专题限时集训作业手册

1、专题限时集训(一)专题一物质的组成、分类和化学用语(时间：40分钟)1下列有关物质组成的说法正确的是()A物质均是由分子构成，分子均是由原子构成的B某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质C碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物2下列有关说法错误的是()A“人造太阳”原理为HHHen，该变化不是化学变化B乙烯与HCl通过加成反应可得氯乙烯C锌可与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，但不能与稀硝酸发生置换反应D金刚石的能量比等质量的石墨能量高，通过吸热反应石墨有可能转化为金刚石3下列各组物质，均是由分子直接构成的化合物的是()ANH3、

2、HD、C10H8BPCl3、CO2、H2SO4CSO2、SiO2、P2O5DCCl4、NaCl 、H2O24下列说法正确的是()A“嫦娥”三号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料BPM 2.5亦称可入肺颗粒物，比表面积大，能吸附有毒有害物质C从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料5分类是科学研究的一种重要方法，下列分类中完全正确的是()条件符合条件的物质或微粒A混合物空气、食盐水、冰水混合物B烃CH4、C2H4、CH3ClC非电解质，水溶液能导电NH3、CO2、SO2D氢元素的不同核素H、H2、D、T6.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海

3、水综合利用的说法正确的是()A海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化B海水中含有钾元素，只需要经过物理变化就可以得到钾单质C利用潮汐发电是将化学能转化为电能D从海水中提取溴单质的过程中，溴元素通常要参与三次氧化还原反应7下列化学用语表示正确的是()AN2分子的电子式：B中子数为18的氯原子的原子符号：ClCCH4分子的球棍模型： DHOCH2COOH缩聚物的结构简式：HOCH2COOOH8下列有关表示方式中正确的是()A18O2的结构示意图：BNH3 的电子式：H·,·)N,··,H ·,·)HC乙烯的结构式：CH2=CH2D乙酸的结构

4、简式：CH3COOH9下列化学用语使用正确的是()ACO2的比例模型：B乙酸分子的球棍模型： C甲基的结构简式：CH3D明矾晶体的化学式：KAl(SO4)210下列变化中，酸只体现酸性的是()A浓硫酸与蔗糖混合B浓硝酸与铜反应C稀硫酸与BaCl2溶液混合D盐酸与Na2CO3溶液混合11下列事实能说明物质Q一定是纯净物的是 ()Q的组成元素只有一种常压下Q的熔点、沸点分别只有一个确定的值Q的组成元素有两种，且这两种元素原子个数比是确定的构成Q的分子只有一种A BC D12下列有关变化中，一定没有电子转移的是()A漂白粉使石蕊试液褪色B苯使溴水褪色C需要吸收热量的变化D铁被浓硫酸钝化13分别将6滴

5、饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂(5 mL 20 蒸馏水中、5 mL沸水中并加热至红褐色、5 mL20 蒸馏水)中，然后再加入适量0.1 mol·L1的NaOH溶液，下列有关相应分散系的说法中不正确的是()A分散质粒子直径：<<B分散系稳定性：>>C仅凭观察法就可将、三种分散系区别开D向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后只有中会产生白色沉淀14类比是重要的学习方法，但不能违背客观实际。下列说法正确的是()A根据化合价，Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3 ，则Pb3O4 也可表示为PbO·Pb2O3BCaC2能水解：CaC22H2O=Ca

6、(OH)2C2H2，则Al4C3也能水解：Al4C312H2O=4Al(OH)33CH4CO2与Li加热生成Li2O，则O2与Na加热生成Na2ODSO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀15现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1 mol·L1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是_。(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_。(3)在

7、胶体中加入电解质溶解或胶粒带有相反电荷的胶体能使胶体粒子沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近负极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带_(带“正”或“负”)电荷。向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_。 (4)甲同学将浓盐酸滴加到Fe(OH)3胶体中，发现先形成红褐色沉淀，再继续加入盐酸后沉淀又溶解了，对此现象感到不可理解。为何开始加入的盐酸与氢氧化铁胶体不发生中和反应得到FeCl3溶液，请你给他帮助：_。16分类可以简化人对客观世界的认识过程。(1)下列四种物质：H2SO4、CH3

