人教版（五四制）九年级全册化学 第九单元 金属和金属材料 单元巩固训练题

1、.第九单元 金属和金属材料一、选择题1.地壳中含量最多的元素是   A. 氧                                         B

2、. 硅                                         C. 铝      &

3、#160;                                  D. 钙2.铁锈的主要成分是 A. 单质铁          

4、              B. 铁和氧气的混合物                        C. 氧化铁       

5、60;                D. 四氧化三铁3.在车、船的外表刷油漆的目的是 A. 防止钢铁生锈且美观                         

6、0;                 B. 增强光滑度，减小磨擦C. 增大硬度防止撞坏                           

7、                   D. 增大厚度，防止磨损4.“金银铜铁锡俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是   A. 金                   

8、60;                     B. 银                           

9、              C. 铜                                  

10、60;      D. 铁5.以下金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是   A. Zn                                  

11、;       B. Al                                         C

12、. Ag                                         D. Fe6.某金属加工厂消费过程中的废液含有少量的硫酸铜，为回收利用资源和防止

13、污染，该厂向废液中参加一定量的铁粉，反响停顿后过滤，向滤渣中参加少量的稀盐酸，无气泡产生，那么以下有关说法正确的选项是   A. 滤出的固体中一定含有铜，也可能含有铁           B. 滤液中一定含有硫酸亚铁，一定没有硫酸铜C. 滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁              

14、 D. 滤液中一定含有硫酸亚铁和硫酸铜7. 以下有关金属的说法中，错误的选项是  A. 铝具有很好的抗腐蚀性能                                    B. 不

15、锈钢可用于制造医疗器械C. 铁是地壳中含量最多的金属元素                         D. 回收利用是保护金属资源的有效途径之一8.假设X、Y、Z、W四种金属与化合物之间存在化学反响有：Y+ZCl2Z+YCl2、X+ZCl2Z+XCl2、Y+2HClYCl2+H2、W+YCl2W Cl2+Y；又知X与稀盐酸不

16、能发生反响试推断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. ZWYX                  B. XYWZ                  C. WYXZ   

17、                D. YZXW9.我们在日常生活中，经常会见到许多铁制品外表都喷上了油漆，其目的是  A. 防止铁生锈，而且美观                      &

18、#160;                B. 增加厚度，防止磨损C. 增大硬度，防止被破坏                           &#

19、160;           D. 增大铁制品的强度10.金属R与硫酸铜溶液反响的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4 ， 以下说法正确的选项是    A. 该反响属于置换反响                     

20、60;                     B. 金属R的活泼性比Cu要弱C. 该金属可以是金属铝                      &#

21、160;                    D. 该金属一定是铁11.将X、Y、Z三种金属分别浸入稀盐酸中，X、Y不溶解，Z溶解；X浸入Y的硫酸盐溶液中，X外表有Y析出。那么这三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的选项是   A. Z>Y>X        

22、0;                     B. X>Y>Z                         

23、60;    C. Y>X>Z                              D. Z>X>Y12.有关金属资源的表达正确的选项是   A. 地球上金属资源是有限的，而且不能

24、再生B. 目前世界产量最高的金属是铝C. 保护金属资源的唯一途径是防止金属腐蚀D. 地球上金属资源大多数以单质形式存在，如金、银、铜13.以下常见材料中，属于金属材料的是   A. 不锈钢                        B. 玻璃钢   

25、60;                    C. 大理石                        D. “塑料王聚四氟乙烯14.废旧

26、手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反响过滤，所得固体中含有的金属是  A. Mg和Al                             B. Cu和Ag    

27、                         C. Al和Cu                       

28、;      D. Mg和Ag15.以下关于金属的说法正确的选项是   A. 生铁不是纯铁，而钢是纯铁B. 铝制品抗腐蚀才能较铁制品强C. 铁在氧气中燃烧生成氧化铁D. 用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序二、填空题 16.金属资源是有限的，因此要注意金属的回收利用例如：回收填写一种详细用品_ ， 可以节约金属资源另外，金属回收还可以减少对环境的污染，如回收废旧电池可防止填金属名称_污染 17.利用生铁制造铸铁锅，是因

