精品迈向名师之化学星级题库选修4第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡二星题

1、精品-迈向名师之星级题库-选修4第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡二星题1向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液，又产生黄色沉淀。有关下列说法正确的是A产生的淡黄色沉淀为AgIB产生的黄色沉淀为AgBrC由上述实验现象可说明溶解度S(AgBr)S(AgI)S(AgCl)D上述实验现象说明沉淀可相互转化【答案】D【解析】试题分析：A.由产生淡黄色沉淀可知：AgCl(aq)NaBr(aq)=AgBr(s)NaCl(aq)，故淡黄色沉淀为AgBr，错误；B.同理AgBr(s)KI(aq)=AgI(s)KBr(aq)，可知产生的黄色沉淀为AgI，错误；C.难溶

2、的可转化为更难溶的沉淀，可得S(AgCl)S(AgBr)S(AgI)，错误；D. 难溶的可转化为更难溶的沉淀，正确。考点：考查沉淀的转化。2工业上向锅炉里注入Na2CO3.溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是A温度升高Na2CO3溶液的Kw和c(OH一)均会增大B沉淀转化的离子方程式为CO32- 十CaSO4 = CaCO3 +SO42-C盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4DNa2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小【答案】D【解析】试题分析：A、水解反应是吸热反应，碳酸钠水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，温度升高，平衡正向移动，所以Na

3、2CO3溶液的Kw和c(OH一)均会增大，正确；B、碳酸钙比硫酸钙更难溶，加入碳酸钠溶液，碳酸根离子与钙离子结合为碳酸钙沉淀，硫酸钙的溶解平衡正向移动，所以硫酸钙转化为碳酸钙除去，正确；C、盐酸的酸性大于碳酸，所以碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，碳酸钙溶解，而硫酸也是强酸，则硫酸钙不与盐酸反应，所以盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4，正确；D、碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子，碳酸根离子浓度减小，而碳酸氢根离子的浓度增大，错误，答案选D。考点：考查沉淀的转化，溶解平衡的移动，沉淀溶解的反应原理的判断3化学知识与日常生活密切相关。下列说法不正确的是A镀锡铁板比镀锌铁板

4、更耐腐蚀B水常温下呈液态，冰浮在水面上，均与氢键有关C用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力D锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去【答案】A【解析】试题分析：A金属活动性ZnFeSn，所以镀锡铁板不如镀锌铁板更耐腐蚀，错误；B水常温下呈液态是由于分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，冰浮在水面上，由于分子之间存在氢键，由于氢键的存在，增加了分子之间的距离，使其密度比水小，故均与氢键有关，正确；C纯碱是盐，水解是溶液显碱性，因此可以洗涤油污。由于加热可以促进盐的水解平衡正向移动，使溶液的碱性增强，故用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力，正确；D锅炉水垢

5、中含有的CaSO4，CaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡，当向其中加入Na2CO3溶液时，会形成溶解度更小的CaCO3,发生沉淀的转化，然后再加入盐酸，CaCO3与盐酸发生复分解反应，产生可溶性的钙盐，而达到除去杂质的目的，正确。考点：考查化学知识在日常生活中的应用的知识。4下列说法正确的是A常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小C在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大D物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的【答案】B【解析】试题分析：A常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，沉淀溶解平衡逆向

6、移动，但是由于温度不变，所以Ksp值不变，错误；B用稀盐酸洗涤AgCl沉淀时由于沉淀溶解平衡逆向移动，所以溶解消耗的AgCl比用水洗涤损耗AgCl小，正确；C在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，由于c(SO42-)增大，所以沉淀溶解平衡逆向移动，使溶液中的c(Ba2+)减小，错误；D大多数物质的溶解度随温度的升高而增加，说明多数物质的溶解是吸热的，只有少数物质溶解度随温度的降低而增大，这类物质的溶解是放热的，错误。考点：考查沉淀溶解平衡的应用的知识。5在2mL NaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液，沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉

