硫及其氧化物

1、硫及其氧化物一、目标与策略 明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标：l 了解大气污染的主要气体、原因及影响程度和解决措施；l 掌握二氧化硫的性质，氧化性、还原性和漂白性；l 了解硫元素的存在形式，以及硫单质的性质；l 了解三氧化硫和硫化氢的性质。学习策略：l 通过学习，自主构建化学知识体系的方法，全面掌握知识网络，将硫及其氧化物的知识学习更透彻清晰；l 结合初中此部分知识的学习，学会类比的方法，如对照二氧化碳研究二氧化硫的知识，从而将知识掌握牢固。二、学习与应用“凡事预则立，不预则废”科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对性我们要在预习的基础上，认

2、真听讲，做到眼睛看、耳朵听、心里想、手上记知识回顾复习学习新知识之前，看看你的知识贮备过关了吗？1：硫的物理性质：硫为色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于，例：将硫的酒精溶液倒入一定量的水中可出现少量浑浊，说明了硫可微溶于酒精难溶于水。硫的化学性质：与金属的反应(与氯元素相似)：硫几乎可以与所有金属反应。应用：硫粉可用于残汞的清除。与非金属的反应：硫与氧气的反应：2：SO2的性质从物质分类角度入手，SO2是一种重要的酸性氧化物。（1）SO2具有酸性氧化物的通性与CO2相似与H2O反应：（亚硫酸）注意:可逆反应与酸碱指示剂反应，使石蕊试液变红色；与碱反应：SO2+2NaOH=；SO2+Ca(OH

3、)2=与碱性氧化物的反应：SO2+Na2O（2）SO2具有氧化性和还原性SO2中的S元素化合价为价，处于中间价态，既有性、也有性。还原性：SO2Cl22H2O=2SO2+ O22SO3SO2可以被强氧化剂所氧化（3）SO2的特性：性SO2可以与有色的有机物生成不稳定的无色加合物，受热又可以分解得到原物质，因此SO2漂白作用不持久。（4）用途：制硫酸；漂白剂(可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等)杀菌消毒；作食物和干果的防腐剂。要点梳理预习和课堂学习认真阅读、理解教材，尝试把下列知识要点内容补充完整，带着自己预习的疑惑认真听课学习课堂笔记或者其它补充填在右栏预习和课堂学习更多知识点解析请学习网校资

4、源ID：#28216#398427要点一：硫单质1硫在自然界中的的存在游离态的硫：存在于火山口附近或地壳的岩层里。化合态的硫：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）等。硫还存在于石油、天然气、煤等化石燃料中。2硫的物理性质单质硫的颜色是色，非常脆，容易粉碎；熔点比较低，稍微受热，就会熔化成液体；硫蒸气的颜色也是黄色；硫单质的溶解性比较特殊：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2是一种有机物）。3硫的化学性质由于硫原子最外层有6个电子，比较活泼的非金属单质，常见化合价为2，0，4，6。硫单质的处于硫元素的中间价态

5、，硫既有性又有性。氧化性：与绝大多数金属反应：Fe+S；Cu+S(与变价金属生成低价金属)2Na+S=Na2S (研磨并轻微爆炸)；Hg+S=HgS (除去有毒的Hg的方法)与非金属反应：H2+S（H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。）还原性：与氧气发生反应硫在空气中燃烧发出色的火焰，在氧气中燃烧发出色的火焰。化学方程式：自身氧化还原反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 +3H2O 要点二：SO2的性质（一）二氧化硫的物理性质状态：气体；颜色：无色；气味：有刺激性沸点：10；毒性：有毒；密度：比空气大溶解度：易溶于水在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。（二

6、）二氧化硫的化学性质从物质分类角度入手，SO2是一种重要的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。1与CO2，相似SO2具有酸性氧化物的通性（1）与H2O反应：3（亚硫酸：二元中强酸，只能存在于水中）（2）与碱反应：SO2+2NaOH=+H2O；SO2NaOH=（SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3）SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O； SO2+ CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2（CO2、SO2均可使澄清石灰水）（3）与碱性氧化物的作用：SO2+Na2ONa2SO3要点诠释：在煤中加入少量生石灰，用以消除SO2的污染，此方法称为“钙基固

7、硫”，其反应方程式：；。（4）与酸碱指示剂反应：能使石蕊试液变色（5）与某些盐反应SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2（酸性强于碳酸）Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO32SO2具有氧化性和还原性SO2中的S元素化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性、也有还原性，但以还原性为主。氧化性：还原性：SO2X22H2O=H2SO42HX（ X2： Cl2 、 Br2 、 I2）5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO42SO2+ O22SO3SO2+2FeCl3+2H2O=H2SO4+2FeCl2+2HClSO2可以被H2O2、Na2O2、H

