化学反应的限度教案

1、化学反响的限度教案【篇一：化学反响限度教学设计】化学反响的限度授课人：一、三维目标知识与技能：了解可逆反响的概念，知道可逆反响的特征。了解化学平衡的建立，能够描述化学平衡状态的特征。过程与方法：通过实验演示，引导学生观察实验，探究实验原理， 从而加强学生对化学学习的热趣。通过情景的创设，加深化学的理论知识和生活的实例的联系，加强他们对化学知识的理解。情感态度与价值观：通过化学原理中的相关现象与生活中事例的比 喻，表达从生活走进化学，从化学走向生活的教学理念。重点：可逆反响的判断和方程式的书写；化学平衡状态下的特征。难点：化学反响平衡的判断。教学方法：讲授法，实验法，多媒体辅助法二、教学过程 环

2、节一：回忆旧知，引入新课【回忆旧知】：前两节课我们学习了化学反响速率，它是描述化学反响的快慢的。同时也通过实验探究化学反响的影响因素。那么是 否只要我们改变了化学反响的条件，化学反响都会进行完全的？【学生活动】：【新课导入】：同学们举得例子都很到位，我们知道化学反响有些 是可以反响完全的，比方碳酸钙是盐酸的反响，碳酸钙在盐酸过量 的情况下，是会完全反响的。同时也有许多反响是不能完全进行的。 我们先结合两张图片回忆一下上个学期我们所学的一个知识点。氯 水的相关性质了。【解析概念】：我们一起看看 ppt 上放的两张图片。同时思考下氯 水中含有哪些物质。氯水具有漂白性这说明它里面包含次氯酸， 同时氯

3、水是呈现黄绿色的说明它其中含有氯气。我们知道氯水少量的氯气溶解在大量的水中形成的，同时氯气和水 会发生化学反响生成次氯酸。可是即使氯气和水发生反响了，氯气 仍然可以存在于氯水中，这说明氯气和水的反响是不完全的。我们 也就称这个反响是有限度的。【学生活动】：现在大家先在草稿纸上写下氯气和水的反响方程式。环节二：概念解析，形象讲解【教师活动】：下面我们在一起看看刚刚我们提取出来的两种物质 在氯气的这个反响充当什么角色？【学生活动】：氯气是反响物，次氯酸是生成物。【具体讲解】：这就说明反响体系中既有生成物氯气又有反响物次氯酸，这就说明氯气和水的反响时既可以向正反响方向进行，同时也可以向逆反响方向进行

4、。正因为有来有去，反响物和生成物才可以共同存在于一个反响体系中，任何一方都不会消耗尽。关于这类反响我们称为可逆反响。同时我们把反响物生成生成物的方向定为 正反响方向，相反的生成物生成反响物的方向为逆反响方向。我们 给可逆反响定一个明确的定义。 ppt 给出了可逆反响的一个具体的 定义。由于可逆反响存在两个方向的反响，因此在书写可逆反响 方程式的时候我们不在用等号连接，而是用可逆号来连接。强调 可逆符号的书写。【提出疑问】：那么现在如果我给出三价铁和碘离子的反响，我想 判断这个反响是不是可逆反响，我们可以怎么验证。【学生活动】：验证在这个反响体系中生成物和反响物是否同时存 在。【教师活动】：嗯。

5、下面我们我们就一起来做下氯化铁和碘化钾的 实验，通过大家说的判断依据来看判断这个反响的是否是可逆反响。环节三：实验演示，深入探究【实验演示】：。老师先取 5ml 的 ki 溶液于试管中，然后在向其中 滴加 5 滴 fecl3 溶液 ,同学们观察下溶液的颜色由无色变成了褐色。 学生活动。是的，这说明这个反响生成了i2 。接下来我们只需要再验证三价铁离子是否存在于这个体系中就可以了。那么我们一 般都是如何验证三价铁离子的啊？用硫氰化钾溶液证明，假设有三价铁离子存在，溶液会呈现血红 色。【深入探究】：可是现在由于反响生成了碘单质了，使溶液呈现褐 色，要想证明三价铁离子是否存在，实验现象就会很难看分辨