8、COOH 、NaOH 、HCl 。按照不同的分类标准它们中有一种与另外三种有明显的不同，写出两种这种物质的化学式及分类的依据。这种物质是_，分类依据是_。这种物质是_，分类依据是_。(2)下列四个反应：aNa2OH2O bNaH2OcCl2 H2O dNO2 H2O其中参加反应的水与其他三个有本质不同的是_(填序号，下同)；从反应类型角度上看，有一种与其他三个有本质上不同的是_。17为验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨500 g，蒸馏水1500 mL、食用醋70 mL，加热煮沸后维持70 min，得到骨头汤1250 mL，用仪器检测，每100 mL骨头汤含有2 mg钙。查阅资料：人体骨

9、骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2，人体平均每天需要补钙800 mg。回答下列问题：(1)羟基磷酸钙中磷元素的化合价是_，羟基的电子式为_，已知人的牙表面牙釉的主要成分是羟基磷酸钙，试推测羟基磷酸钙_(选填“能”或“难”)溶于水。使用含氟牙膏(内含NaF)刷牙时，羟基磷酸钙会转化为更坚硬的氟磷酸钙，写出转化的化学方程式：_。(2)羟基磷酸钙中磷与氧原子物质的量之比为_，若羟基磷酸钙能与硝酸发生“中和”反应，则1 molCa10(PO4)6(OH)2与足量硝酸反应时可生成_mol H2O。(3)骨头汤中钙的物质的量浓度是_，假设某人只能从骨头汤中获取钙，则他每天至少需要喝

10、_L骨头汤才能满足需要。(4)下列物质中不能用于人体补钙的是_。A牛奶 B钙片C氧化钙 D葡萄糖酸钙18我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹。在一定条件下铅丹(用X表示)与过量硝酸能发生如下非氧化还原反应：X4HNO3=PbO22Pb(NO3)22H2O(已配平)。(1)铅丹的化学式是_，此铅丹中铅的化合价是_。(2)Pb3O4可写成PbO·PbO2，结合氧化物分类与性质及上述反应可推知，PbO2肯定不是_(填“酸”或“碱”)性氧化物，判断的依据是_。(3)写出PbO(难溶于水)与硝酸反应的离子方程式：_；已知PbO2与浓盐酸混合后可得到PbCl2、有色气体等物质，请写出相应的化学

11、方程式：_；当生成2.24 L Cl2时，转移的电子数目为_NA。专题限时集训(二)专题二常用化学计量(时间：40分钟)1设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A常温常压下，11.2 L SO2含有的分子数少于0.5NAB1 mol·L1的Ca(ClO)2溶液中含ClO数目为2NAC标准状况下，2.24 L四氯化碳中“CCl”键为0.4NAD1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子2NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是()A2 g DO中含有的质子数、中子数、电子数均为NAB含有NA个“Cu”微粒的CuO和Cu2S混合物质量为80 gC标准状况下，5.6

12、 L氧气作氧化剂时转移电子数一定为NAD58.5 g NaCl晶体中含有NA个Na3设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()ApH1的硝酸溶液中，H的数目NAB78 g苯含有C=C双键的数目为3NAC常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA4设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是()A标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NAB0.1 mol SO2与0.2 mol O2充分反应后可得到0.1NA个SO3分子C2.24 L 氯气与足量钠反应时转移电子数目为0.2NAD

13、0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NA5物质的量相等的A、B两种气体，下列说法中错误的是()A分子数目一定相等B体积一定相等C质量不一定相等D分子中的原子数目可能相等6三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)0.5Mr(Z)，下列说法正确的是()A三种气体密度最小的是XB分子数目相等的三种气体，质量最大的是YC若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD20 时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为217图Z2­1是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容，

14、据此判断下列说法正确的是()图Z2­1A向此硫酸中加入等体积的水后溶质质量分数为49%B配制200 mL 4.6 mol·L1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mLC浓硫酸稀释后直接转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏低D用该硫酸配制 1 mol/L稀硫酸时，需要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒8.Hf是我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素，该核素在高科技领域有着重要的用途。若一个该核素的质量为a g，12C核素的质量为b g，NA是阿伏伽德罗常数，下列说法中错误的是()ANABW g Hf的物质的量为 molCHf的摩尔质量为g/molD等物质的量的Hf、12C的质量比为ba

