（显现象，则这种盐是（ ）（A）氯化铜）氯化铜 （B）硝酸铜）硝酸铜 （C）氯化铁）氯化铁 （D）硝酸钾）硝酸钾BB7、

17、凡是含有、凡是含有NH4+的氮肥，贮存和使用时，不要的氮肥，贮存和使用时，不要与熟石灰、草木灰等碱性物质混合，其原因是与熟石灰、草木灰等碱性物质混合，其原因是（ ）（A）混合后生成不溶性物质，降低肥效）混合后生成不溶性物质，降低肥效（B）混合后氮肥会潮解，降低肥效）混合后氮肥会潮解，降低肥效（C）混合后会增加土壤的酸性）混合后会增加土壤的酸性（D）混合后能放出氨气，降低肥效）混合后能放出氨气，降低肥效D8、下列各物质的水溶液，只用组内的物质、下列各物质的水溶液，只用组内的物质的溶液，不用其它试剂不能将其一一区别的的溶液，不用其它试剂不能将其一一区别的是是 （ ）A、NaCl、Na2CO3、Ca

18、（NO3)2、HClB、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3C、FeCl3、NaOH、 H2SO4 、Ba（OH）2D、 K2CO3 、H2SO4、HNO3、 BaCl2A8、下列制取、下列制取ZnCl2的的 化学方程式，其中不正确化学方程式，其中不正确的是（的是（ ）A、BaCl2+ZnSO4 =BaSO4 +ZnCl2B、Zn+CuCl2=ZnCl2+CuC、ZnCO3+BaCl2=BaCO3 +ZnCl2D、Zn（OH）2+2HCl=ZnCl2+2H2OC9、现有、现有X、Y、Z 3种金属，只有种金属，只有X与稀硫酸反与稀硫酸反应产生氢气，应产生氢气， Y、Z 则不能，但有下列

19、关系。则不能，但有下列关系。Y+Z(NO3)2=Z+Y(NO3)2，则，则X、Y、Z 3种金种金属由强到弱的活动性顺序是（属由强到弱的活动性顺序是（ ）A、Z、Y、X B、X、Z、Y C、X、Y、Z D、Z、X、Y10、既不溶于水，又不溶于稀盐酸，但是能与、既不溶于水，又不溶于稀盐酸，但是能与硝酸银溶液反应的硝酸银溶液反应的 是（是（ ）A、BaSO4 B、MgO C、Cu D、ZnCC11、现有、现有Fe、稀、稀H2SO4、CuCl2溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、Fe2O3两两混合后，能发生反两两混合后，能发生反应的有（应的有（ ）A.7个个 B.6个个 C.5个个 D.4个个C12、在一

20、定量的稀硫酸中加入适量的镁份，、在一定量的稀硫酸中加入适量的镁份，下列各图中正确的是（下列各图中正确的是（ ）时间时间时间时间时间时间OOOPH溶溶液液质质量量氢氢气气体体积积（A）（C）（B）7B13、工业盐酸因含有氯化铁而显黄色，现向、工业盐酸因含有氯化铁而显黄色，现向1-2毫升工业盐酸中逐滴加入毫升工业盐酸中逐滴加入NaOH溶液，其加入溶液，其加入NaOH溶液量（溶液量（x）与生成沉淀量（）与生成沉淀量（y）的关系）的关系是（是（ ）yyyOOOxxxyOx（A）（B）（C）（D）C14、农业生产中常用的铵态氮肥，可以通过下、农业生产中常用的铵态氮肥，可以通过下列反应制得（列反应制得（ ）NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4NH3+HNO3=NH4NO3由上述三个反应的化学方程式，可总结出氨气由上述三个反应的化学方程式，可总结出氨气的性质是的性质是 . 15、已知：向、已知：向AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉溶液，有白色沉淀（氢氧化铝）生成。当继续滴加淀（氢氧化铝）生成。当继续滴加NaOH溶液时，白溶液时，白色沉淀逐渐溶解，直至消失，此反应的方程式为：色沉淀逐渐溶解，直至