29、为铁有良好的的_性，但极易生锈，使用后应如何保养_。 18. 在天平灵敏度极高两边的烧杯中分别盛有100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，天平平衡，再向两烧杯中分别参加一样质量的镁和铁，充分反响后，假设天平平衡，那么反响物中一定有剩余的物质是_，一定没有剩余的物质是_；假设天平失去平衡，那么一定没有剩余的物质是_ 19.把干净的铁钉放入_色硫酸铜溶液中，可以观察到铁钉外表_；溶液由_色逐渐变为_色该反响的化学方程式为_ 20.你注意过吗？家庭使用的铁制工具隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而阳台上的不锈钢防盗网，几经风霜雨雪总能保持原有的本色。锰Mn就是不锈钢的主要添加元素之一，它可以进步不锈钢的

30、耐腐蚀性。1铁与空气中的水和_直接接触会导致铁制品的锈蚀。2不锈钢属于_填序号。A纯洁物B金属材料C合成材料D有机物3某化学兴趣小组的同学为了探究锰、镁、铜三种金属的活动性，他们首先将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片外表无明显变化；将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片外表有红色物质生成。根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。除氯化铜溶液外，锰片插入_任举一例溶液中，也能产生一样的实验现象。写出单质锰Mn与氯化铜溶液反响的化学方程式_该化合物中Mn元素显+2价。 21.把某种金属用小刀轻轻切下一小块放入盛水的烧杯中，观察到该金属能与水剧烈反响，并放出热，本身

31、熔化成银白色的小圆球，浮在水面上，根据以上表达，推断该金属的物理性质有：硬度_；熔点_；密度_；颜色_ 22.钢铁是使用最多的金属材料. 铁制品在一定条件下能生锈，疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与_反响，因此铁制品可以进一步锈蚀.防止自行车链条生锈的合理措施是_.用盐酸除铁锈的化学方程式为_.回收利用废旧金属制品的目的之一是_. 23.向AgNO3、CuNO32、MgNO32混合液中，参加一定量的铁粉，充分反响后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，无气体生成，那么滤出的固体中一定含有_，滤液中一定含有的阳离子是_。 24.向一定量AgNO3和CuNO32的混合溶液中参加Zn，溶液质量与参

32、加Zn的质量关系如下图。那么b点时溶液中的溶质有_。25. 推广使用铁锅有利于预防贫血但是铁锅使用不当易生锈，其生锈的原因是铁与空气中的_和_共同作用的结果为了防止铁锅生锈最容易做到的方法是：_ 三、实验探究题 26.人类的消费生活离不开金属材料。 1某兴趣小组探究Fe、Cu、Ag、R四种金属活动性顺序R在化合物中化合价为+2价，进展了如下实验：如图A所示，将四根打磨过的金属丝同时插入盛有不同溶液的烧杯中。乙中发生反响的化学方程式为_；一段时间后，将烧杯中铁丝交换为R进展实验，如图B所示。假设甲中出现气泡，乙中无明显现象，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为_，写出R与稀硫酸反响的

33、化学方程式_。 2为了防止铁被锈蚀，我们常在铁制品的外表涂抹一层油漆，主要为了隔绝空气中的_填物质的化学式 3地球上的矿物是不可再生资源，以下对金属资源的保护措施可行的是_。 A. 合理开采金属矿物                       B. 制止使用金属制品       

34、               C. 回收废弃旧金属27.研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大 1为了探究铁锈蚀的条件，进展如图1所示实验经过一周后观察，试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀通过实验发现：铁锈蚀是铁与_发生化学反响的过程A中参加的蒸馏水要事先煮沸，其目的是_ 2家中的刀具假设沾有食盐水锈蚀更快为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验【提出问题】铁锈蚀速率与哪些因素有关【查阅资料】物质溶解在水中

35、得到的混合物称为水溶液，如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电【猜测】铁的锈蚀速率与以下因素有关：反响时的温度；氧气的含量；水溶液的导电性【实验】每次取两套如图2所示的装置，编号为I、II向两套装置中分别装入质量、大小一样的铁钉和等体积的蒸馏水，进展如下三组比照实验实验开场时，各瓶内气体压强保持一致影响因素实验设计实验现象实验结论及解释温度装置I放入25恒温环境中，装置II放入40恒温环境中两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，那么所需时间III锈蚀的速率III；铁的锈蚀速率与反响时的温度有关，_ 氧气含量_&