15、9关于m g H2和n g He的下列说法正确的是()A同温同压下，H2和He的体积比为m2nB同温同压下，若mn，则H2与He的物质的量比为21C体积相同时，He的质量一定大于H2D若二者的物质的量相等，其体积也相等10向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表，下列有关说法不正确的是()实验编号12345BaCl2溶液体积/mL03060100120沉淀质量/g00.699x2.0972.097A.完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mLB混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 mol·L1C3号实验中沉淀的质量x

16、为1.398 gD混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol·L111将a g二氧化锰粉末加入c L b mol/L的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A可以收集到氯气LB反应后溶液中的Cl数目为(bc·NA2d)CNA可表示为D反应后溶液中的H数目为(bc2d) 12.在同温同压下用排气法收集NH3 、HCl进行喷泉实验(如图Z2­2)，其中图(a)中的烧瓶收集满了NH3，图(b)中的烧瓶HCl气体没有收集满，下列说法错误的是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)()图Z2­2A溶

17、质的物质的量浓度均为 mol·L1B溶质物质的量浓度不相同C溶质的质量分数不同D图(a)、图(b)中喷泉的颜色分别为蓝色、红色13用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB100 g质量分数为98%的浓硫酸中含氧原子数目为4NA C常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NAD常温常压下，24 g镁与足量氯气反应时转移的电子数目2 NA14同温同压下，x g甲气体与y g乙气体占有相同的体积，下列说法中错误的是()Axy等于甲与乙的相对分子质量之比Bxy等于甲与乙的分子个数之比Cxy

18、等于同温同压下甲与乙的密度之比Dyx等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比15下列有关说法中正确的是()A下列各项(温度；浓度；容量；刻度；刻度线)，其中容量瓶上标有B用18.4 mol/L的硫酸配制1 mol/L稀硫酸的实验有如图Z2­3所示的操作图Z2­3C容量瓶用蒸馏水洗净后要烘干以除去残留的水D若用含有Na2O的NaOH配制溶液，则所配溶液浓度偏大16设NA表示阿伏伽德罗常数。(1)已知一个NO、NO2 分子的质量分别是a g、b g。则一个氧原子的质量是_，氧原子的摩尔质量是(用含a、b数字的式子表示)_，10 g NO2物质的量为(用含b的式子表示)_。(2)

19、已知H2Cl22HCl，在某密闭容器中使NA个Cl2与2 mol H2充分反应后，容器中气体分子数目为_NA，此时气体总质量为_。(3)含有NA 个OH的Ca(OH)2的质量是_，n(Ca2)_。17某次实验中预计需要使用480 mL a mol/L的纯碱溶液，下面是某同学在实验室配制该溶液的流程图(图Z2­4)，回答下列问题：图Z2­4(1)流程图中的配制过程少了一步，请指出缺少的步骤是_。(2)最合适的V值为_，由此值求出的a_，使用容量瓶前对容量瓶必须进行的一项操作是_。(3)所给出的流程图中体现出的操作内容有三个错误，请写出：_、_、_。(4)指出下列实验操作对结果

20、以及对所配制溶液浓度的影响，填写“偏大”“偏小”或者“无影响”。转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水：_；定容时俯视刻度线：_。18某一反应体系中涉及的反应物和生成物共有4种物质：X、Cl2、NH3、N2。当转移的电子总数为a个时，氮气数量变化了b mol。(1)氧化产物的摩尔质量是_。(2)阿伏伽德罗常数为(用含a、b的代数式表示)_。(3)X可能由两种组成：HCl、NH4Cl，为确定X的化学式，某同学取同温同压下体积分别为V1、V2的两种物质(氧化剂与还原剂)充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原温后，再测出容器的容积(V3)。若实验结果(用V1、V2与V3间关系来表

21、示，后同)是_，则X的化学式为HCl，简要写出你作出此推断的依据是_。若实验结果是_，则X的化学式为NH4Cl。专题限时集训(三)A专题三氧化还原反应(时间：40分钟)1下列叙述不正确的是()A有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应B氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移C臭氧与氧气结构不同，二者之间的转化是氧化还原反应DCl、I、S2等只有还原性，但也有不少阴离子有较强的氧化性2向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液溶质为Cu(NH3)4SO4，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成，反应方程式为2Cu(NH3)4SO43SO24H2O=2NH4CuSO33(NH4)

