初中化学知识手册

1、化学知识手册檀林中学化学组常见物质名称、化学式一. 单质氦气H;氖气Ne;氩气Ar;氪气Kr;氙气Xe;氢气H2 ;氮气N2;氧气O2;氯气Cl2;氧臭O3;溴水Br2;硫磺S汞(水银)Hg ; 红磷、白磷P ;硅Si;钾K;钙Ca;钠Na;镁Mg;铝Al ; 锌Zn ;铁Fe;锡Sn ;铅Pb;铜Cu;银Ag;铂Pt ;金Au;钨W ;碳60分子（足球烯）C60;钛Ti;锰Mn ; 钡Ba ;碳（活性炭、金刚石、石墨）C二. 氧化物类水H2O ;过氧化氢（双氧水）H2O2;一氧化碳CO;二氧化硫SO2; 二氧化碳（干冰）CO2;三氧化硫SO3;五氧化二磷P2O5;一氧化氮NO ; 二氧化氮N

2、O2;五氧化二氮N2O5;氧化钾K2O ;氧化钠Na2O;过氧化钠Na2O2;氧化铜CuO;氧化钙（生石灰）CaO;二氧化锰MnO2;氧化铝Al2O3;氧化镁MgO;氧化锌ZnO ;氧化亚铁FeO ;氧化铁Fe2O3; 四氧化三鉄Fe3O4化学式记住化合价以后可以推出来，这样就不用死记了三.盐酸.盐类（Cl-）氯化氢(盐酸)HCl ;氯化铵NH4Cl ;氯化钾KCl ;氯化钠（食盐）NaCl;氯化钡BaCl2;氯化钙CaCl2;氯化镁MgCl2; 氯化铝AlCl3;氯化锰MnCl2;氯化锌ZnCl2;氯化亚铁FeCl2;氯化铁FeCl3;氯化铜CuCl2;氯化银AgCl 四. 硝酸 、盐类（N

3、O3-） 硝酸HNO3; 硝酸铵NH4NO3; 硝酸钾KNO3; 硝酸钠NaNO3;硝酸铝Al(NO3)3;硝酸铜Cu(NO3)2;硝酸银AgNO3 ; 硝酸钡Ba(NO3)2;硝酸钙Ca(NO3)2;硝酸镁Mg(NO3)2;硝酸锰Mn(NO3)2;硝酸锌Zn(NO3)2;硝酸铁Fe(NO3)3; 硝酸亚铁Fe(NO3)2五.硫酸、盐类（SO42-）硫酸H2SO4; 硫酸铵(NH4)2SO4 ;硫酸钾K2SO4 ; 硫酸钠Na2SO4硫酸铜CuSO4五水硫酸铜(胆矾、蓝矾) CuSO4·5H2O硫酸钡BaSO4硫酸钙CaSO4硫酸锰MnSO4硫酸铝Al2（SO4）3硫酸镁MgSO4硫

4、酸锌ZnSO4硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2（SO4）3硫酸银Ag2SO4十二水硫酸铝钾(明矾)( KAlSO4)2·12H2O六.碱类（OH-）氨水NH3·H2O 氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氢氧化钡Ba（OH）2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铜Cu（OH）2氢氧化锌Zn（OH）2氢氧化亚铁Fe（OH）2氢氧化铁Fe（OH）3氢氧化钙（熟石灰、消石灰、石灰水）Ca（OH）2七.碳酸、盐类（CO32-）碳酸H2CO3碳酸氢铵NH4HCO3碳酸钾K2CO3碳酸钠（纯碱）Na2CO3碳酸氢钠（小苏打）NaHCO3碳酸钡BaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）