7、淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是AAg2S 、 AgI 、 AgCl BAgCl 、 AgI 、 Ag2SCAgI 、 AgCl、 Ag2S DAgCl 、 Ag2S 、 AgI【答案】B【解析】试题分析：根据沉淀转化规律：溶解度大的沉淀可以转化为溶解度小的沉淀，白色沉淀AgCl可以转化为黄色沉淀AgI，则AgCl的溶解度比AgI大，黄色的AgI可以转化为黑色的Ag2S说明AgI的溶解度比Ag2S大，选B考点：沉淀的转化和溶解度的关系。6要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。已知Pb2+与这些离

8、子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g10310-418110-718410-14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是A碳酸盐 B硫酸盐 C硫化物 D以上沉淀剂均可【答案】C【解析】试题分析：溶解度越小沉淀的就越完全，根据表中的数据PbS的溶解度最小，所以用硫化物沉淀Pb2+最好。考点：溶解度和沉淀剂的选择。7在100mL 0.01mol/L KCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl Ksp=1.810-10)A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀 C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl【答案】A【解析】试题

9、分析：利用浓度商与溶度积的大小比较判断，Qc= c( Ag+)c(Cl-)=9.910-5mol/L9.910-3mol/L=9.8 10-7mol2L-2Ksp，故有AgCl沉淀生成。考点：考查沉淀溶解平衡计算。8下列有关说法正确的是AAlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B反应Hg(1)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则H0C将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性D锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去【答案】BD【解析】试题分析：AAlCl3是强酸弱碱盐，水解产生氢氧化铝和HC

10、l,由于HCl有挥发性，所以随着水分的蒸发而挥发，蒸干得到的是氢氧化铝，再灼烧氢氧化铝分解最后得到的是Al2O3，错误；B反应Hg(1)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，是由于该反应是体系混乱程度增大的反应，则H0, G0,正确；C水是若电解质，升高温度会促进水的动力，所以将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小，但是由于水电离产生的H+的浓度与OH-的浓度相等，所以溶液仍然呈中性，错误；D锅炉中沉积的CaSO4在水中存在沉淀溶解平衡，当用饱和Na2CO3溶液浸泡，会发生沉淀的转化，产生溶解度更小的CaCO3，利用其能够与盐酸反应产生可溶性的物质将其溶

11、解除去，正确。考点：考查盐的水解、反应的自发性、弱电解质的电离和沉淀溶解平衡的转化的知识。9下列叙述正确的是A、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B、CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大C、Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2D、25时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度【答案】D【解析】试题分析：A、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3红褐色沉淀，得不到胶体，A错误；B、CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸生成醋酸和氯化钠，因此溶液中c(CH3COO)降低，B错误；C、Ca(H

12、CO3)2溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，得不到Ca(OH)2，C错误；D、D、根据氢氧化铜的溶解平衡可知，溶液中铜离子浓度越大，氢氧化铜的溶解度越小，因此25时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度，D正确，答案选D。考点：考查氢氧化铁胶体制备、盐类水解、离子反应以及溶解平衡等10T时，CaCO3和CaF2的Ksp分别为1.0 1010。和4.0 1012。下列说法正确的是AT时，两饱和溶液中c(Ca2 )：CaCO3CaF2BT时，两饱和溶液等体积混合，会析出CaF2固体CT时，CaF2固体在稀盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大DT时，向CaC

13、O3悬浊液中加NaF固体，可能析出CaF2固体【答案】D【解析】试题分析：A、T时，两饱和溶液中c(Ca2 )：Ksp(CaCO3)c(Ca2)c(CO32)可以求出此时溶中液中钙离子的浓度：c(Ca2)105，而另一种溶液中c(Ca2)1.6103，所以错误；B、T时，两饱和溶液等体积混合，两溶液都变成不饱和溶液，都不会析出CaF2固体。错误；C、Ksp只随温度的变化而变化，错误；D、由于同离子效应，会析出氟化钙固体，正确。考点：考查难溶电解质的溶解平衡。1125时，重水（D2O）的离子积为1.6X10-15，也可用PH值一样的定义来规定其酸碱度：PD=-lgD+，下列有关PD的叙述，正确的

