云南师大附中2018届高考适应性月考卷（四）理综-答案

1、.云南师大附中2019届高考适应性月考卷四理科综合参考答案一、选择题：此题共13小题，每题6分。题号12345678910111213答案CDDBACBACBCDC二、选择题：此题共8小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，第1417题只有一项符合题目要求；第1821题有多项符合题目要求，全部选对的给6分，选对但不全的给3分，有选错的给0分。题号1415161718192021答案BADDADBCCDBC【解析】1抗体的分泌是胞吐过程，既依赖膜的流动性，也要消耗能量。2动物细胞不会发生质壁别离。葡萄糖逆浓度梯度进入细胞是主动运输。无氧条件下，无氧呼吸也可以为主动运输提供能量。3恩格尔曼用水绵和

2、好氧细菌为材料证明光合作用的放氧部位是叶绿体。普利斯特利没有发现光在植物更新空气中起作用。鲁宾和卡门利用放射性同位素标记法证明光合作用中的氧气全部来自于水。4基因的选择性表达导致细胞分化。5双链DNA分子中A+G/T+C比值一样，不能表达DNA分子的特异性。人类免疫缺陷病毒HIV的遗传物质是RNA。真核细胞中的核基因都位于染色体上，而质基因那么不位于染色体上。6子代花色中不可能产生具有4个显性基因的深紫色植株。7钢制品、铝制品被广泛应用，是因为合金硬度大、耐腐蚀，故B错误。8丙烯分子中烷基可取代，而加成反响及使酸性KMnO4溶液褪色是碳碳双键的重要性质，故A正确；由于碳碳单键可以沿键轴旋转，故

3、苯乙烯分子中所有原子不一定共平面，只是可能，故B错误；苯与溴的取代反响需使用液态纯洁的溴单质、FeCl3作催化剂，假设改用溴水，即使参加FeCl3作催化剂，反响也不会发生，故C错误；正戊烷不能发生加成反响，但是苯能与氢气、氯气等在一定条件下发生加成反响，故D错误。9一个甲醇分子中含3个CH键、1个CO键和1个OH键，0.1mol CH3OH中含0.5NA个共价键，故A错误；室温下，1L pH=11 Na2CO3溶液中的OH数目为103NA，溶液中的OH来自于水的电离，故由水电离的H+数目也是103NA，故B错误；H218O与D2O相对分子质量均为20，且分子内中子数均为10，那么20g所含的中

4、子数均为10NA，故C正确；该题的胶体粒子是由假设干个FeOH3集合而成，所以胶体粒子数目与其物质的量并不相等，故D错误。10由表中化合价可知，X的化合价为2价，没有正化合价，故X为O元素。Y的化合价为+1价，处于第A族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素。Z为+3价，为Al元素。W的化合价为+6、2价，故W为S元素。R的最高正价为+7价，应为Cl元素。X为O，Y为Na，Z为Al，原子半径：Na>Al>O，故A正确；W为S，R为Cl，所以非金属性：Cl>S，那么气态氢化物的稳定性：Cl>S，故B错误；Z为Al，W为S，两者最高价氧化物对应的水化物是AlOH3和H2SO4

5、，二者能反响，故C正确；X是O元素、Z是Al元素、W是S元素，形成的化学键分别为离子键、共价键，故D正确。11根据图可知，SrSO4的溶解度大小顺序为313K>283K>363K，故A错误；a、c两点的温度一样，那么溶度积不变，即Kspa=Kspc，故B错误；b点的cSr2+×c<Ksp313K，说明b点没有到达饱和，C正确；Ksp与浓度大小无关，只改变浓度不能改变Ksp的大小，故D错误。12放电时，正极得电子发生复原反响：CxPF6+e=xC+，故A错误；放电时负极电极反响式为AlLie=Al+Li+，电子由铝电极沿导线流向石墨电极，故B错误；充电时的总反响为Al

