会考复习-必修1提纲

1、必修1复习提纲第一章 从实验学化学一、化学实验基本操作：1、混合物的分离提纯：实验名称装置图主要仪器注意事项适用范围实例溶解过滤蒸发结晶分液萃取渗析蒸馏2、常见物质离子的检验：选用试剂主要实验现象有关离子方程式Cl-SO42-CO32-Al3+Fe3+Fe2+NH4+Na+K+除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。例1：为了除去粗盐中的Ca2，Mg2，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量Ba

2、Cl2溶液（ ） A. B. C. D. 例2：下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是：（ ）A. 金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去C. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭D. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗例3：下列有关物质的分离提纯方法的叙述中，不正确的是：（ ）A. 用酒精萃取碘水中的碘B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和沙子D. 用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体二、化学计量在实验中的应用：1、物质的量的单位-摩尔： 物质的量:表示_物理量。符号为_ 摩尔: 把_计

3、量为1摩尔。符号为_ 阿伏加德罗常数：_叫作阿伏加德罗常数。符号为_ 物质的量 _，_ 摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：_ 或_(3) 数值：等于该粒子的_. 物质的量=_，_2、气体摩尔体积 定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号为_ 单位：_ 标准状况下, Vm = _ 物质的量=_，_ 推导同温同压下，气体的密度之比和摩尔质量之比的关系_3、物质的量在化学实验中的应用-物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。 单位：_ 物质的量浓度 _，_ 一定物质的量浓度

4、的配制，主要操作：a._.b. 配制溶液 _ 注意事项：A 选用与欲配制溶液_的容量瓶. B 使用前必须检查是否_ C 不能在容量瓶内直接_ D 溶解完的溶液等_时再转移. E 定容时，当液面_改用_，以平视法观察加水至液面_为止.4、溶液稀释：_例1：求2 mol H2O含有的水分子的个数？ 求1.204×1024个CO2 分子的物质的量是多少？ 0.5mol H2O中含 mol O原子， mol H原子？ 0.2molNa2CO3含Na mol， 含CO32mol？例2：计算下列物质的摩尔质量。Mg NaCl SO2 NO3 CO2 H2SO4 Na SO42 196g硫酸=_m

5、ol例3：标准状况下，0.112LH2的物质的量是多少？ 标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？ 标准状况下，6.02×1022个O2的体积是多少？例4：将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为_标准状况下，0.224LHCl气体溶于水中配成1L溶液，求盐酸的物质的量浓度？例5：下列说法正确的是 ( )A. N2的摩尔质量为28gB. 17gNH3的物质的量为1molC. 18gH2O在标准状况下的体积是22.4LD. 将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L化学物质及其变化一、物质的分类1、交叉分类法 定义： 对同一种物质按不

6、同的标准分类 。例1：某些盐的交叉分类 按阴离子分类 按阳离子分类 Na2CO3 碳酸盐 Na2 SO4 钠盐 K2SO4 硫酸盐 K2CO3 钾盐Na2CO3既是 盐，又是 盐；还属于 盐。Na2 SO4既是 盐，又是 盐；还属于 盐。K2SO4既是 盐，又是 盐；还属于 盐。K2CO3既是 盐，又是 盐；还属于 盐。例2：根据下图中物质及其类型之间的关系分别作出有关连线 可溶性盐 钠盐 Na2CO3 难溶性盐 钡盐 NaHCO3 正 盐 碳酸盐 Na2 SO4 酸式盐 BaSO4 硫酸盐2树状分类法 含义：对同类事物按某种标准再进行分类 例1：化合物树状分类 酸 HCl、 H2SO4、 H

7、NO3等 碱 NaOH 、 KOH 、 NH3H2O 等 化合物 盐 Na2CO3 、 K2CO3 、 NaCl等 氧化物 CO 、 H2O 、 Al2O3 等例2：树状分类法是常用的分类法之一，请你用该分类法对下列物质进行分类，分别写出它们的化学式。食盐 红磷 水银 双氧水 生石灰 硫酸钠 硝酸 烧碱 氢气 空气 乙醇 二氧化硫例3：目前人类已经发现几千万种物质，对物质进行分类有利于我们的学习。下列关于物质的类别中，不正确的是： （ ）A. H2O （氧化物）B. H2SO4（含氧酸）C. CH3COOH（混合物）D. I2的CCl4溶液（混合物）二、分散系及其分类1.分散系（1） 概念 分

8、散系是 . 分散质 （2） 组成 分散剂 （3） 分类 分散质和分散剂各有气、液、固三种状态，它们之间有 种组合方式. 分散质 分散剂 气态 气态 液态 液态 固态 固态（4） 当分散剂是水或其它液态时，按分散质粒子直径的大小可分为 _、_和_。2、溶液、胶体、浊液三类分散系比较： 分散系 溶液 胶体 浊液分散质微粒直径大小外 观 特 征稳 定 性分散质能否透过滤纸分散质能否透过半透膜是否具有丁达尔效应分 类实 例胶体的性质 丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象 布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动的现象 电泳现象：在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，

9、叫做电泳。 胶体的聚沉：消除胶粒所带电荷，并使其凝集沉降的方法方法 1加电解质溶液(也称盐析)：如盐卤点豆腐。 2加带相反电荷的胶粒；3加热：如煮鸡蛋。 胶体的分离提纯方法_，所用仪器_。例1：下列分散系最稳定的是A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 胶体 D. 溶液例2：溶液、浊液、胶体的本质区别是A. 透明程度 B. 分散质颗粒大小 C. 稳定性 D. 丁达尔效应例3：下列分散系不会产生丁达尔效应的是 鸡蛋清 淀粉溶液 硫酸钠溶液 Fe（OH）3胶体 Fe（OH）3悬浊液例4：氯化铁溶液与氢氧化铁具体具有的共同性质是 分散质颗粒直径都在1100nm之间 都不能透过滤纸 均为有色透明的液体 呈红