36、#160;_ 铁的锈蚀速率与氧气的含量有关，氧气的含量越多，铁的锈蚀越快水溶液的导电性在一样温度下，装置I集气瓶中参加10mL氯化钠溶液；装置II集气瓶中参加10mL乙醇两套装置中铁钉均锈蚀；且U型管中液面均由b处上升至a处，那么所需时间III_ 假设将两根铁钉分别放入两支试管中，在一支试管中参加稀硫酸，另一支试管中参加稀盐酸，观察到两支试管内均有大量气泡产生，铁钉逐渐溶解，在酸溶液中被快速腐蚀 3【反思与进步】根据该探究实验以及你所学的知识，判断以下说法正确的选项是       填序号 A. 金属的腐蚀

37、是指金属单质与其它物质发生化学反响的过程B. 金属越活泼，就越容易被锈蚀C. 金属腐蚀不一定要有氧气参加四、综合题 28. 根据问题填空： 1根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有_至少答两点； 2生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_； 3厨房中的以下物品所使用的主要材料属于金属材料的是       ； A. 陶瓷碗              

38、0;           B. 不锈钢炊具                          C. 橡胶手套        

39、60;                 D. 铜质水龙头4钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是_ 29.下面是某学习小组对Cu、Fe、Al几种金属相关知识的学习与探究。请参与并答复以下问题： 1在空气中_制品填“铝或“铁更耐腐蚀。 2人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度_填“大或“小。 3生活中往往在上述金属或金属产品上涂上一层油漆以防止锈蚀。涂油漆能防锈的主

40、要原因是_。 4某化学兴趣小组，设计了验证Al、Fe、Cu的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：Al 、FeSO4溶液、Cu；       AlNO33溶液、Fe、CuSO4； Fe、Cu、AlNO33溶液；     Al、Fe、Cu、稀盐酸认为可行的方案是_填序号。 30.人类的生活和消费都离不开金属材料。 1根据以下图金属应用的实例推断，金属具有的物理性质有_2铁生锈的条件是：铁与_直接接触。 3一般来说，合金与组成它的纯金属相比，其性能会发生改变，改变之一是_。 4某同学为了

41、验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要先的另外两种溶液是_溶液和_溶液。 5金属与化合物溶液之间的置换反响，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其化合物溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液的化学方程式为_。 答案解析 一、选择题1.【答案】A 【解析】 地壳中元素含量由高到低的顺序为氧硅铝铁钙钠钾镁氢，故答故答案为：A【分析】根据地壳中元素的含量进展解答2.【答案】C 【解析】 A、铁锈的主要成分是氧化铁，不是铁，应选项错误；B、铁锈的主要成分是氧化铁，不是铁和氧气的混合物，应选项错误；C、铁锈的主要成分是氧化铁，应选项正确；D、铁锈的主要成分是四氧化三铁，不是铁

42、，应选项错误；应选：C【分析】根据铁锈的主要成分是氧化铁，进展分析判断3.【答案】A 【解析】【解答】铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气作用的结果，刷油漆的主要目的就是为了防锈。【分析】此题重在考察防锈措施在生活中的详细应用。4.【答案】D 【解析】【解答】金属的位置越靠前，金属的活动性越强。故答案为：D【分析】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸不可以用浓硫酸和硝酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。5.

43、【答案】C 【解析】【解答】解：A、锌的活动性大于铜，所以锌可以从CuSO4溶液中置换出铜，故A不符合题意； B、铝的活动性大于铜，所以铝可以从CuSO4溶液中置换出铜，故B不符合题意；C、银的活动性小于铜，所以银不可以从CuSO4溶液中置换出铜，故C符合题意；D、铁的活动性大于铜，所以铁可以从CuSO4溶液中置换出铜，故D不符合题意应选：C【分析】根据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来进展解答6.【答案】C 【解析】【解答】向含有少量的硫酸铜废液中参加一定量的铁粉，参加的铁能与硫酸铜反响，置换出金属铜，反响停顿后过滤，向滤渣中参加少量的稀盐酸，无气泡产生，说明金属铁没有