8、NO3、O3等多种强氧化剂所氧化要点诠释：由于二氧化硫的还原性，在某些反应中，不能完全类比于二氧化碳，例如将二氧硫通入漂白粉溶液中，反应方程式完全类比于二氧化碳写作：SO2+H2O+Ca(ClO)2=CaSO3+2HClO是错误的，因为HClO有强氧化性，CaSO3有强还原性，二者不可能共存。3SO2的特性：漂白性SO2可以与有色的有机物生成不稳定的无色化合物，受热又可以分解得到原物质，因此SO2漂白作用不持久。要点诠释：SO2在日常生活中有一定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些

9、不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。（三）SO2的污染酸雨：空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨，pH<要点三：SO2制备、鉴定、干燥、除杂、用途1SO2制备反应原理：说明：此反应是应用强酸制弱酸，但由于SO2易溶于水（140）所以Na2SO3应选用固体，而H2SO4宜选用较浓的溶液。制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置净化干燥装置：盛放的洗气瓶收集方法：向排空气法或排溶液2SO2的鉴定：；湿润的蓝色石蕊试纸-变红。3SO2的干燥：。4吸收SO2尾气：可选用溶液或碱液等。5SO2的用途：制H2SO4、漂白剂、杀菌、消毒。

10、要点四：SO31物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的固体，熔点16.83 oC，沸点44.8 oC。2化学性质：是H2SO4的酸酐；S元素为价，处于最高价态，只有氧化性。与水反应，放热：SO3 + H2O = ；CaO + SO3=；Ca(OH)2 + SO3= CaSO4 + H2O3工业上制取硫酸的原理：SSO2SO3H2SO4 反应方程式为： ；。要点五：SO2与CO2性质对比SO2CO2元素化合价+4（中间价态）+4（最高正价）物理性质气味有刺激性气味无味毒性溶解性易溶（体积比140）可溶（体积比11）化学性质与水的反应与碱的反应Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCaSO3

11、+SO2+H2O=Ca(HSO3)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2与碱性氧化物反应SO2+CaO=CO2+CaO=与NaHCO3溶液反应不反应弱氧化性SO2+2H2S=3S+2H2OCO2+C2CO还原性二氧化硫能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化无漂白性有，不稳定无对环境的影响鉴别用二氧化硫的还原性，用溶液或溴水看是否褪色鉴别利用二氧化硫的漂白性，用溶液鉴别要点诠释：能用通入澄清石灰水的方法来鉴别CO2和SO2，可用或或溴水来鉴别。要鉴别SO2和CO2混合气体中的各种成分必须检验，然后除净SO2，再通入澄清石灰水检验CO2。

12、实验室常用NaOH溶液吸收SO2尾气，方程式：。典型例题自主学习认真分析、解答下列例题，尝试总结提升各类型题目的规律和技巧，然后完成举一反三课堂笔记或者其它补充填在右栏更多精彩内容请学习网校资源ID： #28222#398427类型一：SO2的化学性质例1下列说法正确的是（）ASO2能使KMnO4水溶液褪色B可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀解：【总结升华】举一反三：【变式1】下列现象说明SO2具有氧化性的是（） ASO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色 BSO2通入石蕊试液中使之变红 CSO2通人氯水中使之褪

13、色 DSO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀【变式2】能鉴别CO2和SO2的试剂是A品红溶液 B澄清石灰水C紫色石蕊试液 D氯化钡溶液和氯水混合液【变式3】检验溶液中的离子，实验步骤和结论均正确的是（）A加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明一定含有Cl-离子B加入HNO3酸化Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，证明一定含有SO42离子C加入HCl后产生气体，该气体能使品红溶液褪色，加热后又变成红色，证明一定含有SO32离子D加入BaCl2溶液，有白色沉淀，证明一定含有SO32离子类型二：二氧化硫的制取例2下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图，试回答：（1）在中发生的化学反应方程式为_。（2）中的实验现象为石蕊试液_，此实验证明SO2是_气体。（3）中的品红溶液_，证明SO2有_。（4）中的实验现象是_，证明SO2有_性。（5）中的实验现象是_，证明SO2有_性。（6）的作用是_，反应的化学方程式为_。解：【总结升华】举一反三：【变式1】下列实验一定能证明有S