22、2SO4()。再将Q与足量的10 mol/L硫酸混合微热，则会发生如下反应：2NH4CuSO32H2SO4=Cu(NH4)2SO42SO2CuSO42H2O()。对上述两个反应的有关分析中正确的是()A是非氧化还原反应而是氧化还原反应B上述反应中SO2的作用只相当于催化剂C反应中CuSO4是氧化产物D反应中SO2发生还原反应3NH4NO3在通常条件下加热的分解方式有多种，一般不出下列范围，根据已学知识判断，下列反应不可能的是()ANH4NO3N2O2H2OBNH4NO3NH3HNO3CNH4NO3O2HNO3H2ODNH4NO3N2HNO3H2O4电视连续剧大宋提刑官中的主人公宋慈在案件侦破中

23、常使用“银针验毒”，“银针验毒”的原理是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列有关说法中正确的是()AX的化学式为AgSB银针验毒时，空气中的氧气发生氧化反应C反应中Ag、H2S均是还原剂D每生成1 mol X会转移2 mol电子5某溶液中含有HCO、CO、SO、Na、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子物质的量保持不变的是()ANO BCO、NOCSO、NO DCO、NO、Na6向只含有Fe3、Cu2、H各0.1 mol及a mol SO的某溶液中(不考虑水的电离)，加入足量锌粉，搅拌使其充分反应，下列说法中正确的是()A当消耗0.1 mo

24、l Zn时，得到的还原产物为0.1 molB当溶液中不再产生气泡时，溶液中大量存在的阳离子是Zn2C当有第三种单质生成时，消耗的锌粉质量至少大于13 gD反应结束时，可得到0.25 mol ZnSO47NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是MnONOMn2NOH2O。下列叙述正确的是()A该反应中NO被还原B反应过程中溶液的pH减小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH8研究表明：K2MnO4在640 时分解，K3MnO4在800 时分解，实验室用酒精灯加热1 mol KMnO4放出19.2 g O2，则能正确

25、表示该反应的化学方程式的是()A5KMnO4K2MnO4K3MnO43MnO23O2B2KMnO4K2MnO4MnO2O2C4KMnO42K2MnO42MnO23O2D3KMnO4K3MnO42MnO22O29向含Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图Z3­1，下列说法中正确的是()图Z3­1AQ是IBQ是BrCab区间的反应：2Fe2Cl2=2Fe32ClDb点时溶液中只有Cl10已知铅2价稳定，6种物质：H2O、PbO2、Pb(NO3)2、HMnO4、HNO3和Mn(NO3)2可以组成一个化学

26、方程式。下列有关说法正确的是()APbO2是反应的还原剂B被还原的元素是Mn(NO3)2中的MnC反应中1 mol氧化剂得到5 mol电子D将反应物配平后的PbO2与Mn(NO3)2的化学计量数之比5211汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是()A生成40.0 L N2(标准状况)B有0.250 mol KNO3被氧化C转移电子的物质的量为1.25 molD被氧化的N原子的物质的量为2.5 mol12NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当

27、前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题。(1)在含有Cu的酶的活化中心，亚硝酸根离子(NO)可转化为NO，写出Cu和NO在酸性溶液中转化为NO的离子方程式：_，反应中NO表现出_性。(2)一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体，方程式为_，若在同温同体积条件下完全转化时，容器内压强与转化前压强的比为_。(3)将0.05 mol NO、0.03 mol O2的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100 mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质物质的量浓度为_(设溶液体积变化忽略不计)。13工业上用粗软锰矿(只含有MnO2和MnO)和H2SO4(过量)、FeS2制备MnSO4·H2

28、O的流程如图Z3­2所示(已知，流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反应)图Z3­2(1)中发生了三个反应：MnOH2SO4=MnSO4H2O、FeS2H2SO4=FeSO4H2SS完成反应：_MnO2_FeSO4_=_MnSO4_。(2)沉淀A、B的化学式分别为_，中加入MnO的目的是调节溶液的pH使Fe3完全沉淀，则中MnO参与反应的离子方程式：_。(3)若沉淀A的质量和MnSO4·H2O的质量分别为96.0 g、321.1 g，中加入的MnO为0.1 mol，则理论上粗软锰矿中MnO的质量分数为_(精确到0.01%)。14已知向KI溶液中持续

