福建师大附中2019-2020年高二上学期期中考试(创新班)(化反)无答案

1、福建师大附中20*20*学年高二上学期期中考可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16N-14Cu-64Fe-56S-32第I卷选择题（共48分）一选择题（本题包括16小题，每题3分；共48分，每小题只有一个选项符合题意）1 关于能量变化，下列说法错误的是（）A甲烷燃烧时，化学能完全转化为热能B植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能C.化学变化一定伴随能量变化，有能量变化的过程不一定是化学变化D旧化学键断裂所吸收的能量大于新化学键形成所放出的能量时，该反应为吸热反应2 下列说法正确的是（）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若缩小反应容器

2、的体积，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D铝条与过量稀盐酸反应时，加入少量醋酸钠固体，几乎不影响产生氢气的速率3 .已知298K下反应2AI2O3（s）+3C（s）4Al（s）+3CO2（g）AH=+2171kJ/mol,S=+635.5J/（mol?K），则下列说法正确的是（）A由题给H值可知，该反应是一个放热反应B.AS>0表明该反应是一个嫡增加的反应C.该反应在室温下可能自发D不能确定该反应能否自发进行4下列叙述错误的是（）A.钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大B在镀件上电镀锌，用锌

3、作阳极C.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少D工作时在原电池的负极和电解池的阳极上都是发生氧化反应5.如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是(A.加入催化剂，该化学反应的活化能和反应热都改变8. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),AH=-92kJ/molD.在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为QikJ,若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2Kj,则184>Q2>Qi6 .下列事实不能用勒夏特列

4、原理解释的是()A.由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深B,反应CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g),AH<0,达到平衡后，升高温度体系颜色变深C.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅7 .某实验小组依据反应AsO43-+2H+2I?AsO33-+I2+H2O设计如图原电池，探究pHXAsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是()A.调节pH可以改变反应的方向B. pH=0.68时，反应处于平衡状态C. pH=5时，负极电极反应式为2-2e一2D. pH>0.68时，氧化性I

5、2>AsO43-8,已知分解1molKClO3放出热量38.8kJ,在MnO?下加热，KCIO3的分解机理为：2KC1O3+4MnO22KCl+2Mn2O7慢2Mn2O74MnQ+3O2快下列有关说法不正确的是（）A.将固体二氧化镒碾碎，可加快KCIO3的分解速率B. 1gKClO3,1gMnO2,0.1gMn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量为1gC. KClO3分解速率快慢主要取决于反应D.1molKClO3所具有的总能量高于1molKCl所具有的总能量9.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A.用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B.装置的总反应是：Cu+

6、2Fe3+=Cu2+2Fe2+C.装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置中的铁钉几乎没被腐蚀10 .我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S+O2H2O2+SJ.已知甲池中发生的反应为：下列说法正确的是（）A.该装置将电能转化为光能B.H+从甲池移向乙池C.甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e=H2AQD.乙池溶液中发生的反应为H2S+I33I+SJ+2H放电11 .铁馍蓄电池以KOH溶液为电解液，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O充电Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法正确的是（）A,放电时K+向Fe电极迁移B.电池充

7、电过程中，阴极附近溶液的pH增大C.电池放电时，正极反应为Fe+2OH-2e一Fe（OH2D,电池充电时，阴极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e一N2O3+3H2O12 .氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2（红棕色）？N2O4（无色）AH<0o将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（）A. b点的操作是拉伸注射器B. d点：v(正)>v(逆)C. c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小D.若反应在一绝热容器中进行，则平衡常数Kb>Kc13 .在

8、373K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色.反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L.在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍.下列说法正确的是()A.前2s以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L?s)-1B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内含N2O40.25molD.平衡时，N2O4的转化率为40%14 .在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。下列分析正确的是()A.04min时，A

9、的平均反应速率为0.1mol/(L?min)B.该反应是一个吸热反应C.平衡后升高温度，K值增大D.该反应的平衡常数表达式为：K=c2(A)c(B)15 .电-Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：Fe2+H2O2=Fe3+OH+?OH,生成的煌基自由基(？OH)能氧化降解有机污染物。下列说法不正确的是()A.电源的A极是负极B,电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应C.阳极上发生电极反应：H2O-e=?OH+H+,D,消耗1molO2,可以产生4mol?OH催化剂16 .以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇

