河北衡水中学2018届高考押题卷(一)化学

1、河北衡水中学 2018 年高考押题试卷化学试卷（一）可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-14O-16Ni-59第 I 卷一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，在毎小题给出的四个选项中，只有一个是最符合题目要求的。7、化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是A.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分C.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D.铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效8、利用 H2 和 O2 制备 H2O2 的原理为 H2(g)+ A(1)B(1)H1O2(g)+B(1)A(1)+ H2O2(1)H2巳知：A、B 均为有机

2、物，两个反应均能自发进行，下列说法正确的是A. H2>0B. B 为 H2 和 O2 制备 H2O2 的催化剂C.反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能D. H2(g)+O2(g)H2O2(1) 的H <09、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烷和新戊烷分子中所含甲基数之比为 11B.甲苯能发生加成反应、氧化反应和取代反应C.聚乙烯能使酸性 KMnO4 溶液和溴水褪色，但二者原理不同D. 和 C4H10 的二氯代物的数目相同（不含立体异构）10、短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、W 同主族；Y、Z 同周期；X、Y、Z 三种元素形成一种化合物 M，25 时，0.

3、1 molL-1 的 M 溶液中 =1.0×10-12。下列说法正确的是A.简单离子半径：Y<Z<WB. X 分別与 Z、W 形成的化合物中，所含化学键类型相同C. X、Y 形成的最简单化合物的电子式为D. Z 分別与 X、W 均可形成具有漂白性的化合物11、下列实验操作所得的现象及结论均正确的是12、以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。已知：a 电扱的反应式为 O2+4H+4e-=2H2O，下列说法不正确的是A.b 电极的反应式为 CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+ B.试剂 A 为饱和食盐水

4、，试刑 B 为 NaOH 稀溶液C.阳极生成 1 mol 气体时，有 1mol 离子通过离子交换膜D.阴极生成 1 mol 气体时，理论上导线中流过 2 mol e-13、化学上常用 AG 表示溶液中的 。25时，用 0.100 molL-1 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL0.100 molL-1 的 HNO2 溶液，AG 与所加 NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A.D 点溶液的 pH = 11.25B.B 点溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2) C.C 点时，加入 NaOH 溶液的体积为 20 mLD.25时，HNO2 的电

5、离常数 Ka=1.0×10-5.526、（14 分）TiCl4 是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备 TiCl4，设计实验如下（夹持装置略去）；相关信息如下表所示：请回答下列问题：（1）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为_（填仪器接口字母）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检査装置气密性后，装入药品；_（按正确的顺序填入下列操作的字母）。A.关闭分液漏斗活塞B.停止加热，充分冷却C.打开分液漏斗活塞D.加热装置 D 中陶瓷管实验时，当观察到_时，开始进行步骤 D。（3）装置 A 中导管 m 的作用为_。（4）装置 C 的作用为

6、 _。（5）装置 D 中除生成 TiCl4 外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_。（6）设计实验证明装置 F 中收集到的液体中含有TiCl4：_。（7）制得的 TiCl4 中常含有少量 CCl4，从混合液体中分离出 TiCl4 的操作名称为_。27、（14 分）某科研小组用镍触媒废料（主要成分为 Ni-Al 合金，混有少量 Fe、Cu、Zn、Pb 及有机物）制备 NiO 并回收金属资源的流程如下所示：已知：相关数据如表 1 和表 2 所示表 1 部分难溶电解质的溶度积常数（25）物质Ksp物质KspFe(OH)34.0×10-38CuS6.3×10-34

7、Fe(OH)21.8×10-16ZnS1.6×10-24Al(OH)31.0×10-33PbS8.0×10-28Ni(OH)22.0×10-15NiS3.2×10-18表 2 原料价格表物质价格/（元吨-1）漂液（含 25.2%NaClO）450双氧水（含 30%H2O2）2400烧碱（含 98%NaOH）2100纯碱（含 99.5%Na2CO3）600请回答下列问题：（1）“焙烧”的目的是_。（2）“试剂 a”的名称为_；选择该试剂的理由是_。（3）“氧化”时反应的离子方程式为_。（4）欲使溶液中 Fe3+和 A13+的浓度均小于等

8、于 1.0×10-6 mol L-1，需“调节 pH”至少为_。（5）“加水煮沸”时，反应的化学方程式为_。（6）整个流程中，可回收的金属化合物为_（填化学式）。（7）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池，放电时，该电池的总反应为 NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，当导线中流过 2 mol 电子时，理论上负极质量减少_g。充电时的阳极反应式为_。28、（15 分）1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法生产，主要副产物3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1) ，反应原理为已知：相关化学键的键能数据如下表所示：请回答下列问题：（1）由反应 i 计算