14、是（） 中性D2O的PD=7 在1L D2O中，溶解0.01molNaOD，其PD值为121L0.01mol/L的DCl的重水溶液，PD=2 在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反应后溶液的PD=1 A、 B、 C、 D、【答案】 B【解析】【错解分析】选D。用H2O、NaOH、HCl来替代题目中的D2O、NaOD、DCl，并结合水的离子积常数、中和反应和PH等知识来推断：因为常温下中性溶液的PH=7，因此中性D2O的PD=7；0.01mol/LNaOH溶液的PH=12，对应浓度的NaOD的PD=12；0.01mol/L的H

15、Cl的PH=2，对应的0.01mol/L的DCl 的PD=2；100mL 0.25mol/L HCl与50mL 0.2mol/L NaOH中和，中和后溶液的PH=1，因此对应的100mL 0.25mol/L DCl和50mL 0.2mol/L NaOD中和后溶液的PD=1. 简单机械迁移；忽视重水和普通水的离子积常数值的差异。【正解】（1）由于重水的离子积常数为1.6X10-15，因此重水中D+=4X10-8，对应的PD=7.6，故叙述错；（2）在0.01mol/LNaOD溶液溶液中，OD-=0.01mol/L，根据重水离子积常数，可推知D+=1.6X10-13mol/L，PD值不等于12，故

16、叙述错；（3）在0.01mol/L的DCl的重水溶液，D+=0.01mol/L，因此PD=2，的叙述正确；（4）根据中和反应量的关系，100mL 0.25mol/L DCl和50mL 0.2mol/L NaOD中和后溶液有0.1mol/L的DCl过量，因此对应溶液的PD=1，的叙述也正确。综上所述，正确选项为B。12下列说法正确的是 （）A电离平衡常数受溶液浓度的影响B电离常数大的酸溶液中c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的大C电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱DH2CO3的电离常数表达式：K【答案】C【解析】试题分析：电离平衡常数只受温度的影响，A错误；浓度相同时电离常数大的酸溶液中c(

17、H)一定比电离常数小的酸溶液中的大，B错误；H2CO3的电离常数表达式，D项错误。答案选C。考点：电离平衡常数点评：电离平衡常数只与温度有关，温度变则K变，温度不变则K不变。13下列有关Ksp的叙述中正确的是AKsp越大说明电解质的溶解度越大BKsp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关CKsp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积DKsp的数值只与难溶电解质的性质有关，和温度无关【答案】C【解析】试题分析：Ksp越大，但电解质的溶解度不一定越大，A不正确；B和D都不正确，溶度积常数还与温度有关系，所以答案选C。考点：考查溶度积常数的有关判断点评：溶度积常数与化学平衡常

18、数相似，据此可以进行有关判断。14下列说法不正确的是（）A. 不溶于水的物质溶解度为0B. 绝对不溶解的物质是不存在的C. 当残留在溶液中的离子浓度小于10-5 molL-1时就认为沉淀完全D. 习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质【答案】A【解析】绝对不溶的物质是不存在的，选项A不正确，其余选项都是正确的，所以正确的答案选A。15已知，常温下，KSP (AgCl)=1.810-10 mol2L-2，KSP(AgI)=8.310-17 mol2L-2，下列叙述中，正确的是A. 常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小B. 向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，

19、沉淀由白色转化为黄色C. 将0.001 molL-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D. 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)【答案】B【解析】溶度积常数只与温度有关系，A中应该是相等的，不正确。碘化银的溶度积常数大于氯化银的，因此氯化银沉淀能转化为碘化银沉淀，B不正确。是否产生沉淀，关键是看c(Ag)和c(X)能否大于相应的溶度积常数，C不正确。D中是增大氯离子浓度，平衡向生成氯化银的方向进行，因此c(Ag+)c(Cl-)可知，选项D不正确。答案选B。16下列难溶盐的饱和溶液中，浓度最大的是A. B. C.

