【衡水万卷】2022年全国高考招生统一考试高考理综模拟试题（4（含解析

1、2021-2021理综模拟试题第卷一选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下图为精原细胞增殖以及精子形成过程示意图。图中标明了部分染色体与染色体上基因。设细胞都处于染色体的着丝点向两极移动的时期。下列关于图解叙述正确的是A有姐妹染色单体，也可能有姐妹染色单体B中有同源染色体，染色体数目为2n，核DNA含量为4aC中无同源染色体，染色体数目为n，核DNA含量为2aD中有同源染色体，染色体数目为2n，核DNA含量为4a2. 2022年英国人约翰·格登和日本人山中伸弥因“发现成熟细胞可以被重新编程为多功能干细胞”而获诺贝尔奖。细胞重新编

2、程是指已分化的细胞在特定条件下被逆转为高度未分化状态的过程。它在利用外源因子使细胞内原来终未分化成具有特定功能的细胞的标志性基因被沉默的同时，也使维持干细胞全能性必需的基因被激活。以下有关细胞重新编程的说法正确的是 ( )A重新编程使丧失全能性的细胞恢复了全能性B重新编程技术在某种群中的广泛使用将改变该种群的基因频率C重新编程技术改变了细胞中蛋白质的种类，可能会改变细胞的某些代谢途径D只有分裂能力强的细胞才能进行重新编程3. 在DNA分子双螺旋结构中，腺嘌呤与胸腺嘧啶之间有2个氢键，胞嘧啶与鸟嘌呤之间有3个氢键。现有四种DNA样品，根据样品中碱基的百分含量有可能来自嗜热菌（生活在高温环境中）的

3、是（ ）A、含胸腺嘧啶32%的样品 B、含腺嘌呤17%的样品 C、含腺嘌呤30%的样品 D、含胞嘧啶15%的样品4. 麻疹病毒活疫苗的广泛接种，显著降低了麻疹的发病率，世界卫生组织已将麻疹列为优先消灭目标，下列相关叙述正确的是A. 该疫苗是小分子物质，其表面的抗原可被免疫细胞识别B. 初次接种该疫苗后，刺激机体免疫系统，可产生效应T细胞和抗体C. 再次接种该疫苗后，记忆细胞分化成浆细胞释放淋巴因子D. 入侵的麻疹病毒被抗体结合失去致病能力，被T细胞吞噬消化5.杜洛克大红猪皮毛颜色是由两对独立遗传的等位基因控制的，其遗传的生化基础如图所示现有一棕红色纯种品系与白色猪品系杂交得F1，F1自由交配得

4、F，下列分析不正确的是（）AF1表现性和基因型分别为：棕红色、RrSsBF棕红色猪中能稳定遗传的个体占CF淡红色猪产生的配子种类为Rs、rS、DF1进行测交实验，测交后代的性状分离比应为1：1：1：16. 某男性与一正常女性婚配，生育了一个白化病兼色盲的儿子。下图为此男性的一个精原细胞示意图（白化病基因a、色盲基因b）。下列叙述错误的是A. 此男性的初级精母细胞中含有2个染色体组B. 在形成此精原细胞的过程中不可能出现四分体C. 该夫妇所生儿子的色盲基因一定来自于母亲D. 该夫妇再生一个表现型正常男孩的概率是3/87.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法

5、正确的是（ ）A该试剂的物质的量浓度为9.2 mol/LB该硫酸50 mL若用5 mol/L的氢氧化钠中和，需要该氢氧化钠溶液100毫升C该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数等于49%D配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL8.某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种现将13.8g样品加入到足量水中，样品全部溶解再加入过量的氯化钙溶液，得到9g沉淀对样品所含杂质的正确的判断是（）A肯定有硝酸钾，肯定没有碳酸钠B肯定有硝酸钡，可能还含有碳酸钠C肯定没有硝酸钡，肯定有硝酸钾D肯定没有硝酸钡和碳酸钠9. 现有一定质量的某种碱金属的两种碳酸盐(正盐和

6、酸式盐)组成的混合物加水溶解后向其中所得溶液逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出二氧化碳气体的体积(标准状况)和消耗盐酸的体积，得到如图所示的曲线.下列说法不正确的是( )A.由图可知正盐和酸式盐的物质的量之比为3:2B.由图可知正盐和酸式盐的物质的量之比为3:5C.盐酸的浓度为0.25mol/LD.两种盐的总物质的量为0.05mol10. 将过量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2 体积（V）关系图，正确的是( )11.可逆反应3A(g)3B+C；H0，随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势。下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断