5、CaCO3碳酸锰MnCO3碳酸亚铁（菱铁矿石）FeCO3碳酸铜CuCO3碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3碳酸镁MgCO3碳酸锌ZnCO3碳酸银Ag2CO3碳酸氢钾KHCO3十水碳酸钠（纯碱晶体）Na2CO3·10H2O八.其他化合物次氯酸HClO 锰酸钾K2MnO4 高锰酸钾KMnO4磷酸H3PO4磷酸二氢钙（重过磷酸钙）Ca（H2PO4）2氯酸钾KClO3磷酸钙（磷矿粉）Ca3（PO4）2亚硫酸H2SO4亚硫酸钠Na2SO4四氯化碳CCl4氨气NH3二硫化碳CS2硫化氢（氢硫酸）H2S 硫化钠Na2S 氮化镁Mg3N2磷酸二氢铵NH4H2PO4磷酸氢二铵（NH4）2HPO4磷酸二氢

6、钾KH2PO4亚硝酸钠（工业用盐）NaNO2九.有机物类甲烷(天然气、沼气、瓦斯气)CH4 乙烯C2H4乙炔C2H2甲醇（工业酒精）CH3OH 乙醇（酒精）C2H5OH 乙酸（醋酸）CH3COOH 尿素CO(NH2)2十常见需熟记的原子团及原子团形成的离子：硫酸根SO4；硫酸根离子 SO42-；硝酸根NO3；硝酸根离子 NO3-；碳酸根CO3；碳酸根离子CO32-氢氧根OH；氢氧根离子OH-；磷酸根PO4；磷酸根离子PO43-；铵根NH4； 铵根离子NH4+；氯酸根 ClO3；氯酸根离子ClO3-；高锰酸根离子MnO4-；锰酸根离子MnO42-容易弄混的离子：铁离子Fe3+；亚铁离子Fe2+初

7、中化学重要的化学方程式化合反应1、硫在氧气中燃烧（在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体）2、磷在空气中燃烧或运动会上发令枪原理（反应产生大量的白烟）3、炭在氧气中充分燃烧（在空气中持续红热，无烟无焰;在氧气中发出白光）4、炭在氧气不足时不充分燃烧5、氧化碳与水反应6、一氧化碳在空气中燃烧 7、木炭与二氧化碳反应8、镁带在空气中燃烧或照明弹原理（发出耀眼的白光，产生白色粉末）9、铁在氧气中燃烧（在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，产生黑色固体）10.氢气在空气中燃烧 11.氧化钙跟水反应（释放出大量热）CaO+H2O=Ca（OH）212、硫酸铜粉末吸水（由白色晶体变为蓝色晶

8、体，是检验有水的方法）点燃13、红铜变黑原理 2Cu+O2=2CuO 14. 铝制品变灰黑色4Al+3O2=2 A12O315.没有氧气参与的化合反应H2+Cl2=HCl分解反应16.氯酸钾与二氧化锰共 17.碳酸的分解H2CO3=H2O+CO218.高锰酸钾受热分解19.过氧化氢制氧20.电解水（有两种气体生成的反应）21.氧化汞受热分解（有金属生成的分解反应）22煅烧石灰石的反应23.硫酸铜晶体受热分解24.碱式碳酸铜受热分解置换反应（有规律，一种单质置换出另一种单质）25锌与稀硫酸反应（实验室制取氢气的唯一方法）26.镁与稀硫酸反应27.铁与稀硫酸28.铁与硫酸铜反应或我国古代“湿法炼铜

9、”原理29.锌与盐酸30.镁与稀盐酸31.氢气还原氧化铜32.木炭还原氧化铜点燃33.硫酸铜与锌反应34.镁带在二氧化碳中燃烧2Mg+CO2=2MgO+C35.硝酸汞与铜反应反应复分解反应（有规律，相互交换成分）36.碳酸钙与稀盐酸（实验室制取二氧化碳的原理）37.碳酸钠与稀盐酸（泡沫灭火器的原理）38.氧化铁与盐酸反应（除锈原理）39.氢氧化铜与盐酸40.硝酸银与盐酸反应或银离子（Ag+）或氯离子（Cl）鉴别41.氧化铁与硫酸反应（用硫酸除锈）42.氢氧化铜与硫酸反应43.氯化钡与硫酸反应或钡离子（Ba+）或硫酸根离子（SO4）鉴别44.氧化锌与硝酸反应45.氢氧化钠与硫酸反应46.氢氧化钠