6、+xC+Li+=AlLi+CxPF6，阳极发生氧化反响：xC+e=CxPF6，所以充电时向阳极挪动，故C错误；充电时，铝电极作阴极，电极反响式为Al+Li+e=AlLi，反响的结果为AlAlLi，质量会增加，故D正确。13曲线为醋酸的滴定曲线，MX段导电才能增大是因为弱电解质醋酸转化为强电解质醋酸钠，故A正确；曲线为盐酸的滴定曲线，随着NaOH溶液的参加，溶液的体积增大，总离子浓度减小，在Z点时导电才能最小，为HCl的滴定终点，故B正确；，随着参加的NaOH溶液过量，的水解平衡逆向挪动，cCH3COOH减小，故分式的值X点>Y点，故C错误；向醋酸中参加醋酸钠虽然会抑制醋酸的电离，但溶液的

7、总离子浓度增大，导电才能增大，氯化氢完全电离，向盐酸中参加氯化钠不影响氯化氢的电离，故溶液的总离子浓度增大，导电才能增大，故D正确。14引力常量是卡文迪许测量出的，故A错误。古希腊学者亚里士多德认为力是维持物体运动的原因，伽利略通过斜面实验推翻了亚里士多德的说法，故B正确。玻尔的原子理论成功解释了氢原子光谱的实验规律，故C错误。汤姆孙发现了电子，故D错误。15人和车组成的系统程度方向动量守恒，人相对于车竖直向上跳起，不影响程度方向的动量，车的速度仍为，故A正确。16弹簧处于压缩状态，弹力大小为，斜面的倾角为，物块P的质量为m，对P施加F，假设，物块P不受摩擦力，故A错误。对整体，由平衡条件可知

8、，地面对斜面体A一定有程度向左的摩擦力，故B错误。假设物体受到的摩擦力方向开场沿斜面向上，施加F后，摩擦力可能变大，故C错误，D正确。17图象与坐标轴围成的图形面积表示其速度的变化量，第1s内速度的变化量，那么第1s末质点的速度，故A错误。第1s内质点做加速度越来越大的变加速运动，运动的位移小于，故B错误。整个过程中，质点一直做单向直线运动，没有回到时刻的位置，故C错误。根据图象可知，2s末和6s末速度最大，最大速度，故D正确。18由，得，故A正确。月球的第一宇宙速度为，“嫦娥一号的运行速度一定小于，故B错误。“嫦娥一号工作轨道处的重力加速度为，故C错误。，故D正确。19等量异种电荷连线的中垂

9、线是一条等势线，故A错误。等量异种电荷连线的中垂线上各点的合场强方向均为程度向右，与电荷相距越远，电场力越小，故B正确。在这条等势线上挪动电荷，电场力不做功，小球做自由落体运动有，故C正确，D错误。20弹簧和A组成的系统机械能的变化量为Fd，故A、B错误。根据功能关系，弹簧弹性势能的变化量为，故C正确。开场时系统处于静止状态，弹簧弹力等于A的重力沿斜面向下的分力，当B刚分开C时，弹簧的弹力等于B的重力沿斜面向下的分力，；当B刚分开C时，对A，根据牛顿第二定律得，物块A加速度，故D正确。21以B为研究对象，受力情况如右图所示，根据几何关系可得合力大小，根据牛顿第二定律可得加速度大小，由于A、B相

10、对静止，那么A、B具有共同的加速度，假设滑块不受摩擦力时，对整体分析，其加速度，可知轻绳应该与轨道垂直，所以滑块受摩擦力作用，故B、C正确。三、非选择题共174分一必考题：共11小题，共129分。22每空3分，共6分2.7062.708 50.1523每空2分，共8分12碰撞后，滑块A在程度面上滑行间隔 的平均值、滑块B在程度面上滑行间隔 的平均值342414分解：1取程度向右为正方向，对M、m组成的系统动量守恒，有方向程度向右2由能量守恒定律可知评分标准：此题共14分。正确得出式给4分，正确得出式给1分，正确得出式给5分，其余各式各给2分。2519分解：1小球到达最低点B时速度为0，那么2小

