学习指导答案

1、无机及分析化学学习指导答案第一章溶液与胶体、填空题10.1 mol *kg -12(AgCI)m ? nAg+? (n-x)NO3 ? xNO3 3下降4A1C13 > MgC12 > Na2SO4 > NaNO35181g*mol-l6(Agl)m* n I ? (n-x)K+ *x K+正70.87 mol *kg -1-1.62 ° 100.44 C8(Agl)m* n I ? (n-x)K+ *x K+胶核、胶粒、胶团9负(AgCI)m- n Ag+ ? (n -x)NO3- ? x NO3-1059.7 g*mol-l11正(AgBr)m* n Br

2、9; ? (n -x)K+ ? x K+12K4Fe (CN) 6 > Na3PO4 > Na2SO4 > NaCI13正、Na3 Fe(CN)6 > Na2SO4 >NaCINaCI>Na2SO4>Na3 Fe(CN)6Cl-、SO42-、Fe(CN)63-14渗透压大小顺序为：Na2SO4 > KC1 > 甘油(C3H8O3)=葡萄糖(C12H22O11)蒸汽压高低顺序：甘油(C3H8O3 )=葡萄糖(C12H22O11) >KCI>Na2SO4沸点高低顺序为：Na2SO4 > KC1 > 甘油(C3H8O3)=

3、葡萄糖(C12H22O11)凝固点高低顺序：甘油(C3H8O3 )=葡萄糖(C12H22O11) >KCI>Na2SO4、E择题题号1234567选项DDDDBBC三、简答题1、解：分两种情况NaCI溶液浓度大于 AgNO 3溶液，NaCI过量，溶胶为负溶胶，电场中向正极移动。则胶团结构为 (AgCI)m ? n Cl ? (n -x)Na + ?x Na +AgNCh溶液浓度大于 NaCl溶液，AgNO 3过量，溶胶为正溶胶，电场中向负极移动。则胶团结构为 (AgCl)m ? n Ag+ ? (n -x) NO 3- -xNO 3_2、 解：溶胶稳定的因素主要是胶粒带电，其他有布

4、朗运动和溶剂化膜等；促使聚沉的办法有加入电解质、加热和按比例混合正负溶胶等；用电解质聚沉溶胶时，表现为哈迪一叔尔采规律，即离子电荷数越高，则其聚沉能力越强。(说明：胶体稳定性的原因主要有胶粒带电、布朗运动以及溶剂化膜等方面，但以胶粒带电贡献最大，所以一般回答胶粒带电即可。)3、解：依数性问题，故看溶液中的粒子数量多少，由于电离作用，NaCI溶液相当0.2mol? L，Na2SO4溶液相当 OJmol-U 1, #油和葡萄糖溶液不发生电离，故粒了数量浓度为O.lmobL'o故四种溶液的依数性性大小顺序为 ：Na2SO4>NaCI>t|-油(C3H8O3)=葡萄 糖(Ci2H2

5、2Oii)O4、解：经判断，BaCb过量，溶胶为正溶胶，胶团结构为(BaSO 4)m? n Ba2+? (2n-x) Cl x+ ?x C对于正溶胶的聚沉作用，电解质起作用的主要为阴离子，并且满足哈迪一叔尔采规律，故聚沉能力大小顺序为： K3 Fe(CN) 6>MgSO 4>AICI 31内能、培、嫡2>0, <0, >03201.3 kj-mol-14大于金刚石5AU = Q + W封闭体系6460 J7Q、W、填空题、选择题题号12选项BC三、判断题题号1正误234XXX四、计算题1、解：根据题意AH : = fH"*) = 241.82K1 ? g

6、 尸，A£:=也。(，)=-44.369 八 g 尸？ L吉布斯一亥姆霍兹方程T=1000K 时: ,G : = AX-W :=241.82-(273+1000) x (-44.369 xIO -3)1=298.30KJ-mor 1反应1克氢气，该反应进度为0.5mol,则每克氢气完全反应后，最多可得到的有用功为:w 有用=0. 5XAX,=| X298.30=149.15KJ2、解:2Ag2。(s) =4Ag (s) +O 2 (g)根据题意 ,G : = -2JG := ( 11.2K1 ?秫。尸片 2 = 22.4 矽？秫。尸 ,H : = -2 与氏,= (30.6KJ 5。

