选修四水溶液中的离子平衡学案及测试快学

1、 课题： 水溶液中的离子平衡（一）弱电解质的电离平衡教学目标：1、 会区别强弱电解质，掌握弱电解质的电离平衡及影响因素、电离平衡常数2、 判断弱电解质的方法有哪些？教学过程：一、弱电解质的电离1、强弱电解质：（1）如何判断某物质是强电解质？还是弱电解质？（2）溶液的导电性由哪些因素决定？2、弱电解质的电离（1）弱电解质电离方程式的写法（多元弱酸分步电离），以氢硫酸为例（2）影响弱电解质电离平衡的因素有哪些？（3）电离平衡常数的表示方法（该常数的大小只与电解质本身的强弱和温度有关）（4）酸或碱的电离平衡常数越大，则酸或碱性越强（5）可以从哪些方面判断某物质是弱电解质？以醋酸为例说明强化训练：1常

2、温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa ，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度2下列物质中能导电的是()A熔融的氯化钠B硝酸钾粉末 C硫酸铜晶体 D无水乙醇3(双选)已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A加少量烧碱溶液 B升高温度 C加少量冰醋酸 D加水4下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物

3、质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小5下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )：酸电离方程式电离平衡常数KaCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.76105H2CO3H2CO3HHCOHCO3-HCOKa14.31107Ka25.611011H3PO4H3PO4HH2POH2POHHPOHPOHPOKa17.52103Ka26.23108Ka34.501013下列说法中正确的是()A温度升高，K值减小B0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c(H)/c(CH3COOH)值将增大C等物质的量浓度的

4、各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)pH(Na3PO4)DPO、HPO和H2PO在溶液中不能大量共存6pH2的两种一元酸X和Y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为VX、VY，则()AX为弱酸，VXVY CY为弱酸，VXVY7氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFHF，达到电离平衡的标志是()Ac(H)c(F) Bv(电离)v(形成分子)C溶液显酸性 D单位时间内，电离的HF分子数与生成的F数相等8把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，溶液的导电

5、能力变化不大的是A自来水 B0.5 mol/L的盐酸 C0.5 mol/L的醋酸D0.5 mol/L的NaHCO3溶液9相同体积，相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()10已知氢硫酸是二元弱酸，CuSO4H2S=CuSH2SO4。在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：O2；Cl2；SO2；CuSO4。能使溶液中的c(H)增大的是()A B C D课题：水溶液中的离子平衡（二）水的电离平衡教学目标1、水的电离平衡及其影响因素，如何判断溶液的酸碱性？2、溶液PH的测定及简单计算教学过程：一、水的电离平衡1、

6、水的电离及水的离子积常数（Kw）2、水的离子积常数只与温度有关，温度一定，Kw一定3、影响水电离平衡的因素有哪些？4、如何判断溶液的酸碱性？二、溶液的PH 1、什么是PH？PH的如何测定？、PH使用中的几个误区：(1)pH7的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH7的溶液才呈中性，当在100 时，水的离子积常数为11012，此时pH6的溶液为中性溶液，pH6时为碱性溶液，pH6时为酸性溶液。任何情况下，当c(H+)=c(OH-)时，溶液一定显中性。c(H+)c(OH-)，溶液一定显碱性。(2)使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。若先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，若

7、待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。(3)用PH试纸测PH时，读数为整数。3、溶液中的c(H)和水电离出来的c(H)的区别(1)室温下水电离出的c(H)1107 molL1，若某溶液中水电离出的c(H)1107 molL1，则可判断出该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离。(2)室温下，溶液中的c(H)1107 molL1，说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液中的c(H)7 B若10xy，且ab13，则pH7C若axby，且ab13，则pH7 D若x10y，且ab14，则pH78水的电离平衡曲线如图所示，下

8、列说法正确的是()A图中五点KW间的关系：BCADEB若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D若处在B点时，将pH2的硫酸与pH10的KOH溶液等体积混合，溶液显酸性9下列叙述正确的是()A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH7时，c(SO)c(NH)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大10取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，

9、所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A0.01 mol/L B0.07 mol/L C0.05 mol/L D0.50 mol/L11在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A19 B11 C12 D1412醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。现有25 时，pH3的醋酸。请回答以下问题：(1)若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中_(填“增大”“减小”或“不变”

10、)。(2)若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH_(填“”“”、“c(OH)c(H) Bc(A)c(B)c(H)c(OH)Cc(B)c(H)c(A)c(OH) Dc(B)c(A)c(H)c(OH)6用0.10 molL1的盐酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()Ac(NH)c(Cl)，c(OH)c(H) Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH)，c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)7有关100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述

11、不正确的是A溶液中水电离出的H个数： B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3) D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)8常温下，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)9下列物质

