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文档简介

1、十大成盐规律（1）金属+非金属盐在活泼金属与活泼的非金属之间发生。例如：2Na+Cl22NaCl（2）金属+酸盐+氢气金属：在金属活动性顺序表中，排在H前面的金属，除K、Ca、Na（因不宜直接与酸反应，反应太剧烈，不易控制，而且所发生的反应和产物也比较复杂）。例如：Fe+H2SO4=FeSO4+H2Cu+H2SO4酸：指稀硫酸或盐酸，不能用硝酸或浓硫酸以及不溶性酸（如硅酸）、很弱的酸（如碳酸）。例如：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O生成的盐：生成的盐应是可溶性盐，若是难溶性盐会覆盖在金属表面，影响反应的进行。例如：Pb+H2SO4（稀）PbSO4+H2+（PbSO

2、4难溶于水，覆盖在Pb表面使反应停止）（3）金属+盐新金属+新盐金属：只有在金属活动性顺序表中排在前面的金属，才能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但是，能与水反应的活泼金属（如K、Ca、Na等）一般不能置换出盐溶液中的金属。例如：Na放入硫酸铜溶液中，会发生如下反应：2Na+H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4盐：参加反应的盐以及反应后生成的盐都必须可溶于水。例如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（4）碱性氧化物+酸性氧化物盐（初中教材已删）（5）碱性氧化物+酸盐+水大多数碱性氧化物可以同强酸发生反应。例如：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(S

3、O4)3+3H2O（6）酸性氧化物+碱盐+水碱：可溶性碱或微溶性碱。例如：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（7）酸+碱盐+水在初中阶段是没有条件限制的。例如：2KOH+H2SO4=K2SO42H2O（8）碱+盐新碱+新盐反应物：参加反应的“碱”和“盐”都可溶 或微溶，如Ca(OH)2。生成物：反应后的新碱或新盐至少其中之一是沉淀。例如：2KOH+CuCl2=2KCl+Cu(OH)2（9）酸+盐新酸+新盐参加反应的盐不溶于水，生成的盐更难溶于水，反应不能继续进行。生成的盐难溶于水，或生成的酸是挥发性的酸或不稳定的酸。特殊：AgCl、BaSO4既不溶于水，又不溶于酸，不与酸发生反应。例如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（10）盐+盐另外两种新盐反应物：参加反应的两

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