氨板书教学讲课稿

1、【开始】大家上午好，今天我们一起来学习课本第四章、第四节氨 硝酸 硫酸。在上一节的学习中，我们学习了硫与氮的氧化物，重点讲述了二氧化硫、三氧化硫，二氧化氮、一氧化氮这些硫与氮的化合物的知识。那么今天我们再来学习几种较为复杂一点的硫与氮的化合物，我们学习：氨 硝酸 硫酸。(板书 氨 硝酸 硫酸我们先来看一下氨的相关知识。【引入】同学们应该知道，氮元素是蛋白质的重要组成元素，动植物需要不断地从自然界中摄取大量的含氮化合物才能得以生长，然而氮元素在自然界中最主要的存在方式，大家知道是以空气中的氮气这种单质游离态的形式存在，那么把氮气转化成含氮化合物的相关反应就变得至关重要了。因为只有将氮转化为含氮化

2、合物，才能被动植物吸收。我们把这种将游离态的氮转变为氮的化合物的方法叫做氮的固定。这里涉及到了一个概念，就是氮的固定的概念。什么是氮的固定呢？ (板书一、氮的固定将游离态的氮转变为氮的化合物的方法。就是将游离态的氮转变为氮的化合物的方法就叫做氮的固定。那么氮的固定方法很多，自然固定，人工固定方式多种多样，而其中最重要，也是最直接的一种方法就是氮气与氢气直接合成氨。目前，工业上正是利用这个基本反应用氮气合成氨，然后再制得各种铵肥，从而达到固氮的目的。那么工业合成氨的这个反应，反应方程式可以写做：（板书）二、工业合成氨N2 + 3H2 = 2NH3 氮气和氢气在高温高压，催化剂的条件下反应生成氨。

3、注意这个反应是可逆的，使用的是可逆符号。由此可见，氨是维系自然界氮的循环的关键物质，是保证动植物生长，自然界生命不息的命脉所在，对人类社会的生存，生产，生活也具有不可替代的重大意义。【讲解】那么下面我们就来正式介绍这个重要的氮的化合物氨。先来看一下氨的物理性质：这里我准备了一份资料，板书我来读一篇2004年的新闻，这篇新闻报道了杭州市一制冷车间发生的氨气泄漏事故。大家仔细听一下，看能不能从这篇报道中获取一些有关氨的信息，进而总结一下氨的物理性质？新闻】2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区方圆数百米的空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，（副板书）浓烈的刺激性气

4、味 注意有浓烈的刺激性气味厂区内寒气逼人。（副板书）寒气逼人 寒气逼人厂区工作人员在接触到泄漏气体以后感到呼吸十分困难，进而神志不清，并伴有抽搐。（副板书）呼吸困难 工作人员呼吸十分困难，进而神志不清，并伴有抽搐很多工人在发生事故以后急忙俯身逃向低洼处才幸免遇难。（副板书）俯身逃向低洼处 俯身逃向低洼处 市消防中心接到报案后立即出动上百名消防队员，十余量消防车，在查明泄漏位置后，立即采取喷水方法稀释高浓度氨气，迅速控制了事故险情.（副板书）喷水稀释高浓度氨气 事故的缓解方法是喷水稀释高浓度氨气。下面请同学们注意结合我在阅读这篇新闻报道时给大家强调的这样几条重要的信息，来总结一下氨气都具备哪些物

5、理性质，氨气它的色、态、味？有毒没毒？密度，溶解性怎么样？等等这些问题，同学们能从这些信息中找到答案吗？应该能够找到吧，下面我请一位同学来帮我们总结一下：首先，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味。说明什么？氨气，它的气味如何？是有浓烈的刺激性气味。（板书）氨气是有浓烈的刺激性气味的无色气体， 很好，氨气是有浓烈的刺激性气味的无色气体。接下来第二点，厂内寒气逼人。说明液态氨气化吸收大量的热，也从侧面说明氨气易液化。（板书）易液化，第三点，氨气有毒没毒啊？（板书）有毒， 是有毒的第四，工人在发生事故以后急忙俯身逃向低洼处才幸免遇难，他们为什么要俯身？这是利用了氨气的什么物理性质？我提示一下，你想氨气

6、他的密度，和空气比起来，应该是大还是小？（板书）密度比空气小 要小最后，事故的缓解方法是喷水稀释高浓度氨气。这说明氨气的溶解性怎样？（板书）极易溶于水（1：7） 极易溶于水，一体积水能溶解大约700体积氨气很好，请坐。那么这些就是我们总结的氨气的物理性质 ：氨气是一种无色，有刺激性气味的气体，易液化，密度比空气小，常温常压下极易溶于水（1700）。这是氨气的物理性质，下面我们来学习氨气的化学性质：【氨气的化学性质】（板书）四、氨气的化学性质氨气都具备哪些化学性质，它能与什么样物质发生反应呢?首先，我们来看一个很特别的反应：【氨气与水】 （板书）1、与水反应氨气与水的反应。大家注意阅读课本91面

