金属与酸反应的顺序(5篇)

1、金属与酸反应的顺序(5篇) 以下是网友分享的关于金属与酸反应的顺序的资料5篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。篇一：金属与酸反应的顺序金属与酸的反应1.在金属活动顺序表中，能和盐酸、稀硫酸反应产生氢气的金属有2.写出下列金属与盐酸、稀硫酸反应的方程式 3.等质量的Mg,Al,Zn,Fe与足量等质量的盐酸反应产生氢气的质量大小关系为，消耗盐酸的质量大小关系为，得到溶液中溶质质量大小关系为4.等质量的盐酸与足量等质量的Mg,Al,Zn,Fe反应产生氢气的质量大小关系为，消耗盐酸的质量大小为，得到溶液中溶质质量大小关系为5.有A，B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的

2、关系如图所示，可以得到的信息有 6.在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针7.托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平的指针8.56g的混有其他两种金属的铁粉与足量稀硫酸反应后产生了0.2g的氢气，写出该混合物的可能情况（至少写出3种）， ，9.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量

3、关系如图所示下列说法正确的是（ ）A该图反映出镁比锌的金属活动性强Ba点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应Cb点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同Dc点时，两个烧杯中都有金属剩余 篇二：金属与酸反应的顺序看图像分析金属与酸的反应同济二附中 钱珍金属与酸的反应，由于金属的活动性不同，出现了金属与酸生成氢气的速度就不同，由于酸的浓度不同，生成氢气的速度也会不同，由于参加反应的物质质量不同，生成的氢气的质量也会不同，这些复杂动态的变化情况，可以通过图像较好的呈现出来，与文字描述相比，图像更能形象直观地表示某自变量与因变量的关系，因而常在化学考题中被应用，它所提供的信息暗示于“轴”（纵、横坐标）、“点”（

4、起点、终点等特殊点）、 “线”（曲线变化趋势及线段比例）之中，化学图像题是考查观察能力和思维能力的常见题型，它以直观、简明、信息量大的特点一贯受到中考命题者的青睐，拓展了考查学生综合素质的空间，能否充分挖掘图给信息和巧妙利用暗示条件对正确而迅速的解题起着关键作用，现举不同类型的金属与酸的反应图像，来帮助我们分析金属和酸的反应，多角度分析金属与酸的反应图像中各种量的变化，有利于正确认识金属与酸的反应，利用图像还可以帮助我们分析两种金属（镁和铝）与稀硫酸反应过程中生成氢气的量，为了便于学习和研究，现将其归纳整理成多角度思维、质变和量变、实验分析、反馈练习四个部分：多角度思维：向一定量的稀硫酸中加入

5、一定量的锌粉，请描述图像中该反应的各种量的变化情况。解题思路：首先写出相应的化学方程式：Zn + H2SO44 + H2 ,明确反应物是锌和硫酸，生成物是硫酸锌和氢气，作为一个反应来说，反应物将会越来越少，生成物随着反应的进行将会越来越多，所以在图一中随着反应的进行，氢气的体积从原来的没有到后面的逐渐增多，直到这个反应的结束，氢气的体积不再增加。而图二和图五是描述反应物硫酸的质量，随着反应的进行逐渐减少，可能消耗完，也有可能会有剩余。图三描述的是反应物锌和生成物硫酸锌的质量关系，随着加入的锌越来越多，生成的硫酸锌也会随之增加，但是当反应物稀硫酸消耗完时，加入的锌粒再多，反应不再进行，生成的硫酸

6、锌的质量也将不再增加。图四描述的是随着反应的进行，溶液的质量从原来的稀硫酸变成了硫酸锌的质量，溶液的质量也是随着反应的进行不断地增加，当反应结束时溶液的质量也就不再增加，图六反映出反应过程中溶液的pH从原来的稀硫酸的pH到后来硫酸锌的pH，随着反应的进行溶液的pH越来越大，酸性减弱。这些图像均是围绕Zn + H2SO4ZnSO4这个反应，反映出各种量的变化情况，由于反应物加入量的不确定性，所以图像可以出现多种变化趋势，在利用图像解决问题时，必须关注图像中的横纵坐标表示什么，起始点的意义，终点的意义，以及反应的变化或发展趋势。学会多角度的看待一个化学反应。 质变和量变：等物质的量的镁和铝分别放置