11、球到达最低点B时速度为0，根据对称性可知，到达最大速度的位置为AB弧的中点，即当沿轨迹上任一点切线方向的合力为零时，物体的速度有极值，由动能定理有或3小球从C点运动到B点做匀加速直线运动，有到达B点后细线绷直有机械能的损失，小球由BA过程中评分标准：此题共19分。正确得出式给3分，其余各式各给2分。26除特殊标注外，每空2分，共14分1CH4g+N2O4g=N2g+CO2g+2H2Ol H=899.9kJ/mol20.45mol·L1·min1 50% 2.5mol·L1 变小1分3阴极1分SO22e+2H2O=+4H+【解析】1考察盖斯定律的应用。由即可得目的方

12、程式：CH4g+N2O4g=N2g+CO2g+2H2Ol H=H1H2H3=889.6kJ/mol+67.2kJ/mol56.9kJ/mol=899.9kJ/mol。2氨的电子式为。vNH3=mol·L1·min1=0.3mol·L1·min1，可换算出vH2O=0.45mol·L1·min1。由“三段式，当反响前和反响到达平衡后体系的压强比：可计算得平衡时：cNH3=2.5mol·L1、cNO=3.0mol·L1、cN2=2.5mol·L1、cH2O=3.0mol·L1。故NO的转化率为50.

13、0%，化学平衡常数K=2.5mol·L1。该反响是气体体积增大的反响，假设改在恒温恒压条件下进展，那么反响到达平衡时NH3的体积分数会变小。3根据题意可知：A极为电解池的阴极，B极为阳极。A极反响式为NO+5e+6H+=+H2O，B极反响式为SO22e+2H2O=+4H+。27除特殊标注外，每空2分，共15分1SiO21分2适当增大硫酸的浓度或延长浸泡时间，或将烟道灰粉碎成较细粉末，或其他合理答案3Mn2+H2O2+H2O=MnOOH2+2H+ 343.3pH<5.44.0×1012先参加ZnS会将Fe3+复原为Fe2+，Fe2+和Zn2+沉淀的pH相近，铁元素难以除

14、去或其他合理答案5ZnC2O4ZnO+CO+CO2【解析】烟道灰用稀硫酸酸浸时，增大浸出率的措施有：适当升高温度、充分搅拌、适当增大硫酸的浓度、延长浸泡时间、将烟道灰粉碎成较细颗粒以增大接触面积等。除SiO2外，其余的氧化物均能与稀硫酸反响而溶解，故滤渣A为SiO2。往滤液中参加过氧化氢作为氧化剂，在酸性条件下H2O2将Mn2+氧化为MnOOH2而除去锰元素：Mn2+H2O2+H2O=MnOOH2+2H+，滤液中的Fe2+也被氧化为Fe3+，然后参加ZnO调节滤液的pH，使Fe3+转化为FeOH3沉淀，但Zn2+不能转化为ZnOH2沉淀，故需控制反响液的pH的范围为3.35.4。过滤别离出Fe

15、OH3后再往滤液中参加ZnS，使剩余的Cu2+转化为更难溶的CuS，过滤除去的滤渣C即是CuS。除铜和除铁的顺序不能颠倒，因为先参加ZnS会将Fe3+复原成Fe2+，使铁元素难以除去。除铜过程后的滤液中主要成分为ZnSO4，参加NH42C2O4反响得到草酸锌沉淀，经过过滤、洗涤、枯燥后得到纯洁的草酸锌，ZnC2O4在450分解可得到氧化锌、CO和CO2。28每空2分，共14分1分液漏斗2NH3·H2O+CaO=CaOH2+NH33饱和NaHCO3溶液4NH3在水中的溶解度大，防止倒吸或其他合理答案5LaHCO336偏大 45.8%【解析】1装置W中盛放稀盐酸的仪器为分液漏斗。2装置Y

16、是实验室快速制备氨气的装置，其原理为氧化钙与浓氨水中的水反响生成氢氧化钙，反响大量放热，并增大了OH浓度，使NH3+H2ONH3·H2ONH+OH向逆反响方向挪动，加快氨气逸出。3装置W中制得的CO2中含有少量HCl杂质，故装置X中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液。它可以除去HCl但CO2在其中的溶解度较小。4装置Z是制备La2CO33的装置，将CO2和NH3通入LaCl3溶液中反响，类似于工业上“候氏制碱法，但由于NH3在水中的溶解度很大，需要防倒吸装置，故NH3应从e口通入。5类比于Na2CO3比NaHCO3的热稳定性好，La2CO33比LaHCO33的热稳定性强，故乙试管中盛放