6、了。 所以我们现在得试图把碘单质别离出去，至少得防止它影响实验结 果的判断。我们该怎么解决这个问题。【概念拓展】：通过实验我们发现在这个反响体系中生成物和反响 物同时存在的，因而说明这个反响是个可逆反响，它既可以向正向进行也可以向逆向进行。同时也说明氯化铁和碘化钾的反响是有限 度的。【提出疑问】：我们可以用化学反响速率描述一个化学反响进行的 快慢，对于可逆反响，它可以同时向两个方向进行反响，那么相应 的它就存在正反响速率和逆反响速率。那么它的正反响速率和逆反 应速率的变化情况会是怎么样的呢？下面我们就以氮气和氢气反响 生成氨气为例子。【教师活动】：我们已经知道在高温高压情况下，氮气和氢气会发

7、生可逆反响。我们知道浓度是影响化学反响速率的重要因素之一， 我们先了解下这个反响体系的反响物和生成物的浓度会如何发生变 化的。【图表分析】：在反响的开始，我们先向这个容器中冲入氢气和氮 气，那么这个时候反响物的浓度是很大的，生成物的浓度是多少？ 是零。那我们把这个图画出来。随着反响的进行，同学们猜测 下当反响到达了限度，生成物的浓度和反响物的浓度会如何变化？【学生活动】：【教师活动】：我听到有同学说它们的浓度不会在变化了。【图像分析】：我们知道浓度是影响反响速率的一个重要因素。下 面我们再结合这张反响物和生成物浓度的变化图线，一起来看下氮 气和氨气的反响的一个反响速率和反响时间的关系。在反响的

8、开始 生成物的浓度是很大的，那么相应的正反响速率的数值是很大的， 而生成物的浓度在反响的开始是零，那么相应的逆反响速率是零。 随着反响的进行，反响物的浓度减小，相应的正反响速率就减小了。同时生成物的浓度会增加，相应的逆反响速率就会增加。随着反响 的进行，正逆反响速率会相交于一点结合 ppt 。当反响进行到 t1 的时候。正逆反响速率就相等了。接着正逆反响速 率就会稳定在一个定值上了。我们把这么一个状态称为反响的平衡 状态。这就好比一场拔河比赛，刚开始的时候双方是来来去去的， 结果在中间的一个点上，双方的力量相等了，这个时候就会僵持在 那里。【概念解析】：我们先一起看下化学平衡状态是如何建立的？

9、可逆 反响在一定条件下进行到一定程度时，正反响速率和逆反响速率相 等，反响物和生成物的浓度不再发生变化，反响到达平衡状态。强调重点。我们一起先把这个概念中的几个重要的知识点提取出来，首先化学 平衡状态研究的对象是可逆反响。它是在一定的条件下进行的，当 反响进行到一定的程度时正反响速率等于逆反响速率。【提问】：那么当一个反响处于平衡状态的时候它就停止反响了。 同学们结合这幅图判断下。【学生答复】：【解释】：大家结合图像解释下。当反响处于平衡状态时，正逆 反响速率是不等于零的，假设反响停止了，反响速率应为零。这 就说明反响平衡时一种动态平衡。刚刚我们在讲概念的时候强调了反响是在一定的条件下进行的，

10、那如果我们把反响在平衡下的条件改变了。那么平衡是否也会改变 呢？【学生活动】：【举例说明】：我听到同学说平衡会被破坏了，那么我们还是以刚 刚的氮气和氢气的反响为例。在这个反响处于平衡状态下，我们再 向这个反响体系中充入氢气和氮气。那么此时反响物的浓度是增加 了，相应的正反响速率会如何变化？变大。那么这时正反响速率和逆反响速率就会不相等了。平衡就会被破坏 了，我们称这种情况为化学平衡的移动，关于化学平衡的移动，我 们在下节课会具体讲解。关于这五点，我们称它们是化学平衡的特 征。【概括】：为了方便同学们记忆，我们分别用一个字去概括化学平 衡的特征。分别是逆、等、动、定、变。当然同学们不仅得记住这

11、五个字，更应该记得这五个字分别代替了什么。环节四：概括总结，练习稳固【课堂小结】：这节课我们具体的学习了可逆反响的相关概念，可 逆反响是有限度，当反响在一定条件下进行到达限度，它就处于化 学平衡状态。关于化学平衡状态的五个特征，我们的熟记于心的。【课堂练习】：下面我们用几个练习来检验下同学们这节课掌握的 怎么样了？【篇二：化学反响限度教案】?化学反响的限度?教学设计课标要求：1 、描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化 学平衡常数计算反响物 的转化率。2 、通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关 理论加以解释 课标解读：1 、通过复习可逆反响，进一步理解化学