7、在两只烧杯，其中分别逐滴加入等质量等浓度的稀硫酸，你能从图像中获得哪些信息？解题思路：从图像中可以知道横坐标是反应时间（t）,纵坐标是生成的氢气质量，两种金属都是一遇到稀硫酸就发生反应并放出氢气，当反应进行到图七中t1时间，镁生成了a3克氢气，铝生成了a4克氢气，由于镁的活动性大于铝的活动性，所以在开始的一段时间内，镁生成的氢气质量大于铝生成的氢气，随着反应时间的增加，释放出的氢气质量镁铝都在增加，同时两者又都是以正比例的关系发展，图示中t2表示镁反应结束时最终放出的氢气a2克、t3表示铝反应结束时最终放出的氢气a1克。由于反应结束了氢气的质量两者都不再增加了。镁铝最终产生的氢气质量，需根据化

8、学反应中，参加化学反应的物质进行计算得出，通过化学方程式计算出相同物质的量的镁和铝，铝最终放出的氢气大于镁：Mg + H2SO4MgSO4 + H2 2Al + 3H2SOAl 2(SO4)3 + 3H21 mol 1 mol 2 mol 3mol图七的图像中说明了这个反应中，铝和镁都完全反应了，同时我们还可以得出当两种金属完全反应时，与镁反应的酸有一定有剩余，与铝反应的酸可能有剩余。图八和图七不同在于最终两种金属释放出的氢气相等，通过图像及化学方程式得知等浓度等质量的硫酸完全反应了，所以生成了一样多的氢气：Mg + H2SO4MgSO4 + H2 2Al + 3H2SO4Al 2(SO4)3

9、 + 3H21 mol 1 mol 3mol 3mol从图八的图像中我们可以得出当酸完全反应时，铝一定有剩余，镁可能有剩余。从这两图像中我们得到的相关信息是：金属与酸反应时，生成氢气的速度与金属的活动性有关，生成氢气的质量与参加反应的物质的质量有关。 实验分析：相同体积的浓盐酸和稀盐酸分别放入A、B两烧杯中，如下图所示请选择表示实验A烧杯中的物质总质量随反应时间变化情况的曲线。 图九 解题思路：从题目得知，A、B两烧杯中浓盐酸和稀盐酸的体积相等，加入的锌的质量相等，所以A烧杯中的起始质量比B烧杯中的起始质量大，浓盐酸同时具有挥发性，A烧杯中生成的氢气多速度快，如图九中所示，A烧杯中的总质量减少

10、得比B烧杯中的总质量要多，基于以上三点理由我们选择线表示A 烧杯中物质总质量随反应时间变化情况的曲线。从这图九的图像中我们可以知道金属与酸反应时，酸的浓度越大生成氢气的速度越快。看图像分析金属和酸的反应时，一看坐标，看清楚坐标表示什么。二看特殊点（始点、终点等点），它们所表示反应开始和结束时的物质量。三看线的发展趋势（依据发生的变化）；生成物氢气的量与参加反应的反应物的量有关系，反应速度与金属的活动性、酸的浓度有关系，金属的活动性越大反应速度越快，酸的浓度越大反应速度越快。 反馈训练：一、活泼金属能与酸反应得到氢气的性质对锌与盐酸的反应进行了实验探究， 小张在烧杯中用过量金属锌分别与等质量的浓

11、盐酸和稀盐酸反应，并将烧杯中物质总质量随时间变化的情况绘制成下图，请分析以下问题：1、烧杯中物质总质量减少的原因：。2、表示锌与稀盐酸反应的曲线： 。3、分析图中锌与不同浓度的盐酸反应的曲线不同的原因：。4。 第一题（图） 第二题（图）二、将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。反应情况如下图所示。有关叙述中正确的是 ( )A.铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B.铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余C.铝粉、硫酸均反应完，铁粉有剩余 D.铁粉、硫酸均反应完，铝粉有剩余 三、四只试管中分别盛有足量相同溶质质量分数的盐酸，将ACD和锌四种初中化学常见的金属分别同时放入其中。小王同学将观察到