10、与硝酸反应47.氢氧化钠与硫酸铜反应（有蓝色沉淀生成的反应）48.氢氧化钠与氯化铁反应（有红褐色沉淀生成的反应）49.氢氧化钙与碳酸钠反应（工业上制烧碱的反应原理）50.氯化钾与硝酸银反应51.氢氧化钙与硫酸铵共热（有刺激性气味气体生成的复分解反应）52.氢氧化镁与硝酸反应53.硫酸铜与氢氧化钡（有两种沉淀生成的复分解反应）不属于初中阶段四种基本反应类型的54.二氧化碳与澄清石灰水反应（检验CO2的原理）55.氢氧化钠与二氧化碳反应56.氢氧化钠与二氧化硫反应57.氢氧化钠与三氧化硫反应58.甲醇在空气中燃烧59.一氧化碳还原氧化铜60.甲烷在空气中燃烧61.乙醇在空气中燃烧62.一氧化碳还原

11、氧化铁（工业上的炼铁原理）初中化学常见物质的颜色1. 固体物质的颜色：（1）红色固体：Cu（红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）,HgO等（2）黑色固体：C(木炭)，CuO,MnO2,Fe粉，Fe3O4等（3）蓝色固体：CuSO4·5H2O，淀粉遇碘变蓝，液态固态O2（淡蓝色）（4）淡黄色固体：S（硫磺），（5）白色固体：CuSO4，MgO,P2O5,CaO,Ca(OH)2, KClO3，CaCO3,NaCl, CaCl2等（6）紫黑色固体：高锰酸钾KMnO42.沉淀的颜色：（1）不溶于水也不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl,BaSO4（2）不溶于水但能溶于稀酸，且产生能使澄清石

12、灰水变浑浊的气体的白色沉淀：CaCO3,BaCO3,MgCO3,ZnCO3等（3）不溶于水且能溶于稀酸，但没有气体产生的白色沉淀：Mg(OH)2,Al(OH)3等（4）不溶于水的蓝色沉淀:Cu(OH)2,（5）不溶于水的红褐色沉淀:Fe(OH)33.溶液的颜色：（1）蓝色溶液：含Cu2+的溶液如CuSO4,CuCl2,Cu(NO3)2等溶液（2）黄色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液（3）浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeCl2，FeSO4溶液（4）无色溶液：一定不含Cu2+，Fe3+，Fe2+ ,MnO4-的溶液4.有刺激性气味的气体：SO2,SO3,HCl,NH3,H2S(有臭鸡蛋

13、气味)5.有色的气体：NO2（红棕色）、Cl2（黄绿色）初中化学要记住的元素符号氢H 氦He 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca 锰Mn 铁Fe 铜Cu 锌Zn 银Ag 钡Ba 铂Pt 金Au 汞Hg 碘I初中化合价记忆口诀化合价：在单质中，元素化合价为零，如中H元素化合价为0或者表示为、。在化合物中常见元素化合价：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二；氯负一价最常见；硫有负二正四六，正二正三铁可变；正一二铜二四碳，二汞四硅五价磷。原子团化合价：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价是铵根。一般金属

14、元素显正价，非金属元素显负价，H除外显+1价。初中金属活动顺序表钾（K） 钙(Ca) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 锌(Zn) 铁(Fe) 锡(Sn) 铅(Pb) (氢) 铜(Cu) 汞(Hg) 银(Ag) 铂(Pt) 金(Au)初中化肥记忆口诀钾抗倒伏磷抗旱（寒），枝叶黄瘦使用氮。初中化学沉淀口诀钾、钠、铵盐水中溶;硝酸盐入水无影踪;盐酸盐除去银亚汞;硫酸铅钡水不溶;碳酸盐只溶钾、钠、铵;酸都溶，碱溶钾、钙、钠、钡、铵。化学知识集锦1. 空气中含量最多的气体氮气N2.其次是氧气O2,O2能支持燃烧，但不能燃烧.2. 最轻的气体氢气H2;相对分子质量最小的氧化物水H2