44、剩余，滤液中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜，滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁，故答案为：【分析】在金属活动性顺序中，铁排列在铜的前面，可以和铜反响生成硫酸亚铁和铜，铁与酸能发应而铜不能，无气泡，所以固体中无铁7.【答案】C 【解析】【解答】解：A、铝在空气中易被氧化形成致密的氧化物保护膜，具有很好的抗腐蚀性能，说法正确；B、不锈钢不易生锈，可以用于制造医疗器械，说法正确；C、地壳中含量最多的金属是铝元素，不是铁元素，说法错误；D、回收利用是保护金属资源的有效途径之一，说法正确；应选C【分析】根据已有的知识进展分析，铝在空气中易被氧化形成致密的氧化物保护膜，不锈钢不易生锈，可以用于制造医疗器

45、械，地壳中含量最多的金属是铝元素，保护金属资源可以从金属资源的合理开采以及节约利用和回收的角度进展8.【答案】C 【解析】【解答】解：金属与盐溶液之间的置换反响规律是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，反之，反响那么不能发生W能将Y从其盐溶液中置换出来，WY；Y与稀盐酸发生反响而X不能，YX；X能将Z从其盐溶液中置换出来，XZ故金属活动性顺序为：WYXZC正确应选C【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能置换出酸中的氢，位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来9.【答案】A 【解析】【解答】解：在铁制品外表刷油漆，能使铁制品与水和氧气隔绝，从而到达防止生

46、锈的目的 应选：A【分析】铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；显酸性的溶液、盐溶液可以促进金属生锈10.【答案】A 【解析】【解答】A.该反响反响物和生成物中都一种单质和一种化合物，为置换反响，A符合题意；B.R能与硫酸铜反响，所以R比铜的活动性强，B不符合题意；C.由方程式可知，R形成化合物时显+2价，铝为+3价，所以不是铝，C不符合题意；D.该金属可能是铁，也可能是锌、镁等，D不符合题意；故答案为：A。【分析】根据置换反响定义分析；根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反响，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反响，

47、根据反响是否发生也可证明金属的活动性的强弱。11.【答案】D 【解析】【解答】将X、Y、Z三种金属分别浸入稀盐酸中，X、Y不溶解，Z溶解，说明Z的活动性大于X和Y；X浸入Y的硫酸盐溶液，X外表有Y析出，说明X的活动性大于Y。故答案为：D.【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反响，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反响，根据反响是否发生也可证明金属的活动性的强弱。12.【答案】A 【解析】【解答】解：A、金属属于不可再生资源，正确； B、世界上每年需求量最大的金属是铁，铁是年产量最高的金属，错误；C、除防止金属腐蚀能保护金属资源外，回收利用废

48、旧金属也能节约保护金属资源，错误；D、大多数金属资源以化合物的形式存在，但金和铂等少数金属以单质形式存在，错误应选A【分析】A、金属属于不可再生资源；B、世界上每年需求量最大的金属是铁，铁是年产量最高的金属；C、根据保护金属资源的方法进展解答；D、大多数金属资源以化合物的形式存在，但金和铂等少数金属以单质形式存在13.【答案】A 【解析】【解答】解：A、是铁的合金，属金属材料，A符合题意B、玻璃钢是复合材料，B不符合题意C、是难溶性盐类，C不符合题意D、聚四氯乙烯是合成高分子材料，D不符合题意故答案为：A【分析】金属材料包括纯金属和合金，、玻璃钢是复合材料，大理石的主要成分是难溶性盐类，聚四氯

49、乙烯是有机合成高分子材料。应选A。14.【答案】B 【解析】【分析】在金属活动性顺序中位于氢前的金属能置换出酸中的氢，完成此题可以根据金属活动性顺序进展【解答】在金属活动性顺序中，Mg、Al在氢的前面，可以与酸发生置换反响，而Cu、Ag在氢的后面，不能与酸发生置换反响，故与盐酸充分反响后，剩余的金属是Cu、Ag应选B【点评】此题考察了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以根据金属活动性顺序的意义以及金属活动性顺序进展15.【答案】B 【解析】【解答】解： A、生铁和钢都是铁的合金，钢并不是纯铁，故错误；B、由于铝与空气中氧气反响生成了致密的氧化铝的薄膜，所以，铝制品抗腐蚀才能较铁制品强，故正确；