7、不正确的是（）A.B和C可能都是气体B.B和C一定都是气体C.若C为固体，则B一定是气体D.有可能B为固体，C为气体12. 右图是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是A水电离出的氢离子浓度：abB盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1C指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH1+lg313. 向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V

8、(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)(3)(4)图中分别有OAAB，OAAB，OAAB，则下列分析与判断不正确的是(不考虑CO2的溶解)A.M中只有一种溶质的有(1)和(3)B.M中有两种溶质的有(2)和(4)C.(2)图显示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3)D.(4)图显示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3)二选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14.汽车甲沿着平直的公路以速度v做匀速直线运动，当它路过某

9、处的同时，该处有一辆汽车乙开始作初速度为零的匀加速直线运动，根据以上条件( )A.可求出乙车追上甲车时乙车的速度B.可求出乙车追上甲车时乙车所走的路程C.可求出乙车从开始启动到追上甲车时所用的时间D.不能求出上述三者中的任何一个15.如图，斜面与水平面之间的夹角为45°，在斜面底端A点正上方高度为6m的o点，以1的速度水平抛出一个小球，飞行一段时间后撞在斜面上，取g=10m/s2，这段飞行所用的时间为（）A0.1sB1sC1.2sD1.6s16.如图所示，水平绷紧的传送带AB长L=6m，始终以恒定速率（向右）运动，初速度大小为（向左）的小物体（可视为质点）从与传送带等高的光滑水平地面

10、上A点滑上传送带。小物块m=lkg,物块与传送带间动摩擦因数=04,g取lom/s2。下列说法正确的是（ ）A小物块可以到达B点B小物块不能到达B点,但可返回A点,返回A点速度为6m/sC小物块向左运动速度减为0时相对传送带滑 动的距离达到最大D小物块在传送带上运动时,因相互间摩擦力产生的热量为50 J17.如图所示，试管内有一弹簧，一个质量为m的小球压在弹簧上，开始握住试管使其处于静止，现突然放手，则小球在开始阶段的运动，在地面上的人看来是（）A自由落体运动B向上升起一定高度后落下C向下做加速度小于g的运动D向下做加速度大于g的运动18.某同学在称体重时，开始静止站在体重计上，然后突然下蹲最

11、终又静止在体重计上，问此过程中体重计示数的变化情况（ ）A、示数不变 B、示数先减小后增大最后复原 C、示数先增大后减小最后复原 D、条件不足，无法判断19.如图空间中固定的四个点电荷分别位于正四面体的四个顶点处，A点为对应棱中点，B点为右侧面中心，C点为地面中心，D点为正四面体的中心（到四个顶点的距离均相等）关于A、B、C、D四点的电势高低，下列判断正确的是（）AA=B BA=D CBC DCD20.两电荷量分别为和的点电荷固定在x轴上的O，M两点，两电荷连线上各点电势随x变化的关系如图所示，其中A,N两点电势为零，ND段中C点电势最高，下列说法不正确的是（ ）A、为正电荷，为负电荷 B、C

12、、c点电场强度变为零D、将一带负电的检验电荷从N点移到D点，电场力先做负功后做正功 21.如图所示，在一匀强电场中，竖直面内有一正方形ABCD，CD边与水平面所成的角度为45°，CD边长为l=1m，电势D=11V，A=6V，B=1V，ABCD内固定一个半径R=0.2m的光滑绝缘圆管，圆管的最上端、最下端=最左端和最右端分别为E、F、G、H，在圆管的底部有一质量m=1×10-6kg，电荷量为q=-×C的小球从F点以v0=2m/s的速度在圆管内做完整的圆周运动小球的半径忽略不计，在运动过程中小球带电量不变取g=10m/s2，以下说法正确的是（）A电场强度E=10V/m

13、B小球在E点的速度为2m/s，且为圆周运动中的最小速度C小球在管中HE的中点时速度最小，且此时管壁对小球的作用力为零D以上说法都不对第卷三、非选择题：包括必答题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）22. 1、某同学根据机械能守恒定律，设计实验探究弹簧的弹性势能与压缩量的关系如图（a），将轻质弹簧下端固定于铁架台，在上端的托盘中依次增加砝码，测得相应的弹簧长度，部分数据如下表，有数据算得劲度系数k=N/m，（g取9.8m/s2）砝码质量（g）50100150弹簧长度（cm）8.627.636.66