7、广)x2 = 61.27A50 尸吉布斯一亥姆霍兹方程：哥比* =捋祥=。3。"虹A0 = HAg2O的热分解温度，即'*'间，一 r分解，黑=0612KJ叫。尸分解 QA3QKJ morx K x3、解:2NH 3 (g) =N 2 (g) +3H2 (g) 在标准状态和 298.15K时,成=S: N+3S:, H2 2S, NH ,=191.6 + 3X130.68 2X192.4 = 198.84 八 ？。尸K I ,H# =0 + 3x0-2A /HAiw； =-2x(-46.1 W-znoF 1 =92.22kJ-moF' ,G;=-T'S

8、 :=92.22 298.15x198.84x10-3 =32.9KJ mo i >0在标准状态和 298.15K时反应不能正向自发。(2) 在标准状态下反应自发进行的最低温度:即叽=05-r"s : =o某-里A =-* 发 A,.SA, 92.22,1 =463. 8K198.84x10 3K1 ? m。尸 板 |说明在标准状态下反应自发进行的最低温度为463.8K4、解:C2H5OH (1) = C 2H5OH (g)-276.98-234.811S: ,( J -mor - K : T) 160.67282.70AG* AX-W :=42. 17KJ - moF 1 -

9、 298人 x (122.03J - moF 1 x 10-3)=5.81KJ ? mo(1) lOOkPa 与 298K 时： H : ,= AHA.(C 2H50H, g) 4屮(C 2H50H, 1) =-234. 81KJ ? moF 1 - (-276.98KJ - moF 1) =42.17KJ - moT 1E 5 : (C2H50H,g) <(C 2HOH, 1)=282. 70J? niolT 一 (160.67HIO1T)=122.03J? niolT ,G=8= JH 匕-心=42. 17KJ - mor 1 - 298Ax(122.03 ；- moF1 xlO-3

10、)=5.81KJ ? molT 3二98>0,所以反应不能正向进行。(2) 同理：100K 与 373K 时,=42. 17KJ - mol -1 - 373K x (122.03J - mol -1 x 10"3) =-3.351KJ ? molT 3,73 < 0 ,所以反应能正向进行。(3) lOOKPa乙醇沸腾时，气态与液态乙醇达到平衡时， X>0,有 ArH : =7 ； ,ArS:T 沸=少与=42.17K / 严/ 4=3A5.57 K沸 122.03?/?以。厂 1 成一成 10 一 35 解：H为状态函数，故可根据下式计算该过程的A rH emoC

11、6H12O6(S)A2CH3CH2OH(l)+2CO 2(g)查表： fHf)mC6Hi2O6 (s) = 1274.4 kJ/mol AfH°mCH 3CH2OHQ) =-276.98kJ/molAfHemCO 2(g) =-393.51 kJ/molA rH em=2A fH 9mCH 3CH 2OH(l)+2A fH9mCO2(g) -A fHemC6H12O6H =2x( 276.98)+2x ( 393.51) ( 1274.4)=66.58(kJ/mol)(该法为本题的标准解法)另解：H为状态函数，故可根据下式计算该过程的AH%。C6H12O6(S)-a2CH 3CH2O

12、H(l)+2CO 2(g)查表：AcHemC6H12O6(s) = 2815.8 kJ/molAcHemCH 3CH2OHQ) = - 1366.75kJ/molAcHemCO2(g) =0ArHem=AcHemC6H12O6(s) -2A cH°mCH 3CH2OHQ) -2A cH emCO2(g)=2815.8 2x( 1366.75)-2x0=82.3(kJ/mol)注：由燃烧焰计算岀来的数据会与生成焙计算岀的结果有些差别第三章化学反应的速率和限度P19(%1) 填空题1. 减少，增加2. v=fc(NO 2Cl)3. 力，降，不变4. 反应 NH4HS(s)= NH3(s)

13、+H2S(s), Ks ="(半).P(H2升屏5. v=kc(NO)c(O 2)6. 增加，减少7. 单位体积内活化分子数8. v=kc(CO)c(NO 2),质量作用，二，一9. 二级(%1)选择题l. D 2.C 3.B 4.D 5.(反应 A/fO) A 6.D 7.C 8.A 9.B10. D II.D 12.D 13.D 14.C(%1)判断题1.x 2 x 3J4J5J6J7.X(%1) 计算题AH = Ea. -Ea(一) = 60-10 = 50(kJ? mol'1)第四章物质结构简介P30(-)填空题1. 诱导力、色散力2. sp2, sp3, PF33.

