福建省晋江市2017-2018学年高二化学上学期期中试题理

1、2017年秋高二年期中试卷化学科试卷考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题共有22小题，每小题只有1个正确答案，每题2分，共44分）1 .下列电子排布式或轨道表示式正确的是OS3QIIA. C原子的轨道表示式：15力2PB.Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2C. N原子的轨道表示式：2s2PD. B的电子排布式Ar3d104s24p62 .在单质的晶体中一定不存在的微粒是（）A.原子B.分子C.阴离子D.阳离子3 .下列表达方式或说法正确的是A、基态到激发态产生的光谱是发射光谱+TJHB、氯化镂的电子式:C、硫离子的核外电子排布式1s2s2P3s3PD、NH、

2、Hz。CdHCl四分子中孤电子对最多的是CQ4 .若将15P原子的电子排布式写成1s22s22P63s23Px23py1,它违背了A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则5 .某元素质量数为51,中子数为28,其原子未成对电子数为A、0B、1C、2D、36 .短周期元素离子aA2+、bB+、cC3-、dD都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径A>B>D>CB.原子序数d>c>b>aC.离子半径c>d>b>aD.单质还原性a>b>d>c7 .2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会

3、）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds,以纪念该元素的发现地（Darmstadt,德国）。下列关于Ds的说法不正确的是A.Ds原子的电子层数为7B.Ds是超铀元素C.Ds原子的质量数为110D.Ds为金属元素8下列组合不能形成配位键的是AAg+、NH3BH2O、H+CCo3+、CODCu2+、H+9下列说法中不正确的是（）A.一般情况下，b键比兀键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子间形成共价键时，最多有一个b键C.在气体单质中，一定有b键，可能有兀键D.N2分子中有1个b键，2个兀键10.“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是AIVA族元素氢化物沸点

4、顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VIA族元素氢化物沸点顺序也是：H2Se>H2S>H2OB.第二周期元素氢化物的稳定性序是：HF>HO>NH,则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D.干冰（CO）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体11 .现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s22p3;1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A.第一电离能：B.原子半径：下C.电负性：D.最高正化合

5、价：=12 下面的排序不正确的是（）A.晶体熔点由低到高：F2Cl2VBr2I2B.熔点由高到低：Rb>K>NaC.硬度由大到小：金刚石>碳化硅晶体硅D.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI13. 金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是A.易导电B.易导热C.有延展性D.易锈蚀14. 不能说明X的电负性比Y的大的是A.与H2化合时X单质比Y单质容易B.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强15 .下列说法正确的是（）A.

6、元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B.所有的非金属元素都分布在p区C.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子的化学性质相似D.元素周期表中出B到nB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素16 .科技日报报道：一定频率范围的无线电波可以减弱水分子中所含元素原子之间的结合力，释放出氢原子，点火后氢原子就能持续燃烧。上述中“结合力”的实质是A.非极性键B.极性键C.离子键D.氢键17 .下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（）A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B.因同周期元素的原子半径从

7、左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大D.对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大18 .下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A.金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C.氯化葩晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.干冰晶体中，每个CO分子周围紧邻12个CO分子19 .合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据，不能形成合金的是NaCuAlFe熔点/c97.810836601535

8、沸点/c883256724672750A.Cu和AlB.Fe和CuC.Cu和NaD.Al和Na20 .只含镁、馍和碳三种元素的晶体也具有超导性。型超导晶体的一个晶胞如图所示(碳原子处于立方体心)，该晶体化学式为A.MgCNi3B.MgCNiC.MgCN2D.MgCN321 .四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有()A. 原子半径ZvMB. Z位于元素周期表中第二周期、第V!A族C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D. X单质的熔点比Y单质的熔点低该新的体M为金属兀素.下列说法不正确的是0D ©®®22 .有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，