14、取下弹簧，将其一端固定于气垫导轨左侧，如图（b）所示；调整导轨，是滑块自由滑动时，通过两个光电门的速度大小用滑块压缩弹簧，记录弹簧的压缩量x；释放滑块，记录滑块脱离弹簧后的速度v，释放滑块过程中，弹簧的弹性势能转化为重复中的操作，得到v与x的关系如图（c）有图可知，v与x成关系，由 上述实验可得结论：对同一根弹簧，弹性势能与弹簧的成正比23.如图（a）是“测电池的电动势和内阻”的实验电路，如果采用一节新干电池进行实验，实验时会发现，当滑动变阻器在阻值较大的范围内调节时，电压表读数变化很小，原因是：新电池的内阻很小，从而影响测量值的精确性为了较精确地测量一节新干电池的内阻，可用以下给定的器材和一

15、些导线来完成实验，器材：量程3V的理想电压表V，量程0.6A的电流表A（具有一定内阻），定值电阻R0（R0=1.5），滑动变阻器R1（010），滑动变阻器R2（0200），开关S（1）实验电路原理图如图（b），加接电阻R0有两方面的作用，一是方便实验操作和数据测量，二是（2）为方便实验调节且能较准确地进行测量，滑动变阻器应选用（填R1或 R2）（3）用笔画线代替导线在图（c）中完成实物连接图（4）实验中改变滑动变阻器的阻值，测出几组电流表和电压表的读数在给出的UI坐标系中画出UI图线如图（d）所示，则新干电池的内阻r=（保留两位有效数字）24.如图所示，一劲度系数k=800N/m的轻弹簧的两端

16、各焊接着两个质量均为m=12kg的物体A、B，A、B和轻弹簧静止竖立在水平地面上现加一竖直向上的力F在上面的物体A上，使物体A开始向上做匀加速运动，经0.4s物体B刚要离开地面，设整个过程中弹簧都处于弹性限度内，取g=10m/s2求：（1）此过程中所加外力F的最大值和最小值（2）此过程中外力F所做的功25.如图，空间XOY的第一象限存在垂直XOY平面向里的匀强磁场，第四象限存在平行该平面的匀强电场（图中未画出）；OMN是一绝缘弹性材料制成的等边三角形框架，边长L为4m，OM边上的P处开有一个小孔，OP距离为1m。现有一质量m为1×10-18kg，电量q为1×10-15C的带

17、电微粒（重力不计）从Y轴上的C点以速度V0=1×102m/s平行X轴射入，刚好可以垂直X轴从P点进入框架，CO距离为2m。粒子进入框架后与框架发生若干次垂直的弹性碰撞，碰撞过程中粒子的电量和速度大小均保持不变，速度方向与碰前相反，最后粒子又从P点垂直X轴射出，求：（1）所加电场强度的大小；（2）所加磁场磁感应强度大小；26. 电化学原理在医学医疗中有重要应用。(1)碘可用作心脏起搏器电锂碘电池的材料。该电池反应如下： 则H=_；碘电极作为该电池的_极。(2)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2，其原理如图所示。请回答下列问题：直流电的负极为_(填“A”或“

18、B”)；阳极室中发生的反应依次为_、_；电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；若两极共收集到气体13.44L(标准状况)，则除去的尿素为_g(忽略气体的溶解)。27. 请回答：（1）H2O2的电子式_。（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_。（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO4( )C2O42+_( )Mn2+( )CO2_ 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl

19、3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：（1）甲的化学式_。（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_。（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式。（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理

20、由_。28. 亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：2NO+Na2O2=2NaNO22NO2+Na2O2=2NaNO3酸性KMnO4溶液可将NO2氧化为NO3，MnO4还原成Mn2+产品制备与检验：用如图1装置制备NaNO2：（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）B装置的作用是。（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B、C装置间增加一个装置，请在右框内画出增加的装置图2，并标明盛放的试剂（4）试设计实验检验装置C中NaNO2的存在

21、（写出操作、现象和结论）。含量的测定称取装置C中反应后的固体4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是（双项选择）。A酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 B锥形瓶洗净后未干燥C滴定结束仰视读数 D滴定结束俯视读数（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数。（结果保留4位有效数字）29. 小麦旗叶是小麦植株最顶端的一片叶子，科研人员对小麦旗叶发育过程

22、中的光合作用效率进行研究，测定其不同发育阶段净光合速率及相关指标的变化，结果如下表(注：“-”表示未测数据)。请回答下列问题：发育时期叶面积（最大面积的）总叶绿素含量（mg/g.fw）气孔相对开放度（）净光合速率（）A新叶展开前20-2.7B新叶展开中861.25.61.8C新叶已成熟10012.71005.9(1)B时期的净光合速率较低，原因可能是吸收_少，影响光合作用过程。(2)若将A时期的旗叶置于密闭恒温玻璃容器中，给与恒定的光照，一段时间后A期叶肉细胞中明显增强的生理活动是_，导致_增多。(3)将C时期的旗叶置于密闭恒温玻璃容器内，连续48h测定容器内CO2浓度及植物CO2吸收速率，得

