湖南省郴州市一中2020届高三化学第一次质量检测新人教版【会员独享】

1、郴州市一中2020 届高三第一次质量检测化学一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、将SO气体通入下列物质中，不可能发生氧化还原反应的是：A FeCl 3 B H 2Q溶液 C 浓 HSQ D Na 2s 溶液2、H2C2可作脱氯剂，除去氯气的不良影响，方程式如下：H2O2 + Cl 2 = 2HCl + O 2。以下推断正确的是：A 该反应为置换反应B 每生成1mol C2转移4mol e-C H 2O2被还原D反应后溶液PH值升高3、由H、Q、CC组成的混合气体的密度是同温同压下CH密度的2倍，三种气体组分的物质的量之比不可能是：A 2 ： 3 ： 5 B 2： 5 ： 5 C 2： 1

2、： 5 D 2： 2 ： 74、下列有关叙述正确的是A 用饱和食盐水和浓硫酸共热制备HCl 气体B将比和Cl 2混合，在光照条件下反应，用于工业制备盐酸C将Cl2通入饱和石灰水，用于工业生产漂白粉D实验室用稀NaCH§液吸收实验过程中多余的Cl25、在配制0.5mol/L的NaCH（时，下列操作会导致浓度偏高的是：A使用的NaCHK体在空气中敞口放置了一段时间B 容量瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥C在烧杯中溶解NaCH,未经冷却即将溶液转入容量瓶D 调节天平零点时未将游码回到最左边6、下列除杂方法可行的是：A 用过量氨水除去AlCl 3溶液中的FeCl3B用饱和N&CG溶液除去

3、CO中HClC用Br2除去KBr溶液中的KClD用CuO除去CuCl27、在一定条件下，ROn-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH = RO4+2F-+H2O,可推知 ROn-中 R的化合价是：A +4 B +5 C +6 D +78、下列选项中两物质所含原子数目一定相等的是：A相同体积，不同密度的 N2和CO两种气体B相同密度的Q和O3两种气体C相同质量，不同密度的 QH4和C3H8两种气体D相同物质的量，不同体积的NH和CH两种气体9、用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是：A 56g 铁被氧化时，失去电子数目一定是2NAB 常温常压下，71g Cl 2中含电子总数为34N

4、AC 标准状况下，2.24L SO 3中，含分子总数为0.1NAD CnH2n+2分子中含有共价键数为(3n+1) NA10 、下列有关叙述合理的是：A向澄清石灰水中加入少许NaOH固体，溶液不出现浑浊B向饱和NkCO溶液中通入 CO气体，一定有浑浊C向大量饱和CuS(O§液中加入16gCuSO,保持温度不变，析出晶体质量25gD大量MnO与含4mol HCl的浓盐酸共热，充分反应后生成 C12的物质的量小于 1mol11、下列反应对应的离子方程式正确的是：A 钠与水反应：Na+2HO=Na+2OH+H4B 大理石与醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C 碳酸氢钙溶液中加

5、入石灰水：Ca2+2HCO3- +2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OD 明矾溶于水：Al 3+3H2O Al(OH) 3+3H+12、已知：H2(g)+F 2(g) f 2HF (g) +270KJ,下列说法正确的是：A 2L HF 气体分解成1L H2和1L F2吸收270KJ热量B 1mol H 2与1mol F 2反应生成2mol液态HF放出的热量小于 270KJC在相同条件下1mol H2与1mol F 2的能量总和大于 2mol HF气体的能D 1 个氢分子与1 个氟分子反应生成2 个氟化氢分子放出279KJ 能量13 、下列反应的离子方程式书写正确的是：A 向饱和碳酸氢钙溶

6、液中加入过量的氢氧化钠溶液Ca2+ + HCQ- + OH = CaCQ J + H2OB 向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体A1O2-+CO+2H2O=Al(OH)3 J +HCOC 碳酸钡溶于醋酸溶液BaCO+ 2H+ = Ba2+ + CO2 T + H2OD 在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢Fe 3+ + H2s = Fe 2+ + S J + 2H +14、有8gN%Q、N&Q NaCO、NaOH勺混合物与 200g质量分数为 3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到的固体质量为：A 8g B 15.5g C 11.7g D无法确定15 、下列实验可行的是：A

7、用澄清石灰水检验 CO中混有的COB用BaCl2除去NaOHm中混有的少量 Na2SOC用KSCM验溶液中混有的 Fe2+D用溶解、过滤的方法分离 CaCl2和NaCl固体混合物16 、常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是：A 含有大量 S2-的溶液：ClO-、Na+、Cl-、CO2-B 无色澄清溶液：MnO4-、 SO42-、 K+、 Fe3+C能使PH试纸变红白溶液：NH+、Na+、SO2-、Fe3+D 水电离产生的 C(H+)=1 x 10-12mol/L 的溶液：HCO、NH+、Cl-、Ca2+17 、对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应的化学方程式如下：11P+

