一定物质的量浓度溶液的配制

1、1 2分析天平分析天平3托盘天平的使用托盘天平的使用托盘天平托盘天平是中学用于称量物质质量的仪器，是中学用于称量物质质量的仪器，中学用的托盘天平可准确到中学用的托盘天平可准确到0.10.1克。克。4使用方法：使用方法：1.1.调零点。调零点。先把游码先把游码放到刻度尺零处，观察放到刻度尺零处，观察指针摆动时先后指示的指针摆动时先后指示的标尺上的左右格数是否标尺上的左右格数是否相等？指针静止后是否相等？指针静止后是否指在标尺的中间？指在标尺的中间？如果未达平衡，可调节螺丝，使摆动达到平衡。如果未达平衡，可调节螺丝，使摆动达到平衡。如果天平指针偏向左边，则左边的托盘的质量如果天平指针偏向左边，则左

2、边的托盘的质量较大，应调节右盘的螺丝向右移动，再观察摆较大，应调节右盘的螺丝向右移动，再观察摆动是否平衡。动是否平衡。52.2.称量指定小烧杯的质量。称量指定小烧杯的质量。把小烧杯放在左盘，把砝把小烧杯放在左盘，把砝码放在右盘。加砝码时要轻码放在右盘。加砝码时要轻拿轻放，先加质量大的，后拿轻放，先加质量大的，后加质量小的。加质量小的。最后移动游码，使它平衡。无论加砝码还是使用最后移动游码，使它平衡。无论加砝码还是使用游码，都应使用镊子。游码，都应使用镊子。记录所加砝码和游码的质量，这质量即小烧杯记录所加砝码和游码的质量，这质量即小烧杯的质量。的质量。称量完毕，把砝码依次放回砝码盒，称量完毕，把

3、砝码依次放回砝码盒，把游码移回零处，并将两个托盘放在一侧，以免把游码移回零处，并将两个托盘放在一侧，以免摆动。摆动。6例例1：3.3.称量指定质量称量指定质量(2g)(2g)的食盐。的食盐。在托盘天平的两盘各在托盘天平的两盘各放一张同样的纸，调节放一张同样的纸，调节天平平衡。天平平衡。在右盘放入在右盘放入2g2g砝码，然后向左盘加食盐，砝码，然后向左盘加食盐，当所加食盐的质量接近当所加食盐的质量接近2g2g时，左手持药匙，时，左手持药匙，用右手轻轻拍打左手手腕，使食盐少量地加用右手轻轻拍打左手手腕，使食盐少量地加入，直到天平平衡。入，直到天平平衡。7例例2：4.4.称量指定质量称量指定质量(1

4、g)(1g)的氢氧化钠。的氢氧化钠。把已称好质量的把已称好质量的小烧杯小烧杯置于左盘，置于左盘，并把与小烧杯质量并把与小烧杯质量相当的砝码和游码相当的砝码和游码放好，使它平衡。放好，使它平衡。增添增添1g1g砝码，小心地从盛放氢氧化钠的广口砝码，小心地从盛放氢氧化钠的广口瓶中用镊子夹取氢氧化钠放进小烧杯瓶中用镊子夹取氢氧化钠放进小烧杯较快速较快速称称量出量出1g1g氢氧化钠。氢氧化钠。8容容 量量 瓶瓶容量瓶容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶常用于配制一定体积口玻璃塞或塑料塞。容量瓶常用于配制一定体积浓度准确的溶液。容量瓶上标

5、有浓度准确的溶液。容量瓶上标有温度温度、容积容积和和环环形刻度线形刻度线。常用的规格有。常用的规格有50mL50mL、100ml100ml、250ml250ml、500mL500mL、1000ml1000ml等。等。200c250ml环形刻线环形刻线9容量瓶的使用方法容量瓶的使用方法1.1.查漏：使用前先检查它是否漏水查漏：使用前先检查它是否漏水往瓶内加水，塞好瓶塞。往瓶内加水，塞好瓶塞。用左手食指压住瓶塞，右手托住瓶底，把瓶倒用左手食指压住瓶塞，右手托住瓶底，把瓶倒转过来，观察瓶塞是否漏水。转过来，观察瓶塞是否漏水。如果不漏水，把瓶塞旋转如果不漏水，把瓶塞旋转180180o o后塞后塞紧，仍

6、把瓶倒立过来再检验是否漏水，紧，仍把瓶倒立过来再检验是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。经检查不漏水的容量瓶才能使用。2.2.容量瓶的瓶塞须用结实的细绳系容量瓶的瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。在瓶颈上，以防止损坏或丢失。3.3.容量瓶不能用来稀释和溶解，也容量瓶不能用来稀释和溶解，也不能盛装溶液。不能盛装溶液。4.4.容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。10容量瓶及其使用容量瓶及其使用容量瓶容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶上标有塞或塑料塞。容量瓶上标有温度温度、容积容积和和

