化学评讲课教案示例

1、化学评讲课教案示例四川省资中县教育局教研室 孙治中 2009.3.19问题提出本文以高考第二轮复习时的一套综合测试题评讲课教案为例，重在直观理解、掌握化学评讲课的信息收集、评估分析、讲授处理、补救措施等四个环节和启发法、诱导法、参与法等主导教学观念。旨在与大家共同商榷。教案示例教学分析：试卷评估：知识覆盖面较广，突出了重点和主要考点；题型与高考相似，注重能力考试；题量与高考相同，为8+4型；分值108分，难度0.62；是一套比较优秀的模拟高考测试题。信息收集：本表为高09级7班（素质班，72人）学生答题情况统计考题67891011121326272829主要考点基本概念NA热化学方程式基本概念

2、断离子方程式判断离子共存基本仪器使用混合物计算题位构性推断题无机框图推断综合实验有机框图推断赋分6666666616151613均分55.755.85.85.55.84.170.511.69.68.28.4总况卷平均分38.32（79.8%）；卷平均分37.8（63%）；合计平均分76.12主要错误12人错选A3人错选A2人错选C1人错选D6人错选D2人错选D22人错选C66人乱选推不准Z、W突出优点备注考况分析：由于学生对基本知识和基本题型及其解法都较为熟悉，造成丢分的主要原因是解题不仔细、过失性失分和对个别题型的解答方法不够熟练，学生对实验设计及其应用 、 图示转化型推断题无系统性方法；对

3、分析推理题无思维方式；对讨论计算存在畏难心理。教学设想：根据信息收集和考况分析，本套题打算用1课时完成，对错误少的只公布答案并利用辅导时间进行个别疑，对错误较多的6、10、12、27、29题进行针对点评，对错误特别多的13、28题进行重点评讲并进行补救训练。教学目标：巩固分子、分子式、的性质；巩固混合物计算题的始终守恒法、框图推断题的信典倒顺法；训练思维能力；强调仔细解题和规范答题以减少过失性丢分。教学重点：巩固混合物计算题的始终守恒法、框图推断题的信典倒顺法；训练思维能力；强调仔细解题和规范答题以减少过失性丢分。教学难点：巩固混合物计算题的始终守恒法、框图推断题的信典倒顺法；训练思维能力。教

4、学方法：主要使用启发法、诱导法、参与法来突出教师为主导学生为主体的教学观念。教学用具：讲义、黑板、课件教学项目：评讲试题评估分析（对错及原因）讲授处理补救措施教学方法教师行为学生行为板书设计06题答案：正确答案选B，12人错选A错因：未准确把握分子与分子式的涵义讲授：一种分子式可有多种同分异构体即可有多种分子，一种分子则只有一种分子式一种结构即一种物质即为纯净物操作：展示课件强化记忆讲授法讲解展示课件理解记忆（课件展示）一种分子式可有多种分子一种分子只有一种物质07题正选C，2人错选A公布答案讲授法讲解08题正选B, 2人错选C公布答案讲授法讲解09题正选C, 1人错选D公布答案讲授法讲解10

5、题答案：正确答案选B，6人错选D错因：未注意HClO的强氧化性，未记准Fe2+与Br-的还原性强弱提问：HClO可将SO32-氧化成什么？自己被还原成什么？此处有无沉淀CaSO4，为何？点评：展示课件答案分析反应，因CaSO4量少，故无沉淀提问：Fe2+与Br-的还原性谁强？点评：展示课件答案启发法提问点评展示课件理解记忆（课件展示）ClO- + SO2 + H2O= Cl- + SO42- + 2H+还原性：I- > Fe2+ > Br-11题正选B公布答案讲授法讲解12题答案：正确答案选A，22人错选C错因：未PH试纸的准确度讲授：PH试纸是粗略测定PH值的，只能准确到整数位要

6、求：准确记忆强化记忆讲授法讲解理解记忆13题答案：正确答案选C，得分率极低，错误答案简直是五花八门，尤其是选D的同学多错因：未能掌握好用始终守恒法巧解混合物计算题以及计算不认真提问：涉及混合物或复杂反应计算题使用什么方法？讲授：始终守恒法讲授：将所有反应物视作什么物？（始态物）演绎：板书演绎讲授：根据什么确定终态物？（题意推反应）讲授：由题意看每一种反应物会发生什么反应?每种元素变成了什么？诱导：诱导学生分析演绎：板书演绎讲授：利用什么守恒可建立数学方程式？（Cl-、Ba2+守恒）演绎：板书演绎引导：引导学生解析引导：引导学生做补救训练并巡视指导演绎：围绕方法进行点评和板书演绎补救训练诱导法讲

