(完整版)溶液的酸碱性及pH的计算

1、溶液的酸碱性及pH 的计算班级姓名座号1下列说法中正确的是()81，该溶液呈中性A 某溶液中 c(H) c(OH)10mol L· 7 1B 溶液中若 c(H)>10mol L· ，则 c(H)>c(OH)，溶液显酸性Cc(H ) 越大，则 pH 越大，溶液的酸性越强D pH 为 0 的溶液，其中只有H ，无 OH 2常温下某溶液中由水电离出的)为1，下列说法正确的是()c(H1.0×1012 mol ·LA 一定是酸的溶液B一定是碱的溶液C一定是碱性溶液D可能是酸性溶液也可能是碱性溶液3室温时， pH 6 的 H2SO4 加水稀释1 000

2、 倍，溶液中 ()A pH 9B pH 7Cc(OH ) 1× 1011 mol L· 1D c(H ) 2× 109 mol ·L11 的 Ba(OH) 2 溶液后，溶液的pH 等于 ()4常温下等体积混合 0.1 mol L·1 的盐酸和0.06 mol ·LA 2.0B 12.3C 1.7D12.05常温时，下列叙述正确的是（）A稀释 pH=3 的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低B等体积 pH 均为 3 的 H SO 和醋酸溶液，完全反应时消耗的NaOH 的物质的量不同24CpH 均为 11 的 NaOH 和 NH3·

3、H2O 溶液中，水的电离程度不相同D分别中和 pH 与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多6室温下， pH 4 的盐酸和 pH 10 的氨水等体积混合后，所得溶液的pH 值（）A一定大于 7B一定等于 7C一定小于 7D可能大于 77 25 时，等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合后，若溶液呈现中性，则混合前硫酸的pH 和氢氧化钠溶液的 pH 之间应满足的关系是 ()A pHH 2SO4 pHNaOH >14B pHH 2SO4 pH NaOH <14CpHH SOpHNaOH 14D pHH SOpHNaOH 132424 6 1溶液与 pH 5 的稀盐酸8某温度下纯水的

4、 c(H )1.0× 10mol ·L ，在此温度下， 将 pH 8 的 Ba(OH) 2混合。欲使混合溶液的pH 7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为()A 11 1B92C1 11D299某温度下，水的离子积常数w 12。该温度下，将 pH4 的 H24K 1× 10SO 溶液与 pH 9 的 NaOH 溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH 7，则稀硫酸与NaOH 溶液的体积比为（）A 1 10B91C19D99 211溶液：10 (1) 常温下 0.01 mol L· HCl由水电离出的c(H ) _。 pH _。加水稀释100 倍， pH _。(

5、2)常温下 0.01 mol L·1 NaOH 溶液： pH _。加水稀释100 倍， pH _。 1 的某一元酸 HA 在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题；11已知室温时， 0.1 mol L·(1)该溶液的pH _。(2)HA 的电离平衡常数K _。12有 100 mL pH 12 的 NaOH 溶液，欲使它的pH 降为 11。(1)如果加入蒸馏水，应加入_mL 。(2)如果加入pH 10 的 NaOH 溶液，应加入 _mL 。1 的盐酸，应加入_mL 。(3)如果加入0.008 mol L·教师用版本1下列说法中正确的是()A 某溶液中 c(H)

6、c(OH )108mol L· 1，该溶液呈中性B 溶液中若 c(H )>107 mol L· 1，则 c(H )>c(OH)，溶液显酸性Cc(H ) 越大，则 pH 越大，溶液的酸性越强D pH 为 0 的溶液，其中只有H，无 OH2常温下某溶液中由水电离出的1，下列说法正确的是()c(H)为 1.0× 1012 mol L·A 一定是酸的溶液B一定是碱的溶液C一定是碱性溶液D可能是酸性溶液也可能是碱性溶液3室温时， pH 6 的 H2SO4 加水稀释1 000 倍，溶液中 ()A pH 9B pH 7Cc(OH ) 1× 101

7、1 mol L·1D c(H )2× 109 mol L· 11 的 Ba(OH) 2 溶液后，溶液的pH 等于 ()4常温下等体积混合 0.1 mol L·1的盐酸和 0.06 mol ·LA 2.0B 12.3C 1.7D 12.05常温时，下列叙述正确的是（）A稀释 pH=3 的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低B等体积pH 均为 3 的 H2SO4 和醋酸溶液，完全反应时消耗的NaOH 的物质的量不同C pH 均为 11 的 NaOH 和 NH3·H2O 溶液中，水的电离程度不相同D分别中和pH 与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消

8、耗氢氧化钠的物质的量多6室温下， pH 4 的盐酸和 pH 10 的氨水等体积混合后，所得溶液的pH 值（）A一定大于 7B一定等于 7C一定小于 7D可能大于 77 25 时，等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合后，若溶液呈现中性，则混合前硫酸的pH 和氢氧化钠溶液的 pH 之间应满足的关系是 ()A pHH SO pHNaOH>14B pHHSO pHNaOH<142424CpHH 2SO4pH NaOH 14D pHH 2SO4 pH NaOH 13 6 18某温度下纯水的 c(H )1.0× 10mol ·L，在此温度下， 将 pH 8 的 Ba(OH) 2 溶

9、液与 pH 5 的稀盐酸混合。欲使混合溶液的pH 7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为()A 11 1B92C1 11D29w 12pH4 的 H2 49某温度下，水的离子积常数。该温度下，将K 1× 10SO 溶液与 pH 9 的 NaOH 溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH 7，则稀硫酸与NaOH 溶液的体积比为（）A1 10B9 1C 19D 99211溶液：10 (1) 常温下 0.01 mol L· HCl由水电离出的c(H ) _。 pH _。加水稀释100 倍， pH _。 1(2)常温下 0.01 mol L· NaOH 溶液： pH _。加水稀释100 倍， pH _。【答案】(1) 1.0× 101 2 4(2) 1.0× 101 12 1012 mol L·12 mol L· 1 的某一元酸 HA 在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题；11已知室温时， 0.1 mol L·(1)该溶液的 pH _。(2)HA 的电离平衡常数 K _。【答案】 (1)4 (2)1 ×10 712有 1