高中化学竞赛培训计划

1、关于高中化学竞赛（初赛）辅导的建议教学建议：先易后难、先慢后快、灵活安排，严格按大纲要求控制深度和广度，注意猜谜题的训练高一（上）化学竞赛培训计划表次数动容 活内大纲要求主讲人1选拔考试以初中知识命题（易：30%,中：50%；难：20%）3氧化还原反应的 有关规律氧化还原的基本概念和反应的书写和配平。氧化还原反应过 程中的有关计算氧化还原反应方 程式的的配平2书写离子方程式 应注意的问题离子方程式的正确书写和配平。AgBa2Cl SO42 一的鉴定、A1 叫NOwNOBi”的鉴定、KX2a,Sr的焰色法离子反应知识 扩展1化学反应中的能 量变化了解化学反应与能量之间的关系，掌握反应热、中 和热

2、等。1碱金属元素知识 拓展S区：I, II族金属与水反应的产物及产物的碱度、金属与 卤素反应的产物、重元素的反应性更强3气体（理想气 体、足、稀有气 体）理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。气体 相对分子质量测定。气体溶解度。相的体系：理想气体方程、分压的定义溶液配制和计算 （物质的量浓度 和质量分数的有 关计算）溶液配制（浓度的不同精确度要求对仪器的选择）。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）的 精度与测量数据有效数字。运算结果的有效数字。化学中的的计量（原子量、分子 量、物质的量、有 效数字）有效数字的概念。在化学计算和化学实验中正确使用有效 数字。定量仪器（天平、量

3、筒、移液管、滴定管、容量瓶 等）的精度与测量数据有效数字。运算结果的有效数字。1卤素知识拓展HX的酸碱性f（-i）ci（-i）ci（m）,ci（v）ci（vn）是卤素和含氧阴离子的化合 物的正常氧化态、与水的反应及生成的酸的计量学、从F2 到的卤素氧化性和反应性的递减2解题方法：化学计 算的基本技巧一 差量法、关系式 法、守恒法、十字 交叉法1期末测验（易：30%,中：50%；难：20%）合计15次高一（下）化学竞赛培训计划表次数动容 活内大纲要求主讲人3原子结构同位素：核子的计算、放射性衰变原子结构一一核外电子运动状态。用s、p、d等来表示 基态构型（包括中性原子、正离子和负离子），核外电子

4、 排布（构造原理）。不要求对能级交错、排布规律作解释： 不要求量子数；不要求带正负号的波函数角度分布图象。电离势、电子亲和势及（泡林）电负性的一般概念。1元素周期律和元 素周期表元素周期律与元素周期系。主族与副族。主、副族同族元 素从上到下的性质变化一般规律：同周期元素从左到右的 性质变化一般规律；s、d、ds、p、f一区。元素在周期表 中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子 数）的关系。最高化合价与族序数的关系。对角线规则。 金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在 周期表中的位置，半金属。主、副族重要而.常见兀素的名 称、符号及在周期表中的位置、常见化合价及主要形态.

5、 过渡元素、粕系元素的概念。4分子结构分子间作用 力和氢键分子间作用力。范德华力的数量级（不要求分解为取向力、 诱导力、色散力）。氢键。形成氢键的条件.氢键的键能。 氢键与物理性质关系，其他分子间作用力的一般概念，化学键化学键：路易斯结构式（电子式）。共价键p-p兀铤、（S-S、 s-p> p-p） O键和P-P大兀键形成条件、键能、键角、饱 和性与方向性。共筑（离域）的一般概念。等电子体的一 般概念。溶剂（包括混合溶剂）与溶质的相似相溶规律。 杂化轨道理论对简单分子（包括离子）立体结构的解释。价层电子互斥模型对简单分子（包括离子）立体结构的预 测。杂化轨道理 论价层电子对 互斥理论2晶

6、体结构晶胞的基本概念。原子坐标基本概念。晶胞中原子数目或 分子数的计算及与化学式的关系。布拉维系（立方、四方、 正交、单斜、三斜、六方和菱方晶胞工素晶胞与复晶胞 （体心、而心与底心）的基本概念。分子晶体、原子晶体、 离子晶体和金属晶体的基本概念。晶胞的选定、点阵概念、 晶系概念、14种点阵单位、原子密堆积模型与填隙模型不 要求.原子堆积与晶胞的关系。1阶段性质量评估（易：30%,中：50%：难：20%）1氧族元素知识扩 展p区：最简非金属氢化物计量学、CK, NH3, H?S, H2O, HX的酸碱性、NO与O2反应生成NO2. NO2与N2O4的平 衡、NO?与水反应的产物、HNO?及其盐作