23、到如图所示曲线(整个过程呼吸作用强度恒定)。据曲线分析，实验中由12时到18时叶绿体内C3含量变化是_；叶绿体利用CO2速率最大的时刻是_h时，前24小时比后24小时的平均光照强度_ _。(4)小麦旗叶因叶面积大、细胞中叶绿体数目较多，叶绿体中_数量多，对小麦籽粒的产量有着决定性的作用。30. 如图为生态系统碳循环示意图，其中甲、乙、丙表示生态系统中的三种成分。请据图回答：(1)生态系统的碳循环是指碳元素在_之间不断循环的过程。(2)X与甲中图示生物类群的能量来源不同，X代表的生为_,Y的细胞结构与丙中图示生物不同，Y的细胞结构最主要的特d点是_。(3)大气中的CO2在甲中图示的_处(在ad中

24、选择)合成有机物；含碳有机物在甲中图示的_处(在ad中选择)可以分解为CO2。(4)化石燃料除燃烧外，还可以通过_途径产生CO2。31.羊的有角（A）对无角（a）为显性，但母羊只有在显性基因纯合时才表现出有角。白毛(B)对黑毛(b)为显性，不分雌雄都是如此。两对基因分别位于两对常染色体上。 （1）纯种有角白毛公羊与纯种无角黑毛母羊交配，F1代的表现型：雄性，雌性 _。（2）让一只有角黑毛公羊与多只基因型相同的无角白毛母羊交配，产生了足够多的子代。子代中，公羊：1/4有角黑毛，1/4有角白毛，1/4无角黑毛，1/4无角白毛；母羊：1/2无角黑毛，1/2无角白毛。请写出上述亲本的基因型是

25、：有角黑毛公羊_，无角白毛母羊_。（3）若用上述第（2）题中的子代有角白毛公羊与多只基因型为Aabb的母羊交配，在产生出的足够多的子代个体中：有角白毛母羊：有角黑毛母羊：无角白毛母羊：无角黑毛母羊=_若再让其中的有角白毛羊自由交配，则产生无角黑毛羊的概率为_32. （7分）如图为神经-肌肉连接示意图。据图回答：（1）肌肉受到刺激，神经冲动在神经纤维上传导的顺序为_时，导致肌肉不由自主地收缩；肌肉受到刺激传导到大脑产生感觉，其神经冲动在神经纤维上的传导顺序为_。（2）L、N均表示_（结构），两者名称不同，分别是_。（3）图中M的信息传导形式是_。（4）图一中P结构放大为图二，该图表示重症肌无力患

26、者出现的问题。当S与T结合时，引起的生理反应是促进_。（5）R是自体细胞产生的，概括来说，重症肌无力是一种_疾病。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一道题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33. 物理-选修33（15分）（1）（5分）下列说法中正确的是A熵是物体内分子运动无序程度的量度B若容器中用活塞封闭着刚好饱和的一些水汽，当保持温度不变向下缓慢压活塞时，水汽的质量减少，压强不变C多晶体具有规则的几何外形，物理性质具有各向异性D农民在干旱天气里锄松土壤是为了破坏土壤中的毛细管E用油膜法测出油分子的直径后，要测定阿伏加德罗常数，只需再知

27、道油的密度即可（2）（10分）如图所示，一圆柱形绝热气缸竖直放置，通过绝热活塞封闭着一定质量的理想气体。活塞的质量为m，横截面积为S，与容器底部相距h，此时封闭气体的温度为T1。现通过电热丝缓慢加热气体，当气体吸收热量Q时，气体温度上升到T2。已知大气压强为p0，重力加速度为g，不计活塞与气缸的摩擦，求：活塞上升的高度；加热过程中气体的内能增加量。34.如图所示，波源S从平衡位置（y=0）开始振动，运动方向竖直向上（y轴的正方向），振动周期T=0.01s，产生的机械波向左、右两个方向传播，波速均为v=80m/s，经过一段时间后，P、Q两点开始振动，已知距离SP=1.2m、SQ=2.6m若以Q点

