高考化学常见题型考查方式整理

1、高考化学常见题型考查方式整理一、化学工艺流程考查方式整理 (一)原料的预处理1、矿石粉碎(研磨)的目的：提高浸出率/浸出速率2、增大浸取率的措施：温度、浓度、表面积、时间 增大浸取速率的措施：温度、浓度、表面积3、（水/酸/碱)浸出或“洗”的目的：使XX溶解/除去XX 碱洗还可以去油污（油脂）4、灼烧、煅烧、高温焙烧的目的：a.可使原料发生结构或组成上的改变（Al2O3）b. 可使原料中的某些杂质如碳、有机杂质（海带提碘前期处理）转化为气体除去不溶性碱,碳酸盐分解c. 高温下与O2反应（一般涉及氧化还原反应）如：FeCO3。（二）物质转化、分离提纯1.沉淀剂的选择2.试剂的用量（原因与后果）：

2、3.分步沉淀：Ksp 碱的分步沉淀：a.定量计算 b.pH调节剂的选择 c.调节pH目的 盐的分步沉淀： 分步氧化：氧化性强弱4.沉淀的化学式（溶液中离子）：5.离子方程式的书写：6.反应条件控制：温度、压强、催化剂、原料配比、pH、溶剂等（三）副产品、排放物1.回收利用的物质：K+/Na+ /NH4+2.循环利用的物质：过量试剂 后面的生成物是前面的反应物结晶后母液主要成分3.绿色化学：节能减排，如无硫、氮氧化物排放4. 化工安全:防爆、防污染、防中毒附一：控制温度目的：（答题角度）1、物理问题：温度改变溶解度,影响是否沉淀；反应物是否挥发。凝固、气化、液化2、化学反应平衡（可逆反应 ） ：

3、温度改变平衡移动方向,影响转化率。3、化学反应速率：太低反应速率慢4、化学反应条件：不同温度不同反应不同产物5. 物质的热稳定性：受热易分解6. 防水解： 温度控制不当可能产生的不良后果v 温度过低可能导致：1. 速率过慢2. 吸热反应产率降低3. 溶解度减小（增大）4. 出现副反应、副产品5. 催化剂活性低6. v 温度过高可能导致：1. 催化剂活性低2. 放热反应产率降低3. 溶解度增大（减小）4. 出现副反应、副产品5. 能耗大、生产成本高6. 反应物挥发、分解如：HCl、铵盐、Br2、H2O2 HNO3 7. 答题模式：温度过低.温度过高.附二、调pH知识整理调高：能与H反应，使溶液p

4、H值增大；不引入新杂质。调高pH: 碱,活泼金属, 金属氧化物,弱酸盐调低pH: 酸,酸性氧化物,强酸酸式盐注：一般前面加了强酸，后面离子要形成氢氧化物沉淀，pH就要调高，要抑制水解加酸就调低g,MgO,g(OH)2、MgCO3 、CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3 pH只能调高到弱酸性Na2CO3 pH只能调高到弱碱性NaOH pH能调高到强碱性 另：改变水解的盐的浓度也能改变pH调节pH目的-答题模式？ 促进/抑制xx水解 使xx完全沉淀/溶解pH过高或过低（有违目的）： 不能促进/抑制xx水解 xx不能完全沉淀/溶解附三、陌生方程式书写2、燃料电池产物判断思维过程(简单离子/

5、分子后续反应）确定：根据化合价升降判断正负极及得失电子情况。 负极：还原剂 - ne- 氧化产物 正极：氧化剂 + ne- 还原产物（产物：得失电子后简单离子与电解质离子的后续复分解反应）根据电荷守恒、原子守恒（从介质找）配平3.陌生水解方程式的书写：二、有机化学考查方式整理1、常见有机物的命名、分子式（结构简式）的书写、空间结构（共面共线）2、常见的反应类型、官能团、反应条件3、同分异构体的判断（种类）与书写4、有机物结构的推断与书写5、有机合成路线的设计6、新信息学习与迁移、整合利用附一：一定要熟悉的衍变关系附二：结构推导思维过程：1、看C链结构的变化，无外增链（加成、取代）、减链、成环、

6、开环；2、分子式相加减的思想（判断反应类型）3、碳骨不变思想附三：有机合成线路设计思维过程：原料与产品作比较并判断1.碳结构不变，官能团引入、位置、数目变，考虑官能团定位:不对称加成 消去 取代2.碳链增长、减短、开环、成环（信息：加成、取代） a.切割目标分子，直到变成原料 b.在原合成路线中找相同合成段模仿组装3.反应先后顺序判断：官能团定位、保护三、反应原理考查方式整理1、计算：反应热、速率、K、pH2、速率平衡简答题3、读图、作图、由图得出规律附1：外界条件改变对反应速率和化学平衡移动的影响。（选择填空或措施简答）速率的影响因素有：浓度、温度、压强、催化剂、表面积pH、等平衡移动的影响