7、还原剂、HNO3 及其盐作氧化剂、B（III） Al（III） Si（IV） P（V） S（IV） S（VI） 0（11） F（I） C1（I） C1（III）,C1（V） Cl（VII）是第 2,3 周期元素与卤 素和含氧阴离子的化合物的正常氧化态、非金属氧化物与 水的反应及生成的酸的计量学、从F2到02的卤素氧化性 和反应性的递减1碳、碳的氧化物、 碳酸盐1硅、硅的氧化物、 硅酸盐1氮族元素知识扩 展1其它无机问题H2SO4、NH3、Na2CO3、Na、CL 和 NaOH 的工业制法1期末测验及试卷 讲评（易：30%,中：50%：难：20%）合计17次次数动容 活内大纲要求主讲人4化学动力

8、学初步均相体系的动力学：影响反应速率的因素、速率方程、速 率常数化学平衡化学平衡。平衡常数与转化率。利用平衡常数的计算。化学平衡：化学平衡的动态模型、化学平衡的相对浓度表 达式化学平衡常数化学反应速率、 化学平衡的有关图象1Mg、Al2过渡元素(Cr Mn Fe Co Ni Cu Ag Hg Zn )d 区：Cr(HI) Cr(VI) Mn(II) Mn(IV) Mn(VII) Fe(II) Fc(III) Co(II) Ni(II) Cu(I) Cu(II) Ag Zn(II) Hg Hg(II)是 d 区的 常见元素的常见氧化态、CrMnFeNiCo溶于稀盐酸，而 Cu Ag Hg不溶、C

9、r(OH)3 Zn(OH)2是两性的而其它氢氧化 物不呈两性、MnOj50-一是强氧化剂1半期测试（易：30%,中:50%；难：20%）3强弱电解质酸碱平衡常数大小与酸碱强度的定性关系。离子平衡：酸碱的Arrhenius理论、质子理论，共挽酸碱、 pH的定义、水的离子积、共规酸碱的凡和Kb的相互关 系、盐的水解、溶度积的定义、用溶度积计算溶解度（水 中的）、用Ka计算弱酸的pH电离平衡水的电离和溶液的PH1酸碱中和滴定容量分析的基本概念一一被测物、基准物质、标准溶液、 指示剂、滴定反应等。分析结果的准确度和精密度。滴定 曲线与突跃（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响 的定性关系）。酸碱滴定

10、指示剂的选择。分析化学：移液管的使用、滴定管的使用、酸度法中指示 剂的选择1溶解平衡溶度积1分散系胶 体、溶液1期末测验（易：30%,中：50%：难：20%）合计15次各年初赛试题分析表年度试题题量（括 号内为小题）容易（高考中 档以上题）中档（补充后 能解决的）%难题（能力要 求高的）%200312 (31)353035200213 (34)312544200015502030高二（上）化学竞赛培训计划表4次数动容 活内大纲要求主讲人3电化学初步原电池：电极符号与电极反应、原电池符号、原电池反应， 标准电极电势的基本概念及用来判断反应的方向以及氧化剂与还原剂的强弱，电解池的电极符号与电极反应

11、。电解与电镀的基本概念。 常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂的影响的定性说明（不要求Nernst 方程、氧化还原平衡常数及有关计算）。氧化还原滴定：高镒酸钾、重辂酸钾、硫代硫酸钠为标 准溶液的滴定基本反应与分析结果计算。9有机化学基础有机化合物 的分类1、烷：丁烷的异构体、命名（IUPAC）、物理性质的趋势、 取代（例如与。2）产物、环烷的命名2、烯:平面结构、E/Z （cis/trans）异构、与Bn, HBr的 加成产物3、快：线性结构4、芳香烧：苯的化学式、电子的离域、共振的稳定化作 用5、醇与酚：氢键一醇与酷对比、烯一的氢化、甘油的 化学式6、拨基化合物：命名、制备（醉的氧化）、反应（醛的氧 化）7、竣酸：与醇反应产物（酯）、草酸（名称与化学式）8、含氮化合物：胺类是碱9、大分子：肥皂的制造；聚合反应的产物（乙烯的） 10、刎基酸与肽：氨基酸的离子性结构、肽的结合 11、蛋白质：蛋白质的一级结构有机化合物 的命名立体化学基 础各类有机化 合物的结构 和性质1有机推导解法1阶段测验（易：30%,中：50%：难：20%）2配合物配合物与配离子的基本概念°重要而常见的配离子的中心 离子（原子）和重要而常见的配位体（水、羟基、卤离子、 拟卤离子、然分子、酸根离子等，螯合物。重要而常见 的配合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反 应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（