福建省东山县第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题

1、东山二中20*20*学年高二上学期期中考试化学试卷(试卷满分100分；考试时间90分钟)可能用到的相对原子质量：H:1Mg:24Ti:48Cu:64第I卷(选择题，共32分)一、选择题(本题共有16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。)1 .化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志。常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)N2(g)+Q(g)K1=1X103°2H2(g)+Q(g)2屋0(1)K>=2X1081922CO(g)2CO(g)+Q(g)K3=4X10下列说法正确的是A.常温下，NO分解产生Q的反应的平衡常数表达式为K1=c(

2、N»c(O2)B.常温下，水分解产生Q,此时平衡常数的数值为5X1080C.常温下，NOH2。CO三种化合物分解放出Q的倾向由大到小的顺序为NO>HO>COD.以上说法都不正确2 .反应A+B>C(AH<0)分两步进行：A+B>X(AH>0),X->C(AH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是3 .3屋(g)+N2(g)=2NH(g)反应过程中的能量变化如图所示。有关说法错误的是A.图中C表示生成物NH(g)的总能量B,断裂3molH-H键和1molN三N键所吸收的总能量大于形成6molN-H键所释放的总能量C.逆反

3、应的活化能已逆)=E+|AH|D.3H2(g)+N2(g)2NH(g)AH<04 .下列电化学实验装置能达到实验目的的是5 .镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其放电一中一种镁电池的反应原理为：xMg+Mq$MgMQS下列说法错误的是A.放电时，MqS发生氧化反应B.放电时，正极反应式：M(3S4+2xe=M3S2x:C.充电时，Mg向阴极迁移D.充电时，阴极反应式：xMg2+2xe=xMg6.已知反应：2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)的活化能为akJ/mol,其反应机理如下: NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)慢 NO(g)+

4、NOB2(g)=2NOBr(g)快下列有关该反应的说法正确的是A.反应的速率主要取决于的快慢B.反应速率v(NO)=v(NOBr)=2v(Br2)C.NOBr是该反应的催化剂D.该反应的次t变等于akJ/mol7.下列与金属腐蚀有关的说法中错误的是A.钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B.电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀D.铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应8 .利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可 吸收SO,并用阴极排出的溶液吸收 NO。下 列说法正确的是A. a为直流电源的负极B.阴极的电极反应式为2HSC3 + 24

5、 + e =SO2 + 2HzOC.阳极的电极反应式为SO+ 2屋O 2e =S(42- + 4H+直流电源阳离子交换膜D.电解时，4由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室9 .锌澳液流电池用澳化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是A.充电时Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧B.放电时每转移1 mol电子负极增重65 gC.充电时阴极电极反应式为Br2+2e =2BrD.若将电解液改为氯化锌溶液放电效果更好更安全ifnso;IL溟化锌溶液10.工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为2SQ(g) +Q(g)2SO(g),反应混合体系在平衡状态时SO的百分含量与温度的关系如图所示

6、。下列说法错误的是A.在A、B、C二点时，v正=Y逆,在D点时v正 v逆SOj% +B. A、B、C三点的平衡常数一定不相同C.升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动D.在一定温度下，保持容器体积不变,向平衡体系中通入稀有气体，压强增大，平衡不移动11.由N2O和NO反应生成Nk和NO的能量变化如图所示。下列说法错误的是A.反应生成1 mol N 2时转移4 mol e 一B.反应物能量之和大于生成物能量之和C.N2O(g) + NO(g)=N2(g) + NO(g) . -1AH= 139 kJ molNN -O'过渡态343N.OfeJ+NOfg)N2(g)+NO

7、2(g)D.断键吸收能量之和小于成键释放能量之和反应过程12.汽车尾气净化中的某反应:NO(g) + CO(g) - 2Nb(g) + CO(g)A H= 373.4 kJ mol在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是13. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是A.一、催化剂.一.反应CH+H2O=3屋+CO每消耗1molCH4转移12mol电子B.C.D.电极 A上H2参与的电极反应为 H+2OR 2e-=2HO电池工作时，CO2-向电极B移动电极B上发生的电极反应为 Q+2CO+ 4e =2CG2-14.在A.523K时，有以下反