15、O;无中子的原子氢原子H.3.组成化合物最多的元素碳C.最硬的天然物质金刚石C.最简单的有机化合物甲烷CH45.不溶于酸的白色沉淀氯化银AgCl和硫酸钡BaSO46.蓝色溶液含Cu2+的溶液.黄色溶液含Fe3+的溶液.浅绿色溶液含Fe2+的溶液7.受热后分解生成三种状态的氧化物的物质碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO38.受热后分解生成三种气体的物质NH4HCO39.具有吸附性的物质木炭和活性炭C10.能使紫色石蕊试液变红的气体二氧化碳CO2、二氧化硫SO2、氯化氢HCl11.能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红的气体氨气NH312.有剧毒的气体一氧化碳CO13.制农药波尔多液的物质氢氧化钙C

16、a(OH)2和硫酸铜CuSO414.温度升高，溶解度减小的物质氢氧化钙Ca(OH)215.遇水变蓝的固体物质（检验有水存在的物质）无水硫酸铜CuSO416. 能作干燥剂的物质浓硫酸H2SO4、固体氢氧化钠NaOH、无水氯化钙CaCl2和碱石灰【CaO和NaOH】17.能与水以任意比率互溶的物质酒精(乙醇)C2H5OH18. 溶于水后，温度明显升高的物质有浓硫酸H2SO4、氢氧化钠NaOH和氧化钙CaO19.在空气中会生成白雾的酸有浓盐酸HCl和浓硝酸HNO320.会潮解的碱氢氧化钠NaOH21.化合价一定不变的反应类型是复分解反应；化合价一定改变的反应类型是置换反应22.能

17、跟水反应的碱性氧化物有氧化钠Na2O、氧化钾K2O、氧化钙CaO和氧化钡BaO23.常温下不能发生复分解反应的盐有硝酸钠NaNO3和硝酸钾KNO324. 农作物在土壤里生长常最缺乏的三种元素是氮N、磷P、鉀K25.验证CO2的物质是澄清石灰水CaCO3；验证氯化氢的物质是AgNO3溶液；验证水蒸气的物质是无水硫酸铜；26. 检验CO32-的试剂是盐酸HCl和澄清石灰水Ca(OH)2；检验NH4+的试剂是氢氧化钠NaOH 溶液和无色酚酞试液；检验Cl-的试剂是硝酸银AgNO3溶液和硝酸HNO3；检验SO42的试剂是硝酸钡Ba(NO3)2溶液和硝酸HNO327.可直接加热的仪器有试管、坩

18、埚、蒸发皿；必须垫在石棉网上加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的量筒、集气瓶。量筒不能做反应容器，也不能在其中配制溶液。28.尿素CO(NH2)2是有机物，不是铵盐，也不是氨态氮肥29.可燃的三种气体一氧化碳CO、氢气H2、甲烷CH430.具有可燃性和还原性的三种物质木炭C、一氧化碳CO和氢气H231.构成物质的三种微粒分子、原子、离子；构成原子的三种微粒-质子、中子、电子32.当今世界三大化石燃料- 煤、石油、天然气；应该一步开发利用核能-太阳能、风能、地能、潮汐能。33.纯碱碳酸钠Na2CO3属于正盐，但它的水溶液是碱性34.溶液 范围0-14，PH=7（中性），PH>7(碱性

19、)，PH<7(酸性)35.金属活动性顺序鉀K、钙Ca、钠Na、镁Mg、铝Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、(氢H)铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金Au36.质子数决定元素的种类；最外层电子数决定元素的分类和元素的化学性质。37.结晶方法：（1）蒸发结晶；（2）冷却结晶38.铵盐不含金属元素（如NH4Cl）39. 单质Fe跟酸或盐溶液反应生成+2价的亚铁盐如：Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag40.生命必须的常量元素碳C、氢H、氧O、氮N、硫S、磷P、钙Ca 生命必须的微量元素-铁Fe、锌Zn、铜Cu、碘I 有毒元素-铅Pb、镉Cd、汞Hg41.人体缺碘甲状腺肿、缺氟牙龋炎、缺维生素A夜盲症、缺Fe贫血、缺钙佝偻病42.反应装置的选择要考虑反应的状态和反应条件；收集装置的选择要考虑气体的水溶性、