20、 D. 【答案】D【解析】根据溶度积常数的表达式可知，四种溶液中银离子浓度分别是、，所以答案选D。17已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO3）=5.110-9 mol2L-2，Ksp（BaSO4）=1.110-10 mol2L-2，则下列说法中正确的是A.BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp（BaSO4）；故银离子浓度为。22已知25时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp 5.610-12，MgF2的溶度积常数Ksp 7.410-11。下列说法正确的是A25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大B25时，饱和Mg(

21、OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大C25时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 相比较，前者小D25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2【答案】A【解析】正确答案：AA 加入少量的NH4Cl固体，NH4与OH结合，促进溶解Mg(OH)2平衡正向移动，c(Mg2+)增大；B不正确，Mg(OH)2的溶度积常数小，c(Mg2+)小C不正确，溶度积常数只与温度有关；D、不正确，Mg(OH)22FMgF22OH这是个可逆过程，平衡可正向移动，一定条件下，也可能逆向移动。23某温度下重水（D2O）的离子积

22、常数为1.610-15，用定义pH一样来规定pDlgc(D+),则该温度下，下列叙述正确的是A.纯净的重水（D2O）中，pD7B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD12.0C.纯净的重水中，c(D+)c(OD-)D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0【答案】C【解析】某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.610-15，则c(D+)c(OD-)=410-8mol/L，pD8-lg4=7.4。纯净的重水仍为中性溶液c(D+)c(OD-)，选项C正确；A.纯净的重水（D2O）中，pD7.4.B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，c(

23、D+)0.01mol/L,其pD2.0D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，c(OD-)=0.01mol/L,c(D+)=1.610-13，其pD=13.0-lg1.6。点评：考查水的离子积常数的计算。24已知Ag2SO4的KSP=c2(Ag+) c(SO42-)=1410-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，此时溶液中c(Ag+)=0030 molL-1。若t1时刻改变条件，下图中不正确的是【答案】D【解析】根据沉淀溶解平衡常数，Ag2SO4的KSP=c2(Ag+) c(SO42-)=1410-5；化学平衡常数是一个温度常数，温度不变，化学平衡常数不变；

24、加入蒸馏水，原饱和溶液，变成不饱和溶液，银离子、硫酸根离子浓度均下降，符合题意；B.加入低浓度的硫酸银溶液，原饱和溶液同样要变成不饱和溶液，各离子浓度均下降，题意符合；C.加入更大溶度的硫酸钠溶液，硫酸根浓度加大，银离子浓度减小；符合题意；D.加入更大浓度的硝酸银溶液，银离子浓度加大，根据沉淀溶解平衡常数，硫酸根浓度必然减小，图像不符合题意；点评：考查沉淀溶解平衡常数，认真审题，读懂图像的意思。25常温下，Ksp(CaSO4)=910-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是A常温下，向100mL CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶

25、液后，溶液中有沉淀析出Bb点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于310-3 mol/LCd点溶液通过蒸发可以变到c点Da点对应的Ksp等于c点对应的Ksp【答案】D【解析】题目中配图为：A、常温下CaSO4饱和溶液中，c（Ca2+）=c（SO42-）=3l0-3mol/L；当向100mL CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后，溶液中的Qc=3l0-31/50.014/5=4.8l0-6Ksp，因此无沉淀析出B、根据图示数据，可以看出b点Qc=2l0-5Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中c（SO4-）会小于4l0-3m

26、ol/L，不一定等于3l0-3mol/L，故B错误；C、升高温度，有利于溶解平衡正向移动，所以硫酸根的浓度会增大，故C错误；D、a、c点均是常温下CaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线上的点，所以a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp，故D正确26下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（ ）A Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动D向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀【答案】D【解析】A 错 Ksp越小，溶解度越大

27、B 错 Ksp只与温度有关系C错 加入稀盐酸，和碳酸钙，平衡移动D 对 氯化银沉淀会转变成更难溶的碘化银沉淀27已知AgCl（s）Ag + Cl，平衡时，c（Ag）c(C)=Ksp ,过量氯化银分别投入100 mL水 24 mL 0.1 molL-1NaCl 10 mL 0.1 molL-1MgCl230 mL 0.1 molL1AgNO3溶液中,溶液中c（Ag ）大小顺序为 A B C D【答案】B【解析】把过量氯化银分别投入100 mL水，存在AgCl（s）Ag + Cl，24 mL 0.1 molL-1NaCl ，C（Cl）增大，平衡左移，银离子浓度减小,10 mL 0.1 molL-1