8、应：2HCl(g)+CrO3(g)CrQCl2(g)+H2O(g)AH<0,反应进行B.反应可表本为X+ 3Y2Z,其平衡常数为1600C.D.反应达到平衡时，Z的反应速率为0.1 mol”-1 改变温度可以改变此反应的平衡常数-1 min物质XYZ初始浓度/mol/L0.10.20平衡浓度/mol/L0.050.050.115.在25c时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:卜列说法错误的是反应达到平衡时，X的转化率为50%至第5min时，改变某个条件，当反应进行至第10min时，发现生成CrQCl2(g)的速率增大，CrO2Cl2的百分含量也增大，则改变的条件不可

9、能是A.加热B.使用彳t化剂C.加压D.分离出水蒸气fi CIM 时，与CH的平衡转化率的关系如图所示。下16.CH和N2在一定条件下能直接生成氨：3CH(g)+催化剂C%转化率()2N2(g)7。0七3C(s)+4NH(g)AH>0,700C列判断正确的是A.-越大，CH的转化率越高112B. 口不变时,升温，NH的体积分数会减小112C. b点对应的平衡常数比a点的大D. a点对应的NH的体积分数约为13%第n卷（非选择题共68分）E. .（14分）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。（1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.

10、9kJ热量。则表示该反应的热化学方程式为：。（2）氢气是燃料电池中最简单的燃料，写出氢氧燃料电池（电解质是稀硫酸）的正极反应式：。（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：Nb（g）+3H2（g）2NH3（g）AH=-92.4kJ?mol-1能增大反应速率的措施是。选填AFA.通入大量N2B.恒温增大容器容积C.移去部分NHD.降低体系温度E.加入催化剂F.恒温恒容通入惰性气体增大容器压强（4）已知M与H2在恒温恒容（体积为2L）条件下合成氨反应的部分有关数据为：项目H2N2NH3起始时2mol2mol02s后0.8mol则在2s后生成NH3的化学反应速率回（NH）二。2s后

11、N2的物质的量为。（5）在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2molN2、8molH2及固体催化剂。10min后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%平衡时氮季烧碱一甲醇气的转化率为。则该温度下反应的平衡常数K=（计算结果可用分数表示）。F. .（10分）如图，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高钛（Ti）资源利用率。请回答下列问题：(1)电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是。(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：c(3)已知：Mg(s)+Cl2(g尸MgCl2(s)AH=641kJ?mol-11Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)A

12、H=770kJ?mol下列说法正确的是(填字母)。1a. Mg的燃烧热为641kJ?molb. Ti的能量一定比TiCl4的高c.等质量的Mg(s)、Ti(s)与足量的氯气反应，前者放出的热量多d.Mg还原TiCl4的热化学方程式为_.一-12Mg(s)+TiCl4(s)=2MgCl2(s)+Ti(s)AH=512kJ?mol(4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是。若使用上述甲醇燃料电池作为精炼铜的电源，纯铜片的质量变化128g时，则该电池理论上消耗标准状况下的空气L(假设空气中氧气体积含量为20%)。19. (13分)如图所示，某同学设

13、计一个甲醛(CWOCW燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题：(1)通入氧气的电极为(填“正极”或“负极”)，写出正极的电极反应：。(2)铁电极为(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极的电极反应为。(3)反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠主要在(填“铁极”或“石墨极”)区。(4)如果粗铜中含有锌等杂质，则丙装置中阳极上的电极反应有，反应一段时间，硫酸铜溶液的浓度将(填“增大”“减小”或“不变”)。20. (13分)为减少CO对大气的污染，某研究发现在一定体积的密闭容器中，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其化学平衡常数K和

