第2讲　中和反应　pH

1、.第2讲中和反响pH毕节五年中考命题规律近五年毕节中考考情分析2019年中考预测年份考点题型题号来源:Z&xx&k 分值本讲常考考点有：用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性，知道酸和碱之间发生的中和反响及其应用。考察的题型多样，以选择题、填空题为主，还有实验题、推断题、简答题等题型。预测2019年毕节中考会以实验题考察中和反响。来源:Zxxk 2019溶液酸碱性与pH的关系来源:1ZXXK来源:1ZXXK选择题来源:Z。xx。k 732019溶液酸碱性与pH 的关系选择题632019中和反响实验题2252019溶液酸碱性测定填空题193知 识 清 单中和反响中和反响1.中和反响：酸与碱作用生

2、成盐和水的反响。2.通式：酸碱盐水3.中和反响的本质：中和反响的本质是酸中的H与碱中的OH反响，生成水分子即HOH=H2O。易错点：生成盐和水的反响，不一定是中和反响，中和反响必需要根据反响物是酸和碱，生成物是盐和水，才能确定。4.实际生活中中和反响的应用1改进酸性土壤：可以加熟石灰CaOH2来改进。化学方程式：H2SO4CaOH2=CaSO42H2O。2处理废水：工业排出的酸性废水，可以加碱溶液中和，达标后再排放；工业排出的碱性废水，可以加酸溶液中和，达标后再排放。3用于医疗：蚊虫叮咬后，涂抹肥皂水；服用碱性的药物，如AlOH3，来中和胃酸过多，化学方程式：AlOH33HCl=AlCl33H

3、2O。溶液酸碱度的表示方法酸碱度的表示法pH1.溶液的酸碱度与pH：溶液的酸碱度即溶液酸碱性的强弱程度常用pH来表示，pH的范围通常为014。测定pH最简便的方法是使用pH试纸。pH7溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。2.测定方法：使用pH试纸，将pH试纸放在白瓷片上或玻璃片上，用胶头滴管汲取或用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比照，读出pH。特别提醒不能将pH试纸直接浸入待测液中；用pH试纸测定溶液的pH，只能取整数准确到整数。3.pH的应用1医生通过测定体液的pH，理解病人的安康状况。2农业上，测定土壤的pH，理解土壤的酸碱度。3测定雨水的pH，理解空气

4、被污染的情况。4实验室测溶液的pH，理解溶液的酸、碱性的强弱。5消费洗涤品的企业，规定产品的标准pH，消费合适群众使用的洗涤剂、洗洁精、护发液等。特别提醒pH7的雨水不一定是酸雨，只有pH5.6的雨水，才是酸雨。体 验 中 考溶液酸碱性与pH 的关系1.2019毕节第7题土壤的酸碱性会影响农作物生长，某地区经常降酸雨，那么该地区最不合适种植的农作物是C植物花生马铃薯玉米苹果适宜的pH5.06.04.85.57.08.15.06.5A.花生 B.马铃薯 C.玉米 D.苹果2.2019毕节第6题化学与我们的日常生活严密相关。以下说法错误的选项是CA.生活中常用肥皂水检验硬水和软水，硬水通过煮沸可以

5、降低硬度B.生活中常见的物质括号内为主要成分：生石灰CaO、食醋CH3COOH、熟石灰CaOH2、石灰石CaCO3，它们的主要成分分别属于氧化物、酸、碱、盐C.生活中火灾时有发生，炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，家用电器着火立即用水灭火D.生活中常食用的一些果汁的pH分别为：苹果汁2.93.3、橘子汁34、葡葡汁3.54.5，胃酸过多的人应少喝上述果汁3.2019毕节第19题假如实验室没有pH试纸，又要测定未知溶液的酸碱性，可选用 石蕊或酚酞 溶液来进展实验，该溶液从 紫或无色变成 蓝或红 色，能确定其呈碱性。中和反响4.2019毕节第22题学习了酸、碱、盐有关知识后，小明在实验室称量氢氧化钠固体

6、，配制了溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，进展以下探究：1假设图中游码标尺读数为1.8，那么他称取的氢氧化钠质量是5.2g。2图中反响的化学方程式是HClNaOH=NaClH2O。3图中玻璃棒的作用是搅拌，防止部分温度过高而使液滴飞溅，当出现较多固体时，应停顿加热。重 难 突 破溶液酸碱性与pH 的关系例1有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。以下四个选项中判断错误的选项是溶液指示剂甲乙A黄色蓝色B无色粉红色A.甲溶液呈酸性B.乙溶液的pH可能为11C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D.在滴有A指示剂的甲溶液中不

7、断地参加乙溶液，最后溶液一定呈绿色【解析】pH7的溶液呈碱性，pH7的溶液呈中性。A.由表格信息可知甲能使A指示剂变黄色，故甲溶液呈酸性，正确；B.乙溶液能使B指示剂呈粉红色，说明乙的pH在1014之间，正确；C.甲溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，蒸馏水呈中性，它们能使A指示剂显示不同的颜色，故能用A指示剂鉴别，正确；D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地参加乙溶液，当乙溶液过量时，溶液呈蓝色，错误。1.一些食物的近似pH如表：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.68.0以下说法中不正确的选项是BA.苹果汁和葡萄汁均显酸性B.鸡蛋清和牛奶均显碱性C.苹果汁比葡萄汁的酸性

