几种重要的金属化合物１２

1、第二节、几种重要的金属化合物第二节、几种重要的金属化合物复习回顾复习回顾金属氧化物（碱性氧化物）性质金属氧化物（碱性氧化物）性质1、金属氧化物、金属氧化物 + H2O 可溶的碱可溶的碱(K2O、 Na2O、 BaO 、CaO)例：例：CaO + H2O = Ca(OH)2 但绝大多数金属氧化物不溶于水但绝大多数金属氧化物不溶于水2、金属氧化物、金属氧化物 + 酸酸 盐盐 + H2O一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物（一）氧化钠和过氧化钠（一）氧化钠和过氧化钠1、 Na2O：白色固体，与水反应。：白色固体，与水反应。Na2O + H2O = 2NaOH实验实验35 51页页步骤步骤现象现象把水

2、滴入盛有过把水滴入盛有过氧化钠的试管中氧化钠的试管中把带火星的木条把带火星的木条放在试管口放在试管口用手摸试管外壁用手摸试管外壁滴入酚酞滴入酚酞产生大量的气泡产生大量的气泡带火星的木条复燃带火星的木条复燃试管外壁发热试管外壁发热溶液变红溶液变红2、 Na2O2：淡黄色固体，与水、：淡黄色固体，与水、CO2反应都得反应都得到到O2。用作。用作供氧剂供氧剂（呼吸面具和潜水艇）（呼吸面具和潜水艇）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2思考思考 1、Na2O2在反应中的作用是什么？在反应中的作用是什么？ 既是氧化剂，又是还原剂。既是

3、氧化剂，又是还原剂。呼吸面具呼吸面具返回返回（二）、（二）、 碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠各取约各取约1g放入两支试管中放入两支试管中,观察外观有何不同观察外观有何不同?Na2CO3白色粉末白色粉末 NaHCO3白色晶体白色晶体分别加入分别加入5滴水滴水,振荡振荡,现象现象?用手触摸试管底部用手触摸试管底部,现象现象?Na2CO3遇水后结块变成遇水后结块变成了晶体放出热量了晶体放出热量; NaHCO3部分溶解，感部分溶解，感受不到热量的变化受不到热量的变化继续加入继续加入3ml的水，边加的水，边加边振荡，现象？边振荡，现象？Na2CO3充分振荡后可充分振荡后可全部溶解，全部溶解，NaHCO

4、3振振荡后仍有少部分不溶解荡后仍有少部分不溶解在以上两支试管中分别加在以上两支试管中分别加3滴酚酞，振荡，现象？滴酚酞，振荡，现象？Na2CO3溶液呈深红色，溶液呈深红色， NaHCO3溶液呈浅红色溶液呈浅红色步骤步骤现象现象 结论结论通过通过探究探究1，可得到什么结论？，可得到什么结论？ 结论结论1：溶解度：溶解度：Na2CO3 NaHCO3 碱性碱性：Na2CO3NaHCO3 Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性。溶液都呈碱性。探究探究2 Na2CO3与与NaHCO3的热稳定性的热稳定性注意：注意：1、3组同学加热组同学加热Na2CO3，2、4组同学组同学加热加热NaHCO3，然后进，然

5、后进行对比行对比探究探究2 分别加热分别加热 Na2CO3和和NaHCO3结论结论2：热稳定性：热稳定性： Na2CO3NaHCO3现象现象解释和结论解释和结论Na2CO3NaHCO3澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊受热分解产生受热分解产生CO2和和H2O澄清石灰水不变浑浊澄清石灰水不变浑浊大试管壁有水珠大试管壁有水珠Na2CO3受热不分解受热不分解2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 思考思考 如何除去固体碳酸钠中混有的少量碳酸氢钠如何除去固体碳酸钠中混有的少量碳酸氢钠固体？固体？充分加热充分加热Ca (OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2OCaCO3 + H2O

6、 + CO2 = Ca(HCO3)2规律：碳酸盐规律：碳酸盐 + 酸酸 酸式碳酸盐酸式碳酸盐练习练习你能写出往你能写出往Na2CO3溶液中通入二氧化碳溶液中通入二氧化碳的方程式吗？的方程式吗？Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3思考思考 有些同学在做加热有些同学在做加热NaHCO3的时候，发现澄清的时候，发现澄清石灰水先变浑浊后变澄清了，这是为什么？写出化学石灰水先变浑浊后变澄清了，这是为什么？写出化学反应方程式。反应方程式。探究探究3 Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应分别与盐酸反应现象现象Na2CO3NaHCO3开始无气泡，一会产生大量气泡开始无气泡，一会产生大量

7、气泡迅速迅速产生大量气泡产生大量气泡结论结论3： NaHCONaHCO3 3与盐酸反应更剧烈。与盐酸反应更剧烈。NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+ CO2原因：原因： Na2CO3与盐酸反应是分步进行的与盐酸反应是分步进行的Na2CO3+ HCl = NaCl +NaHCO3步骤：向步骤：向Na2CO3、NaHCO3溶液中，溶液中，逐滴滴加逐滴滴加稀盐酸。稀盐酸。补充实验补充实验Ca（OH）2溶液溶液1mL Na2CO3溶液溶液1mLNaHCO3溶液溶液现象：现象：均产生白色沉淀。均产生白色沉淀。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH NaHCO3 + Ca(