28、开始振动的时刻作为计时的零点，则在图所示的四幅振动图象中，能正确描述S、P、Q三点振动情况的是（） A甲为Q点的振动图象B乙为振源S点的振动图象C丙为P点的振动图象D丁为P点的振动图象35物理-选修35（15分）（1）（5分）下列说法正确的是A普朗克曾经大胆假设：振动着的带电微粒的能量只能是某一最小能量值的整数倍，这个不可再分的最小能量值叫做能量子B德布罗意提出：实物粒子也具有波动性，而且粒子的能量和动量p跟它对所应的波的频率和波长之间，遵从关系和BAC光的干涉现象中，干涉亮条纹部分是光子到达几率大的地方D在康普顿效应中，当入射光子与晶体中的电子碰撞时，把一部分动量转移给电子，因此，

29、光子散射后波长变短E将放射性元素掺杂到其它稳定元素中，并降低其温度，它的半衰期将发生变化（2）（10分）如图所示，竖直放置的轻弹簧，一端固定于地面，另一端与质量为3kg的物体B固定在一起，质量为1kg的物体A置于B的正上方5cm处静止。现让A自由下落（不计空气阻力），和B发生碰撞，碰撞时间极短，碰撞后粘在一起。已知碰后经0.2s下降了5cm 至最低点，弹簧始终处于弹性限度内（g取10 m/s2）求：从碰后到最低点的过程中弹性势能的增加量；从碰后至返回到碰撞点的过程中，弹簧对物体B冲量的大小。36【化学选修2：化学与技术】（15分）)（1）粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO24等杂质

30、，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为Na2CO3、HCl（盐酸）BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是_（填序号）（2）工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？（填“是”或“否”）；（3）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦碳在高温的氮气流中，通过以下反应制得：SiO2 + C + N2 = Si3N4 + CO）配平上述反应的化学方程式_该反应的平衡常数表达式为K= 。（4）水是一种重要的自然资源,天然水在净化

31、处理过程中加入的混凝剂可以是 _ （填两种物质名称），其净水作用的原理是.37化学-物质结构与性质 科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_。（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是_(填序号)。a固态CO2属于分子晶体b CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2.基态Ni原子的电子排布式为_，该元素位于元素周期表的第_族。Ni能与CO形成正四面体形

32、的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有_mol键。（4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是_。为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0. 586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_。38【化学-选修5：有机化学基础】（2021永州三模）芳香酯I的合成路线如下：已知以下信息：AI均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有

33、3组峰2RCH2CHOR请回答下列问题：（1）AB的反应类型为，D所含官能团的名称为，E的名称为_（2）EF与FG的顺序能否颠倒_（填“能”或“否”），理由_（3）B与银氨溶液反应的化学方程式为_（4）I的结构简式为_（5）符合下列要求A的同分异构体还有种_与Na反应并产生H2 芳香族化合物（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任用）合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH339【生物一选修1生物技术实践】（15分）请分析回答下列有关生物技术实践方面的问题：（1）微生物培养基

34、一般都含有：水和无机盐以及。（2）在微生物接种过程中，试管口需要通过酒精灯火焰1-2次，其目的是。（3）分离分解尿素的微生物的实验流程包括：土壤取样.梯度稀释.样品涂布到培养基上.挑选。（4）在植物组织培养过程中，往往需要使用植物激素启动细胞分裂，人为地控制细胞的。（5）通过电泳法分离提纯蛋白质时，影响蛋白质迁移速率的因素是蛋白质分子的带电性质.分子大小以及。（6）根据果胶酶在果汁生产中的作用的系列实验结果回答下列问题：能正确表示pH对果胶酶活性影响的曲线是。在原材料有限的情况下，能正确表示相同时间内果胶酶的用量对果汁产量影响的曲线是。40【选修3现代生物科技专题】毛角蛋白型中间丝（KIF）基

35、因与绒山羊的羊绒质量密切相关。获得转KIF基因的高绒质绒山羊的简单流程如图。（）过程所需要的酶是和。（）在过程中，用处理将皮肤组织块分散成单个成纤维细胞。在培养过程中，将成纤维细胞置于95%的空气和的混合气体环境中培养。（）在过程中，可用（激素）处理以获取更多的卵（母）细胞，还可从刚宰杀的山羊中获取。（4）从重组细胞到早期胚胎过程中所用的胚胎工程技术是。在胚胎移植前，通过技术可获得较多胚胎。（5）下列关于转基因生物安全性的叙述，错误的是A种植转基因作物应与传统农业种植区隔离B转基因作物被动物食用后，目的基因会转入动物体细胞中C种植转基因植物有可能因基因扩散而影响野生植物的遗传多样性D转基因植物