8、强D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁2.下表是生活中几种常见物质的pH，其中能使无色酚酞变红的是D选项ABCD物质新颖牛奶柠檬西红柿肥皂水pH72.22.44.04.4103.2019梧州中考某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反响过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如下图。以下说法错误的选项是BA.图中b点所示溶液中，溶质是NaClB.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反响中和反响例2在学习酸和碱的化学性质时，某小组将稀硫酸与氢氧化钠溶液混合

9、后，仍为无色溶液，于是有同学得出了氢氧化钠溶液和稀硫酸不反响的结论。同学们认为他的观点不正确，理由是。经过讨论，同学们认为可以通过：1检验是否有新物质生成，2反响物是否消失或减少，来证明酸与碱确实发生了反响。【设计方案】A组同学的实验方案是取氢氧化钠溶液与稀硫酸的混合溶液，向其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，于是他们推断生成了硫酸钠，进而推断氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反响，你认为他们的推断是否合理？，理由是。B组小华同学提出现将铁片放入稀硫酸中会看到气泡，再参加氢氧化钠溶液，此时假如气泡不再产生，证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反响，其余同学认为不合理，在不改变药品的情况下，你认为正

10、确的操作是。C组用两个方案得出稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反响。方案一：测定反响前氢氧化钠溶液的pH，pH填“大于“等于或“小于720 ；测定稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后溶液的pH420 。结论：稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反响，并且过量。方案二：观察根据如下图实验步骤，概括方案要点。【解析】混合后，假设溶液无色，也可能发生了化学反响，我们需要进一步证明两者是否发生反响，可以通过：1检验是否有新物质生成；2反响物两种物4.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反响过程中温度和pH的变化。测定结果如下图。以下说法不正确的选项是CA.反响过程中有热量放出B.30 s时，溶液中溶质为HCl和NaC

11、lC.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D.从20 s到40 s，溶液的温度升高、pH增大5.某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，做了澄清石灰水和稀盐酸反响的实验，并将废液倒入一干净的废液缸中，进展了如下探究：探究：甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示疑心，乙同学认为，甲同学实验时应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞溶液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到溶液的红色逐渐褪去时，就可以说明两种物质能发生反响。探究：废液中溶质的成分是什么？【做出猜测】猜测一：CaCl2猜测二：CaCl2、HCl猜测三：CaCl2、HCl、CaOH2你的猜测：CaCl2、CaOH2丙同学

12、认为猜测三是错误的，理由是2HClCaOH2=CaCl22H2O用化学方程式解释。质是否消失或减少。稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，向其中参加氯化钡溶液，出现白色沉淀，有可能是两者反响的产物硫酸钠溶液和氯化钡溶液反响生成的硫酸钡沉淀；假设两者不反响，因硫酸中也含有硫酸根，也会和氯化钡溶液反响生成硫酸钡沉淀，故A组同学方案不合理。B组同学通过证明反响物稀硫酸被消耗，先参加铁片产生气泡，再参加氢氧化钠溶液，不再产生气泡，不能说明两者发生反响，因为铁片可能已经把稀硫酸反响完，即使稀硫酸和氢氧化钠溶液不反响，仍然会得到该组同学的实验现象。正确步骤应为先在稀硫酸中参加过量氢氧化钠溶液，再将铁片放入溶液中，假

13、设无气泡产生，那么说明溶液中已经没有稀硫酸，从而说明稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了反响。C组同学利用酚酞溶液作指示剂，先在氢氧化钠溶液中参加酚酞溶液，溶液为红色，在逐渐滴加稀硫酸的过程中，溶液逐渐变为无色，稀硫酸过量仍为无色，说明两者发生了化学反响。,【实验设计】设计者实验操作实验现象实验结论丁同学取少量废液于一支试管中，向其中参加足量的碳酸钠溶液有白色沉淀生成猜测一正确戊同学取几粒锌粒于一支试管中，向其中参加少量废液锌粒逐渐溶解，有气泡产生猜测二正确【评价与反思】请判断以上设计的两个方案中，戊同学的方案合理，请分析另一个方案不合理的理由：猜测中都有氯化钙，加碳酸钠溶液都会产生白色沉淀。【表达与交

14、流】假设实验证明猜测二是正确的，你认为该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道或污染水质填一点。复 习 评 价1.利用以下器材能完成的实验是AA.用pH计测定溶液的pHB.用体温计测定沸水的温度C.用交流电源进展电解水实验D.用刻度尺直接测量分子的直径2.以下实际应用中，利用中和反响原理的是D用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的剩余硫酸用碳酸氢钠治疗胃酸过多用熟石灰改进酸性土壤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处分泌出蚁酸止痒A. B.C. D.3.2019益阳中考某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反响时，测得烧杯中溶液 pH 的变化如下图。以下说法正确的选项是BA.a点所示溶液呈酸性B.向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C.该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D.c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和 NaOH4.向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反响。 1上述过程的实验现象为溶液由红色变为无色。2右图表示该反响前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子填离子符号。Na；OH；Cl。3氨水NH3H2O也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种一样离子，该离子是OH填离子符号。