28、MgCl2 此溶液氯离子浓度比大，平衡左移程度大，银离子浓度,故选B。28在溶液中有浓度均为0.01molL-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知： 当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最大ACr3+BFe3+CZn2+DMg2+【答案】D【解析】Mg (OH)2和 Zn (OH)2比较，前者所需pH大,Cr (OH)3和Fe (OH)3比较，前者所需pH大，Mg (OH)2和Cr (OH)3比较，前者所需pH大，c(OH-)=4.2105.29在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：下列说法正确的是A在相同条件下随着卤素原子核电荷数的

29、增加，平衡时X2的转化率逐渐降低Bt2t1，HX的生成反应是吸热反应C随着卤素原子核电荷数的增加HX的还原性逐渐减弱D随着卤素原子核电荷数的增加HX的稳定性逐渐增强【答案】A【解析】平衡常数依次降低，说明转化率在下降，A正确；温度升高，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，HX的生成反应为放热反应，B错；转化率下降，放热相对比前面的少，说明生成的物质的能量高，能量越高越不稳定，D错；平衡常数不能看出反应速率（剧烈程度）与生成物的还原性，C错。故本题选A。30在25时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。下列叙述不正确

30、的是A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C25时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag的浓度相同D25时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶解度不同【答案】C【解析】略3130时等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到10，另一份加入少量氧化钙并保持温度仍是30，这两种情况下都不改变的是A溶液的质量 B氢氧化钙的溶解度C溶液中钙离子的数目 D溶液中钙离子的物质的量浓度【答案】D【解析】略32（1）某温度（t）时，测得0.01 molL-1 的NaOH溶液的pH13，请回答下列问题：该温度下水的Kw 。此

31、温度下，将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb 。（2）已知25C时Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11，为除去某食盐溶液中的Mg2+,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液PH=12时，可确保Mg2+除尽，此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为.【答案】（1）1.0101510：1 （2）1.810-7mol/L。【解析】（1）0.01 molL-1 的NaOH溶液的pOH2，即pOH+pH15，即该温度下水的Kw1.01015；所得混合液为中性即氢离子的物质的量与氢氧根离子的物质的量相等；即，又a12，b

32、2，则VaVb10：1；（2）；当溶液PH=12时即，代入进而可得此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为1.810-7mol/L。33在石灰乳中存在平衡体系：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq)，下列方法中，能使c(Ca2+)减小、c(OH)增大的是A、加入少量MgCl2固体B、加入少量Na2CO3固体C、加入少量KCl固体D、加入少量CaO固体【答案】B【解析】考查溶解平衡的移动A：Mg2+将与OH结合为溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，c(OH)减小，溶解平衡正向移动，c(Ca2+)增大，排除B：加入少量Na2CO3固体，碳酸根离子与Ca2+结合，c(Ca2+)减小，平衡正向移

33、动，c(OH)增大，符合题意C：对平衡无影响D：原溶液已经饱和，加入少量CaO固体后结合水形成Ca(OH)2，溶液仍旧为饱和溶液，c(Ca2+)、c(OH)均不变（不考虑温度的改变），排除答案为B34根据下图溶解度曲线，在恒定70将物质的量浓度相等的硝酸钠溶液和氯化钾溶液等体积混合降温至25，首先析出的是 A氯化钠 B硝酸钠 C氯化钾 D硝酸钾【答案】D【解析】正确答案：DNaNO3与KCl混合后，溶液中的四种离子将重组， NaNO3KCl=KNO3NaCl，降温至25，KNO3溶解度变化最大，饱和从溶液中析出。35在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgN

34、O3溶液，下列说法正确的是（已知AgCl的Ksp1.81010）（ ）A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀析出C有沉淀析出，但不是AgCl D无法确定是否有沉淀析出【答案】A【解析】略36向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是 （ ） A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.AgCl的Ksp增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大【答案】B【解析】略37向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续加入一滴KI溶液，沉淀变为黄色，再加入一滴Na2S溶液，沉淀又变为黑色，据此分析此三种沉淀物的KSP的一般关系为（）AKSP(AgCl)=KSP(AgI)