12、的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是()CuSO4FeSO4K2CO3Ca(HCO3)2 NH4HCO3KMnO4FeCl3A全部都可以 B仅 C仅 D仅10等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：H2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是()Ac(CO)的大小关系为： Bc(HCO)的大小关系为：C将溶液蒸干、灼烧后只有不能得到对应的固体物质D既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应11有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是()A3

13、种溶液pH的大小顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是12室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A若pH7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2，c2c1，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)13(10分)25 ，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。(1)两

14、溶液中，由水电离的c(OH)分别是：NaOH溶液中_；Na2CO3溶液中_。在1 L水中加入上述溶液中的_会使水的电离程度减小。(2)各取10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL，pH变化较大的是_(填化学式)溶液。(3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案_。14(12分)25 时0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸

15、根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H)减小，因此溶液的pH增大。(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填写编号)，然后测定溶液的pH(已知25 时，CH3COONH4溶液呈中性)。A固体CH3COOK B固体CH3COONH4 C气体NH3DD、固体NaHCO3(2)若_的解释正确(填“甲”或“乙”)，溶液的pH应_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：溶液中共有_种粒子。其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010

16、 mol，它们是_和_。溶液中n(CH3COO)n(OH)n(H)_ mol。课题：水溶液中的离子平衡（四）难溶电解质的溶解平衡教学目的：！、难溶电解质溶解平衡的建立2、沉淀反应的应用（1）沉底的生成：例：工业原料氯化铵中含有杂质氯化铁，可使其溶于水，再加入氨水调节PH至78，可使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀除去；要除去Cu2+、Hg2+,可加入Na2S溶液。（2）沉淀的溶解：碳酸钙溶于盐酸的原理；Mg(OH)2溶于氯化铵溶液原理（3）溶度积常数（Ksp）与浓度商：(4)沉淀转化与溶度积常数（Ksp）的关系强化训练：1纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。

17、为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法，其中正确的是()A食盐颗粒大一些有利于提纯B设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大2有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是()ACaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等BCaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液C升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低3已知Ksp(Ag2CrO4)9.01012，将

18、等体积的4103 molL1的AgNO3溶液和4103 molL1的K2CrO4溶液混合，下列说法正确的是()A恰好形成Ag2CrO4饱和溶液 B能析出Ag2CrO4沉淀C不能析出Ag2CrO4沉淀 D无法确定能否析出Ag2CrO4沉淀4在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时()Ac(Ba2)c(SO) Bc(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)1/2Cc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)Dc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)5一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An)

19、cn(Bm)，称为难溶电解质的溶度积。25 时，在AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑Ksp(25 )1.810101.510161.81050下列叙述不正确的是()A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C25 时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag的浓度相同D25 时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同6已知25 时，电离平衡常数Ka(HF)3.6

20、104 mol/L，溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010 mol3/L3。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A25 时，0.1 mol/L HF溶液中pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中，Ksp(CaF2)D该体系中有CaF2沉淀产生7一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010162.210204.01038完全沉淀

21、时的pH范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是()A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B该溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54C向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到34后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D在pH5的溶液中Fe3不能大量存在8在一定温度下，一定量的水中，Mg(OH)2悬浊液里有如下平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，当向混合物中加入少量粉末状MgO时，下列说法正确的是()AMg2的数目减少BMg2的浓度增大C溶液pH不变DMg(OH)2固体质量不变10已

22、知Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2，Ksp(AgI)1.01016 mol2L2。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是()AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质CAgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1011 水溶液中的离子平衡测试 (满分:100分 考试时间：90分钟)一、选择题(共16小题，每小题3分)1. 下列叙述正确的是( )A、明矾是常用的净水剂，可以杀菌消毒。B、向澄清石灰水溶液、氯化钙和偏铝酸溶液通入二氧化碳

23、气体过程中有白色沉淀产生。C、CaCO3难溶于水而Ca(HCO3)2溶于水,可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。D、NaOH溶液可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液。2. 在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是（ ） A加热 B加入1mol/L 的醋酸溶液100mL C加入少量的0.5mol/L的硫酸 D加入少量的1mol/L 的NaOH溶液3. 25时，水的电离平衡：H2OH+OH H0，下列叙述正确的是（ ）A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B. 向水中加入少量固体硫

24、酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C. 向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH)降低D. 将水加热，Kw增大，c(H+)不变4. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH4的盐酸和pH10的氨水等体积混合BpH2的盐酸和pH13的氢氧化钡等体积混合CpH5的醋酸和pH9的氢氧化钡等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合5. 已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+ + Cl- ，25时氯化银的KSP=1.810-10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（ ）A100mL蒸馏水中 B50mL0.1molL-1