10、褐色 都比较稳定，封闭一段时间也不会产生沉淀 都能产生丁达尔效应 加入盐酸先产生沉淀然后沉淀溶解.例5：举出生活中常见的胶体_三、物质的化学变化-离子反应1、根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有_参加的一类反应。主要包括_反应和有离子参加的_反应。B、分子反应_反应2、电解质：在_中或_能导电的化合物,叫电解质。_都是电解质。在_和_都不能导电的化合物，叫非电解质。注意： 能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。 电解质不一定都能导电：如氯化钠晶体。 非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。3、电离方程式-会正确书写强酸、强碱、可溶性盐的电离

11、方程式 HCl_，H2SO4_ NaOH_，Ca(OH)2_ NaCl_，Ba(NO3)2_4、离子方程式：用_的_来表示反应的式子。它不仅表示_的化学反应，而且表示_离子反应。书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等碳酸钠与盐酸反应: _ 碳酸钙和盐酸反应：_碳酸氢钠与硫酸反应:_硝酸银和盐酸：_氯化钡和硫酸：_硫酸铜和氢氧化钠 _氯化铁和氢氧化钾：_铝片与硫酸汞溶液反应: _过氧化钠与水反应：_ 钠与水反应：_铝与盐酸溶液反应：_铝与氢氧化钠溶液反应： _5、离子共存问

12、题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间_；若离子之间能发生反应，则_大量共存。A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:_、_、_、_等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如_、_，_等C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如_、_ 等。D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）6、离子方程式正误判断（六看） 看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 看离子配比是否正确 看原子个数、电荷数是否守恒

13、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）四、物质的化学变化-氧化还原反应失去电子化合价升高被氧化（发生氧化反应）是还原剂（有还原性）得到电子化合价降低被还原（发生还原反应）是氧化剂（有氧化性）金属及其化合物一 、金属的化学性质：1、金属与氧气反应： 钠与氧气反应：_，_ 铝与氧气反应：_2、金属与水反应： 钠与水反应：_实验现象：钠_水面,说明_；_小球，说明_；在水面上_，有哧哧的声音，最后_，在反应后的溶液中滴加_，溶液_, 说明_。 铁与水蒸气反应：_ 铝与氢氧化钠溶液反应：_二、几种重要的金属氧化物1、钠的重要化合物： 氧化钠和过氧化钠名称氧化钠过氧化钠化学式与化合价颜色状态与H2

14、O反应与CO2反应生成条件用途 碳酸钠和碳酸氢钠：碳酸钠碳酸氢钠俗名色态水溶性热稳定性与酸反应转化关系2、铝的重要化合物 氧化铝与盐酸反应_，_ 氧化铝与氢氧化钠溶液反应_，_ 氢氧化铝实验室制法_，_与盐酸反应_，_氢氧化钠溶液反应_，_加热分解_3、铁的重要化合物 铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4（Fe2O3·FeO）铁元素的价态俗称色态水溶性稳定性主要化学性质 铁的氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式与化合价颜色化学性质 铁盐和亚铁盐的相互转化Fe2+Fe3+_Fe3+Fe2+_三、合金：两种或两种以上的_（或_与_）熔合在一起而形成的具有_的物质。合金的特点；硬度一般比成

15、分金属_而熔点比成分金属_，用途比纯金属要广泛。使用最早的合金_，用途最广的合金_非金属及其化合物一 、无机非金属材料的主角-硅1、二氧化硅 二氧化硅的俗称_、_、_等 二氧化硅的化学性质SiO2具有_的通性，与碱反应_ 与碱性氧化物反应_SiO2的特性，与氢氟酸(HF)反应_2、硅酸及其盐 硅酸是一种酸性_的酸，_溶于水，也_与水反应，实验室制法的化学方程式_ ,离子方程式_ 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（_、_除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：_溶，其水溶液称作_和_，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品

16、：_、_、_二、富集在海水中的元素-氯1、氯气物理性质：_气体，有_气味、_溶于水、有_性2、氯气化学性质:具有强_性 与钠_，现象_ 与铁_，现象_ 与铜_，现象_ 与氢气_，现象_ 与水_，生成的_具有强氧化性，能_、_，氯水也因为含有_而具有_作用；_是很弱的酸，不稳定，见光易分解_ 与氢氧化钠溶液_,制得以_为有效成分的漂白液。 与消石灰_,制得以_为有效成分的漂白粉3、氯气的实验室制法_三、硫和氮的氧化物1、二氧化硫和三氧化硫 二氧化硫的形成：_或含硫的燃料燃烧得到_ 二氧化硫的物理性质：_、_气味、容易_，_溶于水（_体积比） 二氧化硫的化学性质：SO2中S为_价，既有_性,又有_性，以_性为主与水反应_，该反应用于_与氧气反应_ 二氧化硫的检验_ 三氧化硫与水反应_ 与碱氧反应_ 与碱反应_2、二氧化氮和一氧化氮 一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：_，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：_ 一氧化氮：_气体，_溶于水，是空气中的污染物 二氧化氮：_气体、_气味、有_、易_、_溶于水，并与水反应：_，此反应用于_ 四、氨 硝酸 硫酸1、氨气及铵盐 氨气的性质：_气体，_气味、密度_空气、_溶于水，溶于水发生以下反应使水溶液呈_性：_可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3·H2O是一种_碱，很_稳定，会_，受热更不稳定_ 氨气能跟_反