35、=KSP(Ag2S)BKSP(AgCl)KSP(AgI)KSP(Ag2S)CKSP(AgCl)KSP(AgI)KSP(Ag2S)D因发生特殊反应，无法判断【答案】C【解析】38相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO以及同温同体积同浓度的NaCN和NaClO，下列说法正确的是：A影响水的电离平衡程度：NaCNNaClOB与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO HCNCpH： HClO HCN D电离程度：HCNHClO【答案】A【解析】39某温度下，NaCl溶液中c(H)106 molL1。该温度下，1体积pH

36、2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A9.0 B9.5 C8.5 D10.5【答案】C【解析】40室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO3的溶度积（室温）为2.810-9,下列说法中不正确的是（ ）Ax的数值为210-5 Bc点时有CaCO3生成C加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点 Db点与d点对应的溶度积相等【答案】C【解析】41在溶液中有浓度均为00lmolL的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小( ) AFe3+ BCr3+ CZn2+ DMg2+【答案】A【解析】

37、42常温时，将足量的AgCl固体分别加入同体积的下列各溶液中，溶解的AgCl最少的是（）。A1 molL1的MgCl2溶液B2 molL1的NaCl溶液C1.4 molL1的BaCl2溶液 D1 molL1的AlCl3溶液【答案】D【解析】43用石墨电极在一定温度下电解K2SO4饱和溶液m g。当阴极产生a mol气体时，从溶液中析出n g无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是 ( )A B C D【答案】C【解析】44向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如下图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为A BC

38、D【答案】D【解析】45牙齿表面由一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca2+3 PO43+OH。已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比a5(PO4)3OH(s)更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施。以下措施中不能保护牙齿的是（ ）A饮用纯净水B在牙膏中添加适量的Ca2+或PO43离子C在饮用水中加入适量氟化物添加剂D在牙膏中加入氟化物添加剂【答案】A【解析】B项，添加适量的Ca2+或PO43离子能使平衡向逆方向移动，即生成Ca5(PO4)3OH的方向进行；C、D两项都是加入氟离子，这是能生成Ca5(PO4)3F(s)，也

39、有利于保护牙齿。46在100mL 0.01mol/L KCl溶液中，加入1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.81010 mol2/L2) ( )A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀析出C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl【答案】A【解析】本题主要利用浓度商与溶度积的大小比较，判断是否有沉淀生成。通过计算可以看出加入溶液后QcKsp(AgCl)，因此应当有AgCl沉淀析出。47为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(提示：Fe(OH)3完全沉淀时的PH为3.7，Mg(OH)2完全沉淀时的PH为11.1)

40、( )A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO【答案】D【解析】本题考查了运用改变溶液的酸碱性来消除杂质的有关原理。要除FeCl3，实际上是除去Fe3+。除Fe3+的方法是加入某物质使之成为沉淀，过虑即可。由题目所供信息可知，氢氧化铁饱和溶液的酸碱性较饱和氢氧化镁溶液的强，也就是说前者饱和溶液的氢氧根离子的浓度比后者小，这也就意味着前者的溶度积更小。同时该题巧妙运用了Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，从而可以使Fe3+沉淀而不致使Mg2+转化为沉淀而析出。本题常规方法是加入化学物质直接与Fe3+反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl

41、，促使FeCl3水解成Fe(OH)3，同时MgO转化成MgCl2，不引入新杂质，即使MgO过量，因为它不溶于水也不会引起二次污染。48欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是 ( )A1.0molL-1 Na2CO3 B加入2.0molL-1 NaOH C0.10molL-1CaCl2 D降低溶液的PH值【答案】D【解析】A、C两个选项由于同离子效应会降低CaCO3的溶解度。加入NaOH对的CaCO3溶解平衡无影响，只有D降低溶液的PH值会促进CO32的水解，这样使CaCO3的溶解平衡向右移动，能增大的溶解度。49CaCO3在下列哪种溶液中，溶解度最大 ( )A.H2O B.Na2