14、4, VA, p, 334.1s22s22p63s23p63d54s2,4. VIIB, d5. 分子间，分子内，分子间6. 电负性差，偶极矩7.4s3d4p8. 屏蔽效应和钻穿效应，18, 89. 、H2Se H2SH2O>, H 2S> H2Se> H2O，氢键10. 111. 四，IIIA, P, 3112. 正二角形，二角锥,13. 诱导力、色散力sp2不等性sp314.正二角形，三角锥,sp2, sp315.诱导力、色散力16.4s、3d、4p17.若 n=2, 3, 4 时,（二）选择题填“大”；若n=5, 6时，填“小"；1. A 2.B 3.B 4.

15、A 5.C 6.B 7.D 8.B 9.D 10.C II.D 12.D 13.B（三）判断题第五章分析化学概论1.x 2. / 3. x 4.P（一）填空题三、二、无限多（二）选择题1. B2. C3. D4. C5. B6. B7. C8. A（三）判断题2. x3. x4. V5. x6. x7. /第六章酸碱平衡和酸碱滴定法（填空一 1题HFH2PO4HC03 一23.33.153HA减小4.CKae> 10'85c酚6.c(H +) = c(Ac') + c(OH')7猷HS(H2SO3)0.77X10-D（0择二二题1. D2. C3. B4. B5.

16、 C6. D7. A8. A9. B10. A11. A12. A13. A14. A15. C16. A（三）判断题1. X2. 43. V4. x5. 46. 47. x8. x（四）计算题1,解：设取0.1 mol-L 1的HAC和NaAc溶液分别为 XmL和y mLc(HAc)/c °c(NaAc) / c04.90 = 4.75-1gc(HAc)/c e c(NaAc) / c?c(HAc) =Q71 c(NaAc) x+y = 1000-=0.71 yx = 415mLy = 585mL2.I 总 H2SO4 :“ NaOH )*M(C/ 2)6 N4 )M(CH 2)6

17、2V4)= 2ms-(0.04971 mol- L-1 x 50.00mL - - x 0.1037mol ? L-1 x 15.27mL) x 10-3x 140.4g ? mol1_ 2 2_0.1190g=0.9977>99%该药品纯度达到了药典的规定3. 该试样是山 NaHCO3和Na2CO3ms_ 0.2022mol ? L ixl8. 30mLxl0 一 3 xl06.0g ? molT0.6028g=0.6507w(NaHCO 3) = c(HCI)匕(HCI) * (HC1)M (NaCO ')ms_ 0.2022mol? LTx(22.45mL 18.30mL)

18、x 10-3x84.0lg moi_0.6028g4. 设需 1.0 mol-L' 1 的 NH3?H2O 和 1.0 mohL' 1 的 NH4C1 各 y 毫升和 x 毫升pH = pK - 1gc(NH : ) / c 9.0 =9.25 一 1g -c(NH 3 ) / cc(NH / c0 1 7 8c (JV H ,) / c ?x + y = 10 0 0需NH3.H20溶液360ml 和 NH4C1 溶液 640ml第七章沉淀于溶解平衡与沉淀滴定法、填空题1、CaF>BaCO4>AgCl2、Mg (OH) 2 >Ag2CrO4>AgClI

19、k。4、同离子效应3、S=* 寸、选择题1、C 2、C 3、A 4、B 5、C三、判断题1、X1 解：由题意可 cAg+=0.08 mol? L-1 cCl'=0.1 mobLAg (CN) 2 4Cr=AgCl+2CN八 _c, (CN-)_1宕C广MWW，”耗 八一c,g(CN),xc(C7 ) K : XK?该反应的平衡帝数：L八1 ”=m =6.41x101.56x10" loxl.OxlO 21C(CN) = jK xcMg(CN)xc(CT) = 76.41xl012X0.08X0.1 = 2.26xl0答：需在溶液中保持自由CN的最低浓度为 2.26XW 7 m

20、obU'o2、解：由多重平衡得：AgCl+ 2NH 3=Ag(NH 3)2+ +CPKe = cAg(NH3)2xc(CT)= xkc'NHs)SP f=1.12xlO 7xl.56xlO- 10 =1.75xl0 3=/cAg （NH3Wxc （C/-） = 2E ? L'K0¥1.75x10-3溶解时还要消耗 0.2 mol,所以，需要氨水的最初浓度是2.44mohL -1 口3A解法同上题。第八章配位化合物和配位滴定法填空题1、三氯？一氨？合伯（II）酸钾2、Pt （ NH3 ） 4C12C1 2 , Pt （ NH 3） 4Cl22+, 6, NH3.

