中考化学综合应用题实战演练（讲义及答案）

1、.中考化学综合应用题实战演练【常考知识背景】1. 气体制备与性质实验2. 金属的有关知识3. 酸、碱、盐相关知识4. 初高中知识衔接才能题中考化学综合应用题实战演练一23. 实验室常用的制取气体的装置如以下图所示：1假设选用 B 装置制取氧气，反响的化学方程式为 。2实验室可用氯化钠固体和浓硫酸在加热的条件下反响制取氯化氢气体， 该气体极易溶于水，那么制取氯化氢应选用的发生装置和搜集装置分别是 填字母代号，制取氯化氢气体的化学反响原理为 用化学方程式表示。3在实验室制取二氧化碳的研究中，进展如下实验：编号药品甲乙丙丁大理石m g，块状m g，块状m g，粉末状m g，粉末状盐酸过量w g，稀盐

2、酸w g，浓盐酸w g，稀盐酸w g，浓盐酸假设要研究盐酸浓度大小对反响速率的影响，可选择实验甲和 对照选填实验编号。除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反响的因素是y下表中的两个实验，尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳地产生。请从实验目的、原理、装置、操作等方面考虑后，详细阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要原因。目的原料发生装置最主要原因制取 CO2块状大理石稀盐酸B制取 O2粉末状二氧化锰3%的过氧化氢溶液C4在实验室里称取 7 g 含有杂质的锌放入烧杯中，向其中参加 100 g 一定质量分数的稀硫酸恰好完全反响假设杂质不与稀硫酸反响。反响后， 称量烧杯中剩

3、余物的总质量为 106.8 g，那么参加反响的锌的质量是多少克？稀硫酸中溶质的质量分数是多少？中考化学综合应用题实战演练二23. 金属是一类重要的材料，其应用非常广泛。1早在西汉时期我国劳动人民就创造了“湿法炼铜，其冶炼原理是 用化学方程式表示。2用钴激光照射大蒜，可以抑制大蒜发芽，从而延长大蒜的保存时间。以下图为钴元素在元素周期表中的信息，以下说法不正确的选项是 。A钴属于金属元素B钴原子的核外电子数为 27C钴原子的中子数为 35D钴的相对原子质量为 58.933把金属制成合金，应用更加广泛。如工业上常用黄铜制作机器零件， 原因是 答复一条即可。高炉炼铁的原理是 用化学方程式表示。4小刚同

4、学分别取溶质的质量分数相等的稀盐酸，大小、质量都一样的三种金属 X、Al、Cu 进展实验，实验现象记录如下：AlXCu现象开场时几乎无气泡产生产生气泡速率慢无气泡产生一段时间后产生气泡速率快产生气泡速率慢无气泡产生实验开场时，铝外表几乎无气泡产生。请分析产生该现象的原因。向 XCl2 和CuCl2 的混合溶液中参加一定量的铝粉，充分反响后过滤， 向滤出的固体中参加稀盐酸，有气泡产生。那么滤渣中一定含有的金属是 。5铜在金属活动性顺序中虽位于氢之后，但查阅资料得知：金属铜可以和稀硝酸反响，其化学方程式为 3Cu+8HNO3 3A+2NO+4H2O，那么 A 的化学式为 。现取 3.84 g 铜参

5、加到 100 g 稀硝酸中，恰好完全反响，试计算生成 NO 的质量和反响前稀硝酸中溶质的质量分数。中考化学综合应用题实战演练三23. 食盐是一种很重要的化工原料。请答复以下问题。（1） 以下是实验室除去粗盐中难溶性杂质的实验步骤。操作 I 所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。在蒸发过程中，当 ，停顿加热，利用余热将滤液蒸干。（2） 由于粗盐中含有少量的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等杂质，不能满足化工消费的要求，因此必须将粗盐进展精制。流程图如下：参加稍过量的 Na2CO3 溶液除了能除去粗盐中的 CaCl2 外，它还有一个作用是 用化学方程式表示。通过操作 III 所得滤液中的溶质

6、有 。（3） 低钠盐可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。可通过在食用NaCl 中按照配方比例添加食用 KCl 制备低钠盐，某些厂家为改变口感还会参加少量镁盐仅限 MgCl2 和 MgSO4。为了探究某低钠盐样品中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐MgCl2 或 MgSO4 中的一种，设计了以下实验方案，完成以下表格。实验操作预期现象及结论步骤 1：取少量样品于烧杯中，加足量水，搅拌样品溶解，形成无色溶液步骤 2：取少量步骤 1 所得溶液于试管中，滴加少量 NaOH 溶液 说明样品中添加了镁盐步骤 3：另取少量步骤 1 所得溶液于试管中，滴加 有白色沉淀生成 （4） 过氧化钠能跟水反响生成氢

7、氧化钠和氧气，因此它可以在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源，现有 7.8 g 过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少？假设反响后得到了 40 g 氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。中考化学综合应用题实战演练四23. 小明在做铁和硫酸溶液反响的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进展了探究。【提出问题】铁和硫酸溶液反响生成的气体为什么有刺激性气味？钴【查阅资料】2Fe+6H2SO4Fe2SO43+6H2O+3SO2；SO2 可使品红溶液的红色退去。【进展猜测】铁与不同浓度的硫酸溶液反响，生成的气体产物中可能有 SO2。【实验探究】小明用图甲所示的装置进展实验，并将 E

8、 中搜集到的气体进展如图乙的爆鸣实验。请帮助小明完成下表：A 中硫酸溶液实验现象A 中气体成分B 中品红溶液D 中品红溶液爆鸣实验实验一98% 不退色无爆鸣声SO2实验二45%稍有退色不退色有爆鸣声 实验三25%不退色不退色 H2【实验结论】铁和硫酸溶液反响时，假设 ，有 SO2 生成。【交流反思】1实验一中 C 装置的作用是 。2实验二中发生爆鸣反响的化学方程式为 。3实验三中铁和硫酸溶液反响的化学方程式为 。【拓展延伸】某工厂利用废铁屑与稀硫酸反响来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49 tH2SO4 的质量分数为 10%，与足量的废铁屑反响，可消费硫酸亚铁的质量是多少？【参考答案】中考化学综合应用

9、题实战演练一MnO22312H2O22H2O+O2钴2DG2NaCl+H2SO4浓3乙Na2SO4 +2HCl固体反响物的颗粒大小或反响物的接触面积反响物的接触面积比较小通过分液漏斗可以控制液体的滴加速率46.5 g9.8%中考化学综合应用题实战演练二231 Fe+CuSO4FeSO4+Cu2C3强度高、耐磨、耐腐蚀任写一条即可Fe2O3+3CO 钴 钴2Fe+3CO24铝外表有一层致密的氧化膜，阻止了铝与稀盐酸反响。X 和 Cu5CuNO321.2 g10.08%中考化学综合应用题实战演练三231漏斗蒸发皿中出现较多固体时2BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaClNaCl、NaOH、Na2CO33有白