高中化学常见酸碱盐

1、高中化学常见酸碱盐一.酸定义：在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫 色石蕊试液变红的 化合物，其稀溶液的PH值小于7。二.碱定义：在水溶液中电离出的阴离子全部是 氢氧根离子 其水溶液的PH值大于7。二.盐定义：金属离子或镂根离子（NH4+与酸根离子或非 金属离子结合的化合物。四.酸的分类.弱酸：是指在溶液中不完全电离的酸。如用常用 的HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子 H外, 仍有为数不少的HA在溶液当中。以下化学式可以表 示这关系：HA(aq) ? H+(aq)+A-(aq)其溶液于平衡时，反应物及生成物的关系可用酸 度系数（Ka）表示如下：Ka=H+A-/HAKa愈大（或是pKa

2、值愈小），就代表有愈多的氢离子 （H）生成，其pH值也就愈小。弱酸的Ka值大约在1.8X10和55.5之间，或是pKa值大于-1.76（pka=-lgKa）。因此，除了少数的酸被定义为强酸或 超强酸外，大部分的酸均是弱酸。常见弱酸：H2CO3（碳酸）、HF （氢氟酸，较少见）、 CH3COOH1作C2H4O之酸，又叫 醛酸）、H2s （氢硫 酸）、HC1O（次氯酸）、HNO2亚硝酸，较少见）、H2SO3 也为弱酸。（弱酸的电离要使用可逆号）.强酸：在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的 电 离使用等号。pKa（酸度系数）0（或=0）的为强酸。（注:pKa 2左右为中强酸，7左右为弱酸）.常见的强酸

3、I .无机强酸：硫酸（H2SO4、硝酸（HNO3、高氯 酸（HCg、盐酸（HCl）、氢漠酸（HBr）、氢碘酸（HI）、 氢碳酸（HAt）、氢硫酸（H2Te）、高漠酸（HBrO4、 氢叠碘酸（HI3）、氯酸（HClO3）、澳酸（HBrO3、氟 硅酸（H2SiF6）、氯铅酸（H2PbCl6）、偏磷酸（HPO3、钺酸(OsO42H2O或写作 H2OsO4(OH)2)、高镒酸 (HMnO4 硒酸(H2SeO4、高铁酸(H2FeO4、氢硼酸(HBH4、氟磺酸(HSO3F甄酸(HOCN)硫甄酸 (HSCN)n.有机强酸：2, 4, 6三石肖基苯酚(HC6H2N3O7 2, 4, 6.三硝基苯甲酸(HC7H

4、2N3O8三氟乙酸(TFA CF3COOH 三氯乙酸(CC13COOH 甲磺酸(CH3SO3H 苯磺酸(C6H5SO3H、KMD酸(环乙硫醇磺酸， C6H10(SH)SO3即 C6H11S2QR 乙二酸(H2c20将称 草酸)、2氯乙硫醇(CH3CHC1SH 一般视为强酸) 五.碱的分类.弱碱：弱碱是难溶于水 不能发生完全电离的碱， 一般属于不活泼金属形成的碱。一般碱的 PH值范围 为714,其中7为中性，14则为强碱性，相对强碱 而言，弱碱从水分子接受质子的能力较差，因而溶液 中H咪度更高，PH值较低。弱碱的PH大于7但接近 7。,常见弱碱：NH3 H20 Al(OH)3、Cu(OH)2 F

5、e(OH)2、 Fe(OH)3、Zn(OH)2、AgOH Mg(OH)2等难溶性的碱。.强碱：所谓强碱、弱碱是相对而言，-一碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。活泼的金属对应的 碱一般是强碱。,常见强碱I .碱金属氢氧化物：烧碱氢氧化钠，NaOH氢 氧化钾KOH,氢氧化锄RbOH,氢氧化艳CsOH。n .碱土金属氢氧化物：熟石灰氢氧化钙， Ca(OH)2,氢氧化锯Sr(OH)2,氢氧化钢Ba(OH)2。m .其他强碱：氢氧化汞Hg(OH)2,氢氧化亚院TlOH,氢氧化院Tl(OH)3,氢氧化二氨合银 AgOH 2NH3,胆碱HOCH2CH2N(CH3)3(OH)六.盐的分类.正盐：单由金属离子(包括镂根离子)和非金属 离子构成。.酸式盐：由金属离子(包括镂根离子)、氢离子酸 根离子和非金属离子构成。.碱式盐：由金属离子(包括镂根离子)、氢氧根 离子、酸根离子和非金属离子构成。.复盐：由不同金属离子(包括镂根离子)和酸根 离子构成。其他分类方式强酸强碱盐：Na2SO舟(不水解，水溶液呈中性) 强酸弱碱盐：A1C13等(水解，水溶液呈酸性)强碱弱酸盐：Na2CO舞（水解，水溶液呈碱性）弱酸弱碱盐：（NH4）2CO舞（水解，谁强成谁性）七.不同性质的化学根： 强酸性的物质（或化合根）有: SO4硫酸根）等弱酸性的物质（或