36、的抗除草剂基因可能通过花粉传播到杂草中答案1.B解析：A、精原细胞经过染色体复制形成初级精母细胞中含有姐妹染色单体，有丝分裂后期没有姐妹染色单体；故A错误B、精原细胞染色体复制形成，中有同源染色体，存在姐妹染色单体，染色体数目为2n，DNA数目为4a；故B正确C、处于减数第二次分裂的后期，中无同源染色体，无姐妹染色单体，染色体数目为2n，DNA数目为2a；故C错误D、有丝分裂后期细胞中具有同源染色体，染色体数目为4n，DNA数目为4a；故D错误2. C 解析：细胞重新编程是指已分化的细胞在特定的条件下被逆转为高度未分化状态的过程，高度未分化状态的细胞不一定能形成新的个体，A错误；细胞重新编程可

37、以使细胞中某些基因被沉默，即不表达，同时使其他的一些基因被激活而表达，故细胞重新编程可以改变细胞中蛋白质的种类，可能会改变细胞的某些代谢途径，但细胞中的基因并没有改变，种群的基因频率不会改变，B错误、C正确。3.B解析：氢键越多越稳定则CG键越多4.B5.D、解答：A、杜洛克大红猪皮毛颜色是由两对独立遗传的等位基因控制的，所以遵循基因的自由组合定律；假设控杜洛克大红猪皮毛颜色是由两对独立遗传的等位基因R、r和S、s控制，又由图示信息可推知：棕红猪的基因型为：R_S_，浅红猪的基因型为：R_ss和rrS_，白色猪的基因型为：rrss，亲rrss本棕红色纯种品系基因型为：RRSS与白色猪品系rrs

38、s，F1表现性和基因型分别为：棕红色、RrSs，A正确；B、F2棕红色猪基因型及表现型分别为：棕红猪（基因型为：R_S_）：浅红猪（基因型为：R_ss和rrS_）：白色猪（基因型为：rrss）=9：6：1，所以F2棕红色猪中能稳定遗传（基因型：RRSS）的个体占：1 9 ，B正确C、F淡红色猪的基因型为：R_ss和rrS_，所以F2淡红色猪产生的配子种类为Rs、rS、rs，C正确；D、F1进行测交，即RrSs×rrss，测交后代的基因型及性状比例为：棕红猪（基因型为：RrSs）：浅红猪（基因型为：Rrss和rrSs）：白色猪（基因型为：rrss）=1：2：1，D错误； 6. D解：A

39、、由于人体细胞中含46条染色体，经间期复制后，此男性的初级精母细胞中含有92条染色单体，A正确；B、精原细胞的形成是通过有丝分裂，所以在形成此精原细胞的过程中不可能出现四分体，B正确；C、由于色盲基因位于X染色体上，而儿子的X染色体只来看自母亲，Y染色体只来自父亲，所以该夫妇所生儿子的色盲基因一定来自于母亲，C正确D、该夫妇再生一个正表现型常男孩的概率= ，D错误7.D注意：配置一定浓度的溶液需用容量瓶250ml容量瓶配置4.68. 样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡，因为硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡的沉淀；假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，则有K2CO3+CaCl2CaCO

40、3+2KCl13810013.8g xx=10g假设13.8g为纯碳酸钠则设产生碳酸钙的质量为y，则有Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl10610013.8gyy13g若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于10g小于13g，而实际只得到9g，故可能含有碳酸钠，一定含有硝酸钾，观察选项，C的判断合适故选C9.B解析：由图象可知，在开始加入盐酸时发生M2CO3 HCl=MCl MHCO3，需盐酸12mL时，进而发生MHCO3 HCl=MCl CO2 H2O，到气体体积达到最大时消耗20mLHCl，故其正盐和酸式盐的物质的量之比为3:2，则A正确，B错误；由图象可知生成二氧化碳112mL

41、，物质的量为0.005mol，根据元素守恒得到正盐的物质的量为0.003mol，酸式盐的物质的量为0.002mol，所以消耗的盐酸的总量为0.008mol，故盐酸的浓度为0.25mol/L，C、D正确。10.A解析：先与反应，与反应过量时，继续与反应，则沉淀最后反应完拓展：A图中OA=BC,消耗xmol需xmol与之反应（OB）段，消耗的量相同，OA=BC11. B解析：该反应为吸热反应，升温，平衡向正方向移动，如果B、C都是气体，则气体总质量不变，但物质的量增大，故平均相对分子质量一定减小，A正确；但B和C不一定都是气体，若C为固体，反应前后气体物质的量不变，但气体总质量减小，故气体平均相对

