高一化学必修1物质的量相关计算.docx

1、高一化学计算复习：物质的量的计算【教学目的】1 .物质的量与阿德加德罗常数（1）物质的量是基本物理量之一（2）物质的量的单位一一摩尔（3） Imol任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为6.02 X10 23（4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类（5）物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。2 .物质的量与其他物理量的关系C3 .阿伏加德罗定律（1）含义：三同定一同（2）由定律引出的几种比例关系：VimPiM i同温同压下：V?n2P2M 2P1 m同温同体积：P2 1124 .有关溶液问题（1）溶解平衡在计算中的作用。（2）溶解度的概念、影响因素。（3）溶液浓度的几种表示方

2、法。溶质的质量分数物质的量浓度几种浓度，溶解度等的换算【典型例题】N网1设 A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）CO8NA.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成 2分子数为 aB. 18 g水中含有的电子数为IONa46 g46gc. &二氧化氮和&四氧化二氮含有的原子数均为 3N aD.在IL 2moi / L的硝酸镁溶液中含有的离子数为4N a解析：该题是高考的热点题型，考查范围较宽泛，解该题时应注意选项中的隐藏条件, 易存在的失误点， 将标况下液体当成气体对待， 将弱电解质当成强电解质对待， 惰气分子当成双原子分子， 还应注意同位素的关系等。Mg （NO ） =

3、+ +例：A选项将辛烷当成气体，B选项正确，C选项正确，D,3 2 Mg 22NO3电离出离子数为3Nao答案：ADW W=例2若以 1和 2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知 2a b , 则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）di、d2分别表示=W 2W = W > WM < A. 2W12B.2 W1 C. 2 2W1 D. 1 22W1解析：本题考查物质的量浓度、质量分数间和密度的相互关系，若以NH浓度amol/L和bmol/L氨水的密度，以 M表不 、的摩尔质量，那么对于体积为 VL的 氨水而言，其溶质的质量可表示为如下等式：=bVM =

4、VdiWi aVM 和 Vd2W2，因 b 2a ,则 d2W2 2diWiW2 =2Wi di /d 2由于氨水的密度随着浓度增加而减小，即di >dz ,故W2 > 2Wj答案：CHON例3将 2、2、2三种气体分别装在三个相同容器里，当温度和密度相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（）A. P( H 2 厂 p(02 ) - P( N2 )B. p(H2)> p(N2 宁 p(O2)p（o >>>C. 2 p（N 2 ） p（H 2 ） D. p（02 ） P（ H 2 ） P（ N2 ）Pi ni解析：根据阿伏加德罗定律可知同温同体积时：P2 n2

5、 ,因密度相等，则质量相等时各气体所含物质的量随摩尔质量的不同而不同。答案：B例J4将标准状况下的aL氯化氢气体溶于 该盐酸的物质的量浓度就是（）1000g水中，得到的盐酸的密度为bg mL 1 ,则/A. 22.4 mol/Labmol / LB. 22400ablOOOabmol / Lmol / L+ +c. 22400 36.5aD. 22400 36.5a解尾：本题考查标况下一气体溶于水时物质的量浓度的计算方法。对照物质的量浓度的定义，可分别求得溶质氯化氢的物质的量和溶液的体积，进而求得物质的量浓度，注意不能用 水的体积当成溶液的体积。答案：D【模拟试题】1 .阿伏加德罗常数：1 .

6、下列说法正确的是（Na表示阿伏加德罗常数的值）A. 28 g氮气所含有的原子数目为Na4 gB. 金属钙变成钙离子时失去电子数目为 O.INaNC. Imol甲烷的质量与a个甲烷分子的质量之和相等D.标况下，22.4L甲烷和乙烘混合物所含分子数为N a6NE,标况下，22.4L己烷完全麒，生成二氧化碳分子教为a3NF. lmol/L磷酸1L中含氢离子数为aNO N OG. 46 g 2和 2 4混合气体中含有原子数为3N A3NH. Imol铁与硝酸反应转移电子数一定为aCHOJ Imol 10222分子中共价键总数一定为 33N ANI. 标况下，IL2L氨气所含原子数为 aK. 2gH 2

7、中所含中子数为2Na1-NaCOL. 1L甲烷完全燃烧产生2分子数为22.4M. Imol SiC晶体中所含碳硅键数目为 4Na20 g NN. &重水就是 A个重水分子的质量总和2 .阿伏加德罗定律：2 .依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比3 .常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各O.lmol,在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的4o则原混合气体可能是（）H OA

