松江区高三化学一模试卷及参考答案

1、松江区2019学年度第一学期期末质量监控试卷高三化学（满分100分，完卷时间60分钟） 2020.01考生注意：1本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。2答题前，务必在答题纸上填写姓名、学校和考号。3答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 S-32 Fe-56一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1. 今年7月1日，上海市正式实施垃圾分类管理条例，旧报纸属于 A. 干垃圾B. 湿垃圾C. 可回收物D. 有害垃圾2.

2、是一种人工合成的超重元素，下列说法正确的是A. 中子数为117B. 质子数为293C. 质量数为176D. 原子序数为1173. 下列反应类型中，一定不发生电子转移的是A. 化合反应B. 分解反应C.复分解反应D. 置换反应4. 下列物质中，属于弱电解质的是A. 氯化氢B. 一水合氨C. 碳酸氢钠D. 二氧化硫5. 据科学快递报道，研究人员拍摄到化学键形成过程中的过渡状态。化学键不存在于A. 原子与原子之间B. 分子与分子之间C. 离子与离子之间D. 离子与电子之间6. 下列物质，漂白原理不同于其他三者的是 A. 过氧化钠B. 新制氯水C. 二氧化硫D. 漂粉精7. 下列物质两两混合，不能用C

3、a2+ + CO32-CaCO3表示的是A. Ca(OH)2与Na2CO3B. CaCl2与K2CO3C. CaCl2与Na2CO3D. Ca(OH)2与(NH4)2CO38. 结构为 的高分子化合物的单体是A B C D9. 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 A. pH的水溶液B. 加酚酞后显无色的溶液C. c(H+)>c(OH-)的水溶液D. 能与金属Al反应放出H2的溶液10. 常温常压下，下列气体混合后体积一定不发生变化的是A. H2和O2B. NH3和HClC. NO和O2D. SO2和H2S11. 下列混合物，不属于铝热剂的是A. Al和Fe3O4B. Al和Mg

4、OC. Al和Cr2O3D. Al和MnO212. 为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是A. 氯水是否失效（pH试纸） B. FeCl2是否被氧化（KSCN）C. KI是否被氧化（淀粉溶液） D. Na2SO3是否被氧化（BaCl2）13. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其键线式结构如图所示：。下列有关香叶醇的叙述错误的是 A. 能发生聚合反应B. 能发生1,4-加成反应C. 能使溴水褪色D. 能发生取代反应14. 下列鉴别方法不可行的是A. 用水鉴别乙醇、苯和溴苯B. 用新制氢氧化铜鉴别乙醇、乙酸和乙醛C. 用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已

5、烯和环已烷15. 右图为短周期的部分元素的位置信息，下列推断错误的是A. X和Y不可能形成化合物 B. Y的氧化物有多种C. Z一定条件下与水反应 D. 对应最高价氧化物的水化物的碱性，Y比Z强16. 如右图所示，下列分析错误的是A. 只闭合K2，该装置将电能转化为化学能 B. 只闭合K1，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C. 只闭合K2，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D. 只闭合K1 ，Fe电极发生反应：Fe-2eFe2+17. 联合制碱中，对于从母液中提取NH4Cl无帮助的操作是A. 通二氧化碳B. 通氨C. 冷冻D. 加食盐18. 右图是某反应的能量关系图，下列叙述错误的是A.

6、反应物总能量高于生成物的总能量B. 曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线C. 反应的热化学方程式为： 4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)+115.6 kJD. 若反应生成2mol液态水，放出的热量低于115.6kJ19. 有0.1 mol·L-1的两种溶液: HA溶液、 NaOH溶液,下列说法一定正确的是A. 溶液中,c(A-)=c(H+)B. 若溶液、等体积混合,则所得溶液中c(A-)+c(HA)=c(Na+)C. 若溶液、等体积混合,则所得溶液中的c(H+)<c(OH-)D. 若溶液、等体积混合,则所得溶液中c(Na+)=c(A-)>c(H+)

7、=c(OH-)20. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)Q，一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(N2O5)/molL-10.500.350.250.25下列说法中正确的是A. 500 s时O2的浓度为0.15 molL-1B. 平衡后，增大压强，正反应速率先增大后减小C. 平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度D. 1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 molL-1c(N2O5)0.50 molL-1 2、 综合题(共60分)（1） (本题共15

8、分)2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池领域。LiFePO4（磷酸亚铁锂）是锂离子电池的一种电极材料，可通过下列方法制备：方法一： 2FePO4(s) + Li2CO3(s) + 2C(s) 2LiFePO4(s) + 3CO(g)21. 该反应的平衡常数表达式为_。若在容积不变的容器中，上述反应达到平衡时，一氧化碳的浓度为amolL-1，再充入bmol一氧化碳，则平衡向_方向移动，达到新平衡时，一氧化碳的浓度为_。22. 一定温度下，在2 L密闭容器中发生上述反应。反应进行到20 min 时，容器内固体的质量减少了5.6 g，则020 min 内一氧化碳的平均反应速率是_。方法二：LiFeP