14、温度T的关系如下表所示：资料他条件不下，升高TC70080083010001200品小在共变的情况温度功利K1.671.111.00.590.38正反应为吸热反应的转化率增大，反之正反应为放热反应的转化率减小。请根据题意回答下列问题：(1)该反应化学平衡常数的表达式：除；(2)该反应为(填“吸热”或“放热”)反应；(3)一定温度下，能说明该反应达平衡状态的是。A.容器中压强不变B.化学平衡常数K不变C.混合气体的密度不变D.c(CO)=c(CQ)E.混合气体中c(CO)不变F.单位时间内生成CO的分子数与生成HO的分子数相等(4)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CQ)Xc(H2)=c(

15、CO)Xc(H2。)，试判此时的温度为。1(5)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO(g)AH=-566kJmoL2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ-moL1写出COmH2O(g)作用生成CO和H2的热化学方程式。(6)转化生成的肾是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH电解质溶液，其负极的电极反应式是。1. (7)已知H2可通过反应CH(g)+HO(g)=二CO(g)+3H2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的门即”恒定时,温度、压强对平衡混合气CH含量的影响如图所示：nwi图中，两条曲线表示压强的关系是：P1(填或"V”)P

16、2O该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。21. (8分)已知600C时，在2L密闭容器中发生反应：2SQ(g)+O(g)2SQ(g)AH=197kJ-mol1,反应过程中SO、Q、SO物质的量变化如图所示。(1)反应开始到20min时，用SO表示的反应平均速率为。物质的量 0.20(-L时间(mi ii)(2)10min、15min、20min曲线均出现拐点，10min时曲线变化的原因可能是(填选项标号)；20min时曲线发生变化是因为(填选项标号)。A.升高温度B.降低压强C.加入氧气D.加入SOE.加入催化剂(3)下列描述能说明该反应达到平衡状态的是。A.混合气体的总质量不随时间的变化而

17、变化B.SO的转化率达到最大，且保持不变C.化学反应速率v(O2)=v(SO3)D.保持温度和容积不变，混合气体的总压强不随时间的变化而变化22. (10分)研究CO、CO的处理方法对环境保护有重要意义。(1)CO2与H2反应可合成甲醇：CO(g)+3H<g)CHOH(g)+H2O(g)某温度下，将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应。测得不同时刻的反应前后压强关系如表：时间/h123456p后/p前0.900.850.820.810.800.80用CO表示第1小时内反应的平均速率v(CO)=mol-L1-h该温度下H2的平衡转化率为。(2)CO2与NH

18、反应可合成尿素：CO(g)+2NH(g)CO(NH)2(s)+H2O(g)在TiC时，将1molCO2和2molNH3置于1L密闭容器中，发生上述反应，在t时亥L测得容器中CO转化率约为73%保持其他初始实验条件不变，分别在温度为T2C、T3C、TVC、T5c时，重复上述实验，经过相同时间测得CO转化率并绘制变化曲线如图所示。该反应的AH（填“>”或“<”）0。T4C时反应的平衡常数K=。TiT3c之间，CO转化率逐渐增大，其原因是东山二中20*20*学年高二上学期期中考试化学试卷参考答案及评分标准第I卷（选择题每小题2分，共40分）题号12345678910答案CDCBBBAAAA题号11121314151617181920答案BCABDCADDC第n卷（非选择题共60分）21. （10分）（1） 2H（g）+O2（g）=2H2O（l）AH=-571.6kJ?mol-1（2分）（2） O2+4H+4e=2H2O（2分）（3）A、E（2分）（4） 0.2mol-L-1-s-11.6mol（各2分）22. （10分）（1）负（1分），氧化（1分），Zn片逐渐溶解（1分），Zn-2e-=Zn2+（2分）。（2）正（1分），还原（1分），银片上有红色物质析出（1分），Cu2+2e=Cu（2分）。23. （13分）（1） c（CQ）c（H2）/c（CO）c（