7、的实验4-8，猜想一下这个氨气与水的实验，他的实验现象会是怎样的?这个实验的器材准备是这样的：在干燥的圆低烧瓶内充满氨气，用带有玻璃管和胶头滴管的塞子塞紧烧瓶口（其中胶头滴管里预先吸入了一定量的水）。然后将圆低烧瓶整个倒置，并使塞子上的玻璃管下端插入盛有水的烧杯（这个烧杯的水中预先滴入了几滴酚酞溶液）。进行实验的操作是轻轻挤压胶头滴管，使其中少量水进入烧瓶，然后打开玻璃管上的止水夹。大家想想这个实验会出现什么样的实验现象呢？我们会在圆底烧瓶内发现非常漂亮的喷泉现象，而且喷泉的颜色是红色的。现在请大家思考一下：为什么会出现这样的实验现象？从这一实验现象我们能得出什么结论呢?我们一起来分析一下：首

8、先，这个实验能够形成喷泉，最基本的原理是利用了烧瓶内外形成的很大的压强差。那么这个压强差是怎么产生的呢？在实验开始时，轻轻挤压胶头滴管，使滴管内的水进入烧瓶，由于氨气极易溶于水，在这一瞬间，烧瓶内的气体极速溶解，那气体压强显然就会迅速下降，这样就产生了烧瓶内外的压强差。接着打开止水夹,在压强差的作用下，自然就产生了喷泉现象。这是产生喷泉的原因，那喷泉为什么会呈现红色呢？大家还记得吗?在实验开始之前，我们向烧杯内预先滴加了几滴酚酞溶液，对吧？现在大家是不是能够想到喷泉为什么是红色了，因为滴入烧杯的酚酞溶液进入烧瓶后遇到了碱性溶液，而呈现红色。也许有些同学会问了：这个碱性溶液是什么呢？这里就涉及到

9、了氨气与水的化学反应。我们把氨气溶于水得到的水溶液叫作氨水，下面我们像探究氯水的成分一样来讲解一下氨水中都含有哪些成分？氨气溶于水，其中大部分与水发生化学反应生成一水合氨，一水合氨的化学式是这样的（NH3.H2O），这种物质很不稳定，受热就会又分解成氨与水。那么氨水呈碱性也正是因为生成的这种一水合氨能够部分电离出铵根离子和氢氧根离子。由此可知，氨气与水反应的化学方程式可以写成：（板书）NH3 + H2O =NH3·H2O= NH4+ + OH- 其次，氨水的成分,我们也知道了，都包括：（板书）氨水的成分：NH3·H2O、NH3、H2O、NH4+、OH 和H+(极少量一水合氨

10、分子、氨气分子、水分子。氨根离子、氢氧根离子、以及极少量的氢离子。另外还要补充说明一个问题：就是我们这里所说的氨水，和液氨大家要注意区分，二者并不是一个概念，所代表的也不是同一物质。（板书）氨水和液氨不是同一概念。二者之间具体的区别在于：（板书）氨水 液氨第一、形成原因不同。氨水是氨气溶于水形成的溶液，而液氨是氨气降温加压液化得到的（板书）氨气溶于水 氨气降温加压液化第二点不同在于：氨水是混合物，它所包含的物质刚才已经讲过了；而液氨是个纯净物，它所包含的化学物质就一种！氨气。【氨与酸的反应】那么以上是我们对氨与水的反应作出的详尽的讲解，下面我们继续看一下氨的其他的化学性质，我们来学习氨与酸的反

11、应。（板书）2、与酸反应刚才已经提到，氨气溶于水得到的氨水溶液是呈碱性的，我们知道，碱与酸能发生酸碱中和反应，也就是说氨水与酸应该能够发生反应生成盐和水，那氨气与酸能不能直接发生反应呢？如果能的话，反应的生成物又是什么呢？实际上，氨与酸能够反应，反应后只生成盐，这种盐叫做铵盐。例如，氨气与氯化氢反应，大家可以看一下图4-28.所示，氨与氯化氢气体常温下接触，就会发生反应。反应现象是有大量白烟生成，这种白烟正是反应生成的氯化铵这种铵盐的固体小颗粒，反应的化学方程式是： (板书 NH3 + HCl = NH4Cl。除此之外，氨还能与其他的酸，如硝酸，硫酸都能发生反应，反应的化学方程式是这样的：(板书NH3 + HNO3 = NH4NO32NH3 + H2SO4 = (NH42SO4实际上，大家注意观察一下氨与氯化氢，硝酸，硫酸这三个反应。同学们有没有发现这三个化学方程式有很多相似之处？他们实际上是一类反应，都是氨与酸生成铵盐的反应，我们可以用一个离子反应方程式来表达这一类反应的本质，这个离子反应方程式可写成这样：(板书NH3+H+=NH4+ 就是氨气分子和酸电