9、O4可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80真空干燥、高温成型而制得。23. 氢氧化钠碱性比氢氧化锂碱性强，请用元素周期律知识说明理由_。24. 共沉淀反应投料时，不将(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合，其原因是_。25. 磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+Li LiFePO4，放电时，负极为_（填写化学式）。若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有4480mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为_。（2） (本题共15分)硼氢化钠（NaBH4）是合成中常用的还原剂。采用NaBO2为主要原

10、料制备NaBH4（B元素化合价为+3）的反应为：NaBO2+SiO2+Na+ H2 NaBH4+ Na2SiO3（未配平）硅酸钠俗称泡花碱，又名水玻璃，在工业生产中也有广泛应用（已知硅酸为难溶性弱酸）。完成下列填空：26. 上述反应中，原子最外层有两个未成对电子的元素是 （填元素符号）。SiO2熔点高的原因是 。27. 上述反应中H2与Na的物质的量之比为 。28. 硅酸钠水溶液产生硅酸（H2SiO3），硬化粘结，且有碱性，其原因是_（用离子方程式表示）。铸造工艺中可用氯化铵作为水玻璃的硬化剂。试用平衡原理加以解释_。29. NaBH4可使许多金属离子还原成金属单质。例如它从含金离子(Au3+

11、)的废液中提取Au。配平该反应的离子方程式： Au3+ BH4-+ OH- Au+ BO2-+ H2O。30. 最新研究发现以NaBH4和H2O2为原料，NaOH溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，则每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子数为 。（3） (本题共15分)某研究团队从1.8万个臭虫蜕皮和粪便中提取有效成分以消灭臭虫。以下是其中一种组分M的合成路线（部分试剂和条件省略）。已知（1）R1CH2BrNaCCR2 R1CH2CCR2（2）R3CCR4 R3CH=CHR4完成下列填空：31. A的化学名称是_， B中的官能团是_。 32. BC的反应类型是_。

12、33. CD的化学方程式为：_。 34. E的结构简式为HCCCHO，则反应试剂及条件为_，为_。35. G可由B与H2发生加成反应而得，则H的结构简式为_。 36. 设计一条由HCCCH2CHO和CH3CH2CH2CH2Br为有机原料（其他无机试剂任选）合成CH3CH2CH2CH2CH=CHCH2CHO的合成路线。（合成路线的常用表示方式为：甲 乙 目标产物） （4） (本题共15分)硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。工业上由废铁生产 FeSO4·7H2O 的一种流程如右图：37. 步骤的操作前往往需要热碱溶液冲洗，其目的是_。38. 步骤加

13、入稀硫酸的量不能过量的原因是_。步骤II加入稀硫酸的目的是_。39. 步骤III从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体（ FeSO4·7H2O）的实验操作为_、_、_。烘干操作需在低温条件下进行，原因是_。40. 取27.8 g FeSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。分析数据，90残留物的化学式是_。4400C4700C时固体物质发生反应的化学方程式是_，做出这一判断的依据是_。松江区2019学年度第一学期等级考质量监控高三化学 参考答案一、选 择 题 （ 本 题 共 40分，每小题 2分，每 题 只 有 一 个 正 确 选 项 ）123456

14、78910CDCBBCDACA11121314151617181920BDBDACADBC2、 综 合 题（ 共 60 分）（一）（本题共15分）21. K=CO3 （2分）逆（2分），amol·L-1 （2分）220.005 mol·L-1·min-1 （2分）23. 同一主族，从上到下，元素最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强。（2分）24 防止形成更易被氧化的氢氧化亚铁/ Fe2+在碱性条件下更易被氧化 (合理均可）。（2分）25. Li，1.4g。（3分=1+2）（二）（本题共15分） 26. O、Si；SiO2是原子晶体，熔沸点高(4分=2+2)27. 1

15、：2 (2分）28. 分步水解或SiO32-+ 2H2O H2SiO3+2OH- (2分) SiO32-+ 2H2O H2SiO3+2OH-，NH4+H2O NH3.H2O+H+（文字描述亦可），两者水解相互促进，生成更多硅酸，加速硬化。(3分）29. 8Au3+ 3BH4-+24OH-8Au+ 3BO2-+18H2O(2分)30. 12NA (2分)（三）（本题共15分）31. 丙烯，碳碳双键、溴原子 （3分=1+1+1）32. 加成反应（1分）33. CH2BrCHBrCH2Br2NaOH HCCCH2Br2NaBr2H2O（2分）34. NaOH溶液，加热，氧气、铜，加热（4分=2+2）35. CH3CH2CH2CCCHO（2分）36. HCCCH2CHONaCCCH2CHOCH3CH2CH2CH2CCCH2CHO CH3CH2CH2CH2CH=CHCH2CHO（3分） （四）（本题共15分）37. 热碱溶液有去油腻的能