高考第二轮复习——无机非金属元素及其化合物（学案含答案）

1、.年 级高三学 科化学版 本苏教版内容标题无机非金属元素及其化合物【本讲教育信息】一. 教学内容： 无机非金属元素及其化合物二. 教学目的掌握氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅所在主族元素性质的相似性、递变规律和特殊性；重点掌握几种常见典型物质的物理性质和化学性质；掌握硫酸、硝酸的化学性质；掌握氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的实验室制法和气体的搜集与尾气的吸收。三. 教学重点、难点常见非金属元素的性质及互相关系四. 教学过程：元素化合物是高中化学的主体，这部分内容与根本概念、根本理论互相浸透，与化学实验、化学计算联络严密。复习元素化合物，要运用规律、把握关键、抓住重点、联络实

2、际、编织元素化合物的科学体系。 元素化合物知识复习中要注意相似、相近内容的总结归纳。如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相似之处也有相异点。高考命题时常会把这种关系编入试题中。近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。说明：1. 氯元素的知识网络2. 次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的构造式为HOCl氧处于中心，所以电子式为。次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：1HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离才能有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析以下反响：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO

3、2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2+HClO2ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反响：ClO-+H2OHClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。假设遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3+3H2O=FeOH3+3HClO3HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化复原反响，但不能使品红溶液褪色。如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2FeOH3+Cl- + 4HClO漂白粉遇亚硫酸盐：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-4HCl

4、O见光易分解：2HClO2HCl+O25次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：CaClO2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反响的差异：CaClO2+Na2CO3=CaCO3+2NaClOCaClO2+NaHCO3=CaCO3+HClO+NaClO3. 碳、硅及化合物的联络网络4. 氧及其化合物互相联络5. 氮及其化合物间的转化关系6. 熟记常见物质的颜色和状态：7. 常见物质的毒性。1有毒的单质：氯气、溴、氟气、Hg、As等 2有毒的气体或蒸气：氯气、氟气、溴蒸气、一氧化碳、一氧化氮、二

5、氧化氮、二氧化硫、三氧化硫熔点：16.8、甲醛、苯蒸气、硝基苯3有毒的离子：重金属阳离子，如Cu2+、Ag+ 、Pb2+ 、Hg2+等。 8. 常温下，呈液态的物质有：H2O、Br2、Hg、乙醇、乙醛沸点20.8、乙酸熔点16.6、苯、四氯化碳、氯仿等。 9. 气体中极易溶于水的气体有：氟化氢、氨、氯化氢、碘化氢、二氧化硫、二氧化氮。10. 常见物质的漂白性：1氧化漂白型：HClO、CaClO2、Na2O2、H2O2、HNO3、O3等，漂白过程不可逆。2化合漂白型：SO2、H2SO3等，漂白过程可逆。说明：a：漂白性是指化学变化。活性炭为疏松、多孔的物质，具有较大的外表积，可以吸附一些有色物质

6、而使之褪色，是物理变化。 b：漂白一般是指使有机物褪色，即使使无机物褪色也不叫漂白，如二氧化硫使碘水褪色。c：两种不同的漂白剂混合可能失去漂白作用，如二氧化硫和氯气按1：1的体积比混合，生成了盐酸和硫酸，不再具有漂白性。11. 离子检验中的本卷须知：1检验Ag+：参加Cl-，产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸不能加盐酸或硫酸。2检验SO42-：参加Ba2+，产生白色沉淀，沉淀不溶于稀盐酸不能加硝酸或硫酸。最正确方法是先加盐酸，无气体或无沉淀产生，再加Ba2+，有白色沉淀产生。既要防止SO32-的干扰，又要防止Ag+的干扰。 3参加不同的酸可能产生的气体有：氢气、二氧化碳、二氧化硫、硫化氢、一氧化氮