12、平衡状态。通过课本的交流。 研讨，学生自己计算 数据，分析得出化学平衡常数的概念2 、通过对交流研讨的分析，知道平衡常数表达式中应注意的问题。3 、采用课前预习的方式，让学生知道平衡常数仍不能直观地表示反 应限度，因此在实际应 用中，常用平衡转化率来表示反响限度。4 、课堂上通过例题的分析与讲解，让学生掌握利用化学平衡常数计 算化学反响速率的方法 和步骤。5 、通过演示实验，让学生认真观察并正确理解浓度、温度对化学平 衡的影响，并能利用勒 夏特列原理加以解释。教学重点、难点： 化学平衡常数的含义及温度、浓度、压强对化学平衡的影响。 教学 方法：实验探究、数据分析、理论推测等。 课时安排： 4

13、课时 教材 分析：本节教材在研究了 “如何判断化学反响能否向某个方向自发进行 这 一问题后，引领学生从 “化学反响向某方向进行的限度 这一角度继 续深入了解化学反响，即研究化学反响的限度。化学反响的限度是 认识化学反响的一个必不可少的维度，在本章中起着承上启下的作 用。教材紧抓平衡常数概念，将平衡常数作为讨论的总线索，用其 定量描述平衡状态，依据其来分析平衡移动，并将平衡转化率阿作 为定量描述平衡状态的补充，对于平衡移动问题的讨论，在建立浓 度商 q 概念的根底上，提出普遍适用的 q 与 k 的比拟判据 ;同时也介 绍了适用于密闭体系的平衡移动的定性判据。学生通过必修 2 的学 习已经知道可逆

14、反响进行到一定程度后即到达化学平衡状态，但不 知道如何定量描述化学反响进行的限度 ;知道温度、压强、浓度等反 应条件将使化学平衡状态发生移动，但不知道外界条件改变时化学 平衡将如何移动。本节教材在化学必修课程的根底上从化学反响的 限度的定量描述和外界条件对化学平衡的影响这两个方面对化学平 衡的有关问题进行深入的探讨。 本节教材知识框架：用心 爱心 专心 1本节对应高考题： 2022 年山东第 28 题 2： 2so2 g +o2 g 2no g+o2 g 那么反响 no2 g +so2 g-1-1-1一定条件下，将 no2 与 so2 以体积比 1:2 置于密闭容器中发生上述 反响，以下能说明

15、反应到达平衡状态的是。a .体系压强保持不变 b .混合气体颜色保持不变 c so3 和 no 的体积比保持不变d 每消耗 1 mol so3 的同时生成 1 mol no2 测得上述反响平衡时 no2与so2体职比为1:6，那么平衡常数k =。3co 可用于合成甲醇，反响方程式为cog+2h2gch3oh g 。4用心 爱心 专心22ec3(g) h v 0, 此反响的平衡常数表达式为k= ，随着温度的升高，上述平衡常数填“增大、“减小或“不变 。 将一定量的 ec2(g) 和 c2(g) 放入 1l 密闭容器中，在一定条件下到 达平衡，测得 ec2 为 0.11mol ， c2 为 0.0

16、5mol ， ec3 为 0.12mol 。 计算该条件下，反响的平衡常数 ec2 的转化为 ec3 转化率 = 。本局部对应高考知识点分析：平衡常数的计算、平衡常数的注意问题、转化率的计算、平衡状态 的考察是近几年高考的热点。本节授课内容要围绕这局部重点进行。 教学过程 :第 1 课时 化学反响方向和化学平衡常数 一、教学目标：1、通过课堂上的交流研讨活动，学生对表格数据的计算，使学生 了解化学平衡常数，知道化学平衡常数的含义2 、通过对交流研讨的分析，知道平衡常数表达式中应注意的问题。 二、教学重难点：化学平衡常数的涵义及表达式中的注意问题 三、教学方法：数据分 析、理论推测、小组合作 四

17、、教学过程：【导入】上节课我们简单探讨了化学反响方向的问题。在实际的工 业生产和实验室中，人们会遇到各种各样的可逆反响，什么是可逆 反响？【知识复习】投影提问1 、可逆反响的概念：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反 应称可逆反响。 可逆反响的特点：1不能进行到底，有一定限度 2正反两个方向的反响在同时 进行 3一定条件下，正逆反响达平衡 2、化学平衡的概念在一定条件下的可逆反响里，正反响和逆反响速率相等，反响混合 物中各组分的浓度保持不变的状态。它的建立与反响途径无关，从 正反响或逆反响开始都可以建立平衡状态。 化学平衡的本质：同一 物质v正=v逆化学平衡特征 逆：指可逆反响。 等：v正