29、通入氯气的过程中，溶液中某些离子物质的量变化与通入氯气的物质的量关系如图Z3­3所示。图Z3­3(1)向淀粉KI溶液中滴加氯水至过量，溶液颜色变化为_，AB段反应的离子方程式为_，x_。(2)进一步实验表明若向C点的溶液中加入适量KI、稀硫酸后，溶液又会变成蓝色，写出此变化中反应的化学方程式：_。(3)向10 mL含有0.1 mol/L KI的淀粉溶液中通入44.8 mL Cl2(标准状况)，写出此时反应的离子方程式：_。15(1)某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下：图Z3­4请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl

30、2、Fe3、I2的氧化性强弱为Cl2>Fe3>I2(实验中不断地小心振荡G装置中的试管)。若制备氯气的试剂是盐酸与KMnO4溶液，试写A中反应的离子方程式：_。请写出试剂M为_溶液，证明氧化性为Cl2>Fe3>I2的实验现象是_。已知3Cl22NH3=6HClN2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为黄绿色气体消失，产生白烟，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为_。(2)某废水中含有一定量的Na、SO，可能含有CO，某研究小组欲测定其中SO的浓度，设计如下实验方案：从下列试剂中选择试剂X为_(填序号)。A0.1 mol/L KMnO4(H

31、2SO4酸化)溶液B0.5 mol/L NaOH溶液C新制氯水DKI溶液加入试剂X生成SO的离子方程式为_。证明该废水中是否含有CO的实验方案为_。专题限时集训(三)B专题三氧化还原反应(时间：40分钟)1向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2C溶液中一定含Cu2D剩余固体中一定含Cu2已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH关系如下：pH范围>7<7产物NONO、N2O、N2中的一种下列有关说法错误的是()A碱性条件下Na

32、NO2与NaClO反应的离子方程式：NOClO=NOClB向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2C向冷的NaNO2溶液中加入盐酸可得到HNO2D将冷的NaNO2溶液中加入到滴有淀粉的氢碘酸中溶液变蓝色3对于反应4CuFeS215O24CuSO42Fe2O34SO2的有关叙述正确的是()ACuFeS2中硫的化合价为1价BCuFeS2发生还原反应C1 mol CuFeS2完全反应转移电子数为13 molD该反应的所有产物均既是氧化产物，又是还原产物4将0.04 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液中的c(H)与Cl2用

33、量的关系示意图是(忽略溶液的体积变化)()ABCD图Z3­55一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700 mL，放出2.24 L NO气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为()AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFe8O106已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4 氧化，反应的化学方程式为 2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO4X5Fe2(SO4)38H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图Z3

34、73;6所示，则下列有关说法不正确的是()图Z3­6A方程式中的X为2MnSO4B氧化性：KMnO4>Fe3>I2C根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.30 molDAB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC段的反应为2Fe32I=2Fe2I271.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是()A该合金中铜与镁的物质的量之比是21B该浓硝酸

35、中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mLDNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%8请按要求填写下列空白处。(1)在碱性条件下向绿色的K2MnO4溶液中通入CO2后可得到紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_。(2)在弱酸性条件下，向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一种有特殊颜色的难溶性碱及一种难溶性氧化物，写出相应离子方程式：_。9回答下列问题：(1)以铜、稀硫酸为基本原料，在一定条件下可制取CuSO4，写出相关化学方程式。向热的铜、稀硫酸混合体系中持续通入空气：_。向热的铜、稀硫酸混合体系中

36、加入适量过氧化氢：_。用铜作电极，稀硫酸作电解质，通电时还得到一种可燃气体：_。(2)NO、NO2的任意排放会造成大气污染，工厂尾气中的氮氧化物可用碱溶液吸收，写出下列变化中的离子方程式。含适当比例的NO、NO2遇碱溶液时可生成唯一的一种盐：_。NO2也可与碱溶液反应，其中产物之一是NO：_。10已知反应：Pb(N3)2Cr(MnO4)2Pb3O4NOCr2O3MnO2Pb(N3)2的名称为叠氮化铅，其中Pb为2价，回答下列问题：(1)已知Cr的常见化合价为2、3、6，Mn的常见化合价为2、4、6、7，则Cr(MnO4)2中Cr的化合价为_，Mn的化合价为_。(2)若反应式中Cr(MnO4)2