7、、二氧化氮等。4参加强碱产生的气体有：氨气、氢气铝或硅与氢氧化钠反响。12. 掌握硝酸、硫酸、盐酸与不同金属的反响规律。13. 掌握常见的几个连续氧化规律反响条件略： 1NH3 NO NO22H2S SSO2SO3 3NaNa2ONa2O2 4CCOCO2 14. 推断题中千万不能无视的几种物质因为它们不满足同主族的最高正价或最低负价：FeS2、Na2O2、H2O2、CaC2、Fe3O4、N2O等。 【典型例题】例1. 氯化碘ICl的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反响的最初生成物是A. HI和HClO B. HCl和HIOC. HClO3和HIO D. HClO和HIO解析：氯气与水反响的方程

8、式为Cl2H2O HClHClO 反响可看做ClClHOH互相交换形成HClHClO。氯化碘与水反响可认为是IClHOH HClIHO，将IHO改成HIO。选项B符合题意。Cl2与水反响是氧化复原反响，而ICl与水反响不是氧化复原反响。答案：B例2. 可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解。向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成硫、氯气分别与铜和铁反响的产物是 FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2高氯酸HClO4的酸性强于硫酸A. B. 有C. 只有D. 只有解析：元素非金属性强弱

9、的比较有很多方法。常用的方法有：形成气态氢化物难易程度，易形成气态氢化物者，非金属性强。通常气态氢化物稳定的非金属性强。一样条件下，最高价氧化物的水化物酸性强的非金属性强。非金属单质甲可以在溶液中置换出非金属单质乙，那么甲的非金属性强于乙。同种变价金属与不同非金属反响时，生成高价金属化合物时，该非金属性强于生成低价金属化合物对应的非金属，如题中。综上所述选项A符合题意。在理论上还有：易得到电子的非金属单质，其非金属性强。同周期元素在右侧稀有气体除外，同主族元素在上方非金属性强。答案：A例3. A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间

10、存在如下的关系： 据此判断：1在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是 。用A、B、C字母填写2单质乙必定是 填“金属或“非金属，其理由是 。3单质乙的分子式可能是 ，那么化合物B的分子式是 。解析：1 根据题意，可转化为如下三个反响 甲乙A， 甲B AC， AB乙C，由可知化合物A中一定含有乙元素，由A中含乙元素，一定来源于化合物B，所以A、B均含有乙元素。2由 看出，该反响一定是氧化复原反响，乙为单质，A、B中又都含有乙元素，所以乙元素在A、B中必有一个显正价，另一个显负价。在中学化学中只有非金属元素显负价，因此乙一定是非金属元素。3单质乙可能是S，B的化学式为H2S，A的化学式为S

11、O2，因此可写出以下左反响关系，也可认为乙是N2，可以写出如下右反响关系答案：1A、B均含有乙元素；2 乙一定是非金属元素，乙元素在A、B中必有一个显正价，另一个显负价，而在中学化学中只有非金属元素显负价。3单质乙可能是S，B的化学式H2S，A的化学式为SO2；也可以是N2、NH3和NO例4. A、B、C、D、E、F六种物质的互相转化关系如以下图所示反响条件未标出，其中反响是置换反响。假设A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，那么反响的化学方程式是_。假设A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反响在水溶液中进展，那么反响在水溶液中进展的离子方程式是_；1 g

12、D与F反响生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反响的热化学方程式_。假设B、C、F都是气态单质，且B有毒，和两个反响中都有水生成，反响需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成， 那么C的电子式是_，反响的化学方程式是_。假设A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，和两个反响中都有红棕色气体生成，那么反响的化学方程式是_。解析： 题给信息是A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，反响是置换反响，所以，先考虑A、D要么是氯、溴，要么是碳、硅，而F又是非金属，对照框图分析，确定应是碳、硅。由于A是常见的金属单质，D、F是气态单质

