氧化还原反应、离子反应专题能力提升

1、.氧化复原反响、离子反响专题才能提升1、 氧化复原反响【必备素材】氧化剂和复原剂11氧化剂：反响中得到电子的物质，元素化合价降低，具有氧化性。2复原剂：反响中失去电子的物质，元素化合价升高，具有复原性。总结氧化复原反响各慨念之间的关系记忆口诀： 升失氧还 降得还氧21常见氧化剂、复原剂常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。常见复原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。氧化剂复原产物复原剂氧化产物Cl2ClZnZn2+浓硫酸SO2H2H2OHNO3NO2、NOCOCO2MnOMn22具有中间价态的物质既有氧化性，又有复原性具有中间价

2、态物质氧化产物复原产物Fe2Fe3FeSOSOSH2O2O2H2O注：Fe2、SO主要表现复原性，H2O2主要表现氧化性。判断物质的氧化性、复原性的主要根据是化合价a.含有最高价元素的物质具有氧化性；b.含有最低价元素的物质具有复原性；c.含有中间价态元素的物质既具有氧化性，又具有复原性。【知识与才能】1、 用“双线桥、“单线桥表示氧化复原反响电子的转移方向和数目。导学案2、 氧化复原反响的类型导学案3、 物质氧化性、复原性强弱的判断及应用。点金P394、 电子守恒的计算。导学案任何氧化复原反响中，氧化剂得电子总数必然等于_。例题：24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与2

3、0 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反响。Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，那么元素Cr在复原产物中的化合价为 A2 B3 C4 D55、 氧化复原反响方程式的配平1配平的三大守恒原那么举例：写出并配平方程式磷在氧气中燃烧 ：氢气复原WO3：2配平的方法技巧1正向配平法。1_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O2_MnO_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O2逆向配平法。1_I2 _NaOH=_NaI_NaIO3_H2O2_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O3_Cu+_HNO3=_CuNO3+_NO+_H2O3缺项配平法。1_ClO_

4、FeOH3_=_Cl_FeO_H2O2_MnO_H2O2_=_Mn2_O2_H2O3_MnO_NO_=_Mn2_NO_H2O2、 离子反响 【必备素材】1记忆溶解性表并能纯熟应用。氢氧化物OH-：NH4+、K+、Na+、Ba2+溶，Ca2+微溶，其它都不溶。硝酸盐NO3-、K+、Na+、NH4+盐都溶。盐酸盐Cl-：不溶Ag+、Hg+，其它都溶。硫酸盐SO42-：Ba2+、Pb2+不溶，Ca2+、Ag+微溶，其它都溶。碳酸盐CO32-：K+、Na+、NH4+溶，Mg2+微溶，其它都不溶。亚硫酸盐SO32-：与碳酸盐相似。2熟记常见强电解质和弱电解质并能纯熟应用。1在水溶液里能全部电离的电解质叫

5、强电解质。包括： 强酸 HCl 、H2SO4、 HNO3、 HBr、HClO4 熔融状态不电离，仅溶于水全部电离 强碱 KOH、NaOH、BaOH2、CaOH2 熔融状态或溶于水都全部 大多数盐 NaCl、KNO3、BaSO4、CaCO3、AgCl、Na2SO4 电离 活泼金属氧化物 Na2O、CaO2在水溶液里能部分电离的电解质叫弱电解质。包括： 弱酸 H2CO3、CH3COOH、HF、H2S、H2SO3、HClO、H3PO4 弱碱 NH3·H2O、FeOH3、MgOH2、CuOH2水【知识与才能】1离子方程式的书写步骤写： 写出化学方程式；改： 改写易溶于水的强电解质，其它单质、

6、氧化物、过氧化物、难溶物、弱电解质、气体等都不改；微溶物看情况：澄清液改写，悬浊液不能改写；多元弱酸的酸式酸根不能改写，如：HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等删： 删去不反响的离子；查： 检查是否满足原子守恒和电荷守恒。2. 离子方程式的正误判断1看离子反响是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反响生成Fe2而不生成Fe3。2看化学式、符号是否正确，该删除的是否删除，“=“ “及必要条件是否正确。3看是否漏掉离子反响。如BaOH2溶液与CuSO4溶液反响，既要写Ba2与SO生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2与OH生成CuOH2沉淀。再如稀硫酸与BaOH2溶液反响不能写成HO

7、HSOBa2=BaSO4H2O，应写成2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。4是否满足守恒：原子守恒、电荷守恒、氧化复原反响还要满足电子守恒。如锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg=Zn2Ag ×5分析反响物用量与离子方程式的对应关系。如：少量的CO2通入NaOH溶液：过量的CO2通入NaOH溶液：澄清的石灰水中通入CO2至过量：NaHCO3溶液与NaOH溶液反响：少量CaOH2和NaHCO3反响：过量CaOH2和NaHCO3反响：少量NaOH与BaHCO32溶液：3离子能否大量共存的判断1有色离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-2发生复分解反响不能大量共存，消费难溶物、微溶

8、物、挥发性物质、弱电解质不能大量共存如：Ba2、Ca2+与CO、SO、SO32- ；Ag+与SO、Cl-、Br-、I-；Ca2+ 与 OH-、SO；H与CO32- HCO3-、SO32-；Cu2+、Fe2+、Fe3+ 、Al3+、NH与OH；H与F-、ClO-、CH3COO等特殊的：AlO与 HCO不能大量共存 AlO HCOH2O=AlOH3 CO。3发生氧化复原反响不能大量共存，如：Fe3与I、S2；MnO与S2-、Fe2+、SO、I等； “NOH组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I、SO 等复原性的离子因发生氧化复原反响而不能大量共存。4络合反响不能大量共存：如Fe3与SCN等 学了第

9、三章才掌握【典型例题】1判断以下离子方程式的正误正确的划“，错误的划“×1 Fe和稀盐酸反响：2Fe6H=2Fe33H2。2 Na2CO3溶液和BaOH2溶液反响：Ba2CO32-=BaCO3。 3向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。4 稀H2SO4和BaOH2溶液反响：HSOBa2OH=BaSO4H2O。5少量CO2和NaOH反响：CO2OH=HCO。6FeO和稀HNO3的反响：FeO2H=Fe2H2O。22019广东8水溶液中能大量共存的一组离子是 ANa+、Ca2+、Cl、SO42 BFe2+、H+、SO32、ClOCMg2+、NH4+、Cl、SO42 DK+、Fe3+、NO3、SCN3.2019江苏9以下指定反响的离子方程式正确的选项是 A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOBCaCO3与盐酸反响：CO322H+=H2