盐类的水解练习题

1、盐类的水解练习一、选择题1在下列有水参加的反应中，不属于盐类水解反应的是（   ）ABCD2将pH等于12的溶液与pH等于2的某酸溶液等体积混合，则所得溶液的pH为（   ）A溶液pH等于7           B溶液pH大于或等于7C溶液pH小于或等于7     D溶液pH无法确定3在下列物质的溶液中，能跟金属镁反应产生氢气的是（   ）A  B  C  D4将pH

2、等于12的氨水与pH等于1的盐酸，以相同体积混合后，下列反映离子浓度关系正确的是（   ）ABCD5中和相同体积、相同pH的、三种稀溶液，耗用相同浓度稀盐酸的体积分别为、和，则下列表示、的关系正确的是（   ）A      BC      D6物质的量浓度相同的3种盐溶液：、，其溶液的pH按、的顺序增大，则它们对应的3种酸HX、HY、HZ的强弱顺序是（   ）A  BC  D7有五瓶溶液分别是：10mL0.60mol

3、/L溶液，20mL0.50mol/L溶液，30mL0.40mol/L溶液；40mL0.30mol/L溶液；50mL0.20mol/L溶液。在以上各瓶水溶液中所含离子、分子总数的大小顺序是（   ）A    BC    D8将0.1mol的下列各物质，分别置于体积为1L的水中，充分搅拌后，溶液中阴离子最多的是（  ）A  B  C  D9在25时，相同物质的量浓度的4种溶液：，。按pH由大到小的顺序排列正确的是（   ）A  B  C&#

4、160; D10在25时，pH等于3的溶液中水的电离度为，pH等于11的溶液中水的电离度为，则与的叙述正确的是（   ）A  B  C  D不一定11已知：“在常温下，的强酸溶液与的强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH等于7”。判断在室温条件下，如下的两种酸碱溶液相混合，pH肯定大于7的是（  ）A的酸溶液与的碱溶液等体积混合B的盐酸与的氨水等体积混合C的盐酸与的溶液等体积混合D的醋酸与的溶液等体积混合12使20mL溶液和20mL氨水分别与0.10mol/L的盐酸反应，若恰好反应时都消耗盐酸20mL，则原来的溶液和氨水中的（ 

5、;  ）A氢氧根离子浓度均为0.10mol/LB两种溶液的pH均等于12C两溶液的浓度均为0.10mol/LD二、填空题13氯化铵是无色晶体，易溶解于水，取溶液进行以下实验，并填写空白：（1）用玻璃棒沾取溶液滴于pH试纸上，并与标准比色卡相比，可知溶液的pH约为                ，其原因是           &#

6、160;        。（2）在溶液中加入镁粉，可观察到的实验现象是               ，相关的离子方程式是               。14在某碳酸钠溶液中，则应      

7、    ，若使与的比值为2：1，应向溶液中加入的物质是               。15向浓溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌直至完全反应，在此反应过程中，溶液中的的变化趋势是               ，试用离子方程式和简要文字表述其理由是    

8、;                  。16在25时，向饱和溶液加入下列物质时，填写溶液pH的变化，有关反应的化学方程式或原因。（1）通入氯气时，溶液的pH            ，有关反应的化学方程式是         

9、0;    。（2）通入氯气时，溶液的pH            ，有关反应的方程式是             。（3）通入二氧化硫时，溶液的pH           ，有关反应的化学方程式是    

10、        ；当二氧化硫过量时，溶液的pH            ，有关反应的化学方程式是            。（4）加入少量硫化钠时，溶液的pH             

11、 ，有关反应的化学方程式是              ；当加入过量硫化钠时，可使溶液由酸性变为碱性，其原因是            ，有关反应的离子方程式是               。17在25时，的溶液中，由水电离

12、出来的为，的溶液中，由水电离出来的为，的数值为       ，的数值为      ，与的关系是         。18在25时，的溶液20mL与的溶液10mL混合，发生化学反应的离子方程式是                 ，反应后溶液呈现 

13、;       性，其原因是                。19体积为10mL，浓度为1.0mol/L溶液与20mL0.50mol/L的溶液混合，发生反应的离子方程式是           ，反应后溶液呈现       

14、;     性，其原因是             。三、简答题20将溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是        ，做出这一判断的理由是            。21明矾的成分是，明矾能净水的原因是  

15、60;            ，若将明矾水溶液蒸发至干，所得白色固体的主要成分是                     。22草木灰的主要成分有、，草木灰不能与氨态氮肥混使施用的原因是        

16、0;                            。23两瓶浓度均为1.2mol/L的和溶液，请选用最简便的方法加以鉴别。选用这种鉴别方法的理论依据是             。四、计算题24在50m

17、L1.6mol/L的溶液中，加入2.0mol/L溶液60mL。（1）能生成白色沉淀多少克？（2）另需多少摩才能使溶液中的元素全部变为沉淀？参考答案一、选择题1B  2C  3A、B  4A  5D  6A  7B  8C  9D  10B  11B  12C、D二、填空题13（1）溶液pH约为5，水解，使溶液呈现弱酸性。离子方程式为：（2）可见镁粉溶解，并有气体生成。14略大于2bmol/L（因水解缘故），应加入。15由小渐大，再由大渐小，直至消失。在浓溶液滴加稀盐酸，发生的离子反应式是：，当全部变为时，为最大，再继续滴加稀盐酸，与反应生成和，由大渐小直至消失，。16（1）在溶液中通入时，溶液pH下降，。（2）在溶液通入时，溶液pH上升，。（3）在溶液通入 ，开始时溶液pH上升， ；当过量时，溶液pH下降，。（4）加入少量，溶液pH上升，其原因是，使下降，增大，电离平衡向逆向移动。加入过量时，全部变为，得到与的混合溶液，溶液呈现碱性，离子方程式是：，。17。18，反应