元素与物质分类

1、第一节元素与物质分类学习目标：1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类2、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系3、了解胶体是一种常见的分散系，认识胶体的特征及重要的性质课前预习1. 概念：具有相同的 的同一类原子的总称，不同的元素间的区别在于 不同。2. 分类：按性质可分为 和。3. 自然界中的存在形式：主要有 态和态二、物质的分类（1 ）按，将物质分为纯净和混合物。由 的物质叫纯净物； 组成的物质叫混合物。、（2 ）按把分为单质和化合物。（3）化合物的分类方法很多，如按化合物的物质分类， 又把化合物分为 、 等;若安化合物的组成和结构，则分为 ；若安化合物在水溶液或在熔融状态下是否导电。

2、则可以分为若在化合反应中的表现。则分为 。（4 ）按将混合物分类，分为溶液，胶体和浊液等。三、分散系及分类1、分散系（1） 概念；化学上指 所形成的混合物。（2） ;分散系中分散成粒子的物质组成'1 ;分散系中分散其他粒子的物质（3） 分类；依据分散质粒子直径的大小，分散系可以分为 、<2、胶体（1） 概念；分散质的微粒直径介于 之间的分散系 。（2） 分类；按分散剂状态不同，可以分为 （如Fe（OH） 3胶体）， （如云、雾、烟）和 口有色玻璃）。（3）Fe（ OH ） 3胶体的制备 将烧杯中的蒸馏水 ； 向沸水中逐滴加入 12mL饱和； 继续煮沸质溶液呈 ，停止加热，既制的

3、Fe（OH）3胶体。化学方程式为。（4）胶体的性质内容主要应用举例性质丁达尔现象可见光束通过胶体时产生明亮的光区鉴别胶体和溶液电泳胶体微粒在外电场的作用下发生【胶体微粒带电情况；如 Fe(0H)3胶体微粒带正电； H2SQ3胶体微粒带负电】工厂除尘聚沉胶体微粒所带电荷被中和后，胶体形成制豆腐聚沉方法加热加速胶体微粒运动，使之易于聚集成大微粒制豆腐，工业制肥 皂，解释某些自然 现象，如江河入海 口形成沙洲加入电解质中和胶体微粒所带，使之聚集成大微粒加带相反电荷 的胶粒的胶体互相中和，减小同种电荷的互相排斥而使之焦距成大微粒提纯方法渗析胶体微粒较大，透过半透膜，而离子、分子较小，可透过半透膜用于将

4、胶体微粒 和分子或粒子分开，提纯胶体3、溶液、浊液、胶体区别分散系溶液浊液胶体分散微粒直径<1 nm>100 nm1 100nm分散质微粒:单个小分子或离子巨大数目的分子集合体高分子或多分子集合体实例蔗糖溶液NaCI溶液油水、石灰乳淀粉溶胶、Fe(OH) 3、胶体性质外观均一、透明不均一、不透明均一稳定性稳定不稳定较稳定能否通过 滤纸能否透过 半透膜鉴别无丁达尔效应静置分层或沉淀有丁达尔效应相同点都属混合物，无固定组成课堂探究1、有人说只有一种元素组成的物质一定是纯净物，你认为这种说法正确吗?2、金属氧化物质都是碱性氧化物、非金属氧化物都是酸性氧化物是否正确？为什么/3、胶体具有介

5、稳性的原因是什么?当堂检测1、 某胶体遇盐卤(MgC|26H2O)或石膏易发生聚沉，而与食盐水或 Na2SO4溶液相遇聚沉的 效果就差一些。下列有关说法正确的是()A、该胶体中胶体粒子大小约为 10-910-7cmB、该胶体粒子带正电荷C、该胶体遇BaCl 2溶液或Fe(OH) 3胶体可以发生聚沉 D、Na+使此胶体聚沉效果不如 Ca2+ Mg 2+2、将KI淀粉混合液装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生去烧杯中 液体滴加几滴试剂便立既报告老师说；这个半透膜带已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是()B、滴淀粉试液显蓝色D、滴氯水-淀粉试液显蓝色

6、A、滴两滴碘水显蓝色C、滴AgNO 3溶液，溶液出现黄色沉淀3、有关分散系的下列说法正确的是()A、浊液的分散只可用过滤的方法从分散剂中分离出来B、任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度C、同一种溶质的饱和溶液要比不饱和的溶液的浓度大一些D、分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体4、下列物质分类正确的是()A、Cu(OH) 2难溶于水属非电解质B、SO2能与碱反应生成盐和水属于酸性氧化物C、NH4CI组成中不含金属离子不属于盐D、HCl气体溶于水电离成 H+和Cl-属于离子化合物5、 对下列物质分类全部正确的是()纯碱食盐水石灰水 NaOH液态氧KClO 3A、碱一一B、纯净物一一C、盐

7、一一D、混合物一一6、 “纳米材料” (1nm=10-9m)是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是()A、光束通过此分散系时会形成一条光亮的路B、此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序列的运动C、 在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动D、用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”7、适度饮水有益健康，但过量饮水会使体内电解质浓度过低，导致生理絮乱而引起“水中毒”下列属于人体内常见电解质的是()A、CO2B、NaClC、BaCl 2D、葡萄糖8、关于物质分类的正确组合()碱酸盐碱性氧化物酸性氧