7、授法讲授法讲授法讲授法诱导法讲授法参与法参与法讲授法设问讲解讲解板书讲解讲解诱导板书讲解板书引导引导讲解回忆回答思考理解思考理解思考理解演练演练理解（板书演绎）始态 终态Wg Na2CO3 amolNaClNaHCO3 VLCO2Na2CO3·10H2O 0.2molNa2SO4 BaSO42.4molHCl bmol 0.4molBa(OH)2 BaCl21.0molNaOH H2O利用Cl、Ba守恒：2.4 = a + 2b0.4 = 0.2 + b始态 终态 Fe FeCl2 amolwg FeO H2 1mol Fe2O3 H2O10mol HCl利用Cl守恒：10 = 2a

8、m(Fe) = 56a = 280(g)26题错误：少部分同学推不准Z、W；普遍乱写第问的化学方程式错因：对题型不熟悉、方法不熟练、推理不仔细、不能根据题意严密推导化学方程式提问：什么题型？使用什么方法？演绎：围绕方法，利用课件演绎Z、W推导过程演绎：课件演绎推导第一问的化学方程式展示：课件展示答案诱导法讲授法讲授法设问讲解讲解展示答案回忆回答理解理解规范作答（课件演绎讲解）位构性推断：译信三联代素法X、Y、Z、W (z，短周期)C O 4 6 z w (最外层电子数)2 2 zw(电子层数)z + w = 8 4 + z+ w=101(Na)7(Cl) 3 32(Mg)6(S )3(Al)5

9、(P )4(Si)4(Si)题意：CaOb + 2O2 = 3CO2守恒：a = 3 b + 4 = 6（课件展示答案）C3O2 + 2O2 =点燃= 3CO2分子Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O Na+:O:O:2-Na+非极性 2Mg+CO2=点燃=2MgO+C水 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O27题错误：少部分同学推不准有关物质及答案不规范错因：对方法不熟练、推理不仔细和严密提问：什么题型？使用什么方法？演绎：围绕方法，利用课件演绎：分析和翻译信息图中蓝字抓典型图中红框倒顺推导体现思路展示：课件展示答案强调：第4周期族诱导法讲授法设问讲解展示答案回忆回答 - -Fe

10、Cl2 Fe(OH)2- -Fe Fe3O4 - - FeCl3 Fe(OH)3Al2O3 AlP2O5 NaAlO2SiO2Al2O3MgONaxOyFexOy理解规范作答（课件演绎讲解）框图推断题：信典倒顺法（课件展示答案）第4周期族FeCl2 、Al2O38Al+3Fe3O4 =高温= 4Al2O3+9Fe2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2生成白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色28题优点：对实验题的解题思路和方法都较为熟悉错误一：部分同学将第一问方程式仍然写成了铵盐与碱反应错因一：未注意题中要求每种药品只能选用一次错误二：不能选用CaCl2的原因答不全错因二：

11、未记住CaCl2还会吸收氨气错误三：第五问中的颜色变化答反错因三：未记清楚2NO2 N2O4是放热反应强化思路：目的、原理、情境 题问题意知识已知分析讲解：Pt断丙中反应A气看戊看己（红棕色气体可能是NO2或Br2）所给药品和戊装置己中为NO2戊中反应应为4NH3+5O2 = 4NO+6H2OA、B为NH3、O2所给药品和甲、丙装置A为NH3、B为O2A为一种纯净、干燥的气体丁中为碱石灰所给药品丙中反应为(NH4)2CO3 = 2NH3+CO2+H2O；乙中为无水CaCl2课件展示答案：针对点评错误：要求随堂记忆记忆讲授法讲授法讲授法讲解讲解展示答案讲解理解理解规范作答理解（课件演绎讲解）蒸馏

12、水 O2Na2O2 CaCl2(NH4)2CO3 NH3 NO2 碱石灰 Br2（课件展示答案）(NH4)2CO3 =2NH3+CO2+H2O 碱石灰无水CaCl2只吸收水而不能吸收CO2，不能使氨气完全净化，且CaCl2还会吸收氨气。Pt2Na2O2+2H2O=4NaOH+O24NH3+5O2 = 4NO+6H2O 放热可以看到戊中铂丝比开始反应时更加红热 己中的红棕色气体颜色变浅 降低温度时2NO2 N2O4(H<0) 平衡向右移动，c(NO2)减小，c(N2O4)增大，所以颜色变浅。29题错误：不能准确推断出物质错因：知道方法而不能严密推理提问：什么题型？使用什么方法？演绎：围绕方