7、环形刻度线环形刻度线。常用的规格有常用的规格有50mL50mL、100ml100ml、250ml250ml、500mL500mL、1000ml1000ml等。等。11实验所需主要仪器实验所需主要仪器 托盘天平、量筒、烧杯、托盘天平、量筒、烧杯、500mL500mL容量瓶、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。玻璃棒、胶头滴管。12例：如何配制例：如何配制500mL 0.4mol/L NaCl500mL 0.4mol/L NaCl溶液？溶液？配制步骤：配制步骤：. .11.711.713配制过程示意图配制过程示意图14实验：实验：配制配制100mL2.0mol/L100mL2.0mol/L的的NaClNaC

8、l溶液溶液15思考：思考：1.1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？为了使烧杯壁上留有的溶质全部转移到溶液中去为了使烧杯壁上留有的溶质全部转移到溶液中去。2.2.为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中？为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中？因为洗涤液中含有溶质，洗涤液转移到容量瓶中可因为洗涤液中含有溶质，洗涤液转移到容量瓶中可使所配制溶液的浓度尽可能精确。使所配制溶液的浓度尽可能精确。 3.3.为什么不直接在容量瓶中溶解固体？为什么不直接在容量瓶中溶解固体？ 因为大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程因为大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起溶液温度升降

9、，从而影响到溶液体积，的发生，引起溶液温度升降，从而影响到溶液体积，导致定容不准确。导致定容不准确。 4.4.转移溶液时，玻璃棒为何必须靠在容量瓶刻度线下？转移溶液时，玻璃棒为何必须靠在容量瓶刻度线下？ 若玻璃棒在刻度线以上，将会使少量溶液滞留在刻若玻璃棒在刻度线以上，将会使少量溶液滞留在刻度线以上而导致定容有偏差。度线以上而导致定容有偏差。16误差分析误差分析1.1.下列操作对溶液浓度有何影响下列操作对溶液浓度有何影响: :固体溶解搅拌时有少量液体溅出（固体溶解搅拌时有少量液体溅出（ ）烧杯中的溶液未冷却就移入容量瓶（烧杯中的溶液未冷却就移入容量瓶（ ）把溶液向容量瓶中转移时，溶液洒了（把溶

10、液向容量瓶中转移时，溶液洒了（ ）偏低偏低偏偏高高偏偏低低2.2.下列操作对溶液浓度有何影响下列操作对溶液浓度有何影响: :未洗涤烧杯和玻璃棒（未洗涤烧杯和玻璃棒（ ）定容时水加少了（定容时水加少了（ ）倒转摇匀后液面低于刻度线又加水了（倒转摇匀后液面低于刻度线又加水了（ ）偏偏低低偏偏高高偏偏低低17讨论讨论:定容时定容时俯视俯视或或仰视仰视刻度线观察，对溶液的刻度线观察，对溶液的浓度有何影响？浓度有何影响？ 俯视俯视： 仰视仰视:浓度偏高浓度偏高浓度偏低浓度偏低18误差分析误差分析配制步骤配制步骤错错 误误 操操 作作V Vn nc c计算计算称量称量溶解溶解移液移液洗涤洗涤定容定容摇匀摇

11、匀装瓶装瓶计算结课计算结课 m=5.85g,m=5.85g,称取称取5.9g5.9g砝码生锈砝码生锈( (没有脱落没有脱落) )少量少量NaClNaCl沾在滤纸上沾在滤纸上溶液未冷却就转移至容量瓶溶液未冷却就转移至容量瓶玻璃棒在刻度线上引流玻璃棒在刻度线上引流洗涤液未注入容量瓶中洗涤液未注入容量瓶中仰视观察仰视观察 超过了刻度线，吸出一部分水超过了刻度线，吸出一部分水摇匀后发现液面下降，补充水摇匀后发现液面下降，补充水试剂瓶刚用蒸馏水洗过试剂瓶刚用蒸馏水洗过搅拌时有液滴飞溅搅拌时有液滴飞溅增大增大不变不变偏高偏高增大增大不变不变偏高偏高减小减小不变不变偏低偏低减小减小不变不变偏低偏低不变不变减

12、小减小偏高偏高不变不变增大增大偏低偏低减小减小不变不变偏低偏低不变不变增大增大偏低偏低减小减小不变不变偏低偏低不变不变增大增大偏低偏低不变不变增大增大偏低偏低19课堂练习课堂练习欲配制欲配制1mol/L1mol/L的的NaOHNaOH溶液溶液500mL500mL，完成下列步骤：，完成下列步骤：用天平称取用天平称取NaOHNaOH固体固体 克。克。将称好的将称好的NaOHNaOH固体放入固体放入 中中加少量加少量蒸蒸馏水将其溶解，待馏水将其溶解，待 后将溶液后将溶液沿沿 移入移入 mLmL的容量瓶中。的容量瓶中。2020烧杯烧杯冷却至室温冷却至室温玻璃棒玻璃棒500500用少量蒸馏水洗涤用少量蒸馏水洗涤 次，将洗涤液移次，将洗涤液移入入 中，在操作过程中不能损失点滴中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏液体，否则会使溶液的浓度偏_ （高或低）。（高或低）。2 2 3 3容量瓶容量瓶低低20向容量瓶内加水至刻度线向容量瓶内加水至刻