课件化学学渣8月

1、高中化学独家精选氧化还原反应检测题 3必看：学渣班是为了巩固一轮课程所讲的知识方法技巧，进行刷题陪练。所以， 题目讲解过程中涉及的知识方法不再做二次讲解，请学习一轮复习课程（8 月学渣班配和一轮暑假班进行刷题）。60 分一下基础薄弱的同学建议听课后再重新做一遍。60 分以上的同学可先做，再听课，课上给。1已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH（）A失去1 mol电子C失去2 mol电子B得到1 mol电子D没有电子得失2少量 N2 常利用的反应是 NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 + 2H2O，关于该反应的说法正确的是（ANaNO2 是氧化剂）B生成 1

2、mol N2 时转移的电子数为 6molDN2 既是氧化剂又是还原剂CNH4Cl 中的 N 元素被还原3下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（）A用油脂制肥皂C用氯气和消石灰制漂白粉B用铝土矿制D用氢气和氮气氨4下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是（）AFe3BBrCAlDH2O25已知氧化还原反应：Cu(IO3)2KIH2SO4 =CuII2K2SO4H2O其中 1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为（）A10 molB11 molC12 molD13 mol6氮化铝(AlN，Al 和 N 的相对原子质量分别为 27 和 14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一

3、定条件下，AlN 可通过反应：Al2O3N23C 高温 2AlN3CO。下列叙述正确的是1高中化学A上述反应中，N2 是还原剂，Al2O3 是氧化剂B上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子CAlN 中氮的化合价为+3DAlN 的摩尔质量为 41 g7NaH 是种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关 NaH 的叙述错误的是（）BNaH 中 H-半径比 Li+半径小D跟乙醇反应时，NaH 被氧化A跟水反应时，氧化剂C跟液氨反应时，有 NaNH2 生成8ClO2 是一种杀菌效率高、二次污染小的

4、水处理剂。可通过以下反应制得 ClO2：KClO3 +H2C2O4 +H2SO4 =ClO2+K2SO4 +CO2+H2O。下列说法正确的是（）AKClO3 在反应中得到电子CH2C2O4 在反应中被氧化BClO2 是氧化产物D1mol KClO3 参加反应有 2mol 电子转移9某厂由于管理不善，滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是（）AKMnO4BNaClC(NH4)2SO4DCH3COOHK35ClO3H37Cl10关于反应KClCl2H2O 的有关叙述中，正确的是（）AKCl 中含有 35ClC该反应转移的电子数为 6eB生成物 Cl2 的相对质量为 73.3D氧化剂和还原剂的

5、物质的量之比为 1：611赤铜矿的主要成分是 Cu2O，辉铜矿的主要成分是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+Cu2O=Cu+ SO2，关于该反应的说法中，正确的是（）A该反应的氧化剂只有 Cu2OCCu 既是氧化产物又是还原产物BCu2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂D每生成 19.2gCu，反应中转移 1.8mol 电子12某溶液中含有 Cl、I的物质的量浓度相同，为了氧化 I而不使 Cl氧化，依据下列三个反应，可以选用的氧化剂是（）2高中化学2Fe3+ +2I = 2Fe2+ +I22Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2Cl2MnO4+ 10Cl+ 16H+

6、 = 2Mn2+ + 5Cl2+ 8H2OACl2BKMnO4C浓HClDFeCl32+、CO2O3、Cl2、FeCl3、I2 的氧化性依次减弱。下13已知 CO2O3 在酸性溶液中易被还原成 CO列反应在水溶液中不可能发生的是（）A3Cl2+6FeI2=2FeCl34FeI3 CCO2O36HCl=2COCl2Cl23H2OBCl2+FeI2= FeCl2I2D2Fe3+2 I = 2Fe2+I214已知：向 KMnO4 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向 FeCl2 溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上，试纸变。下列正确的是（）A上述实验证明氧化

7、性：MnO4Cl2Fe3I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝D实验证明 Fe2既有氧化性又有还原性15已知 X2、Y2、Z2、W2 四种物质的氧化能力依次减弱的顺序为 W2、Z2、X2、Y2，下列氧化还原反应能发生的是（A2WZ2 = 2ZW2 C2YW2 =2WY2）B2XZ2 = 2ZX2D2ZX2 = 2XZ216下列的微粒结合电子的能力最强的是（）AAg+BH+CFe2+DNa+17进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是（）A溴水中通入 SO2 后，颜色褪去，说明 S

8、O2 表现了漂白性B用惰性电极电解相同浓度的明 Ag的还原性比 Cu2强Cu(NO3)2 和 AgNO3 混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说C常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应3高中化学D浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸18X 和 Y 两种单质相互反应生成 X2+和 Y2-。现有下列叙述：X 被氧化；X 是氧化剂；X 具有氧化性；Y2-是还原产物；Y2-具有还原性；X2+具有氧化性；Y 的氧化性比 X2+的氧化强。其中正确的是（）ABCD19氢阴离子（H）能和 NH3 反应：H+ NH3 = NH2 + H2。根据上述反应事实可以得出

9、正确的结论是（）BH是很强的还原剂D该反应属于置换反应ANH3 具有还原性C该反应的还原产物是 NH220在（Cl2）+NH3=NH4ClN2+反应中，还原性最强的物质是（）转移电子数为ACl2E6BNH3F12CNH4ClDN2G321在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：KClO3 +I2 =KIO3 +Cl2。由此推断出下列相应的结论，不正确的是（A该反应属置换反应C非金属性：I2>Cl2）B还原性：I2>Cl2D氧化性：KIO3>I21）在一定条件下，RO3n与 I可发生如下反应：RO3n- + 6I- + 6H+= R- + 3I2 + 3H2O RO3n中 R 的化合价为价。（2）离子 M2O7x-与 S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7x-+3S2-+cH+2M3+eS+fH2O。则 M2O7x-中 M 的化合价为。1（2（1）已知NH4NO3=HNO3+N2+H2O，氧化产物与还原产物的质量之比是。（2）R2