13、法，利用课件演绎：分析和翻译信息图中蓝字抓典型图中红框倒顺推导体现思路展示：课件展示答案强调：写结构简式 分析第三问诱导法讲授法设问讲解展示答案回忆？HOOC-CH=CH-CHO ？ ？ OHOOCCH2CH2COOH CH2 C=O| | CH2CH2回答理解 HOOC- -CHO -COOH C=C CC 1A2H2 C-C-C-C-COO-HOOC-R-CH2OH 规范作答（课件演绎讲解）框图推断题：信典倒顺法（课件展示答案） | |-COOH、-CHO、-C=C-NiOHC-CH=CH-COOH+2H2HOOC-CH2-CH2-COOH CHO |CH2=CH-COOH Br Br |

14、 |HOOC-CH-CH-COOH O CH2 O| |CH2CH2 酯化或取代反应补救训练：将Fe、FeO、Fe2O3的混合物wg溶于1000ml、10mol/LHCl溶液中，得22.4L标准状况下的气体，再向溶液中滴加KSCN 溶液、无变化，滴加石蕊、无变化。则wg该混合物中含铁量为多少克？教学反思：初次使用此种方式进行备课和讲课，确实显得有点繁琐，但多用几次，又确实能够让我们准确把握好评讲课的各个环节、熟练掌握好评讲课的教学方法、提高评讲课的课堂教学效果。这就好比我们当初学写“2”一样，开始要怎样起笔、怎样转笔、重要收笔，显得很繁琐，但多练几次，就觉得简单，写得也美观了。注重培养学生掌握

15、 “紧扣题问，据题意和有关知识一环扣一环追寻至已知条件或要求”的严密思路，才能真正提高学生的解题能力。后期评讲课要能大胆取舍。对高考中的重热难点题进行题型归类、方法总结，紧扣方法评讲，确实能提高实战效果。注意板书设计要体现条理清晰、突出重点、突破难点、演绎推理，将其设计在相应教学内容处更便于教学。附录试题6、从宏观方面看物质由元素组成，从微观方面看物质由粒子构成。下列说法不正确的是 B A只由一种分子组成的物质一定为纯净物B质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子C54 Fe与56Fe互为同位素D46 g NO2 和46 g N2O4 含有的原子数相等7、设NA为阿伏加德罗常数的值，

16、下列有关叙述不正确的是 C A1mol晶体硅中，硅氧键数为4NAB常温常压下，1molD2O 所含电子总数为10NAC在标准状况下，V L SO3含氧原子个数是（3V NA）/ 22.4 D常温下，100mL 1mol·L1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NA8、已知在25，101Kpa下，1g C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是 B AC8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；H=48.40kJ·mol1BC8H18（l）+12.5 O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；H

17、=5517.6kJ·mol1CC8H18（l）+12.5 O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；H=+5517.6kJ·mol1DC8H18（l）+12.5 O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；H=48.40kJ·mol1高温9、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO下列叙述正确的是 C A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中生生成2mol AlN，N2得到3mol电子C氮化铝中氮元素的

18、化合价为3D氮化铝晶体属于分子晶体10、下列离子方程式中，不正确的是 B AFeCl3溶液中加入铁粉：2Fe3+Fe=3Fe2+B次氯酸钙溶液中通入适量的SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3=CH3COO+NH4+D在FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Br+Cl2=Br2+2Cl11、某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是 B ANa、OH、K、HPO BCa2+、K、NO、Cl CFe3+、Cl、H、I DCa、HCO、Cl、Al312、某学生在实验报告中有以下实验数据:用托盘天平称取11.7g氯化钠；用

19、量筒量取5.26mL盐酸；用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5；用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸用去23.10mLNaOH溶液。其中数据合理的是 A A B C D13、将Na2CO3、NaHCO3、Na2CO3·10H2O、Na2SO4 的混合物wg溶于400ml、6mol/LHCl溶液中，得到标准状况的气体VL，再加400ml、1mol/LBa(OH)2 的溶液，得到46.6沉淀，过滤，向滤液中滴加200ml、5mol/LNaOH溶液，恰好呈中性，蒸干、灼烧，最终得到的固体为 A117g B41.6g C158.6g D无法确定26、（共16分）X、Y、Z、W四种元素的原子序数

20、依次增大，且均为短周期元素。X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂。Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，这四种元素的原子电子层数之和为10。请填空：（1）X与Y组成一种有臭味的气体，与氧气按物质的量之比为1：2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，该反应的化学方程式为 。固态的XY2属于 晶体。（2）若W的单质常温下是有毒气体，则它与强碱溶液反应的离子方程式为 ；由Z和Y可构成具有漂白作用的化合物，其电子式为 。（3）若W的单质为淡黄色固体，且W与X可形成化合物XW2。XW2为 （填“极性”或“非极性”）分子；Z的单质在XY2气体中燃烧化学方程式为 。（4）若W的一种单质分子为正四面结构，可用于制造燃烧弹和烟幕弹等。实验室里少量该单质应保存在 中。Z的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子程式为 。27、（15分）AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物