8、OH)2 = H2O + NaOH + CaCO3 或者或者2NaHCO3 + Ca(OH)2 = 2H2O + CaCO3 + Na2CO3NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3俗名俗名 纯碱、苏打纯碱、苏打面碱、小苏打面碱、小苏打颜色、状态颜色、状态 白色粉末白色粉末白色晶体白色晶体水中溶解性水中溶解性 溶解性：溶解性：Na2CO3 NaHCO3水溶液碱性水溶液碱性溶液都呈碱性溶液都呈碱性 ，Na2CO3 NaHCO3与与盐酸盐酸反应反应与与碱碱反应反应 NaOHNaOH Ca(OH)2Ca(OH)2与与盐盐反应反应相互转化相互转化用途用途 用于玻璃、制皂、造纸、用于玻璃、

9、制皂、造纸、纺织等工业纺织等工业 发酵粉，治疗胃酸过发酵粉，治疗胃酸过多的药剂多的药剂总结：总结：Na2CO3与与NaHCO3性质对比性质对比(基础训练基础训练P51表表4) （三）、焰色反应（三）、焰色反应1、很多金属（、很多金属（单质单质）或其）或其化合物化合物灼烧时使火焰灼烧时使火焰呈现特殊的颜色呈现特殊的颜色焰色反应。焰色反应。2、焰色反应的实验步骤：、焰色反应的实验步骤：洗洗：用：用稀盐酸稀盐酸洗铂丝或无锈的铁丝洗铂丝或无锈的铁丝烧烧：将洗过的铂丝放在酒精灯的外焰灼烧，：将洗过的铂丝放在酒精灯的外焰灼烧，直至火焰没有颜色。直至火焰没有颜色。蘸蘸：用铂丝蘸取待检验的溶液或粉末。：用铂丝

10、蘸取待检验的溶液或粉末。烧烧：将铂丝沾有的待测物放在火焰上灼烧，：将铂丝沾有的待测物放在火焰上灼烧，并观察火焰的颜色。并观察火焰的颜色。注意注意：每一次铂丝都要每一次铂丝都要“洗、烧洗、烧” ，才可，才可以进行下一个实验。以进行下一个实验。学生实验学生实验通过焰色反应检验通过焰色反应检验Na2CO3溶液和氯化钾溶液，溶液和氯化钾溶液，观察火焰的颜色。观察火焰的颜色。观察氯化钾的火焰颜色时，需透过观察氯化钾的火焰颜色时，需透过蓝色钴玻璃。蓝色钴玻璃。Na2CO3KCl焰焰色色黄色黄色 紫色紫色教师实验教师实验二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物1、氧化铝、氧化铝Al2O3: 白色固体，熔点高，硬

11、度大（刚白色固体，熔点高，硬度大（刚玉玉 ），是一种），是一种耐火材料耐火材料。难溶于水。难溶于水。Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应。既能与酸反应，又能与碱反应。 两性氧化物两性氧化物。Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + H2OAl2O3 + 6H+ 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O2、氢氧化铝、氢氧化铝思考与交流思考与交流 用学过的方法如何制取氢氧化铝？用学过的方法如何制取氢氧化铝？ 可溶的铝盐可溶的铝盐 + 碱碱 盐盐 + Al(OH)3实验实验 选择药品制取选择药品制取Al

12、(OH)3Al2(SO4)3溶液溶液过量过量NaOH溶液溶液过量的氨水过量的氨水2、Al(OH)3的性质的性质（1） Al(OH)3：白色胶状沉淀，能凝聚水中的：白色胶状沉淀，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。悬浮物，并能吸附色素。（2） Al(OH)3既能与酸反应，又能与碱反应既能与酸反应，又能与碱反应两性氢氧化物两性氢氧化物。2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2OAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2OAl(OH)3 + 3H+ + = Al3+3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- - = AlO2- - + 2H2O（4） A

13、l(OH)3制备：制备： 铝盐溶液铝盐溶液 + 氨水氨水 Al(OH)3+ 铵盐铵盐（3） Al(OH)3受热分解：受热分解： 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2OAl2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4（5） Al(OH)3用途：治疗胃酸过多，净水剂用途：治疗胃酸过多，净水剂 。3、明矾：、明矾：KAl(SO4)212H2O，白色晶体，可，白色晶体，可溶于水，在水中生成溶于水，在水中生成Al(OH)3（胶体），能净水。（胶体），能净水。硫酸铝钾在水中完全电离。硫酸铝钾在水中完全电离。KAl(SO4)2 = K+ + + Al3+3+ + SO42-2-补充和提高补充和提高1、NaOH溶液溶液逐滴加逐滴加Al2(SO4)3溶液溶液Al2(SO4)3溶液溶液逐滴加逐滴加NaOH溶液溶液产生沉淀，一会沉产生沉淀，一会沉淀消失。淀消失。开始没有沉淀，后开始没有沉淀，后来出现沉淀。来出现沉淀。2、往含有、往含有1mo