9、出表中 x=_。（2）一定温度下，密闭容器中发生反应 i 和反应 ii，达到平衡后增大压强，CH2C1CHC1CH3 的产率_（填“增大”“减小”或“不变”），理由是_。（3）T1时，向 10L 恒容的密闭容器中充入 1 mol CH2=CHCH2C1 和 2 mol HC1，只发生反应CH2=CH CH2Cl (g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)H3。5min 反应达到平衡，测得 05 min 内， CH2ClCHClCH3 表示的反应速率 v(CH2ClCHClCH3)=0.016 mol·L-1 min-1。平衡时，HCl 的体积分数为_(保留三位有效数字）。保持

10、其它条件不变，6 min 时再向该容器中充入 0. 6 mol CH2=CHCH2Cl、0.2molHC1 和 0.1mol CH2ClCHClCH3，则起始反应速率 v 正(HCl)_ （填“>”“<”或“=”）V 逆(HCl).（4）一定压强下，向密闭容器中充入一定量的 CH2=CHCH3 和 C12 发生反应 ii。设起始的，平衡时 Cl2 的体积分数()与温度(T)、w 的关系如图甲所示。W=1 时，正、 n(Cl2 )逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图乙所示。 图甲中，w2_（填“>”“<”或“=”）1 图乙中，表示正反应平衡常数的曲线为_（填“A”

11、或“B”），理由为_。T1K 下，平衡时 a(Cl2)= _。（5）起始时向某恒容绝热容器中充入 1 mol CH2 =CHCH3 和 1 mol Cl2 发生反应 ii，达到平衡时，容器内气体压强_（填“增大”“减小”或“不变”）。35、化学一选修 3：物质结构与性质（15 分）铁元素和碳元素形成的单质及化合物在生产、生活中有广泛的用途，请回答下列问题：（1）基态 Fe 原子的价层电子的电子排布图为_；其最外层电子的电子云形状为_。（2）(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O 俗称摩尔盐。其阴离子的 VSEPR 模型名称为_。写出一种与 NH4+互为等电子体的分子的电子式：_。（3）Fe(C

12、O)5 可用作催化剂、汽油抗暴剂等.其分子中 键和 键的数目之比为_。CO的沸点高于 N2 的原因是_。（4）碳元素可形成多种单质。石墨烯是从石墨中剥离出来的由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料。其中碳原子的杂化方式为_。料，其中碳原子的杂化方式为,金刚石的晶胞如图所示。若晶胞参数为 a pm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_；1cm3 晶体的平均质量为_（列出计算式即可）。36、化学一选修 5：有机化学基础（15 分）以 A、B 两种烃为原料，合成治疗高血脂药物 M 的路线如下所示（部分反应条件和试剂略去）：已知：A 的密度是同条件下 H2 密度的 13

13、 倍； （R 表示烃基）；请回答下列问题：（1）B 的化学名称为_，E 中官能团的结构式为_。（2）L 的结构简式为_，M 的核磁共振氢谱中有_组吸收峰。（3）AC 的反应类型为_。（4）I 的分子中最多有_个碳原子在同一平面上。（5）JK 的化学方程式为_。（6）有机物 N 比 L 少三个 CH2 基团，同时满足下列条件的 N 的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。苯环上有两个取代基能与 FeCl3 溶液发生显色反应能与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2（7）参照上述合成路线和信息，以 和乙醇为原料（无机试剂任选），设计制备 2-甲基丙酸乙酯的合成路线：_。答案7-13DDBDCCA26、

14、（1）acbfg（或 gf）hidej（2 分）（2）CDBA（2 分）装置 F 充满黄绿色气体（1 分，其他合理答案也给分（3）平衡压强，使浓盐酸容易滴落（2 分）（4）防止水蒸气进入装置未参加反应的 Cl2，防止污染空气（2 分）（5）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO（2 分）（6）取少量收集到的液体于洁净试管中，滴加适量水，产生白色沉淀，则收集到的液体中含有 TiCl4 （2 分，其它也合理答案也给分）（7）蒸馏（1 分）27、（1）除去废料中的有机物；使部分金属单质转化为氧化物（2 分，其它也合理答案也给分）（2）漂液（1 分）节约成本，不影响后续操作（1 分，其它也合理答案

15、也给分）（3）2Fe2+ClO-+2H+=2 Fe3+Cl-+H2O（2 分）（4）5（2 分）（5）NiCO3+H2ONi(OH)2+CO2（1 分）（6）Fe(OH)3、A1(OH)3、CuS，ZnS、PbS（2 分）（7）2（2 分）Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH +H2O（2 分）28、（1）332（2 分）（2）增大（1 分）增大压强，反应 ii 的平衡不移动，反应 i 的平衡正向移动。所以 CH2C1CHC1CH3 的产率增大（2 分）（3）54.5%（2 分）>（1 分）（4）>（1 分）（2）B（1 分）反应 ii 的正反应为放热反应。温度升高， 正反应的平衡常数减小（2 分）50%（2 分）（5）增大（1 分）35、（1） （2 分）球形（1 分）（2）正四面体形（1 分） （或 ）（2 分，其它也合理答案也给分）（3）11（2 分）二者相对分子质量相同，CO 为极性分子，N2 为非极性分子，CO 的分子间作