50、C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故错误；D、由于Cu和Ag都不能与用FeSO4溶液反响，只能得出铁比铜、银活泼，但不能比较铜、银的活动性强弱，故错误；答案：B【分析】A、生铁和钢都是铁的合金；B、根据铝的性质分析；C、根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁解答；D、根据金属的活动性顺表的应用分析判断；二、填空题16.【答案】铝制易拉罐；汞 【解析】【解答】生活中可以回收利用的废旧金属制品很多，比方小到铝制易拉罐，电池中含有有害金属汞等，故回收废旧金属会预防汞污染，故填：铝制易拉罐，汞【分析】根据金属回收的意义进展分析解答即可17.【答案】导热；保持外表枯燥 【解析】【解答】铁制造铸铁锅，是因为铁有

51、良好的的导热性；铁生锈是铁与潮湿的空气作用的结果，故保持外表枯燥有利防止生锈。故答案为：导热；保持外表枯燥【分析】根据铁具有良好的导热性及铁与空气中的氧气和水结合会生锈解答18.【答案】镁；稀硫酸；铁 【解析】【解答】假设天平平衡，说明生成气体的质量相等，气体是从稀硫酸中置换出来的，故稀硫酸应该没有剩余；根据等质量金属完全反响放出放出氢气质量= ×金属的质量，可知因为镁原子的相对质量铁原子的相对原子质量，所以假如生成气体的质量相等，那么反响的铁的质量应该镁的质量故一定有剩余的是镁；因为镁原子的相对原子质量铁原子的相对原子质量，因为“参加质量相等的镁和铁，那么镁产生的氢气较多；假设天平

52、失去平衡，那么指针一定偏向放入金属铁的一方铁一定没有剩余故答案为：镁；稀硫酸；铁【分析】根据条件，反响前天平平衡，假设反响后天平平衡，说明生成气体的质量相等，气体是从稀硫酸中置换出来的，故稀硫酸应该完全反响；因为镁原子的相对质量铁原子的相对原子质量，假如生成气体的质量相等，那么铁的质量应该镁的质量此题主要考察学生根据金属的性质和原子的相对质量进展分析问题的才能19.【答案】蓝；出现红色固体；蓝；浅绿；Fe+CuSO4FeSO4+Cu 【解析】【解答】解：根据金属的活动性可知，将干净的铁钉放入硫酸铜溶液中，能发生置换反响，根据元素守恒，生成红色固体铜和硫酸亚铁，即铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜，

53、又溶液中有铜离子显蓝色，有亚铁离子显浅绿色故答案为：蓝；出现红色固体；蓝；浅绿；Fe+CuSO4FeSO4+Cu【分析】因铁的金属活动性比铜的强，那么铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，溶液中有铜离子显蓝色，有亚铁离子显浅绿色20.【答案】氧气；B；Mg > Mn > Cu；硫酸铜或硝酸铜；Mn + CuCl2 =MnCl2 + Cu 【解析】【解答】1根据铁生锈的条件可知，铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。2金属材料包括金属单质与合金，不锈钢是铁的合金，故属于金属材料。应选B3根据金属活动性顺序可知，活动性较强的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置

54、换出来；而根据题意，“将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片外表无明显变化，说明锰不能置换出镁，即镁的活动性要比锰强；“将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片外表有红色物质生成，说明锰可以置换出氯化铜中的铜，即锰的活动性比铜强，故三种金属的活动性由强到弱的顺序是：MgMnCu。根据题意，要能产生一样的实验现象，即也要能有铜的析出，故可以是其他的可溶性的铜盐溶液，如硫酸铜或硝酸铜等。根据题意，锰Mn与氯化铜溶液反响，生成铜和氯化锰，故反响的化学方程式为Mn + CuCl2 = MnCl2 + Cu。【分析】此题主要考察了金属与金属材料的内容，理解和纯熟掌握金属活动性顺序及其应用，

