酸碱盐的性质

1、 酸碱盐的性质教学重点：酸和碱的物理性质和化学性质 特性教学难点：化学反应的实质 化学方程式常见的酸1.几种常见的酸 酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心! 提示：闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔（如下图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险! 说明：盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。若打开瓶塞，挥发出的HCl气体结合了空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾。白雾实际上就是 。因为浓盐酸易挥发，所以一定要密封保存，否则，浓盐酸将变成稀盐酸。纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带 色。浓硫酸没有挥发性，但有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，实验室里

2、常用作气体的干燥剂盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸，将它们的浓溶液加水稀释分别得到稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。这三种酸在实验室和化工生产中经常被使用。生活中常见的酸还有醋酸、柠檬酸等。 状元笔记 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会 （变浓/变稀/不变），但原因不一样。浓硫酸变稀，是因为 性，溶剂 ，溶质 ；浓盐酸变稀是因为 性，溶质 ，溶剂 。因此，浓盐酸和浓硫酸都要 保存。 2.浓硫酸的腐蚀性，脱水性 浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使这些物质中的碳元素变为单质的碳，这种作用通常叫做脱水作用。所以使用浓硫酸时要特别小心。3.浓硫酸的稀释 实验步骤

3、：烧杯中盛水，将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。 现象：用手触摸烧杯壁，发热。解释与结论：浓硫酸溶于水会放出大量的热。因此稀释浓硫酸时，一定不要将水倒入浓硫酸中，因为浓硫酸的密度比水大，水附在浓硫酸上面，放出的热量会使水沸腾，将浓硫酸溅出伤人。一定要将 沿着烧杯壁慢慢倒入 中并不断 ，使产生的热量迅速散失 稀释浓硫酸时，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，要用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。 【例1】下列说法错误的是（ ） A.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少 B.浓盐酸在空气中会冒白烟 C.浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加 D.浓硫酸溶于水时会放出大量的

4、热 4、酸的化学性质 活动与探究：在稀盐酸和稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 现象：稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液变 ，无色酚酞溶液 。 结论1：酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变 。 在金属的性质中，活泼金属都能与稀盐酸和稀硫酸反应：反应基本类型： 铝+盐酸 ；铝+硫酸 ；镁+盐酸 ；镁+硫酸 ；铁+盐酸 ；铁+硫酸 ；锌+盐酸 ；锌+硫酸 ； 以上反应的共同现象 。其中铁反应的现象 。 结论2：酸能与活泼金属反应，生成氢气。 活动与探究：将一根生锈的铁钉（铁锈主要成分为Fe2O3)，放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出。现象化学方程式生锈铁钉放入稀盐酸里 生锈铁钉放入

5、稀硫酸里 用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸里浸泡，因为铁锈除去后，铁也会与酸反应。 氧化铜+盐酸 ；氧化铜+硫酸 ；现象： 应用：在工业上，可利用以上性质除去金属表面的锈。结论3：酸能与金属氧化物反应。 回顾：实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应： ；例如：盐酸+碳酸钠 ；硫酸+碳酸钙 ； 结论4：酸能与碳酸盐反应。（提示：像Na2CO3、CaCO3 .这样，由金属离子/铵根离子和碳酸根离子组成的化合物属于碳酸盐） 总结：盐酸和稀硫酸具有以下相似的化学性质 酸的性质中有两条“生气”的反应： （1）酸与指示剂反应 酸+活泼金属H2 （2）酸与活泼金属反应 酸+碳酸盐CO2 （3）酸与金属

6、氧化物反应（4）酸和碱反应（5）酸与碳酸盐反应 中和反应的应用 中和反应在日常生活和工农业生产中有很重要的应用。（1）改变土壤的酸碱性 在土壤里，由于有机物分解产生的有机酸、土壤风化产生的酸性物质以及空气污染造成的酸雨等，都可以使土壤呈酸性，从而不利于作物的生长。这时，在土壤中使用适量的碱，如熟石灰，可以中和土壤中的酸，从而利于作物的生长。 （2）处理工厂的废水 工厂的废水常显酸性或碱性，若直接排放会造成水污染，所以需进行处理后才能排放。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和。如硫酸厂的污水中常含有硫酸等酸性物质，可以用熟石灰进行改良。 反应方程式为 Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4

7、+2H2O。 （3）用于医药卫生 人的胃液因含有盐酸而呈酸性，当胃液的pH为0.91.5时，有助于食物消化。如果胃酸过多，超出正常pH范围，会很痛苦，需服用碱性药物如Mg（OH）2、Al（OH）3等，使碱与胃酸发生中和反应，生成无毒中性物质，从而调节胃酸的pH达到正常范围。反应方程式： Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O。 另外，当我们被蚊虫叮咬后，由于这类昆虫的分泌物是一种酸性物质，会使我们感到又痛又痒。这时你可以涂上稀氨水、肥皂水或牙膏等物质来消痛止痒，因为这类物质是碱性的，可中和昆虫分泌的酸。【课堂练习】1、酸和碱作用生成盐和水