42、分子质量减小，所以C项正确，B错误；在B为固体的情况下，绝大部分气体物质都转变成了固体，气体总质量减小，所以尽管反应后气体总物质的量减小，但平均相对分子质量仍然有可能减小，D正确。12. D解析：试题分析：A、酸性越强对水的电离越抑制，错误；B、加入20.00 mLNaOH溶液恰好中和，盐酸的物质的量浓度为0. 1000 mol·L-1，错误；C、酚酞的变色范围是810，变色时溶液已经呈弱碱性，错误；D、盐酸的物质的量浓度为0. 1000 mol·L-1，当滴加NaOH溶液10.00 mL时，c(H+)=0.001mol/0.03L，pH= 1+lg3，正确。考点：酸碱中和

43、滴定、电解质溶液中离子浓度，pH计算。13. D解析：向中通14. 作甲、乙两物体运动的速度时间图象如图：当乙车追上甲车时，乙车的速度为2v点评：此题若用追及相遇公式解决较为复杂，若用图像法解决会更简单.15.设飞行的时间为t，则x=V0t h=gt2因为斜面与水平面之间的夹角为45°，如图所示，由三角形的边角关系可知，AQ=PQ所以在竖直方向上有，OQ+AQ=6m，所以  V0t+gt2=6，代入数据，解得  t=1s16.答案D17.答案：C解析：松手时a球<a筒=g 地面：球做向下的加速运动，若人站在筒中看球，向上运动18.【答案】B解析：分

44、析向下运动的过程先有向下的加速度再有向上的加速度所以先示数减小后示数增大点评：关键是分析向下运动的两个过程先失重后超重19. 答案：B,C解：B、由题如图，两个等量异种点电荷，其电场线和等势面具有对称性，通过ab和cd之间的中垂面是一等势面，由题目描述知A、D在同一等势面上，电势相等，故B正确；ACD、由图可知电场线方向由B指向C一侧，依据沿电场线方向电势降低，由几何关系可知BC，BA，DC，故C正确，AD错误故选：BC【点评】本题要掌握等量异种电荷电场线和等势线分布情况，抓住对称性，结合里面的几何关系，即可分析电势的关系。20.答案：BD解析：，k为E（常用到） O处高，M处低 D为正电荷，

45、M为负电荷 O A M N C OA处偏右=0正电>负电 , 负电子从NC正功CD负功总结：先了解图像各特征代表的含义，再进行分析。21.,，中点=6V 所以AO为等势面 EAODO=m =5V E=B,等效最高点为最小v ，qE=N,所以qE=mg EH中点为等效最高点-mgh-qEx= 所得v0总结：等效最高点，最低点时速度大小22. 【答案】50相等 滑块的动能 正比 压缩量【解析】（1）表格中，当50g时，弹簧长度为8.62cm，当100g时，弹簧长度为7.63cm，当150g时，弹簧长度为6.66cm，根据胡克定律，F=kx，设弹簧的劲度系数为k，原长为x0，则列式：0.05&

46、#215;9.8=k（x00.0862）；0.1×9.8=k（x00.0763）；联立两式，解得：k=50N/m；（2）通过光电门来测量瞬时速度，从而获得释放压缩的弹簧的滑块速度，为使弹性势能完全转化为动能，则导轨必须水平，因此通过两个光电门的速度大小须相等；（3）用滑块压缩弹簧，记录弹簧的压缩量x；当释放滑块，记录滑块脱离弹簧后的速度v，释放滑块过程中，弹簧的弹性势能转化为滑块的动能；（4）根据v与x的关系图可知，图线经过原点，且是斜倾直线，则v与x成正比，由动能表达式，动能与速度的大小平方成正比，而速度的大小与弹簧的压缩量成正比，因此弹簧的弹性势能与弹簧的压缩量的平方成正比；【点

47、评】考查胡克定律的应用，注意弹簧的长度与形变量的区别，理解光电门能测量瞬时速度的原理，知道弹簧弹性势能与滑块动能的关系同时注意图线的物理含义23.【答案】（1）防止变阻器电阻过小时，电池被短路或电流表被烧坏（2）R1 （4）0.29【解析】（1）：加接电阻R0有两方面的作用，一是方便实验操作和数据测量，二是防止变阻器电阻过小时，电池被短路或电流表被烧坏（或限制电流，防止电源短路）；（2）：电流表的量程=0.6A，根据闭合电路欧姆定律可知，电路中需要的最大电阻应为：=，所以变阻器应选；（3）如图所示：（4）：根据闭合电路欧姆定律应用：E=U+I（r+），整理可得：U=（r+）I+E，根据函数斜率