8、15CuSO+24HO=5CuP+6HPO+15H2SQ,下列关于该反应的说法正确的是：A CuSO4发生了氧化反应B 生成1mol H3PO,有10moi电子转移C 氧化产物与还原产物的物质的量之比为6： 5白磷只做还原剂18 、下列各组物质性质的比较中，不正确的是：A 热稳定性SiH4 < PH3 < NH3 < H2OB 熔点： Na > K > Rb > CsC 酸性：H2CO3 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4 D 半径：K+ > Na+ > O2- > F-19 、下列有关晶体的说法错误的是：A

9、金刚石的网状结构中，以共价键形成的最小碳环上有6 个碳原子B氯化葩晶体中，每个 Cs+周围紧邻8个Cl-C氯化钠晶体中，每个 Na+周围距离最近且相等的 Na+共有6个D 石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2 ： 320、下列分子中，所有原子都满足最外层8 电子结构的是：A H 2OB BF 3 C CCl 4 D PCl 5二、非选择题21 、甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种，将它们两两混合，观察到的现象是：甲+乙-沉淀甲+丙-沉淀丙+乙-沉淀 丙+丁-沉淀乙+丁-气体回答下列问题：（ 1）甲中溶质是，乙中溶质是。（ 2）丙、丁反应的离子方程式是 。

10、22、 （ 1）学生甲将a g 过氧化钠投入100g 水中，待固体全部消失后滴加两滴酚酞试液，观察到溶液先变红后褪色。用化学方程式表示变红的原因。该学生认为红色褪去的原因是NaQ与水反应生成了 H2Q, N&Q消失后，未分解的 HQ将酚配氧化漂白。（2）学生乙查到有关资料显示NaOH勺浓度超过2mol/L时，也可使变红的酚酬：随即褪色，为证明甲同学对褪色原因解释的合理性，实验时a 不应超过（ 不考虑反应过程中溶液体积的变化）（3） NaQ不久能与H2Q也能与 CO反应，若N&Q与CO反应时，气体体积减小 2.24L ，反应中转移电子数目为（ 气体体积均在标况下测定，阿伏加德罗常

11、数用Na表示）。（4）在常温常压下有 CO和NO混合气体VL,用足量N&Q固体缓慢、充分吸收后，总体积变为xL ， x 的取值范围是（ 不考虑N2O4 的生成） 。23、以下是部分短周期元素及其化合物的转化关系图（反应条件、生成的水略去）已知：(a)A、B、C D是非金属单质，其中 日C、D在常温下为气体。(b)反 应、是化工生产中的重要反应。(c) E是导致酸雨的污染物之一，K是常用氮肥。(d) L具有漂白性，可由 C12与NaOH§液反应制得。(e) J是由两种元素 组成，摩尔质量为 32g/mol。请按要求完成以下问题：(1)反应化学方程式为。(2)化合物J的分子式为

12、。(3) E与L水溶液反应的离子方程式为 。(4)如果H表示由两种无水盐组成的混合物，且其中组成A、C两单质的元素质量比为2: 1。请计算两盐在混合物中的质量分数分别为 、24、已知氧化性 KMnQHNO, Bi位于周期表中第V A族，+3价较稳定，NaBQ溶液为无色。取一定量的Mn(NO)2溶液一次进行下列实验，现象记录如下：滴加适量NaBi。溶液，溶液变为紫红色继续滴加适量 HQ,紫红色褪去，并有气泡产生再加入适量的Pb。固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。最后通入足量的 SQ气体。请回答下列问题：(1) KMnO H2Q、PbO的氧化性由强到弱的顺序是 。(2)实验中的现象为。(3)实验反

13、应的离子方程式是 。(提示：该反应须在酸性条件下进行)25、某化学兴趣小组对硫酸铜晶体里结晶水的含量进行实验探究。实验步骤为：取晶体研磨；用托盘天平称量25.0硫酸铜晶体试样；加热、冷却；称量；再加热、冷却和称量；多次测定不同温度下增弱中固体的质量；当硫酸铜晶体全部变成白色粉末后，继续对白色粉末进行加热，结果又观察到白色粉末慢慢发生颜色变化，所测定固体质量随温度的升高而变化的曲线如下图；对实验数据进行分析处理。本固体质星/程Cl， I IOFU*I遇度/C请回答下列问题：(1)步骤需要的实验仪器是 。(2)步骤具体的操作是：将盛有硫酸铜晶体的塔期用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体

14、。加热一段时间后，若晶体显蓝色，此时应当 ,然后将增蜗放在 里冷却。(3)步骤具体的操作是重复的操作，直到 (4) 110c时所得固体的化学式是 ,最终所得固体的化学式是 请从中学化学课本中举出一例能生成该物质的化学方程式 (5)通过实验探究可知，进行硫酸铜晶体中结晶水含量测定的实验时，温度控制在 范围里。参考答案1 C 2 A 3 D 4 D 5 C 6 D 7 B 8 C 9 B 10 D11 D 12 C 13 B 14 C 15 A 16C 17 C 18 D 19 C 20 C21、(1) CaCl2 Na 2CO(2) Ag+Cl-=AgCl J22、(1) 2N&Q+2H2O=4NaOH+O 或 N&Q+HO=2NaOH+ HO2(2) 7.8(3) 0.2Na(4) V/2 < X < V23、(1) 2NH+H2SO=(NH4)2SO(5) N2H4 2-_(6) ClO +SO+2O+Cl