42、CO3溶液 C.CaCl2溶液 D.乙醇【答案】A【解析】本题考查同离子效应对沉淀溶解平衡的影响问题，B、C两个选项都是由于同离子效应，使CaCO3的溶解平衡向左移动，溶解度减小。而D CaCO3选项在乙醇中是不能溶解的。 因此应选A。50（2分）已知常温下，氨水中NH3H2O的电离平衡常数：K=1.610-5；若NH3H2O的起始浓度为1molL-；则平衡时c(OH-)=【答案】（2分）410 -3molL-1(不带单位扣1分)【解析】根据电离平衡常数的表达式可知，c(OH)。51（14分）下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2Kw/ mol2L-2110-14a110-12试回

43、答以下几个问题：（1）若25 t1 t2，则a110-14（填“”或“=”），由此判断的理由是：（2）在25 下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-为：（3）若某温度下，纯水中c(H+) = 510-7 molL-1，则此时纯水中的c(OH-)=_；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.010-3 molL-1，则c(OH-)=_。【答案】（1） 水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，H+增大，OH-增大，Kw =c(H+)c(OH-)，Kw增大（2） 10-10molL-1（3）510-7molL-1 510-11molL-1【解析】考查水的电离（1）水的电离平

44、衡为：H2OHOH，属于吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，H+增大，OH-增大，Kw =c(H+)c(OH-)，Kw增大（2）在碱溶液中，H+全部来自于水的电离，其浓度为10-10molL-1（3）纯水中，c(H+) =c(OH-)= 510-7 molL-1，Kw =c(H+)c(OH-)=2.510-13 molL-1；若温度不变，Kw为定值，c(H+)=5.010-3 molL-1，则c(OH-)=510-11molL-152硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。已知溶液p

45、H=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8105，其饱和溶液中c(OH)约为110-3molL-1。请回答：（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。（2）上述流程中两次使用试剂，推测试剂应该是 （填以下字母编号）A氢氧化钠 B氧化铝 C氨水 D水（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是 ；（任写一点）（4）H中溶质的化学式： ；（5）计算溶液F中c(Mg2+) （ 25时，氢氧化镁的Ksp=5.610-12）【答案】（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（3分）（2）A（2分）（3）镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解

46、不完全等（2分）（4）NaHCO3（2分）（5）5.6 1010 mol/L（3分）【解析】略53（1）Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度大小关系为_。A.在纯水中 B.在0.1 mol L-1的MgCl2溶液中 C.在0.1 mol L-1的CH3COOH溶液中（2）向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为_。【答案】CAB 【解析】CAB，B中Mg2浓度高，抑制Mg(OH)2溶解；C、酸性，促进Mg(OH)2溶解；AgCl

47、 AgI Ag2S,溶解度大的转化为溶解度小的。54设反应Fe(S)+CO2(g)FeO(S)+CO(g)的平衡常数为。反应Fe(S)+H2O(g)FeO(S)+H2(g)的平衡常数为，在不同温度下，、的值如下：温度1.472.3811732.151.67(1)从上表可以推断：反应是_ (填“吸”、“放”)热反应。(2)现有反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K=_。(3)根据反应与，可推导出K、K与K之间的关系式_。据此关系式及上表数据，也能推断出反应是“吸热”还是“放热”反应。问：要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的

48、措施有_(填写序号)。 A缩小反应容器容积 B扩大反应容器容积 C降低温度 D升高温度 E使用合适的催化剂 F设法减少CO的量(4)图l、2表示该反应在时刻t达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的情况：图l中时刻t发生改变的条件是_图2中时刻t发生改变的条件是_【答案】（1）吸 （2） （3） （4）加入催化剂或增大体系的压强 降低温度或增加水蒸汽的量或减少氢气的量【解析】略55在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A浓氨水 B纯水 C少量浓H2SO4 D少量NaOH固体 E少量Al2(SO4)3固体（1）能使OH减小、NH4+增大的是_（2）能使OH增大、NH4+减小的是_（3）能使OH和NH4+都增大的是_（4）能使OH和NH4+都减小的是_【答案】（1）