10、的反应为：2CO2(g)+6H2(g)、.9H3CH2OH(g)+3H2O(g)HV0某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1：3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是()A.a点的平衡常数小于b点B. b点，v正(CO2)=v逆(H2O)C. a点，H2和dO物质的量相等D.其他条件恒定，充入更多H2,v(CO2)不变第II卷非选择题(共52分)二.填空题(本题包括3小题，共28分)17. (10分)化学反应过程伴随着能量的变化，不同的反应具有不同的反应热。(1)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。实验桌上备有大、小两个烧杯，泡

11、沫塑料，泡沫塑料板，胶头滴管，环形玻璃搅拌器，量取反应物时，取0.50mol?L-1的盐酸，0.55mol?L1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有(填序号)。A.盐酸的浓度B.盐酸的温度C.氢氧化钠溶液的浓度D.氢氧化钠溶液的温度E.水的比热容F.反应后混合溶液的终止温度若用50mL0.5mol?L-1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据。(填偏大”或偏小”或不变”)(2)燃烧热是一种特殊的反应热。甲醛(CH3OCH3,通常条件下为气态)被称为21世纪的新型燃料，其燃烧热为1455kJ/mol。写出甲醛燃烧的热化学方程式;已知H2(g)和C(s)

12、的燃烧热分别是285.8kJ?mo1、393.5kJ?mo1;计算反应2C(s)+3H2(g)+1/2O2(g)CH3OCH3(g)的反应热为18. (14分)某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。(1)如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g,导线中通过mol电子。(2)如图2其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。甲装置铜丝电极反应为;乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为。(3) LiFePO4是一种新型动力锂电池的电极材料。该电池的工作原理如图所示，放电时该电极的正极反应式为。(4)海

13、水的pH一般在7.58.6之间，某地海水中主要离子的含量如下表：成分Na+KCa2+2+MgClSO42一HCO3含量/mg?L19360832001100160001200118电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。开始时阴极的电极反应式为,电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为。淡水的出口为a、b、c中的出口19. （14分）（1）S2c12和SC12均为重要的化工原料。已知：I.S2（1）+C12（g）=S2C12（g）AH1；11. S2C12（g）+C12（g）=t2SC12（g）AH2；已知：AH1<0O向恒容绝热的容器中加入一定量的S2（1）和C

14、12（g）,发生反应I,5min时达到平衡。则3min时容器内气体压强（填“>"线"“=""）5"m时的压强。一定压强下，向10L密闭容器中充入1mo1S2c12和1mo1C12,发生反应II。C12与SC12的消耗速率（v）与温度（T）的关系如图所示：则温度为达到平衡状态，AH20（填，'线""与。（2） 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：该反应的4H0（填“>'"哪"=

15、”。）TC时，若再充入等体积的CO2和CO,平衡向（填芷向"、逆向“或不”）移动。）800C时,反应达平衡后CO2的转化率为（保留三位有效数字）。TC时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp的计算式为。（已知：气体分压（P分尸气体总压（P总）咻积分数）20. （14分）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO（g）+SO2（g）里缸2CO2（g）+SAH=-270kJ?mol-1（1） TC时，2L密闭容器中投入CO2mol、SO21moi进行上述反应，10分钟时达到平衡，气体密度减小了8g/L,则CO的反应速率为,TC时该反应的平衡常数K为。（2）其他条件相

16、同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图所示。260c时（填“F2O3”、“NiO”或“C2O3”)作催化剂反应速率最快。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是。（3） 一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，可以减少SO2的排放，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，从而降低脱硫效率.相关的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)AHi=210.5kJ?mol1JlcaSO,(s)+CO(g)?lcaS(s)+CO2(g):2=-189.2kJ?mol144反应的平衡常数的对数lgK随反应T的变化曲线见图，其中曲线I代表反应(填"或")，P为两曲线交点，则在该温度下两反应均达平衡时，体系中c(SO2)=mol?L1,从减少二氧化硫排放的角度来考虑，本体系适宜的反应条件是.A.低温低压B.低温高压C.高温高压D.高温低压.福建师大附中20*20*学年高二上学期期中考答案15ACBDA610ACBBD1115BDBDB16C17. (1)量筒、温度