25、的氯化镁溶液C100mL0.1molL-1的氯化钠溶液 D50mL0.1molL-1的氯化铝溶液6. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是A在0点时，醋酸不导电 Ba、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小Cb点时，醋酸电离程度最大D可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大7. 下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是高A0.1 molL-1NH3H2O溶液中： c (NH4+) NH4Cl NH4HSO48. 下列有关水的叙述正确的是A水是一种非电解质 B纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C由液态水结成冰的过程是一个熵增的过

26、程D25，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者9. pH=13的两种碱溶液M、N各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是AM、N两种碱溶液的物质的量浓度一定相等 B稀释后，M溶液的碱性比N溶液强C若a=10，则M是强碱，N不一定是弱碱 D若10ac(Cl)B在C点，V110，且有c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)C在A、C间任一点，溶液中一定都有：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)D已知25时 0.1 molL-1氨水电离度为1.33%，则ba1211. 在25mL 0.1molL-1 NaOH

27、溶液中逐滴加入0.2molL-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是 A在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点，c(Na+)c(CH3COO) c(H+)c(OH)D在D点，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)12. 已知25时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为12210-8molL-1，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为13010-5molL-1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为001

28、molL-1的混合溶液中，滴加8 mL 001 molL-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（ ）A反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（NO3-）c（Ag+）c（Cl-）c（I-）B溶液中先产生的是AgI沉淀 CAgCl的KsP的数值为169100-10D若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀13. 下列叙述正确的是（ ）A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）c（NH4+）B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2CpH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1

29、molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大14. 已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH4，则下列说法中不正确的是A在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同B在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)c(H+)c(HA)c(OH)2 c(A2)D在Na2A溶液中一定有：c(OH)c(H+)c(HA)2c(H2A) 15. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是 常温下NaF溶液的pH大于7；用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； HF与NaCl不能发生反应；常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3HF能与Na2CO3溶液反应

30、，产生CO2气体HF与水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A B C D16. 在溶液中有浓度均为0.0l mol/L的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子，已知：KspFe(OH)32.61039 ；KspCr(OH)37.01031KspZn(OH)21.01017 ；KspMg(OH)25.61012当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小 ( )AFe3 BCr3 CZn2 DMg2 二、非选择题(共6 小题，共52分)17.（8分） （1）右图表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量筒中液体的体积是_mL。（

31、2）右图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）_。A. 是amLB.是（50-a）mLC. 一定大于amLD.一定大于（50-a）mL（3）右图为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度NaOH溶液滴定时的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别是：HCl ，NaOH 。18. （8分）已知25时，CH3COOH和NH3H2O的电离平衡常数分别为Ka（CH3COOH）=l.710-5molL，Kb（NH3H2O）=17l0-5molL。现有常温下1 molL的醋酸溶液和l molL的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：（1）醋酸溶液中存在的

32、电离平衡用电离方程式表示为 ，（2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。（3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示） ；向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg（OH）2固体，固体完全溶解。甲、乙两位同学分别提出了不同的解释：甲同学：由于NH4+水解呈酸性，其H+结合Mg（OH）2电离的OH-，使Mg（OH）2溶解乙同学：由于Mg（OH）2 （s）= Mg2+(aq)+2OH-(aq)，NH4+OH- = NH3H2O，使Mg（OH）2溶解。请你设计一个实验验证两位同学的解释 。19. （8分）水的电离平衡曲线如图所示。AB10-6 10-7 10-7 10-6 c(H+)mol/L

33、c(OH-) mol/L（1）若以A点表示25时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从_变化到_。（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2和盐酸的体积比为_。（3）已知AnBm的离子积为c(Am+)nc(Bn-)m，若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为1g/mL，其离子积约为_。20. （10分） 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：（1）A为0.1 molL1的(NH

34、4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 。（2）B为0.1 molL1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（共3个，分别用离子方程式表示）： ； 实验测得NaHCO3溶液的pH 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因： 。 （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ,目的是 ；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 。（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl(aq) 在25时，AgCl的Ksp = 1.81010 25时

35、，现将足量AgCl分别放入：100mL蒸馏水；100mL 0.2 molL1AgNO3溶液；100mL 0.1 molL1氯化铝溶液；100mL 0.1 molL1盐酸溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag+ 浓度由大到小的顺序是 （填写序号）；中Cl- 的浓度为 molL1。21. （8分） 25时，将体积为Va、pH=a的某一元强碱与体积为Vb、pH=b的某二元强酸混合。若所得混合液的pH=11，且a=13，b=2，则Va ：Vb= ；若所得溶液的pH=7，且已知VaVb，b=0.5a，b值可否等于4（填“可”或“否”） ，其理由是 。为了更好表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，A

36、G的定义为AG=lg(c(H+)/c(OH)。25时，若溶液呈中性，则AG= ，溶液的pH与AG的换算公式为AG= 22. （8分） 甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：甲：称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 。（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH_1（选填，）。简要说明pH试纸的使用方法： 。（3） 乙方案中，说明HA是弱电解质