8、化物ANa2CO 3H2SO4NaHCO 3SiO2CO 2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH 3COOHMgCl 2Na2O2SO2DKOHHNO 3CaCO 3CaOSO39、 下列说法正确的是()A、可用丁达尔现象区分溶液和胶体B、制备Fe (OH ) 3胶体，通常是将 Fe (OH ) 3固体溶于热水中C、 直径介于1nm100nm之间的微粒称谓胶体D、电泳现象证明胶体属于电解质溶液10、 将某溶液逐滴加入 Fe (OH ) 3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( )A、2mol L-1NaOH 溶液 B、2mol L-1H2SO4 溶液C、2mol

9、 L-1 MgSO 4 D 硅酸胶体11、下列说法正确的是()A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电介质和弱电解质C、Mg、Al、Cu可以分别用置换法，直接加热法和电解法冶炼得到D、天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源12、下列物质按照纯净物，化合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是(A、纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B、聚氯乙烯、漂白粉、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫C、冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气D、冰水混合物、胆矶、氯化钾、次氯酸、乙醇13、意大利科学家最近合成一种新型的氧分子，其化学式为1个

10、O4.分子由2个02分子构成C、O4.是由O2组成的混合物14、下列说法正确的是()A、凡在溶液中能电离出 H +的化合物都属于酸B、与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐C、金属氧化物均为碱性氧化物15、下列有关物质的分类或归属正确的是( A、混合物：石灰水，盐酸，矿泉水，聚乙烯C、电解质：硫酸，胆矶，冰醋酸，酒精16、现有八种下列物质：纯碱盐酸稀硫酸氯化钙溶液 按照下列要求书写反应的化学方程式：(1)无氧酸和钠盐 (3)两种盐溶液(5)含氧酸与不溶性的碱 烧碱B、D、04.下列说法正确的是( 04是一种单质.04是一种化合物不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应化合物：CaCl2 , HD

11、，烧碱，胆矶同位素：* 1H216O2> 2H216O2、3 4 5H 216O2>二氧化硫氧化铁氢氧化铁(2)碱与无氧酸(4)酸性氧化物与可溶性的碱1H218O217、取少量的Fe2O3粉末(红棕色)加入适量的盐酸，所发生的反应的化学方程式为元素与物质分类答案1、质子数 质子数2、金属元素和非金属元素3、游离态和化合态二、1、物质组成同一种物质组成由不同种物质2、 组成元素种类纯净物3、 氧化物酸碱盐有机物和无机物电解质和非电解质氧化剂和还原剂4、分散质微粒的直径三、1、（ 1）由一种（或几种）物质分散到另一种物质里（2）分散质 分散剂（3）溶液胶体浊液2、（ 1）1100nm（

12、2）液溶胶气溶胶固溶胶（3） 加热至沸腾FeCb溶液红褐色FeCl3+3H2O=Fe（OH） 3（胶体）+3HCI（4 ）定向移动沉淀析岀电荷电性不能能不能能能不能不能课堂探究1、 一种元素组成的物质只能是单质，但是一种元素不一定只能形成一种单质。如02和03,金刚石、石墨和 C60等，它们之间是同素异形体关系，不是同一种分子，应属于混合物。所以该说法不正确。2、 不正确。金属氧化物大部分是碱性氧化物，如CaO、CuO等，少部分是酸性氧化物（如Mn2O7等）和两性氧化物如（AI2O3等）。非金属氧化物有的是酸性氧化物，如SO2、N2O5等。有的是不成盐的氧化物如NO、CO 等。胶体粒子可以吸附

13、带电的粒子而带有电荷，同种胶体粒子带有同种电荷。在通常情况下，同种电荷相互排 斥，阻碍了胶体离子的聚集变大，另外胶体粒子所作的布朗运动使它们不易聚集成质量较大的颗粒而沉降练习题1、CD2、A3、D4、B5、C6、D7、13、 B 14、B15、A16、Na2CO3+2HCI =2NaCI+H2O+ CO2 TFe(OH) 3+3HCI =FeCI3+3H2ONa2CO3+CaCI 2 =CaCO3J+2NaCISO2 +2NaOH =Na 2SO3+H2O3H2SO4+Fe(OH) 3=Fe2(SO4)3+6 H2O17、Fe2O3+6HCI =2FeCI3+3H2O黄色下来、Fe(OH) 3

14、 JFeCla + 3NaOHB3NaCI +9、A10、B11、 BD 12、 D(1)(2)红褐色(3)乙胶体和溶液(4)Fe(OH) 3 + 3HCIFeCIs +3H2O(5)，反应后得到的溶液呈色。用此溶液进行以下实验：(1) 取少量的溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色的沉淀生成，反应的化学方程式为，此反应属于(2) 在小烧杯中加入 20ml蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈 色，即可制的 Fe ( OH ) 3胶体(3) 取另一烧杯也加入 20ml蒸馏水，向烧杯中加入 1ml FeCl 3溶液，震荡均匀后，将此烧杯 (编号甲)与盛有 Fe