55、是解答这类题的关键，即金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。21.【答案】小；低；比水小；银白色 【解析】【解答】本身熔化成银白色的小圆球可以判断该金属为银白色，可以用小刀切说明金属很软，在水中能熔化说明金属的熔点低，能浮在水面上说明金属的密度比水小【分析】根据各种物质的颜色，充分理解实验现象，并且可以把实验现象和物质的性质有机的结合起来解答此题，22.【答案】水、氧气；涂油；节约有限的金属资源 【解析】【解答】疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与水和氧气反响，因此铁制品可以进一步锈蚀涂油可以防止自行车链条生锈铁锈的主要成分是氧化铁

56、，和稀盐酸反响能生成氯化铁和水，反响的化学方程式为： 金属资源属于不可再生资源，节约.回收再利用金属具有重要意义，回收利用废旧金属制品的目的之一是节约有限的金属资源【分析】铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；假如缺少水或缺少氧气，或者缺少氧气和水，铁就不容易生锈；书写化学方程式要注意标准性；金属资源属于不可再生资源23.【答案】  Ag；Fe2+ 、Mg2+ 【解析】【解答】解：向AgNO3、CuNO32、MgNO32混合液中，参加一定量的铁粉，充分反响后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，无气体生成，说明铁不过量。那么滤出的固体中一定含有Ag。滤液中一定

57、含有的阳离子是Fe2+ 、Mg2+ 。故答案为： Ag；Fe2+ 、Mg2+。【分析】根据金属活动性顺序来分析解答。24.【答案】CuNO32、ZnNO32 【解析】【解答】在金属活动性顺序中，锌比铜活泼，铜比银活泼，故将锌参加到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中后，锌先与硝酸银反响，后与硝酸铜反响，银的相对原子质量比锌大，故ab段溶液的质量减少，锌的相对原子质量比铜的相对原子质量大，故bc段溶液的质量增加，故b点表示锌与硝酸银恰好完全反响，故b点溶液中的溶质有生成的ZnNO32和未反响的CuNO32；故答案为：CuNO32、ZnNO32【分析】根据金属和盐溶液的反响进展分析，在金属活动性顺序中，前面

58、的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，且金属越弱优先置换，通过各反响的关系分析溶质的情况。25.【答案】水；氧气；保持铁锅外表的干净枯燥 【解析】【解答】铁锅使用不当易生锈，是因为铁与空气中的氧气和水共同作用的结果为了防止铁锅生锈，人们常采用保持铁锅外表的干净枯燥或在将铁锅擦干，涂上一层植物油等方法，这些方法都可以防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水故答案为：水；氧气；保持铁锅外表的干净枯燥【分析】铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈三、实验探究题26.【答案】1Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Fe、R、Cu、Ag；R+H2SO4=H2+RSO42H2O和O23A

59、,C 【解析】【解答】1乙中铁能与硫酸铜反响生成了硫酸亚铁和铜，发生反响的化学方程式是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；一段时间后，将烧杯中铁丝交换为R进展实验，由于甲中出现气泡，说明了R在金属活动性顺序表中，位于氢的前面，烧杯乙中的溶质是铁与硫酸铜反响生成的FeSO4 ， 由于乙中无明显现象，说明R的活泼性小于铁，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为Fe、R、Cu、Ag；R与硫酸反响生成R的硫酸盐R在化合物中化合价为+2价，化学式是RSO4和氢气，反响的化学方程式是R+H2SO4=H2+RSO4；2铁与氧气、水同时接触就会生锈。为了防止铁被锈蚀，我们常在铁制品的外表涂抹一层油

60、漆，主要为了隔绝空气中的H2O和O2；3A、合理开采金属矿物能节约金属资源，正确；B、金属在消费生活中有着广泛的应用，不能制止使用，错误；C、回收废弃旧金属是保护金属资源的有效措施，正确。故答案为：AC。【分析】在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，要比较金属的活动性大小，常用金属与盐溶液的反响。要验证三种金属活动性大小关系时，通常采取“三取中的方法即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反响或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反响。27.【答案】1氧气、水；把溶解在水中的氧气排出2温度越高，铁的锈蚀速率越快；在一样温度下，向I、II两套装置的集气瓶中分别通入氧气和空气；铁钉均锈蚀，且U型管中液面由b处上升至a处所需时间III；铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，在能导电的溶液中，锈蚀的速率加快3A,C 【解析】【解答】解：