化学反应速率与化学平衡单元测验试卷

1、化学反应速率与化学平衡单元测验试卷姓名 班级 座号 成绩_第I卷（60分）一. 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1. 在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速率最快的是( )A. V(A) = 0.5 B. V(B) = 0.3 C. V(C) = 1.0 D. V(D) = 1.1 2. 已知某反应的各物质浓度数据如下： 起始浓度（） 2s末浓度（） 据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（ ）A. 9：3：4B. 3：1：2C. 2：1：3D. 3：2：13、下列说法中正确的是（ ）A.0.1mol/LHCl

2、和0.1mol/LH2SO4与相同形状和大小的大理石反应速率相同B.大理石块与大理石粉分别同盐酸反应速率相同C.在相同条件下分别与盐酸反应，其反应速率相同D. 0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3与相同形状和大小的大理石反应，速率相同 4、跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的下列物质：硫酸钠固体水硫酸钾溶液硝酸钾溶液，下列可行的是（ ）A.只有B. C.D. 5H2(g)+I2(g)2HI(g) (正反应为放热反应),可逆反应已达化学平衡,下列图象中正确的是（ ） I2 I2 H2% H2转P P T T A B C

3、 D6 在恒温下的密闭容器中, 有可逆反应: 2NO + O2 2NO2 (正反应为放热反应), 不能说明已经达到平衡状态的是（ ）A. 正反应生成 NO2 的速率和逆反应生成 O2 的速率相等B. 反应容器中压强不随时间的变化而变化C. 混合气体颜色深浅保持不变D. 混合气体的平均分子量不随时间变化而变化7在一定的温度下, 可逆反应: A2(g) + B2(g) 2AB(g) 达到平衡的标志是( )A 容器中的总压强不随时间的变化而变化B 单位时间内有 n mol A2 生成同时就有 n mol B2 生成C单位时间内有 n mol A2 生成同时就有 2n mol AB 生成D单位时间内有

4、 n mol B2 生成同时就有 2n mol AB 分解8一定条件下, 在2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 的化学平衡体系中, 各物质的浓度分别为: SO2 = 2.0 mol/L, O2 = 0.8 mol/L, SO3 = 2.4 mol/L, 则氧气的起始时的浓度可能是（ ）A. 0.82.4 mol/L B. 02 mol/L C. 00.8 mol/L D. 无法确定9一定温度下某密闭容器中发生下列可逆反应: CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) (正反应为吸热反应), 当达到平衡时测得容器中各物质均为n mol, 现要使H2的平衡浓度增大一倍,

5、 其它条件不变时, 可以采取的措施为（ ）A. 再通入n mol的CO2和n mol H2 B. 再通入n mol的H2 (g)C. 缩小容器体积至原来体积的一半 D. 升高温度10. 等物质的量的SO2和O2混合, 在一定条件下发生反应, 达到平衡状态时, SO2的转化率为a%, O2的转化率为b%, 则二者的关系为（ ） A. a% > b% B. a% < b% C. a% = b% D. 不能确定11恒温条件下, 反应: aX(g) bY(g) + cZ(g) 达到平衡, 把容器体积压缩到原来的一半, 且达到新平衡时, X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 m

6、ol/L, 下列判断正确的是( ) A. a > b + c B. a < b + c C. a = b + c D. a = b = c C%tT1,P2T1,P1T2,P212已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) xC(g) ，在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t ，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则( )AT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，正反应为放热BT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，正反应为吸热CT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，正反应为放热DT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，正反应为吸热13.在恒容密闭容器中进行合成氨反应:

7、N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) + Q, 温度一定时, 若将平衡体系中各物质的浓度都增大到原来的2倍, 则产生的结果是( )A. 平衡不发生移动 B. 正反应速率增大，逆反应速率减小C. NH3的百分含量减小 D. 平衡向正反应方向移动14对于mA（s）nB（g） pC（g）的可逆反应，在一定温度下C的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是 C%Am+np Bnp x Cx点的状态是v正v逆 y Dy点的状态是v正v逆 P15某温度下, 反应: H2(g) + I2(g) 2HI(g) （正反应为放热反应）, 在一带有活塞的密闭容器中达到平衡状态, 下列说法中不正确的是