12、的现象画了一幅卡通画（见图）。每个卡通人物各表示一种金属，而周围的小黑点表示反应过程中产生的氢气。1、金属A、C、D锌四种金属的活动性由强到弱的顺序是。2、如果金属A、C和锌的质量均为一克，而C是目前产量最大的金属，则下列产生氢气的物质的量与反应时间的图像可能正确的是 （ ）t t t tA B C D3、假设A的化合价都为+2价，那可以得出A、C、锌的相对原子质量由大到小的顺序为 。篇三：金属与酸反应的顺序通过图像分析金属与酸的反应同济二附中 钱珍 化学图像题是考查观察能力和思维能力的常见题型，它以直观、简明、信息量大的特点一贯受到中考命题者的青睐，拓展了考查学生综合素质的空间，初三化学中关

13、于金属与酸的反应，由于参与反应的金属活动性不同或者酸的浓度不同，生成氢气的速度就会不同；由于参加反应的物质的（可以认为是质量也可以是物质的量）量不同，生成的氢气的的量也会不同。这些复杂动态的变化情况，可以通过图像较好的呈现出来。图像所提供的信息暗示于“轴”（纵、横坐标）、“点”（起点、终点等特殊点）、 “线”（曲线变化趋势及线段比例）之中，能否充分挖掘图给信息和巧妙利用暗示条件对正确而迅速的解题起着关键作用。现举不同类型的金属与酸的反应图像，来分析金属和酸的反应，多角度分析金属与酸的反应图像中各种量的变化，有利于正确认识金属与酸的反应，利用图像还可以帮助我们分析两种金属（镁和铝）与稀硫酸反应过

14、程中生成氢气的量，为了便于学习和研究，现将其归纳整理成多角度思维、质变和量变、实验分析、反馈练习四个部分。 首先从同一个化学反应的多角度思维：向一定量的稀硫酸中加入一定量的锌粉，请描述图像中该反应的各种量的变化情况。解题思路：首先写出相应的化学方程式：Zn + H2SOZnSO4 + H2 ,明确反应物是锌和硫酸，生成物是硫酸锌和氢气，作为一个反应来说，反应物将会越来越少，生成物随着反应的进行将会越来越多，所以在图一中随着反应的进行，氢气的体积从原来的没有到后面的逐渐增多，直到这个反应的结束，氢气的体积不再增加；而图二和图五是描述反应物硫酸的质量，随着反应的进行逐渐减少，可能消耗完，也有可能会

15、有剩余；图三描述的是反应物锌和生成物硫酸锌的质量关系，随着加入的锌越来越多，生成的硫酸锌也会随之增加，但是当反应物稀硫酸消耗完时，加入的锌粒再多，反应不再进行，生成的硫酸锌的质量也将不再增加；图四描述的是随着反应的进行，溶液的质量从原来的稀硫酸变成了硫酸锌的质量，溶液的质量也是随着反应的进行不断地增加，当反应结束时溶液的质量也就不再增加；图五；图六反映出反应过程中溶液的pH从原来的稀硫酸的pH到后来硫酸锌的pH，随着反应的进行溶液的pH越来越大，酸性减弱。这些图像均是围绕Zn + H2SO4 4 + H2 这个反应，反映出各种量的变化情况，由于反应物加入量的不确定性，所以图像可以出现多种变化趋

16、势，在利用图像解决问题时，必须关注图像中的横纵坐标表示什么，起始点的意义，终点的意义，以及反应的变化或发展趋势。学会多角度的看待一个化学反应。其次从参与化学反应的质变和量变角度思维：等物质的量的镁和铝分别放置在两只烧杯，其中分别逐滴加入等质量等浓度的稀硫酸，你能从图七、图八的图像中获得哪些信息？ 解题思路：从图七的图像中可以知道横坐标是反应时间（t）,纵坐标是生成的氢气质量，两种金属都是一遇到稀硫酸就发生反应并放出氢气，当反应进行到图七中t1时间，镁生成了a3克氢气，铝生成了a4克氢气，由于镁的活动性大于铝的活动性，所以在开始的一段时间内，镁生成的氢气质量大于铝生成的氢气，随着反应时间的增加，

