高二化学选修四月考题

1、克东一中高二化学第一次月考试题一、 选择题（每题只有一个选项正确，每题3分，共60分）1.在25、101 kPa下，1 g 甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.8 kJ·mol1B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 452 kJ·mol1C2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H725.8 kJ·mol1D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 452 kJ·mo

2、l12.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJ·mol1。分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是()AH1>H2>H3 BH1<H2<H3CH1<H2H3 DH1H2<H33.现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A1:1 B1:3C1:4 D2:34有关键能(破坏1 mo

3、l共价键吸收的能量)数据如表化学键SiOO=OSiSi键能/kJ·mol1X498.8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)O2(g)=SiO2(s)H989.2 kJ·mol1，则X的值为(已知1 mol Si中含有2 mol SiSi键，1 mol SiO2中含有4 mol SiO键)()A423.3 B460C832 D9205. 以NA代表阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1300 kJ/mol的说法中，正确的是()A当12NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量B当1NA个水分子生成且为液体

4、时，吸收1300 kJ的能量C当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量6. 下列说法正确的是()ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H801.3kJ/mol结论：CH4的燃烧热为801.3kJ/molBSn(s，灰)Sn(s，白)H2.1kJ/mol(灰锡为粉末状)结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏C稀溶液中有：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJ/mol结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H2O，则会放出57.3kJ的能量DC(s，石墨)O2(g)=CO2(g

5、)H393.5kJ·mol1C(s，金刚石)O2(g)=CO2(g)H395kJ·mol1结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定7.在25、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A488.3 kJ/mol B488.3 kJ/molC191 kJ/mol D191 kJ/mol8.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是 （ ） v（N2）=0.3 mol·L

6、1·min1 v（NH3）=0.9 mol·L1·min1 v（H2）=0.6 mol·L1·min1 v（H2）=0.0225 mol·L1·s1 A B C D9. 在带有活塞的密闭容器中发生反应： Fe2O33H2=2Fe3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是（ ） A增加Fe2O3的量 B保持容器体积不变，增加H2输入量C充入N2，保持容器内压强不变 D充入N2，保持容器内体积不变10.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系

7、正确的是( ) 11.反应4（气）5（气）4NO（气）6（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 （ ）A (NH3-1.s-1 B (O2-1.S-1C -1.s-1 D (H2-1.s-112.在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）Av（A）=0.5 mol·L1·s1 Bv（B）=0.3 mol·L1·s1Cv（C）=0.8 mol·L1·s1 Dv（D）=1 mol·L1·s113.

8、 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化；生成m mol A 同时消耗q mol D；各组分的物质的量浓度不再改变；体系的密度不再发生变化；反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq；各组分的质量分数不再改变；反应混合物中各物质的物质的量之比为mnpq。 其中一定能说明反应已达到平衡状态的是()A BC D14.在一定条件下，可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H<0，达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是()A加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化

9、的倍数相等B加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数C降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数D加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数15将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)3Y(g) 2Z(g)H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小16. 对于可逆反应2AB3(g) 2A(g)3B2(g)H>0，下

10、列图像不正确的是()17在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)N(g) E(g)；当反应进行到4 min时达到平衡，测知M的浓度为0.2 mol/L。下列说法正确的是()A4 min时，M的转化率为80%B4 min时，用M表示的反应速率为0.8 mol·L1·min1C4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小D2 min时，M的物质的量浓度为0.6 mol·L118在一定条件下，对于反应mA(g)nB(g)cC(g)dD(g)，C物质的质量分数w(C)与温度、压强的关系如图所示，

11、下列判断正确的是()AH<0，mn<cd BH>0，mn>cdCH>0，mn<cd DH<0，mn>cd19在一密闭容器中，反应 aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A平衡向逆反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增加了 Da>b20.在373 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。

12、 下列说法正确的是A. 前2 s，以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0. 01 mol·L1·s1B. 在2 s时体系内的压强为开始时的1. 1倍C. 在平衡时体系内含N2O40. 25molD. 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率二、填空题（共29分）21.（10分）利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。回答下列问题：(1)倒入NaOH

13、溶液的正确操作是_。A沿玻璃缓慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_。A用温度计小心搅拌B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(3)实验数据如下表：请填写下表中的空白： 温度实验次数 起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似地认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热

14、容c4.18 J/(g·)，则中和热H_(取小数点后一位)。中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是_。A用滴定管(精量仪器，读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积BNaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度22.（4分）“嫦娥二号”卫星于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并且获得了圆满成功。火箭推进器中装有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态H2O2，当它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热已知0.4 mol液态肼与

15、足量的液态H2O2反应生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量(1)反应的热化学方程式为_.(2)又知H2O(l)=H2O(g)H44 kJ/mol，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是_ kJ.23.(9分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_，B的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、

16、C的浓度之比 将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。24. (6分)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aAbBcC(s)dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了nmol，B减少了mol，C增加了n mol，D增加了nmol，此时达到化学平衡。 (1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：a =_，b =_，c =_,d =_。(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态：A

17、_，B_，C_，D_。(3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。三、计算题25(5分)1 mol CH4气体完全燃烧放出热量为802 kJ·mol1，但当不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水时，放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与n mol O2燃烧生成CO、CO2气体和液态水，放出731.25 kJ热量。(1)写出CH4气体不完全燃烧的热化学方程式；(2)计算n的值。26（6分）将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）5min后测得c（D）=0。5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0。1mol/L/min。试填空：（1）A在5min末的浓度是：？（2）v（B）=？（3）x=？克东一