21、 CP3、小、大4、二漠化一草酸根 ？四水合伯（IV ）、65、氯化二硫氤酸根 ？二乙二胺合铭（III ）、66、越大、越大越好7、二氯化二氯？二乙二胺合钳（IV ）、6选择题1、A 2、D 3、B 4、D三、判断题1、X 2、X 3、V四、计算题1、解：co V(EOL4)x M (SO:)mxIOOO_ 0.05000 x 20.00 -0.O25OOX 20.00 _X_ 32.070.5000x1000=3.21%答：煤中所含硫的质量分数为3.21%2、解：度均减小一倍，即(1) 在50ml 0.10moI-L' 1AgN0 3溶液中，加入等体积eAmohf'NHsH,

22、 O 后，各物质浓cAg+=0.05 mobL' 1, c NH 3H2O =3.2mol 'L' 1o当 Ag* 生成Ag(NH 3)2+ 时，c NH3H2O A.imobL -1 , cAg(NH 3)2+ =0.05mol? L-1。故 cAg+=cAg(NH3 ) 2+/c2NH3H2O ? Kf =0.05/3.12xI.6xIo7=3.2xI(yi (mol ? LT)(2) Q=cBr xc Ag +=(1.0mmoI/100 ml) x 3.2x10' 0=3.2x10-125.3X1 °T所以，有AgBr沉淀生成。3、 解：由题意可

23、知Ca2+EDTA=Ca-EDTA2 MnO 4 5C2O42 = 5Ca2+=5 EDTA即: 5n (KMnO 4) =2n(EDTA)2x0.02000x40V (KMnO 4)=16.00ml5x0.02000第9章氧化还原反应和氧化还原滴定法填空题1、 2Mn 3+ 2H2O = MnO2 + Mn 2+ + 4H + (参见课本 P367 页例题 10-19)2、K=C (Cu 2+) /C2 (Ag+)3、3Au+ = 2Au + Au”4、62O72- + 61' + 14H + = 2C 产 + 312 + 7H 2OI2 + 2S2O32- = 21' +

24、S4O62-(参见课本 P383 页)5、2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+, 0.43V6、1.77V '不能发生岐化反应7、2Cu+ = Cu + Cu 2+ (参见课本 P366 页)选择题B (参见课本p355页)2、C(pCr2O727 Cr3+>(pFe3+/ Fe2+>(pSn4+/ Sn2+B（参见课本AC（参见课本C（参见课本p379页)5、C (参见课本 p355页)7、 Cp356 358 页)p359页例题10-11和360页例题10-13)10、 D11 、 B 用同一 KM11O4 标准溶液12、A三、判断题1、v 2、v 3、x

25、 4、x四、计算题250ml后，所得的溶液浓1、设原始H2O2溶液浓度为 C(H2O2),则把25ml原溶液稀释到 (0.1 C(H 2O2)就是与KMnC>4发生反应的压。2溶液浓度。由方程式 5H2O2+2 MnO 4 +6H + =2Mn 2+5O2+8HQ 可知0.1C(H 2O2)V(H 2O2)=C (KMnO 4) V (KMnO 4) 5/2 代入数据有0.1C(H 2O2) X25.00X 10-3=0.01926x30.06x 10X5/2可解岀 C(H2O2)= mol 丄-1则试样中H2O2的质量体积浓度为34.01 X g.Li.2、本题参见课本 P390页作业

26、题10-190由题 意知：滴定中 KMnO 4与 KHC 2O4.H2O 发 生氧化 还原， n(KMnO 4)/n(KHC 2O4.H2O)反应比例关系为2: 5;KOH与KHC 2O4.H2O发生酸碱反应，则 n(KOH)/n(KHC 2O4.H2O)反应比例关系为 1: 12 KMnO 4 5KHC 2O4.H2O5KOHC(KM C)D代入数据有2 C(KOH)V(KOH)5 -Cm) = |X 0- 2000x25故 C (l/5KMnO 4)=30.00x10-3mol 丄-13、C (K2Cr2O7)=9.80294.6x 1.00C (l/6K 2Cr,O7) =6C (K 2Cr,O7) = 6x 9,806 = mol丄-1294.2 x 1 .00由方程式62O72 +6Fe2+ 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+7H2O 可知6><。(2(人。7) 1/(火 2。V(FeSO4)代入数据后可解弓。7)V(FeS04) = ml"牛上件心+- 1扯 等量点时的电动势(p二 1 例 + 2 伊 2 1x0