9、下列有关说法正确的是()A.为简单立方堆积，为镁型，为钾型，为铜型B.每个晶胞含有的原子数分别为：1个，2个，2个，4个C.晶胞中原子的配位数分别为：6,8,8,12D.空间利用率的大小关系为：第n卷(非选择题，共56分)二、填空题23.(8分)现有下列物质，用编号填空回答下列各问：A.干冰B.金刚石C.僦D.晶体硅，E.过氧化钠F.二氧化硅，G.澳化俊(1)通过非极性键形成的晶体是。(2)固态时属于分子晶体的是。(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的是。(4)由极性键形成的晶体是。(5)含有非极性键的离子化合物是(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物是24.(9分)A、BCD代表4种元素

10、。请填空:(1) A原子序数为24的元素原子中有个电子层，个能级，个未成对电子，位于元素周期表的区。(2) B的原子的2P轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子价电子的轨道表示式：。(3) NN的键能为942kJmol-1,NN单键的键能为247kJmol-1,通过计算说明N2中的键更稳定(填或。”)(4) D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D元素基态原子的电子排布式为,其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应方程式：。25.(15分)A、B、CD是四种短周期元素，E是过渡元素.A、B、C同周期，C、D同主族，G用J4TIXA的原

11、子结构示意图为：/J,B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E元素的正三价离子的3d亚层为半充满.回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：A,B,C,D(2)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是,电负性最大的元素是(3) D的氢化物比C的氢化物的沸点(填"高”或”低”)，原因.(4) E元素的正三价离子的电子排布式为。E元素在周期表中的位置是。(5)用电子式表示B的硫化物的形成过程：匚(6)写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式. a、c、hb、g、kc、 h、 l d、e、f如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚

12、而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：A原子核对核外电子的吸引力；已形成稳定结构的倾向卜表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ/mol）:锂XT失去第一个电子519503530失去第二个电子729645TO1320失去第三个电子117990930275Q失去第四个担子9550表中X可能为以上13种元素中的L用化学用语表达）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式;Y是周期表中族元素。以上13种元素中，（用化学用语表达）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子

13、所需的能量。27.（12分）铁及其化合物用途非常广泛，如二茂铁可用作火箭燃料添加剂，铁酸锯用于直流电机永久陶瓷磁铁。用环戊二烯钠法制备二茂铁（如图）的原理为C5H6+NaOH>CsHNa+HQ2QHNa+FeCl2f（C5H）2Fe+2NaCl。（1）铁元素的基态价电子排布式为。（2）基态Na原子中，核外电子占据的最高能级的符号是,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。Na和K属于同一主族，但金属Na的熔点比金属K高，原因是（C 5H5）2Fe中阴离子中的b键总数为,个。分子中的大 兀键可用符号 兀mn表示,其中m代表参与形成大兀键的原子数，n代表参与形成大兀键的电子数（如果分子中的大兀键

14、可表示为兀66）,则0/ 中的大兀键应表示为（4）用二乙胺法合成二茂铁的原料有（C2H）2NHFeCl24屋O及2+,GH6。FeCl24H2O是一种配合物，其结构如图所不，Fe与配体之间形成的化学键称为。（5）铁酸锂的晶胞结构如下图所示：晶胞中距离最近的两个氧原子的距离为cm（列出计算表达式即可）。该晶体的密度为gcm（列出计算表达式即可）。（相对原子质量：Fe：56Sr:88O:16）2017年秋高二年期中试卷化学科试卷参考答案、选择题（本题共有22小题，每小题只有1个正确答案，每题2分，共44分）题号1234567891011答案DCDDDCCDCBA题号1213141516171819

15、202122答案BDCDBBBCDDB二、填空题23. （8分）（1）BD（2分）（2）AC（2分）（3）A（1分）（4） F（1分）（5）E（1分）（6）G（1分）24、（9分）（1） 476d（4分）口口|T|（2） 22p（1分）（3）兀（1分）（4）Ar3d104s1（1分），Cu+2H2SO（浓）=CuSQ+SOT+2H2。（2分）25（15分）.（1）硅钠磷氮（4分）（2）NeF（2分）（3）高（1分）因为NH分子间形成氢键（2分）（4）Ar3d54s2（1分），第四周期，第皿族（1分）（6）S0+2OH=SO2+HO.（2分）26. （12分）（1）（2分）（2）Na、N&O或NaQII