化学与资源综合利用

1、第二节 化学与资源综合利用、环境保护【目标要求】1认识化石燃料综合利用的意义；2通过简单实例了解常见高分子材料的合成反应，能举例说明高分子材料在生活等领域中的应用；3了解环境污染及化学对环境保护的意义；4能说明合成新物质对人类生活的影响，了解在化工生产中遵循绿色化学思想的重要性。【巩固教材稳扎马步】1下列物质中属于纯净物的是 （ ）A石油 B汽油 C甲苯 D煤2下列关于煤的叙述中不正确的是 （ ）A煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源B煤的干馏过程属于化学变化C煤是由多种有机物组成的混合物D煤除了主要含有碳元素外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素。3下列物质中属于高分子化合物的是 （ ）硫化橡胶

2、 蔗糖 油脂 酚醛树脂 蛋白质A B C D 4按照绿色化学原则，下列反应符合最理想原子经济性的是 （ ）A乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷B乙烷与氯气反应制备氯乙烷C苯与乙醇在一定条件下生产乙苯D乙醇与浓硫酸共热制备乙烯【重难突破重拳出击】1石油的分馏和煤的干馏两种变化，本质上的不同是 （ ）A加热的温度二者不同B获得的产品二者不同C前者是物理变化，后者是化学变化D前者不需要隔绝空气，后者需隔绝空气2下列物质一定不是天然高分子的是 （ ）A橡胶 B蛋白质 C尼龙 D纤维素3下列说法正确的是 （ ）A煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径B煤的干馏过程属于物理变化，通过干馏可以得到焦炉

3、气、煤焦油、焦炭等产品C煤里主要含有碳及少量的其它元素，工业上大量燃烧含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因D煤是由非常复杂的无机物和有机物组成的化合物4SO2是常见的大气污染物之一。我国规定空气中其含量不得超过0.02mg/L。下列措施中，能够减少SO2排放量的是 （ ）用天然气代替煤炭作民用燃料 提高热能利用率 硫酸厂采用更好的催化剂使SO2转化为SO3 使用CS2萃取煤炭中的硫 燃煤中加入生石灰后使用A全部 B C D52000年度诺贝尔化学奖授予日本和美国的3位化学家，他们发明了导电塑料，如在聚乙炔合成过程中接触某些物质，其导电能力提高了1000万倍。这类聚合物将在21世纪制成可折叠的电视机

4、屏幕、可穿在身上的计算机、会发光的墙纸。由乙炔生成聚乙炔的反应属于 （ ）A取代反应B消去反应 C加聚反应 D缩聚反应6下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是 （ ）A乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等7“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，经研究测定：每立方米“可燃冰”可释放出200m3的甲烷气体。下列说法不正确的是 （ ）A“可燃冰”将有可能成为新能源B“可燃冰”实质是水变成的固态油C“可

5、燃冰”使用方便，清洁卫生D在海底和冻土层可能存在“可燃冰”8绿色化学”是指从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应中不符合绿色化学概念的是 （ ）A除硫酸厂尾气：SO2 +2NH3 + H2O = (NH4)2SO3B消除硝酸工业尾气氮氧化物的污染：NO + NO2 +2NaOH = 2NaNO2 + H2OC制硫酸铜：Cu +2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2OD制硫酸铜：2Cu + O22CuO ；CuO + H2SO4（稀） = CuSO4 + H2O【巩固提高登峰揽月】1请将下列污染原因与结果用线连接起来：A氟里昂等排放物 a.

6、酸雨B砍伐森林 b.土壤和水污染C核污染 c.放射病和癌症发病率增加D汽车、燃煤等排放SO2 d.臭氧层破坏E大量使用农药 e.土地沙漠化2聚四氟乙烯称为“塑料王”，它的发现源于一次实验意外1938年，化学家普鲁凯特与助手们研究四氟乙烯的聚合反应，将四氟乙烯贮存在冷藏箱中加压的钢瓶中，当将钢瓶与反应器管道、反应器(管道及反应器间隙有空气)接通后，发生了故障，四氟乙烯气体并没有通到反应器中，经称重证明钢瓶中气体一点没减少，打开阀门也没有四氟乙烯气体逸出，但拆卸阀门后却从钢瓶中倒出与四氟乙烯等重的白色粉末普鲁凯特突然意识到四氟乙烯已在钢瓶中发生了聚合反应后经确证，该白色粉末就是聚四氟乙烯1945年

7、，美国杜邦公司开始在工业上规模生产聚四氟乙烯由此可以推知该反应的条件是_和_引发，聚合的反应式为：_【课外拓展超越自我】1C8H18 在一定条件下受热裂化,最后完全转化成CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C4H8五种气体的混合气体，此混合气体的平均相对分子质量可能为 （ ）A14 B30 C38 D402.石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯： CH2=CH2+Cl2 CH2ClCH2C1 CH2ClCH2C1CH2=CHCl+HCl请回答以下问题：(1)已知反应中二氯乙烷的产率(产率=×100%)为

8、98%，反应中氯乙烯和HCl的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯 t，同时得到副产物HCl t。(计算结果保留1位小数)(2)为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产： 2CH2=CH2+4HCl+O22 CH2ClCH2C1+2H2O 由反应、获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应使用，形成了新的工艺。由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应、中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应中氯化氢的产率为b%。试计算：反应、中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余(假

9、设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢)。（本题为2004年江苏高考化学试题）第二节 化学与资源综合利用、环境保护【巩固教材稳扎马步】1.C 2.C 3. D解析：判断是否为高分子化合物主要看它的相对分子质量是不是很大，蔗糖和油脂都不属于高分子化合物。 4.A 解析：按照绿色化学原则，最理想的原子经济就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，原子利用率100。B、C、D中均有副产物产生，原子利用率达不到100。答案为A。【重难突破重拳出击】1.C 2.C 3. AC解析：煤的干馏是复杂的物理、化学变化，干馏可得到煤焦油等物质。煤是由有机物和少量无机物组成的混合物，主要含碳元素，还含有

10、少量氢、氧、氮、硫等元素。 4.B 5.C 6.D 7.B 8. C解析：用铜与浓硫酸反应会产生大气污染物二氧化硫。【巩固提高登峰揽月】1. A-d 、 B-e 、 C-c 、 D-a 、 E-b【课外拓展超越自我】1. 答案：BC解析：因为C8H18 的裂化方式不定，故混合气体的平均相对分子质量也不定，可用极值法解此题。C8H18按下列方式裂化所得平均相对分子质量最大，C8H18C4H8 C4H10 C4H10 C2H4 C2H6（或C4H10 CH4 C3H6），混合气体的平均相对分子质量为：114÷338。若按下式分解：C8H18C2H4 C6H14 C6H14 C4H10 C2H4 C4H10 C2H4 C2H6（或C4H10 CH4 C3H6），所得混合气体中不含C4H8，但平均相对分子质量最小为：114÷428.5，即混合气体的平均相对分子质量的范围是：28.5M38。所以答案为BC。2. 答案：（1）5.8； 3.4（2）设投入反应、的乙烯物质的量分