高中化学选修4化学反应原理测试题

1、化学 选修4 化学反应原理 阶段性测试（第1章 第2章） 分值：100分 时间：90分钟一 选择题（本题包括25道小题，每小题2分，共50分）1下列关于热化学反应的描述中正确的是 AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2×(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+566.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热2已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/ mol，当它氧化生成1

2、 g水时放出的热量是（ ）A26.0 kJ B51.9 kJ C155.8 kJ D467.3 kJ3下列说法中不正确的是（ ）A反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定 B放热的反应在常温下一定很容易发生 C需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应 D在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热4. 已知：H2(g)F2(g) 2HF(g)270kJ，下列说法正确的是( ) A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1m

3、ol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ5.下列热化学方程式中H的值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）A.H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） H=184.6kJ/molB.CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）H=802.3kJ/molC.2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）； H=571.6kJ/mol D.CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）； H=283kJ/mol6. 已知： H2O（g） H1a kJ ， 2H2O（g）H2b kJ ， H2O（l） H3c kJ

4、 ， 2H2O（l） H4d kJ 。下列关系式中正确的是（ ）Aac0 Bbd0 C2ab0 D2cd07. 已知：1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量 则下列叙述正确的是（ ）A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) B氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H = 183kJ/mol C氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H =183kJ/mol

5、 D氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的H =183kJ/mol 8. 已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 4b KJ/molBC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；H = 2b KJ/molC2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 2b KJ/molD2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H

6、= b KJ/mol9. 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2= P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP：a kJmol-1、PO：b kJmol-1、P=O：c kJmol-1、O=O：d kJmol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H，其中正确的是（）A. (6a+5d4c12b) kJmol-1 B. (4c+12b6a5d) kJmol-1C. (4c+12b4a5d) kJmol-1 D. (4a+5d4c12b) kJmol-110.下列说法中有明显错误的是A对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

7、B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率11. 在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L·） B（B） 0.3 mol/（L·）C（C） 0.8 mol/（L·） D（D） 1 mol/（L·）12.下列关于化学反应速率的叙述,正确的是 A化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示B在同一反应中,用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等C化学反应速

8、率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示D在任何反应中,反应现象在较短时间内出现,则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现,则反应速率小13.对已达化学平衡的下列反应 2X（g）Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动14.在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，

9、不能说明达到平衡状态的标志是A、体系的压强不再改变 B、各组分的浓度不再改变 C、反应速率A : B : C : D = n : m : q : pD、单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应15.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅16.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应

10、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABCD17.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是18. 反应mA+nBpC中,若VA= a mol/(L·s),则VC为 A. mol/(L·s) B. mol/(L·s) C. mol/(L·s) D. mol/(L·s)19.已知有相同容积的定容密封容器甲

11、和乙，甲中加 入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的 平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A甲、乙提高相同温度 B甲中加入0.1mol He，乙不改变C甲降低温度，乙不变 D甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I220. 某温度下,浓度都是1 mol·L-1 的两种气体X2和Y2,在密闭容器中发生反应生成气体Z,反应2 min后,测得参加反应的X2为0.6 mol/L,用Y2变化表示的化学反应速率V(Y2)=0.1 mol/(L·min),生成的C(z)为0.4 mol/L,则该反应式是 ( )A

12、X2+2Y22XY2B2X2+Y22X2YC3X2+Y22X3YDX2+3Y22XY321.在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是22.在一密闭容器中，反应 aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A平衡向正反应方向移动了B物质A的转化率减少了C物质A的质量分数增加了Da>b23.在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气） 4X（气）+nY（气）。

13、反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是A 2 B 3 C 4 D 524.已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)的H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低25.向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：COH2O(g) CO2H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种

14、配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( ) (A)0.5 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2 (B)1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2 (C)0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2 (D)0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H2二 填空题（本题包括四道小题，共36分）26.（6分）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO

15、2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(Lmin)，那么2min时SO2的浓度为_ 27.（10分）将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可由图表示.在下列因素中盐酸的浓度 镁带的表面积 溶液的浓度 氢气的压强 Cl-的浓度 (1)影响反应速率的因素_； (2)解释图中AB段形成的原因_； (3)解释图中1时刻后速率变小的原因_时间（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）020a010cdeC（NO2）000012b0220

16、2202228.（16分）在80时，将04mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c（填“<”、“=”、“>”）。（2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，020s内N2O4的平均反应速率为 。（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）。（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大 C、N2O4与NO2的

17、浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 29. （4分）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3, H < 0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 三 计算题（本题包括两道小题，共14分）30. 人体内葡萄糖的消耗可用下述化学方程式表示C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H=2800KJ/mol如果某人每天消耗12540KJ热量，他每天至少要摄入葡萄糖多少g？31. 丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2CH3COCH2I+H+I-。25时，该反应的速率由下列经验式决定：V=2.73×10-5c（CH3COCH3）c（H+）mol/(L· s)25时，如果c（I2）、c（CH3COCH3）、c（H+）的起始浓度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,0.01mol/L。求：反应开始时的速率是多少？化学 选修4 化学反应原理 阶段性测试（第1章 第2章） 参考答案一 选择题（本题包括25道小题，每小题2分，共50分）题号12345678910111213答案CABCDCCACCBCC题号1415161