48、的概念应有：r+=，解得r=0.29；【点评】应明确：测定电池电动势和内阻实验应选择内阻较大的旧电池；通过电流表的最小电流应为电流表量程的；遇到根据图象求解的问题，应根据物理规律整理出关于纵轴与横轴物理量的函数表达式，再根据斜率和截距的概念即可求解24. 1）A原来静止时有：kx1=mg当物体A刚开始做匀加速运动时，拉力F最小，设为F1对物体A有：F1+kx1-mg=ma当物体B刚要离开地面时，拉力F最大，设为F2对物体A有：F2-kx2-mg=ma对物体B有：kx2=mg，对物体A有：x1+x2=at2解得：a=3.75 m/s2，联立解得：F1=45 N，F2=285&

49、#160;N（2）在力F作用的0.4 s内，初末状态的弹性势能相等由功能关系得：WF=mg（x1+x2）+m（at）2=49.5 J25.（1）水平方向V=0竖直方向有v 设水平加速度（分开求竖直加速度清楚） ， ， ，E=（2）op=（2n+1）R（此处为多解）R=（n=0,1,2,3）R=,B=总结：注意题中多解问题，分方向求更简介清楚.26. 【知识点】热化学方程式 电化学 计算【答案】解析：根据盖斯定律H= ，碘发生还原反应，作为该电池的正极由图产生H2极为阴极，知A为正极，B为负极。阳极室发生的反应依次为2Cl2e=Cl2，由产物CO2、N2知CO(NH2)2在此

50、室反应被氧化，CO(NH2)2CO2N2，发生还原反应的为Cl2，故方程式为CO(NH2)23Cl2H2O=N2CO26HCl。阴极室2H2e=H2，阳极室产生的H通过质子交换膜进入阴极室，从而使阴极室H浓度保持不变，pH与电解前相比不变。两极共收集到的气体n(气体)13.44/22.40.6 molmCO(NH2)27.2 g【思路点拨】根据盖斯定律求算总反应的反应热；根据电解池两极产物判断阴阳极进而判断外接电源的正负极。27. I.【答案】(6分) （1） （2） （3） AgCl + Br= AgBr + Cl（4） 2MnO4 + 5C2O42 + 16H+ = 2Mn2+ + 10C

51、O2+ 8H2O【解析】 I(1)H202中有O-O键，其电子式为。(2)镁在CO2中燃烧生成MgO和C，反应式为。(3)AgCl转化为AgBr，对应的离子反应为AgCl + Br= AgBr + Cl。(4)配平后的离子反应方程式为2Mn O4+5 C2O42+16H+=2Mn2+10 CO2+8 H2O。II.【答案】(12分)（1）NaH （2） 4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl（3） NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 （4） 3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH（5） 制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl验纯方法不合理，如

52、果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl【解析】II(1)由甲受热分解得到单质钠和H2分析，甲由Na、H元素组成，且48 g化合物甲分解而得到01 mol H2，即0.2 g H2，说明同时得到4.6 g金属钠，所以甲的化学式为NaH。(2)NaH与AlCl3反应的化学方程式为4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCI。(3)NaAlH4与H2O反应生成NaAlO2和H2。(4) Fe2O3与NaH反应生成Fe和NaOH。(5)由于由该方法所制得的H2中含有HCl，所以反应所得产品中会含有NaCl固体，若用加水检验所得气体的方法进行检验，将无法验证固体中是否存在NaCl

53、，所以得出固体是纯净的NaH也不合理。28. (1) （2分）（2）将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO（或制取NO）（2分）（3）或；（2分）（4）取少量装置C中产物置于试管中，加入适量蒸馏水溶解，（加入稀硫酸酸化）滴加入12滴（少量）酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，说明C中产物含有NaNO2（2分）(5)AC（2分）（6）86.25%或0.8625（3分）29.（1）光能和（2）无氧呼吸 酒精（3）增加 36 弱 （4）基粒、类囊体30.(1)生物群落与无机环境(2)化能自养细菌(或硝化细菌等)有核膜包围的细胞核(3)ca和b(4)微生物的分解   解析：物质循环是指组成生物体的化学元素在生物群落和无机环境间不断循环的过程。图中甲为生产者，乙为消费者，丙为分解者，生产者中除进行光合作用的植物外，还有进行化能合成作用的硝化细菌等。大气中的CO2进入生物群落依赖于光合作用，将CO2合成有机物是在叶绿体基质中进行，属于暗反应阶段；植物的有氧呼吸和无氧呼吸均可释放CO2，无氧呼吸释放CO2在细胞质基