17、La2CO33而甲试管中盛放LaHCO33。6滴定操作中，假设滴定前装有EDTA标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定完毕后气泡消失，造成消耗的VEDTA标准液偏大，根据c待测=，测定结果偏大。由题意列出计算关系式：La2CO332H2Y2 458g 2mol x g 0.100×40.00×103mol列式解得x=0.916g，故wLa2CO33=45.8%。29每空2分，共10分1氨基酸或核糖核苷酸2酶在不同温度条件下的活性不同3404小于5不变30除特殊标注外，每空2分，共9分1C31分 2、 ATP中活泼的化学能和热能 3ABCD31每空2分，共10分1碱性2不同步

18、3DNA复制时需要胸腺嘧啶脱氧核苷酸为原料，3H标记的TDR可在细胞中转化为胸腺嘧啶脱氧核苷酸分裂期 细胞周期32每空2分，共10分1位于一对同源染色体上的控制相对性状的基因2父本或母本3XAXa或XaXa4父本 X 二选考题：共45分。3315分15分BCE选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分【解析】PM 2.5在空气中的运动不属于分子热运动，是分子团整体的运动，故A错误。外表张力形成的原因是：液体跟气体接触的外表存在一个薄层，叫做外表层，外表层里的分子比液体内部稀疏，分子间的间隔 比液体内部大一些，分子间的互相作用表现为引力，即外表张力，液体的外

19、表张力使液体的外表积收缩到最小，故B正确。绝热膨胀，气体的内能一定减小，故C正确。多晶体是各向同性的，非晶体都是各向同性的，故D错误。水的饱和汽压随温度的升高而变大，故E正确。210分解：当A中气体压强为时，活塞将顶在卡环处，对A中气体有B中气体做等容变化，由查理定律有评分标准：此题共10分。正确得出、式各给1分，其余各式各给2分。3415分15分ACD选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分【解析】简谐横波向右传播，由波形平移法知，各质点的起振方向均为竖直向上，时，质点P第二次到达波谷，即有，解得，波长，那么波速，故A正确。相当于3.5个周期，质点P在

20、平衡位置处向下振动，故B错误。波传播到平衡位置在处的质点Q需要的时间为0.5s，再经历第三次到达波谷，总共需时1.6s，故C正确。波传播到平衡位置在处的质点Q需要的时间为0.5s，在剩下的1.5s内，质点Q运动了，通过的路程，故D正确。要发生稳定干预现象，两列波的频率一定一样，即，故E错误。210分解：如右图所示，光线在OA面上的C点发生折射，入射角为45°，折射角为由解得：折射光线射向球面AB，在D点恰好发生全反射，入射角为在三角形OCD中，由正弦定理解得：评分标准：此题共10分。正确得出式各给2分。35除特殊标注外，每空2分，共15分12p1分 洪特规那么 2N>O>

21、S 低1分3sp3杂化1分 B原子或B4ACDF 56 或答成酌情给分【解析】1基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，价电子占据的能量最高的能级符号是2p，该能级含3个原子轨道，故电子的排布遵循洪特规那么，即：电子在能量一样的轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向同向。2N、O、S元素中，第一电离能N>O，而O>S，故从大到小排序为N>O>S。N4和P4都是非极性分子且构造相似，但N4比P4的相对分子质量小，分子间范德华力弱，故N4的沸点比P4的沸点低。3BH3·NH3分子中B原子与3个H原子形成3条键，B原子与N之间还存在一条配位键，N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，B原子的轨道杂化类型是sp3。4观察丁二酮肟镍的构造可知，该螯合物中存在的作用力有配位键、键、键和氢键。5由Cu3N的晶胞构造图可知，顶点的N3对应的三条棱上有3个Cu+，根据晶胞“无隙并置的原那么，三条棱对称的位置上还有3个Cu+，故N3的配位数是6。晶胞的质量为g，体积为，晶体密度计算式如下：。36除特殊标注外，每空2分，共15分1加成反响 羧基、碳碳双键2345563分【解析】由A的分子式C9H10可计算其不