8、. 2 和 2H C1C, 2 和 2NHB. HC1 和 3OD. CO 和 211 g44g , 一x4 .在一个密闭容器中盛有& X气体（X的摩尔质量为& mol 1 ）时，压强为1 1（）4Pa o如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至 5 乂10 4 Pa ,这时容器内气体X的分子数约为（）A. 3.3x1025 B. 3.3X 1024 C. 7.5x 10 23 d, 7* 10225 .下列两种气体的分子数一定相等的是（）A.质量相等，密度不等的N2和C2H4B.等体积等密度的CO和C2H4C.等温等体积的 02和N2D.等压等体积的N2和C

9、026.在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是 a.CO2, 100mL； b. 02 ,200mL ； c. N2, 400mL ； d. CH 4 , 600mL o 则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）A. a >b >c >dB. b > axl > cC. c >d >b > aD. d > c>a > b7.同温同压下两个容积相等的贮气瓶,一个装有C2 H 4另一个装有C2 H 2和C2 H 6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的是（）A.质量 B.原子总数C.

10、碳原子数 D.密度8.在120。时分别进行如下四个反应:A. 2H 2 S*C)2 =2H2 O*2SB. 2H2 S + 3O2 =2H2 O+2SO2C H +- 十C. 24 3O2 2H2 O 2CO2C H +=+d ）和气体总压强（P）D. 4 8 6O2 4H2O 4CO2（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（=>d =分别符合关系式 d前 d后和p前 p后的是；符合关系式前 d后和p前 p后的是 （请填写反应的代号）。（2）若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（ d ）和气体体d后和V d >< d >>积（v

11、）分别符合关系式前前V后的是；符合 前d后和V前 V后的是（请填写反应的代号）。三.有关溶液及物质的量浓度的计算:1.05g cm &9.已知35%NaOH溶液的密度为1.38g cm 3，5% NaOH溶液的密度为匕 3若将上述两溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是（A.大于20%B.等于20%C.小于20%PD.无法估算10 .已知25%的乙醇溶液的密度为1 , 5%的乙醇溶液的密度为P2o若将上述两溶液等体积混合，所得乙醇溶液的质量分数小于15%,下列关于关系的表达正确的是（p > p p = pA. 12 Be 12P < PC. 12D.无法估算11 .质

12、量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg ，物质的量浓度为Co则溶质的分子量（相对分子质量）为（+q(am-bn)+ A. c(m n p)+ c( mr+B. q(am bn)+ 1000q(am+C. c(m nP）+ c(mn+D. 1000q(am bn)钙饱和溶液Wg蒸发掉 下列关系式中正确的是（A. a >b >cB. b "'a *c12.氢氧化钙在80 C时的溶解度为ag ,在20 c时的溶解度为bg o取80 c时的氢氧化mg水后，再冷却至20 c ,此时溶液中溶质的质量分数为C

13、% ,则13.下图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是（。35g100g。A. 40 C时，将 &食盐溶于 &水中，降温至0 C时，可析出氯化钠晶体B. 20C时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%。200 g 80 g。C. 60 C时， &水中溶解&硫酸铜达饱和。当降温至30 C时，可析出30g硫酸铜晶体。35g35g100 gD. 30 C时，将 S硝酸钾和 S食盐同时溶于S水中，蒸发时，先析出的是氯化钠8060 溶解度舒40200-te-802030 4060【试题答案】1. C D、 G、I、 M、 N2. CD 3. A 4. C 5. A、 B

14、6. C7. C8. ( 1)提示:B； C ( 2) D； A(1)恒温恒容时,反应物与生成物均为气体时，因质量守恒则密度不变，压强与气体物质的量成正比(2)恒温恒压时,9. A提示:10. c当两份同种溶液的质量分数分别为W1和W2时，等质量混和后质量分数应为W1 +W22,等体积混合后质量分数为:p1V1W1 +W2(Wi - w2 )F l p 22(P1 + P2)Pl > P2二者关系:< P < P A >Wi W2、12时，,0 ,W1 +W2>w<时或W1+W22，如第9题，否则2，如第10题。11. C12. DCa(OH)*<bg °提示：注意“2的溶解度随温度升局而降低，则 ag &；当将80 C时饱和溶液蒸发mg水后，有Ca(°")2析出，此时溶液仍饱和，降温至20 c时溶解度增大，80 c时析出Ca(OH )2可能全部溶解或部分溶解，则 c%中c值必小于b ，但不一定小于a ，则 选Do13. D【励志故事】没有鳗，就运动肌肉鱼在水里流动，需要不断调节沉浮。而鱼一般有一个储气的器官一一膘，需要上浮时鳗膨胀, 需要下沉时膘收缩，非常自如。同是水中生物，鲨鱼就没有膘，为了完成沉浮，它只能依靠肌肉的运动。由于重力的作