17、释放出的氢气质量镁铝都在增加，同时两者又都是以正比例的关系发展，图示中t2表示镁反应结束时最终放出的氢气a2克、t3表示铝反应结束时最终放出的氢气a1克。由于反应结束了氢气的质量两者都不再增加了。镁铝最终产生的氢气质量，需根据化学反应中，参加化学反应的物质进行计算得出，通过化学方程式计算出相同物质的量的镁和铝，铝最终放出的氢气大于镁：Mg + H2SOMgSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 2(SO4)3 + 3H1 mol 1 mol 2 mol 3mol图七的图像中说明了这个反应中，铝和镁都完全反应了，同时我们还可以得出当两种金属完全反应时，与镁反应的酸有一定有剩余，与铝反应的酸可

18、能有剩余。图八和图七不同在于最终两种金属释放出的氢气相等，通过图像及化学方程式得知等浓度等质量的硫酸完全反应了，所以生成了一样多的氢气：Mg + H2SOMgSO4 + H2 2Al + 3H2SOAl 2(SO4)3 + 3H21 mol 1 mol 3mol 3mol从图八的图像中我们可以得出当酸完全反应时，铝一定有剩余，镁可能有剩余。从这两图像中我们得到的相关信息是：金属与酸反应时，生成氢气的速度与金属的活动性有关，生成氢气的质量与参加反应的物质的质量有关。再次通过实验分析角度思维：相同体积的浓盐酸和稀盐酸分别放入A、B两烧杯中，如下图所示，请选择表示实验A烧杯中的物质总质量随反应时间变

19、化情况的曲线。 图九 解题思路：从题目得知，A、B两烧杯中浓盐酸和稀盐酸的体积相等，加入的锌的质量相等，所以A烧杯中的起始质量比B烧杯中的起始质量大，浓盐酸同时具有挥发性，A烧杯中生成的氢气多速度快，如图九中所示，A烧杯中的总质量减少得比B烧杯中的总质量要多，基于以上三点理由我们选择线表示A 烧杯中物质总质量随反应时间变化情况的曲线。从这图九的图像中我们可以知道金属与酸反应时，酸的浓度越大生成氢气的速度越快。看图像分析金属和酸的反应时：一看坐标，看清楚坐标表示什么；二看特殊点（始点、终点等点），它们所表示反应开始和结束时的物质量；三看线的发展趋势（依据发生的变化），生成物氢气的量与参加反应的反

20、应物的量有关系，反应速度与金属的活动性、酸的浓度有关系，金属的活动性越大反应速度越快，酸的浓度越大反应速度越快。 最后反馈训练：一、活泼金属能与酸反应得到氢气的性质对锌与盐酸的反应进行了实验探究， 小张在烧杯中用过量金属锌分别与等质量的浓盐酸和稀盐酸反应，并将烧杯中物质总质量随时间变化的情况绘制成下图，请分析以下问题：1、烧杯中物质总质量减少的原因：。2、表示锌与稀盐酸反应的曲线： 。3、分析图中锌与不同浓度的盐酸反应的曲线不同的原因：。4。 第一题（图） 第二题（图）二、将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。反应情况如下图所示。有关叙述中正确的是 ( )A.铝粉、铁粉和

21、硫酸均有剩余 B.铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余C.铝粉、硫酸均反应完，铁粉有剩余 D.铁粉、硫酸均反应完，铝粉有剩余三、四只试管中分别盛有足量相同溶质质量分数的盐酸，将ACD和锌四种初中化学常见的金属分别同时放入其中。小王同学将观察到的现象画了一幅卡通画（见图）。每个卡通人物各表示一种金属，而周围的小黑点表示反应过程中产生的氢气。1、金属A、C、D锌四种金属的活动性由强到弱的顺序是。2、如果金属A、C和锌的质量均为一克，而C是目前产量最大的金属，则下列产生氢气的物质的量与反应时间的图像可能正确的是 （ ）t t t tA B C D3、假设A的化合价都为+2价，那可以得出A、C、锌的相对原子