18、=v逆动：v正=v逆工0,动态平衡定： 各组分浓度一定或物质的量一定不是相等变： 外界条件改变，平衡被破坏，平衡将发生移 动而建立新的平 衡。高温、以可逆反响 n2 + 3h23 为例说明怎样判断该反响是否到达化学平衡 状态？例 1 、在一定条件下，反响 2no + o22no2 到达平衡的标志是 a、no、o2、no2分子数目比是 2 : 1 : 2 b、反响混合物中各组分 物质的浓度相等用心 爱心 专心3c 、混合气体的颜色不再变化d 、混合气体的平均相对分子质量不变 e 、混合气体的压强不再变化 f、 vno：vo2：vno2 =2：1：2将计算结果填入表格中。分析计算所得数据，寻找其中

19、的规律。【小结】：一个反响在同一温度下可以有不同的平衡状态，但平衡常数只有一个。 【过渡】 人们对其他化学平衡体系的数据进行分析，发现了类似的关系。【学生活动】分析平衡常数表达式中的数据特征。化学平衡常数等 于平衡体系中生成物系数次幂的乘积与反响物系数次幂的乘积之比。【板书】一、化学平衡常数1、 k 及其表达式kc= abab2 、关于平衡常数考前须知1 一个化学反响的 k 大小只与温度有关。2有纯固体或溶剂参加的反响，它们不列入平衡常数表达式。 【交流研讨】根据各可逆反响在一定温度下的平衡常数，我们能知道些什么呢？请比照分析教材 p43 表 2-2-1 。 【板书小结】 3k 值愈大那么反响

20、进行得愈完全。 根据平衡常数的表达式，完成课本 p43 的表格内容 【学生活动】小组合作完成填写每个反响的平衡常数表达式。比拟和，分析平衡常数表达式的书写与哪些因素有关。比较和，分析正、逆反响的平衡常数之间的关系。【师】根据大家刚刚的讨论，答复以下问题： 同一化学反响的平衡常数的表达式 是否惟一？ 平衡常数的表达式与哪些因素有关？可逆反响中正反响和逆反响的平衡常数之间有什么关系？ 化学平衡 常数的单位与反响的化学方程式之间有什么关系？ 【小结板书】 4 平衡常数的表达式及单位与方程式的书写形式有关。 5化学反响 的正逆反响的平衡常数互为倒数。 【目标评价】投影 1、关于 c(s)+h2o(g)

21、co(g)+h2(g) 的平衡常数 (k) 书写形式，正确的选项是 用心 爱心 专心4ccdd2ec3(g) h2、 2022 年山东 3某工业生产的核心反响是 ：2ec2(g) +c2(g) v 0，答复以下问题： 此反响的平衡常数表达式为 k= ，随着温度的升高，上述平衡常 数填 “增大、 “减小或“不变 。 将一定量的 ec2(g) 和 c2(g) 放入 1l 密闭容器中，在一定条件下到 达平衡，测得 ec2 为 0.11mol ， c2 为 0.05mol ， ec3 为 0.12mol 。 计算该条件下，反响的平衡常数 【课堂小结】理解化学平衡常数，会应用平衡常数的表达式并知道表达式

22、中几个 关键注意问题。 【作业】导学案对应习题【板书设计】：第一节 化学反响的限度 一、化学平衡常数1、定义及表达式 2 、注意问题： 【教后反思】 用心 爱心 专心5【篇三：化学反响的限度 -教学设计】?化学反响的限度?教学设计本节内容选自人教版高中化学必修 2 第二章第二节的第二局部?化 学反响的限度?，本节知识用时一课时。本节课的授课对象主要是 高一下普通班的学生。 一、 教学设计思路分析 1 、 教材分析 本节课的地位和作用：本节是选修模块根本概念、根本理论学习的 中间环节，承当着对前面知识的回忆、总结以及深化和提升学生认 识化学研究及应用价值的双重任务；为培养学生分析、处理实验数 据以及从数据中获得信息、总结规律的能力奠定了根底。同时，化 学反响的限度是认识化学反响的一个必不可少的维度，在本章中起 着承上启下