高一化学氧化还原反应配平知识点加习题

1、氧化还原反应一、考点、热点回顾1.氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。 如：Na-Na+, Al3Al3，但Na比Al活泼，失去电子的能力强，所以Na比Al的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性，如Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低价态只有还原性，如金属单质、Cl、S2等；中间价态既有氧化性又有还原性，如Fe2、S、Cl2等2.常用判断方法(1)依据元素在同期表的位置判断 从左到右：金属单质的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐加强。 从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。 单质氧化性：F2Cl2Br2I2S 离

2、子还原性：S2IBrClF 单质还原性：NaMgAl 离子氧化性：Al3+Mg2+Na+(2)根据金属的活动性顺序表来判断(3)通过氧化还原反应比较：氧化剂还原剂氧化产物还原产物 氧化性：氧化剂氧化产物 氧化剂还原剂 氧化产物还原产物 还原性：还原剂还原产物 还原剂氧化剂 还原产物氧化产物(4) 通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe+3Cl2 =2FeCl3 ，Fe+S=FeS ，可得出氧化性Cl2 S。(5)反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。 如卤素单质与H2的反应，按F2（暗处爆炸化合）、Cl2（光照）、Br2（500度加热)、I2(持续加热）的顺序反

3、应越来越难，反应条件要求越来越高，则可得出氧化性F2Cl2 Br2 I2 。(6) 对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3Fe2Fe； 价态越低，氧化性越弱，如S2SSO2。 （特例：氧化性HClOHClO2HClO3HClO4 ）1. 据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）； 根据电解池中放电顺序，先得（或失）电子者氧化性（或还原性）强，其规律为：阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：参考中规律。阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：S2->I->Br->Cl->OH->NO3- 、SO42-等。说明：氧化性与还原性受外界因素的影响。温度：

4、温度高时，氧化剂的氧化性和还原剂的还原性均增强。如浓H2SO4具有强氧化性，热的浓H2SO4比冷的浓H2SO4氧化性要强。比如H2，CO等，即只在加热条件表现还原性。浓度：浓度大时，氧化剂的氧化性和还原剂的还原性均增强。如浓H2SO4具有强氧化性，稀硫酸只有H+显示弱氧化性。酸碱性：如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强。在酸性环境中，KMnO4的还原产物为Mn2；在中性环境中，KMnO4的还原产物为MnO2；在碱性环境中，KMnO4的还原产物为K2MnO4 。在使用高锰酸钾作为氧化剂检验或除杂一些还原性物质时，为了现象明显，反应快速。往往使用酸性高锰酸钾溶液。常见氧化剂，还原剂，及其对应

5、还原产物氧化产物二、典型例题+拓展训练氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：1、标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。【例1】： C + HNO3 CO2 + NO2 + H2O【例2】： NH3 + O2 NO + H2O【例3】： H2S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O配平技法：1、全变左边配：

6、某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数 KNO3 + FeCl2 + HCl KCl + FeCl3 + NO + H2O Pt + HNO3 + HCl H2PtCl4 + NO2 + H2O 2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。 Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O KMnO4 + HCl MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物 NO2 + H2O HNO3 + NO Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O AgNO3 Ag

7、+ NO2 + O24、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + NO+ H2SO4 + H2O P4 + CuSO4 + H2O Cu3P + H3PO4 + H2SO45、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。【例5】： FeSi + HNO3 H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO + H2O Fe3C + HNO3 CO2 + Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Fe3P + HNO3 Fe(NO3

8、)3 + NO + H3PO4 + H2O6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平） Cr(OH)4 + OH + ClO CrO42 + Cl + H2O MnO4 + Cl + H+ Mn2+ + Cl2 + H2O MnO4 + H2O2 + H+ Mn2+ + O2 + H2O7关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）【例6】：KMnO4+ KNO2+_ MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O Mn2+ S2O82+ H2O SO42 + MnO4 + _Zn+H+NO3 Zn2+ NH4+ _ KMnO4 + K2SO3 +_ K2MnO4 + K2SO4 +

9、H2O8关于字母型方程式的配平 Clm+ OH Cl+ ClOn+ H2O NaSx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O3、 总结 四、课后练习2. 氧化还原反应方程式的配平练习：配平下列方程式，并标明氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物以及电子转移的方向和数目。 KI+ KMnO4+ H2SO4 I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O As2S3 + H2O2 + NH3.H2O (NH4)2AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O Fe2O3 + KClO3 + KOH K2FeO4 + KCl + H2O MnO4 + Cl + H+ Mn2+ +

10、 Cl2 + H2O FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO+ H2O K2Cr2O4 + SO2 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O P + HClO3 + H2O HCl + H3PO4 BrO3 + Br+_ Br2 + H2O Cr2(OH)4 + ClO + OH CrO42+ Cl + H2O CrI3 + Cl2 +_ K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O（1） （2）（3）（4） （浓）（5） CO2+ Na2O2 Na2CO3+ O2 （6） H2S+ SO2 S+ H20 （7） KOH（浓）+ Cl2 K

11、Cl+ KClO3+ H2O （8） KClO3+ HCl KCl+ Cl2+ H2O （9） CuS+ HNO3(浓） Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O （10） KMnO4+ HCl(浓) KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O （11） Al(NO3)3 Al2O3+ NO2+ O2（12） NH3+ CuO N2+ Cu+ H2O （13） （稀）选择题（ ）1、下列反应属于氧化原还反应的是A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4 C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、NH4HCO3NH3+H2O+CO2

12、 （ ）2、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是点燃 高温A、2H2S+3O22H2O+2SO2 B、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2C、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2D、2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2 （ ）3、下列反应中，同一种含氮物质既是氧化剂，又是还原剂的是ANH3在一定条件下氧化生成NO BNH3和HNO3反应 CNO2和H2O反应 DNH4Cl加热分解（ ）4、下列各组物质的反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是ANH3和O2反应 BNH3和HNO3反应 CNO和O2反应 DNH3和水反应（ ）5、下列变化过程中，不发生氧化还原反应的是APCl3PCl5 BKMnO4K2MnO4 CNa2O2NaOH DNH4+NH3 （ ）6、下列物质的工业制法中，只发生非氧化还原反应的是A氨氧化法制硝酸 B氮气与氢气反应合成氨C煅烧石灰石制生石灰 D氯气与熟石灰反应制漂