7、因素有：浓度、温度、压强、注意区别：提高产量（速率问题）、平衡转化率（反应物平衡问题）、平衡产率（生成物平衡问题）、一定时间内的转化率（速率、平衡问题都要考虑）特别注意：先对外界条件是如何改变作出正确的判断然后才答题(注一个条件对多个反应的影响，实际反应中多个条件对一个反应的影响)1.改变平衡体系物质的量浓度的方式a.直接改变浓度-加入与体系相同的分子或离子b.间接改变浓度-加入与体系的分子或离子反应物质2.增大压强的方式：a.减小容器体积 b.恒容按开始时反应物比例充入反应气体 c.增大只有一种气体反应物的浓度d.对气体分子数减小的反应保持恒压（相对恒容） 3.减小压强的方式：a.增大容器体

8、积 b.恒压下充入不参加反应的气体 c.恒容按开始时反应物比例移走反应气体d对气体分子数增大的反应保持恒压 e. 减小只有一种气体反应物的浓度4. 改变温度的方式：a.升温、降温 b.绝热容器 （不是恒温）：反应吸放热5. 催化剂：a.直接加催化剂 b.生成物对反应有催化作用 c. 催化剂活性受温度影响 注：催化剂不影响平衡转化率和平衡产率。但会影响一定时间内的转化率。6. 表面积：粉碎、液体雾化、向固体鼓吹气体、搅拌注：将固体粉碎成细小颗粒既能提高反应速率，又能提高原料的转化率。附2. 增大平衡转化率的措施（简答、选择题）不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来,平衡正向移动与

9、反应物转化率的提高并无必然联系。增大转化率即使平衡尽可能向正方向移动, 如果通过改变压强温度减少生成物的浓度,平衡向正方向移动,转化率一定增大；对有多种反应物的可逆反应达到平衡后，若增大某一反应物浓度可使另一反应物转化率增大，而自身转化率下降；对于只有一种反应物的分解反应，改变反应物浓度平衡转化率变化等效于改变压强 。附3.解析图像变化原因（用平衡移动原理解析生产生活中的现象简答题）（转化率、气体体积分数、K、平衡移动方向)判断理由-答题模式：方程式的特点，条件改变，移动方向，回题。温度：XX反应为吸/放热反应，升高/降低温度，平衡向xx方向移动，故.(回题）压强：xx反应为气体分子数减小/增

10、大/不变的反应，增大/减小压强，（在恒压的条件下加入xx,相当于降低反应体系的分压/在恒容的条件下加入xx,相当于增大反应体系的压强）平衡向xx方向移动，故.浓度：加入xx（直接）,xx浓度增大，平衡(用方程式表示)向xx移动;加入xx（间接），xx与xx反应，使xx浓度减小，平衡(用方程式表示)向xx移动四、气体制备与性质检验实验的考查方式和解题思路考查方式：1.仪器连接顺序 2.试剂选择、作用 3.实验评价例：实验室制取乙烯并检验产物1、判断实验室制取气体中所含杂质的方法(1)余下的反应物气体:如用CO2和Na2O2反应制取的O2中一定含有CO2杂质。(2) 挥发性的反应物: HCl, C

11、H3COOH , HNO3, 乙醇， H2O, 有机物，Br2(3)副产品:如用NH4Cl和消石灰制取的氨气有一定含有水蒸气。(4)瓶内的空气:O2,CO2,H2O,N2(5)副反应产生的气体:实验室制乙烯,产生CO2,SO22.常见除杂试剂有浓H2SO4:除水蒸气、NH3（除去SO2混有的SO3 ）。强碱溶液：如NaOH溶液可吸收酸性气体。饱和的酸式盐溶液，可将杂质气体吸收并转化，如： CO2（HCl、SO2）-饱和NaHCO3溶液 SO2（HCl、SO3）-饱和NaHSO3溶液酸性KMnO4溶液：利用它的强氧化性可以除去具有还原性的气体，如除去混在CO2气体中的SO2、H2S。溴水：除去C

12、H4气体中混有的C2H4、C2H2。CuSO4溶液： 除去混在C2H4气体中的H2S气体。CCl4或苯等有机溶剂：利用溶解性的不同来除杂，如HBr中混有的Br2、苯蒸气杂质气体。H2O:除去极易溶于水气体或蒸汽如：NH3、HCl、乙醇碱石灰：除去酸性气体，水。3、收集方法（对比一瓶多用）4.尾气处理装置 （1）直接排放 O2、N2、CO2 （2）水溶解法 如HCl、NH3等（防倒吸）。（3）碱液吸收法 如Cl2、Br2,H2S、SO2、NO2、NO（O2) 选择题型一 元素周期表 元素周期律常考点1.周期表的结构（推元素在周期表位置及原子序数差值）2.化合价（化合价 位置）3.粒子半径（层多径大；同层核多径小；同层同核电多径大）4.金属性（失e-能力，还原性）递变性5.碱性递变性6.与H+(H2O)反应难易递变性7.非金属（得e-能力，氧化性）递变性8.最高价含氧酸的酸性递变性9.氢化物热稳定性递变性/与H2化合难易10.氢化物酸性11.只含有离子键物质（金-非）:非含氧酸盐： MgCl2 ，NaBr, KI， K2S，NaF活泼金属氧化物：Na2O,CaO,Al2O3 另：NaH, Mg3N212.