常见的酸 (2)

1、 常见的酸和碱考点1 酸、碱、盐的概念与酸碱性 1.电离出的 离子全部是 离子的 叫做酸，如常见的三种酸（写化学式） 、 、 。酸中一定含 元素，酸中不一定含 元素。酸头 。 2.电离出的 离子全部是 离子的 叫做碱，如常见的两种碱（写化学式） 、 。碱中一定含有 、 元素，不一定有金属元素，如 中不含金属元素。碱的尾巴 。阳氢（H+）化合物HClH2SO4HNO3氢阴氢NaOH氧NH4HCO3氧氢氧根（OH）化合物Ca(OH)2HOH 酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊（紫色） 酚酞（无色） 3.由 离子或 离子和 离子组成的 叫做盐，如常见的盐（写化学式） 、 、 、 ，盐中不一定含有金属元素如

2、 ，也不一定含有氧元素如 。 4.检验溶液的酸碱性可以用 、 ，检验溶液的酸碱度可以用 。 5.填表：金属铵根（NH4+）酸根化合物NaClNH4NO3NaCl石蕊pH试纸红紫蓝红无无CuSO4KNO3CaCO3pH试纸 6.溶液pH范围一般在 之间，在常温时，酸性溶液pH 7，中性溶液pH 7，碱性溶液 7。 7.溶液pH与溶液酸碱性的关系：与pH7相比，pH数值越小，酸性 ，pH数值越大，碱性 。 8.测溶液的pH。 取一条pH试纸放在洁净 的玻璃片上，用干燥的 或 蘸取（或吸取）需检测的溶液，涂抹或滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对比颜色，读出pH数值（取整数）。014越强越强干燥玻璃棒

3、胶头滴管 9.若用湿润的玻璃棒（或把pH试纸用水湿润）测酸性溶液的pH，结果是 （填“偏大”或“偏小” ）；若用湿润的玻璃棒（或把pH试纸用水湿润）测碱性溶液的pH，结果是 （填“偏大”或“偏小” ），对于中性溶液的pH则 变化。 10.酸碱盐与酸碱性的关系：酸的水溶液一定显 性，碱的水溶液一定显 性，氢氧化铜放在水中显 性，显酸性的溶液 （填“一定”或“不一定” ）是酸溶液，如 ，显碱性的溶液 填“一定”或“不一定” ）是碱溶液，如 ，氯化钠溶液显 性。不一定偏大偏小不变酸碱中不一定中硫酸铝碳酸钠 11. 溶液稀释时pH的变化： pH7的中性溶液稀释，溶液pH （填：不变或增大或减小，下同）

4、，仍是 性。 pH7的酸性溶液稀释，溶液酸性变弱，pH ，但无论稀释到何种程度，仍是 pH 7。 pH7的碱性溶液稀释，溶液碱性变弱，pH ，但无论稀释到何种程度，仍是pH 7。不变中增大考点2 常见的酸 12.浓盐酸也叫 ， 色、有 气味、 水、是 的水溶液。溶质质量分数大约为36%38%。工业用的浓盐酸因含有 而呈 色。打开浓盐酸的试剂瓶盖时，瓶口上方会出现 ，这是因为挥发出来的 气体跟空气中的 结合，形成 的小液滴的缘故。 浓硫酸 色、 状液体、不易挥发、 于水，溶于水时 大量热。它具有 ，因此常用作气体 ，但不能干燥 等气体；具有 ，能将物质放出氢氯酸无溶于氯化氢气体Fe3+黄白雾氯化

5、氢盐酸无油刺激性水蒸气溶吸水性干燥剂NH3吸水性中的 、 元素按照水的组成比除去，使一些物质 化，具有强 ，与金属反应不能生成氢气；具有强 性，使用时如果不小心沾到皮肤上应立即用 再用 然后 。 稀释浓硫酸时，一定要把 沿着容器 慢慢注入 里，并不断 ，切不可将 倒进 里 13.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，这是因为它们在水中电离出的阳离子全部是 ，它们的化学性质如下：氢氧碳氧化性腐蚀布拭去大量水冲洗涂3%5%碳酸氢钠溶液浓硫酸壁水用玻璃棒搅拌水浓硫酸H+ （1）稀酸与酸碱指示剂反应酸 石蕊变 色，酚酞 酸 色。 （2）稀酸+金属 + ， 反应反应条件：稀酸是指 和 ，不用 因挥发出来的

6、气体使生成的氢气不纯，更不能用浓 和浓、稀 ，因它们具有氧化性，放不出氢气。 金属排在 的前面，不用 、 、 ，因太活泼，反应不易控制。 写出镁、铝、锌、铁分别和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式：遇使红不变盐 H2置换稀盐酸稀硫酸浓盐酸氯化氢硫酸硝酸氢钾钙钠Mg + 2HCl MgCl2 + H22Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2Zn + 2HCl ZnCl2 + H2Fe + 2HCl FeCl2 + H2Mg + H2SO4 MgSO4 + H22Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 FeSO4 +

7、H2 （3）稀酸+金属氧化物 + ， 反应写出下列化学方程式：用稀盐酸除铁锈： 生成 色溶液用稀硫酸除铁锈： 生成 色溶液稀盐酸与氧化铜： 生成 色溶液稀硫酸与氧化铜： 生成 色溶液盐水复分解黄黄蓝绿蓝3H2SO4 + Fe2O3 Fe2(SO4)3 + 3H2O6HCl + Fe2O3 2FeCl3 + 3H2O2HCl + CuO = CuCl2 + H2OH2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O （4）稀酸 + 碱 + ， 反应的 反应写出下列化学方程式：稀盐酸与氢氧化钠：稀硫酸与氢氧化钡： 生成 色沉淀服用胃舒平治疗胃酸过多：Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O盐水复分解中和白 （5）稀酸 + 盐 + ， 反应实验室制取二氧化碳：检验稀盐酸： 生成 色沉淀检验稀硫酸： 生成 色沉淀 生成 色沉淀服用小苏打片治疗胃酸过多：新酸新盐复