37、的化学计量数为44，请配平这个反应的化学方程式：_。(3)该反应的氧化产物是_，1 molPb(N3)2参加反应，转移电子数为_mol。11金属钛(Ti)因为具有许多神奇的性能越来越引起人们的关注，被誉为“未来金属”。常温下钛不和非金属、强酸反应，加热至红热时，能与常见的非金属反应。工业上由钒钛磁铁矿经“选矿”得到的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取金属钛的主要工艺过程如下：图Z3­7(1)从金属矿石中提炼金属一般需要经过矿石的富集、_、金属的精炼三个阶段；若上述流程中碳的氧化产物主要为一种可燃性气体，请分别写出反应、的化学方程式：_、_。(2)生产中碳除了作还原剂还原金属矿物外，

38、还有一个重要作用是_；反应是在氩气的环境中进行，目的是_，如何从反应后的固体中获得金属钛：_。(3)已知在氯化过程中还有一种副产物VOCl3生成，实际生产中常在409 K时用铜还原VOCl3，得到不溶于TiCl4的VOCl2，当有1 mol Cu参加反应时转移的电子数为NA，试写出该反应的化学方程式为_。12二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水，沸点为11 。(1)用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如图Z3­8所示：图Z3­8写出电解时发生反应的化学方程式：_；工业上分离ClO2、NH

39、3的方法是_。ClO2的消毒效益(以转移电子数目的多少为依据)是等物质的量的Cl2的_倍。(2)产品中ClO2含量的测量：向锥形瓶中加入由适量碘化钾、3 mL硫酸组成的混合溶液，将上述反应过程中生成的一部分ClO2气体通入锥形瓶中充分反应。再加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I22S2O=2IS4O，通过的气体中不存在能与I2、S2O反应的成分)，共用去V mL硫代硫酸钠溶液。请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式：_。滴定终点的现象是_。测得通入ClO2的质量m(ClO2)_(用含c、V的代数式表示)。13锰及其化合物在现代工业有极其重要的用途。(1)Mn

40、2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域，工业上可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，写出该化学反应的化学方程式：_。(2)MnO2是一种重要的无机功能材料，蕴藏在海底的丰富的锰结核矿的主要成分是MnO2，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2，工艺流程如图Z3­9所示：图Z3­9步骤中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 mol·L1的NaClO3溶液200 mL，该反应的离子方程式为_。已知溶液B中的产物之一(Q)可循环用于上述生产，试写出A与NaOH反应的化学方程式：_。(3)电解步骤所得溶液也可得到MnO2，写出生

41、成MnO2的电极反应：_。专题限时集训(四)专题四离子反应(时间：40分钟)1已知“CuFe3Fe2Cu2”，则该反应可能是：置换反应，氧化还原反应，复分解反应，离子反应() A B C D2下列各组离子能大量共存的是()ApH<7的溶液中：Na、S2、K、MnOBpH7的溶液中：Al3、Cl、SO、AlOCpH>7的溶液中：Na、CO、SO、KDpH0的溶液中：Na、Al3、Fe2、ClO3下面是溶解性表中的部分内容(室温下测定)：阳离子阴离子OHSOSOCa2微不Fe3不溶Cu2不不下列有关说法中正确的是()A处物质属于可溶性碱B处物质组成为Fe2(SO3)3C处物质为硫酸盐或

42、者铜盐D、处物质在溶液中发生的反应一定是Cu22OH=Cu(OH)24某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中最易达到目的的是()只含0.1 mol Na、0.2 mol Mg2、0.1 mol Cl和0.1 mol NO的溶液只含0.1 mol NH、0.1 mol Ca2、0.1 mol CO和0.1 mol Cl的溶液pH相等的Na2CO3溶液与NaClO溶液室温时，0.5 mol/L的Ca(OH)2溶液室温下pH3的含有H、K、SO的溶液A BC D5现有四瓶无色溶液，溶质分别是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种，已知X加入到Y中无反应，X加入到Z中有气体产生，则Y

43、是()ANa2CO3 BNa2SO4 CBaCl2 DH2SO46在给定的四种溶液中，含有以下各种微粒，一定能大量共存的是()A由水电离出的c(OH)1×1012mol/L的溶液中：Ba2、K、Br、SiOB常温下葡萄糖溶液中：SCN、Cl、K、NHC溴水中：Na、CO、NH、SODpH>7的溶液：Na、Ba2、SO、ClO7下列离子方程式不正确的是()A将NH3通入稀酚酞溶液中溶液变红：NH3H2ONH3·H2ONHOHB用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CO2H=CO2H2OCCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OD向少量酸性KMnO4溶液中滴入草酸，溶液紫色褪去：2MnO5H