13、，反响在水溶液中进展，A+F反响生成E，C+F也生成E，说明A金属有可变价态，A是Fe，B是HCl，C是FeCl2，D是H2， E是FeCl3，F是Cl2。关键是抓住B、C、F都是气态单质，且B有毒，反响需要放电才能发生， A、D相遇有白烟生成，不难看出A是NH3，B是Cl2，C是N2，D是HCl，E是NO，F是O2。假设A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，自然会使人想起元素Mg和C符合，再根据“和两个反响中都有红棕色气体生成这一信息，可以确定有HNO3参加反响，最后确定A是Mg，B是CO2，C是MgO，D是C，E是MgNO3， F是HNO3。答案 ：SiO22CSi2C

14、O 2Fe2Cl22Fe32Cl H2gCl2g2HClg；H184.6 kJ·mol1 NN 4NH35O24NO6H2OC4HNO3 CO24NO22H2O例5. 为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反响产生的SO2和CO2气体，设计了如下图实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请答复以下问题： 1实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是 ；2此实验成败的关键在于控制反响产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，那么正确的操作顺序是 用操作编号填写向A装置中参加浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊B中充入一

15、定量气体时，停顿加热；待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，翻开止水夹b，渐渐挤压气囊，使气囊B中气体渐渐进入装置C中，待到达实验目的后，关闭止水夹b；翻开止水夹a和c，关闭止水夹b；3实验时，装置C中的现象为 ；4当D中产生 多项选择不得分现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；A. 进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变B. 脱脂棉上蓝色均变浅C. 脱脂棉上蓝色褪去装置D的作用为 。解析：实验装置中接了一个储气的气囊，这是课本实验中没有见到过的。但试题主要还是考察卤族和氧族元素化合物的根底知识、实验根本操作等。答案：1关闭分液漏斗的活塞，

16、翻开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热或微热圆底烧瓶A，假设C中有气泡冒出，移开手掌或热源后，C处导管内有水上升，那么证明A装置的气密性良好。23品红溶液褪色。4A；除去SO2并检验SO2已被除净。例6. 设X、Y、Z、A、B分别代表五种短周期元素，：Ym和Zn两种离子具有一样的电子层构造；Y和X可以形成原子个数比为1：1的化合物甲和原子个数比为1：2的化合物乙，甲和乙都是共价化合物；Z和X可以形成原子个数比为1：1的化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数一样；Y和A是同周期相邻的两种元素，Y和B是同主族相邻的两种元素；Y、A、B三种元素的原子序数之和为31。据此，请答复：1Y的元素符号是 ；

17、A的元素符号是 ; B的元素符号是 。2化合物甲的构造式是 。3Z单质与化合物乙反响的化学方程式是 。4化合物丙与NaOH溶液反响的离子方程式是 。5X、A、Y可组成原子个数比为4：2：3的化合物，其水溶液呈酸性，原因是用离子方程式表示 。6假设把甲看成二元弱酸，请写出常温下甲与乙组成的混合物中存在的带负电荷的微粒 。7化合物甲与酸性高锰酸钾溶液反响的现象有解析：此题考察的是元素周期表与元素及其化合物的知识。根据Ym和Zn两种离子具有一样的电子层构造；Y和X可以形成原子个数比为1：1的化合物甲和原子个数比为1：2的化合物乙，甲和乙都是共价化合物；Z和X可以形成原子个数比为1：1的化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数一样；Y和A是同周期相邻的两种元素，Y和B是同主族相邻的两种元素；Y、A、B三种元素的原子序数之和为31。可知：A为N、B为S、X为H、Y为O、Z为F。那么化合物甲为H2O2，构造式为：HOOH，Z单质与化合物乙反响的化学方程式为：2F2 + 2H2O = 4HF + O2；化合物丙为HF，与NaOH溶液反响的离子方程式：HF + OH= F + H2O，X、A、Y可组成原子个数比为4：2：3的化合物为：NH4NO3，其水溶液显酸性的原因：NH4 + H