高考第一轮复习 《化学平衡》

1、高考第一轮复习 化学平衡第一单元 化学反应速率（学案1）考点一 反应速率的概念与计算4 教材解读全线突破基础热身回归课本1、使反应4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H20(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了O.6mol。此反应的平均速率v(X)为 ( )A. v（NH3）=0.02mol·L-1·s-1 B. v（O2）=0.015mol·L-1·s-1C. v（N2）=0.02mol·L-1·s-1 D. v（H2O）=0.02mol·L-1·s-1变形金刚1、反应A+3B=4C

2、+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是 （ ）Av(A)=0.4mol/(L·s)Bv(B)=0.8mol/(L·s)Cv(C)=1.2mol/(L·s) Dv(D)=0.7mol/(L·s)2、在N23H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/(L·s)，则所经历的时间是( )(A)0.44s (B)1s (C)1.33s (D) 2s对应练习全线突破2、4、7、9、11、12、1

3、3、14、15、17、16、18考点二 影响反应速率的因素教材解读全线突破基础热身回归课本1、反应2A（g）2 B（g）+ C（g）；H0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应该采取的措施是( )A加压 B减压C降温 D减小C的浓度2、把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速率v随时间t的变化关系图21。其中12速率变化的原因是_ _；23速率变化的原因是_ _。3、(2007年高考广东理基，反应速率)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( )(A)盐酸的浓度 (B)铝条的表面积(C)溶液的温度 (D)加少量Na2SO4对应练习：

4、全1、3、5、6、8、10第二单元 化学平衡（学案2）考点一 平衡状态的判断4 教材解读全线突破基础热身回归课本例1、全线突破例1变形金刚1、（06高考重庆理综11）已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g）的H<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( )A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，Y的转化率降低2.反应：A(气)+3B(气)2C(气)放热达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是 ( )A正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应

5、方向移动B正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率都变小， 平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都变小， 平衡向逆反应方向移动考点二 影响化学平衡的因素4 教材解读全线突破基础热身例26(化学平衡)(2007年高考全国理综卷II)已知：C(s)CO2(g)2CO(g)；DH0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是( )(A)升高温度和减小压强 (B)降低温度和减小压强(C)降低温度和增大压强 (D)升高温度和增大压强变形金刚1(2007年理综北京卷，化学平衡)一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行

6、反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )(A)以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)(B)将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2(C)若增大压强，则物质Y的转化率减小(D)若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH0答案A。2、(化学平衡) (2007年高考全国理综卷I)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是( )(A)反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等(B)该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II(C)该反应达

7、到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II(D)同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等3、（06高考天津理综11）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆的反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）；H>0下列叙述正确的是( )A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大4、（06高考全国理综6）反应2A（g）+B（g）2C（g）；H0，下列反应条件有利于生成C的是( )A低温、低压 B低温、高压C高温、高压 D高温、低压5、（2005年全国理综II 11）已知反应A2（g）+2B2（

8、g）2AB2（g）的H0，下列说法正确的是（ ）A升高温度，正反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速度增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动6、(2005年全国理综8)在体积可变的密闭容器中，反应mA(气)+nB(固) pC(气)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是( )A（m+n）必定小于p B（m+n）必定大于p Cm必定小于p Dm必定大于p考点三 等效平衡问题4 教材解读全线突破要点突破条件等效条件结果恒温恒容(n(g)0) 投料换

9、算成相同物质表示时量相同 两次平衡时各组分百分量、n、c均相同 (等同平衡)恒温恒容(n(g)=0) 投料换算成相同物质表示时等比例 两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化(可以是等同也可以是等效平衡) 恒温恒压 投料换算成相同物质表示时等比例 两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化 (同上)【例3】某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比n(A)n(B)n(C)211。若保持温度不变，以211的物质的量之比再充入A、B和C。下列判断正确的是( )A. 平衡向正反应方向移动B. 平衡不会发生移动C. C的质量

10、分数增大D. C的质量分数可能减小1、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( ) A 均减半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均减少1mol2、在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气) 达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（ ） A. 4molA+2m

11、olB B. 2molA+1molB+3molC+1molD C. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molD考点四 化学平衡中的图像问题4 教材解读全线突破要点突破（一看二想三判断）1看懂图像：一看面（即看清横坐标和纵坐标），二看线（即看线的走向和变化的趋势）三看点(即看线是否过原点和线的交点,拐点) ，四看要不要作辅助线（如等压线，等温线），五看定量图像中有关量的多少。2联想规律:即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。3作出判断:依题意仔细分析作出判断。例4.右图是温度和压强对 X+Y 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z

12、的体积分数。下列叙述正确的是（ ）A、上述可逆反应的正反应为放热反应 B、X、Y、Z均为气态C、X和Y只有一种为气态，Z为气态D、上述反应的逆反应的H07在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 ( )A反应的化学方程式为：2MN Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍(2005年北京理综7)在一定温度不同压强下（p1<p2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( )P2tP10P1

13、tP20P2tP10P1tP20 答案：B。规律：1、“先拐先平，数值大”：在含量时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大。2、“定一议二”：在含量T/P曲线中，图像中有三个变量，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系高考题汇编课后练习1(2007年高考理综天津卷，6分，化学平衡-合成氨)下列有关工业生产的叙述正确的是( )(A)合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率(B)硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量(C)电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

14、(D)电解精炼铜时，同一时间内阳极溶液铜的质量比阴极析出铜的质量小答案D。2. (2007年高考江苏卷，化学平衡)一定温度下可逆反应：A(s)2B(g)2C(g)D(g)；DH0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是( )甲乙P活塞K1234 图1 图2 图3(A)保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍(B)保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡

15、后，甲、乙中B的体积分数均增大(C)保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍(D)保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)答案BD。3.（06高考广东化学19）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义，对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），673K 30MPa下n（NH3）、n（H2）随时间变化的关系如下图所示，下列叙述正确的是( )A点a的正反应速成率比点b的大B点c处反应达到平衡C点d（t1时刻）和点e（

16、t2时刻）处n（N2）不一样D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大4.（06高考江苏化学16） 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是( )A反应：H0，P2P1B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1      D反应：H0，T2T15.（2005年天津理综9）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）；H=-373.2K

17、j/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强0 xy6.(2005年广东化学14)在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g) O2(g) +2NO(g)；H >0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是( )A. 当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B. 当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C. 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D. 当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量7.(2005年广东化学17) 对可逆

18、反应4NH3（g）+5O2（g）4NO(g) +6H2O(g)，下列叙述正确的是( )A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5 v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2 v正（NH3）=3 v正（H2O）8.(2005年江苏化学18)一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g），若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是( )A2 mol C B2 mol A 1 mol B和1 mol Hc（不参加反应）C1 mol B和1