8、的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。写出下列应用所对应的化学方程式。(1)用熟石灰Ca(OH)2改良酸性土壤(盐酸) _。(2)服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多_。(3)用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸_。2、在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长。为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是( )A.石灰石 B.熟石灰 C.烧碱 D.醋酸【典型例题】【例1】将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。 浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见右图）正确的是 （填写“甲”或“乙“）。 随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生

9、变化的主要 原因是 。 把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要 成分为Fe2O3），反应的化学方程式是 。【例2】酸与碱作用生成 和 的反应，叫中和反应。在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示：（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是 （填序号）。将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中(2)该反应的化学方程式 。【例3】归纳总结是学习的重要方法。小明同学在学习“应用广泛的酸、碱、盐”知识后，结合常见酸（HCl、H2SO4）的性质与变化绘制出下图。图中“”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其他连线的产物也都是盐和

10、水的是（ ）烧杯中的物质x溶液AHCl和FeCl3溶液NaOH溶液B碳酸氢钠和氯化钠溶液稀HClC镁铝合金稀HClD稀盐酸和稀硫酸BaCl2溶液【例5】 向烧杯中逐滴加入x溶液至过量(图1)，生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是【例6】请按右图所示的硫酸知识网络填空(图中“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化成另一种物质)：(1)写出两个属于复分解反应的化学方程式：_；_；(2)总结出酸的两条化学性质的反应规律： _； _。 二、常见的碱 1.几种常见的碱 （1）氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，故其俗名为火碱、烧碱、苛性钠。使用氢氧化钠时一定要

11、特别小心，如果碱液沾到皮肤上要先 ，再 。 氢氧化钠的物理性质实验现象结论氢氧化钠的颜色、状态 将氢氧化钠放置在表面皿上，放置一会儿 将氢氧化钠放在盛少量水的试管里，用水触摸试管外壁 说明：氢氧化钠容易吸收空气中的水分并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。利用这种性质可作某些气体的干燥剂氢氧化钠露置在空气中一方面易吸水潮解，另一方面易吸收空气中的CO2而变质。因此，氢氧化钠一定要密封保存。 氢氧化钠的用途在肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业中作化工原料，在生活中用来除去油污（2）氢氧化钙Ca（OH）2 氢氧化钙俗名是熟石灰或消石灰，在化学实验中用来检验二氧化碳的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。熟石灰也有腐

12、蚀性，可以用来消毒，使用时也要注意安全。 氢氧化钙的制取。 在蒸发皿中放入一块生石灰，加入少量水。 现象：放出大量的热，水立即变为水蒸气，生石灰变为粉末状。 结论：CaO+H2O=Ca（OH）2 应用：因为氧化钙易与水反应，故可以作干燥剂。注意：浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都可以作干燥剂，但原理不同。浓硫酸与氢氧化钠作干燥剂发生的是 变化，氧化钙发生的是 变化。在选择干燥剂时，被干燥的气体不能与干燥剂发生反应。 2.碱的化学性质 活动与探究： 向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 现象：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 结论1：碱

13、溶液能与指示剂反应。回顾：用石灰水检验二氧化碳的反应。写出相应的化学方程式： 氢氧化钠不仅能吸收空气中的水，也能吸收空气中的二氧化碳，发生下列反应： ，故氢氧化钠要密封保存。 SO2、SO3与碱的反应与上面的反应类似： 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ，2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 亚硫酸钠 硫酸钠 结论2：碱能与某些非金属氧化物（如CO2、SO2、SO3等）反应。 并非所有的非金属氧化物都能与碱反应，如CO、H2O等就不能与碱反应。拓展实验：向氢氧化钠和氢氧化钙溶液中滴加硫酸铜溶液和氯化铁溶液。 现象：滴加CuSO4溶液滴加FeCl3溶液现象反应方程式现象反应方程式Na

14、OH溶液 Ca（OH）2溶液 结论3：碱溶液能与某些盐溶液反应。 总结：氢氧化钠和氢氧化钙有相似化学性质。 两种有特殊颜色的碱： 碱与指示剂反应 Cu（OH）2 蓝色 Fe（OH）3 红褐色碱与某些非金属氧化物反应 碱和酸反应 碱与某些盐溶液反应 【例1】某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ） 3.不同的酸、不同的碱化学性质相似的原因 盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性 现象：盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电；蒸馏水、乙醇不导电。解释：HCl在水中会解离出H+和Cl-，H2SO4在水中会解离出H+和

15、；NaOH在水中会解离出Na+和OH-，Ca（OH）2在水中会解离出Ca2+和OH-。（如下图所示）故以上溶液能导电。而水和乙醇是以分子的形式存在，故不能导电。 以上几种物质在溶液中存在的离子，可以总结为：物质水溶液中的离子盐酸（HCl）H+ Cl-硫酸（H2SO4） H+ 氢氧化钠（NaOH） Na+ OH-氢氧化钙Ca（OH）2 Ca2+ OH- 结论：硫酸和盐酸的溶液中都含有H+和酸根离子，即不同的酸溶液中含有相同的 ，所以酸有一些相似的化学性质。同样，碱溶液中都含有相同的 ，故碱溶液也有相似的化学性质。 物质导电的条件是有自由移动的带电粒子。故若溶液中的溶质以分子形式存在，则该溶液不导

