人教版选修4第二章单元检测题(含答案)

1、第二章化学反应速率与化学平衡单元检测试题第一部分 选择题（共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 Av（A）0.5 mol·1·1 Bv（B）0.3 mol·1·1Cv（C）0.8 mol·1·1 Dv（D）1 mol·1·12下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

2、C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)B(气) C气D(气)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol·1·1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol下列变化过程中，S0的是A氯化钠溶于水中 BNH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC干冰的升华 DCaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)在一定温度不同压

3、强（P1P2下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是1和2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A1、2均减小B1、2均增大C1减小，2增大D1增大，2减小 对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO ）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器

4、体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的H<0，下列说法正确的A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动甲乙常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2 H 0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和

5、乙容器的体积大小的比较，正确的是A（a）甲>乙（b）甲>乙 B（a）甲>乙（b）甲=乙C（a）甲<乙（b）甲>乙 D（a）甲>乙（b）甲<乙10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深11在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)

6、dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ） AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da > cd12. 在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ） A. SO2为0.4 molL-1，O2为0.2 molL-1 B. SO2为0.25 molL-1C. SO2、SO3均为0.15 molL-1 D.

7、 SO3为0.4 molL-113. 某温度下，反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为（ ）A. 2500 B. 100 C. 4×10-4 D. 2×10-214 在温度T1时，反应2A(g)B(g)达平衡后，混合气体的平均分子质量为M1；温度T2时该反应达平衡，混合气体的平均分子质量为M2。当平衡体系由T1上升到T2时，下列说法正确的是（ ）A.若M1>M2，平衡向右移动，（正反应为吸热反应） B.若M1<M2，平衡向左移动，（正反应为吸热反应

8、）C.若M1>M2，平衡向左移动，（正反应为放热反应） D.若M1<M2，平衡向右移动，（正反应为放热反应）15已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（ ）生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物转化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂A B C D16在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g)N2O4，此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则

9、x和y的大小关系正确的是AxyBxyCxyD不能确定题号12345678910答案题号111213141516答案2、 填空题（共52分）17、（6分）把 3mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 的密闭容器中，使它们发生反应： 3A(气) + B(气) xC(气) + 2D(气)18、 （4分）恒温恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+B(g) C(g)，(1)若开始放入1molA和1molB，平衡时生成amolC，此时A的物质的量为_mol。(2)若开始时放入3molA和3molB，达平衡时生成C的物质的量是_mol。19.、（16分）在一密闭容器中充入a mol

10、H2和a mol Br2，在一定温度和压强下发生反应： Br2（g）+ H2（g） 2HBr（g） 0。当改变下列条件时，请填上相应变化。 （1）保持容器容积不变，向其中加入a mol He（He不参与反应），则该反应的正反应速率 (V正) ，逆反应速率(V逆) （填“增大”或“减小”或“不变”或“无法确定”）。平衡 将 （填“向左移动”或“向右移动”或“不移动” 或“无法确定”）。（2）保持容器内气体压强不变，向其中加入a mol He（He不参与反应），则该反应的正反应速 率(V正) ，逆反应速率(V逆) （填“增大”或“减小”或“不变” 或“无法确定”）。平衡将 （填“向左移动”或“向右

11、移动”或“不移动” 或“无法确定”）。 （3）保持容器容积不变，向其中加入a mol H2，则该反应的正反应速率(V正) ，逆反应率(V逆) （填“增大”或“减小”或“不变”）。平衡 （填“向左移动”或“向右移动” 或“不移动” 或“无法确定”）。 （4）将容器体积压缩为原来一半，则该反应的正反应速率(V正) ，逆反应速率(V逆) （填“增大”或“减小”或“不变” 或“无法确定”）； 平衡 （填“向左移动”或“向右移动”或“不移动” 或“无法确定”）；容器内气体颜色 （填“变深”或“变浅”或“不变” 或“无法确定”）；（5）保持容器容积不变，将生成的HBr移走一部分，则该反应的正反应速率(V正

12、) ，逆反应速率(V逆) （填“增大”或“减小”或“不变”）。平衡将 （填“向左移动”或“向右移动”或“不移动”）。20、（7分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g）， 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。 （2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。 a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变 cv正（H2）v逆（H2O） dc（CO2）c（CO） （

13、4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度 为 。21、（7分）可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)（正反应吸热）达到化学平衡后，（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。 若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ； 若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 ； 若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ；（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是 态，C是 态。（3）如果B为气体，C为固体，取3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡

14、时测得B的浓度为2.1mol/L。 若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molB ，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L，则C的取值范围应该是 。22、（8分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) H<0，CO和H2O浓度变化如下左图，则04min的平均反应速率v(CO)_mol·L-1·min-1

15、。t时物质浓度（mol·L-1）的变化：时间(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104（3）t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上右表。表中3min4min之间反应处于_状态； c 1数值_0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)反应在4min5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_ (单选)，表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_ (单选) a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度三、计算题23、（4分）现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) 已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K19，试判断：（1）当SO2转化率为50时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？（2）达平衡状态时， SO2的转化率应为多少？第二章化学反应速率与化学平衡单