8、（ ）A. 恒温条件下压缩体积, 平衡不移动, 但是混合气体颜色加深B. 恒容条件下迅速充入HI气体, 开始时正反应速率不变C. 恒容条件下升高温度, 正反应速率减小D. 恒容条件下充入H2, I2(g)的百分含量(即质量分数)降低16下列事实中,不能用勒夏特列原理来解释的是（ ） A.增加氧气的量有利于氨氧化反应 B.向氯水中加食盐不利于氯气的溶解 C.500左右比室温更有利于合成氨反应 D.高压条件有利于合成氨反应17.容积为1L的固定的密闭容器中充入2mol NH3，在一定条件下发生下列反应：达到平衡时c(N2)为0.9mol/L，若维持原温度和体积不变，按下列物质的量加入起始物质，达到

9、平衡时，容器内c(N2)不能维持0.9mol/L的是（ ）A. 1molN2+3molH2 B.0.5molN2+1.5molH2+1molNH3 C. 2molN2+3molH2 D. 0.2molNH3+0.9molN2+2.7molH218.反应X(g)+3Y(g) 2 Z(g)(正反应为放热反应)在不同温度（T）、不同压强（P1>P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数随温度变化的曲线应为下图中的（ ） Z% Z% Z% Z% P1 P2 P2 P1 P2 P1 P1 P2 T T T T (A) (B) (C) (D) 19在密闭容器中,对于反应N2+3H22NH3(气),

10、N2、H2起始分别为10mol、30mol,达平衡时H2的转化率为25%,若从NH3开始反应,在相同条件下,欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同,则起始时NH3的物质的量及NH3的转化率为（ ）A.15mol;25% B.20mol;50% C.20mol;75% D.40mol;80%20某温度下, 将3mol A和2mol B充入一密闭容器中, 发生下列反应: aA(气) + B(气) C(气) + D(气), 5分钟后达到平衡状态, 已知一定温度下, 各物质的平衡浓度符合下列关系: AaB=CD, 若在温度不变的条件下, 将上述容器的体积扩大为原来的10倍, 发现A的转化率不发生变化,

11、则B的转化率为: A. 60% B. 40% C. 24% D. 4%第II卷（40分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二. 填空题：21（6分）在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 填写下列空白:(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _(2) N2 的转化率为 _(3) 2分钟内, NH3 的平均反应速率为 _22（6分）在某温度下,于固定容积的密闭容器中进行下列反应: 2S

12、O2(g)+O2(g)2SO3(g) 起始:SO2=3mol/L,O2=2mol/L,达平衡时,80%的SO2转化为SO3,这时 SO2= mol/L,O2= mol/LSO3=mol/L.容器内的压强等于反应前的倍 .如果温度不变,向上述平衡体系中通入氦气,容器内的压强 ,平衡 移动.23（10分）回答下列有关问题:(1) 反应: 2A(g) B(g) + xC(g), 在一定的条件下达到平衡状态, 密闭容器中的压强增大P%, 测得A的转化率为 P%, 则x 的值为 _.(2) 在容积相同的两密闭容器A和B中, 保持温度为 423K, 同时向A和B中分别加入 a mol 和 b mol 的H

13、I(a > b), 待反应: 2HI(气) H2(气) + I2(气)达到平衡后, 用 “ > < 或 =” 回答下列问题: 从反应开始到达到平衡所需要时间: tA _ tB 平衡时的碘的浓度: HI的平衡分解百分率为: 24(4分)已知：重铬酸根离子（Cr2O72）是橙红色的，铬酸根离子（CrO42-）是黄色的，重铬酸钾溶于水发生反应：Cr2O72H2O 2CrO422H，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量稀硫酸，溶液呈_色，向溶液中滴中少量KOH稀溶液，则溶液呈_色。25（6分）在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g) + B(g) xC(g),达到平衡后，C的体积分数为40%。若维持容器体积和温度不变，按0.4mol