16、电，如酒精溶液、蔗糖溶液；若溶质以离子形式存在，该溶液导电，如酸、碱、盐的溶液。【例1】泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（ ） A.钢筋 B.铜制品 C.大理石 D.铝合金【例2】CO2是初中化学重点研究的气体之一。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质： (1)该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如右图所示。在干燥管内的铜网上应盛放；若将铜网换成铁网，可能产生的后果是，其原因是(用化学方程式表示) 。 (2)该兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄

17、清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是否发生了化学反应? 小明设计了甲、乙两个实验来验证CO2与NaOH发生了化学反应，如右图所示。实验现象为：甲软塑料瓶变瘪，乙“瓶吞鸡蛋”。 小虎同学认为上述实验是可行的。其共同原理是 。小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。其理由是。 小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是。 小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入，观察到 现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。【变式1】有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明C02与Na0H溶液发生了反应的是

18、(A) (B) (C) (D)【思考】1、如何验证氢氧化钠与二氧化碳已经发生反应？ 如何检验氢氧化钠已变质？ 小气球变鼓可能存在的情况？【课堂检测】一、填空题：（ ）1.下列现象的产生，与空气成分无关的是A. 烧碱露置空气中变重 B.浓盐酸露至空气中变轻 C.酥脆饼干置于空气中变软 D.菜刀置于潮湿空气中生锈（ ）2.下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是 A.锌与稀盐酸 B.烧碱溶液与稀硫酸 C.氧化铁与稀硫酸 D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液（ ）3.下列药品中，不需要密封保存的是 A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.浓盐酸（ ）4.下列关于氢氧化钠

19、的叙述中错误的是A. 其水溶液能使石蕊溶液变红 B.能去除油污，可做厨房的清洁剂C. 固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂D. 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液（ ）5.用右图密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是A. 固体：硝酸铵；液体：水 B. 固体：生石灰；液体：水C. 固体：碳酸钠；液体：稀盐酸 D. 固体：氯化钠；液体：水（ ）6类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是 碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；氧化物都含有氧元素，所以含

20、有氧元素的化合物一定是氧化物；有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。 A. 只有 B.只有 C.只有 D.二、理解与应用：1. 氨水是一种挥发性较强的碱，氨水中会发出的氨气（NH3）易与酸反应，如NH3+HCl=NH4Cl，试写出氨气与硫酸反应的化学方程式_。实验室有一瓶试剂，标签受损如右图，若要判断其是浓硫酸还是浓盐酸，可将瓶塞打开，用蘸有弄氨水的玻璃棒靠近试剂瓶口，若产生大量白烟即为浓盐酸，而浓硫酸则无明显现象，原因是_。2小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如图4（图中“”表示相连的两种物质能发生反应）。Z§X&#

21、167;X§K (1)若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是_ _。 (2)根据图4所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式： ； 。4下面观点都是错误的，请用化学式或化学方程式写出相应的否定例证。错 误 观 点否 定 例 证含有氧元素的化合物一定是氧化物生成盐和水的反应一定是中和反应盐的性质1 盐与金属反应：生成新的盐与新的金属（置换反应）2盐和酸反应生成新酸和新盐：（见酸的通性）3盐和碱反应生成新碱和新盐：（见碱的通性）4盐和盐反应生成两种新盐、盐和碱反应生成新盐与新碱 盐与碱、盐与盐的反应条件为：两种反应物皆可溶，产物之一为沉淀。例如： Cu(OH)2+NaCl不发生反应

22、 ： 原因是Cu(OH)2不溶于水； AgCl+NaNO3 不发生反应 ： 原因是AgCl不溶于水； CaCO3+KCl 不发生反应 ： 原因是CaCO3不溶于水； KNO3+NaCl 不发生反应 ： 原因是产物均可溶，而不能生成沉淀。复分解反应发生的条件复分解反应一般要在溶液中进行。复分解反应发生条件应从两方面去考虑。对反应物而言，酸和碱中只要有一个是溶液，盐和碱、盐和盐的反应要求二者均为溶液才能发生反应。对生成物而言，交换离子后，生成难电离的物质，如生成水或气体、沉淀，三者有其一，反应即可发生。此条件可概括为几句顺口溜：复分解，要发生，溶液当中来进行，生成水、气或沉淀，交换成份价不变。复分解反应：范围： 条件： 。酸碱盐溶解性口诀 解释钾钠铵盐硝酸盐，全都溶解不沉淀 含有 K+、 Na+、NH4+、 NO3- 全部溶解不沉淀氯化物中不溶氯化银 氯化物只有AgCl 不溶 其余都溶解硫酸盐中不溶硫酸钡 硫酸盐中只有BaSO4 不溶 其余都溶解碱中溶五位铵钠钾钙钡 碱中只有NH3H2O 、 NaOH 、KOH、 Ca(OH)2 Ba(OH)2 溶解 其余都难溶碳酸盐只溶钾钠铵 碳酸盐中只溶K2CO3 Na2