22、质量由大到小的顺序为 。篇四：金属与酸反应的顺序金属与酸发生的置换反应的规律1、等质量的稀硫酸分别与过量的Al 、Zn 、Fe 、Mg 反应, 放出氢气的质量（ ）A 、Al>Mg>Fe>Zn B、Zn>Fe>Mg >Al C 、Mg>Al>Fe>Zn D、Al=Zn=Fe=Mg2、wg 铁粉与足量的稀硫酸反应生成ag 氢气，wg 锌粉与足量的稀盐酸反应生成bg 氢气, 则下列关系正确的是（ ） A.a b B.ab C.ab D.无法确定3、等质量的Mg ，Al ，Zn 分别与足量的稀硫酸反应，生成的氢气质量相等，则消耗金属质量的关系正确

23、的是（ ）A 相等 B Al>Mg>Zn C Al Al >Zn4、将等质量的两份锌粉分别加入足量的盐酸和硫酸中，充分反应后测得产生气体的质量分别是ag 和bg ，则a 和b 的关系是（ ）5、A a >b B a= b C a 6、将6.5g 锌分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，过滤，所得溶液的质量一定减小的是（ ）A H2SO4 B FeSO4 C CuSO4 D AgNO36、某合金6g 与足量的稀硫酸反应后生成0.2g 氢气, 则该合金可能为（ )A. Zn和Fe B.Fe和Mg C.Mg和Al D.Zn和Cu7、某不纯的铁5.6g 与足量的稀硫酸充分反应，

24、生成0.21g 氢气，则铁中混有的金属可能是（ ）A 、Zn B、Cu C、Mg D、Ag8、在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe 粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe 粉等质量的Zn 粉，反应过程中可能出现的现象是（ ）A 、天平最终仍然平衡B 、天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C 、天平指针始终偏向右盘D 、天平指针先偏向右盘，后偏向左盘 9、现有等质量的X 、Y 两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示（已知X 、Y 在生成物中化合价均为+2价）

25、，则下列说法中不正确的是（ ） A. 生成氢气的质量：X Y B.相对原子质量：X YC. 金属活动性：Y X D.消耗硫酸的质量：X Y 10、相同质量的Mg 、Fe 分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m （H2）与加入稀盐酸的体积V （稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（ ） A、 B 、 C 、 D 、 11、一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是( ) A.t1时，产生氢气的质量锌比铁大 B.t1时，产生氢气的速率锌比铁快C.t2时，参加反应锌的质量与铁相同 D.t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同 12、某校化学活动小组为探究X 、Y

26、、Z 三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X 、Y 、Z 分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如右图所示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是相对原子质量Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27 Na-23 （ ）A 金属活动性由强到弱：X 、Z 、Y B金属活动性由强到弱X 、Y 、ZC X 、Y 、Z 依次可能是Mg 、Zn 、Fe D相对原子质量的大小：Z>Y>X13、室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是（ ） A 、 B、 C、 D、 14 等质量的三种金

27、属A 、B 、C 和相同溶质质量分数的足量的稀硫酸反应，都生成了+2价的金属硫酸盐，其反应情况如图所示。依图可知三种金属的活动性顺序是_，它们相对原子质量大小的顺序是_。15用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如右图所示。试回答： 曲线A 表示的是_（填“铁”或“锌”）跟稀硫酸反应的情况。 上述曲线图除能说明的结论外，还可得出的结论是（答一条）_ _。16现有等质量甲、乙、丙三种金属，同时放入三份溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸中，甲、乙、丙产生氢气的质量如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均为+2价）。写出下列结论中，甲、乙、丙的正确顺序。 金属活动性顺序 ； 相对原子质量 。17把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X 、Y 、Z 三种较活泼金属中，生成H 2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X 、Y 、Z 都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。18. 等质量的三种不同金属a 、b 、c 分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成相同价态硫酸盐，其反应情况如图所示。回答：（1）三种金属的活动顺序由强到弱的是 ；（2）三