高一化学溴和碘的提取

1、【典例】【典例】(2010(2010南昌高一检测南昌高一检测) )可通过以下步骤从干可通过以下步骤从干海带中提取碘：海带中提取碘：回答下列问题：回答下列问题：(1)(1)操作操作的名称是：。的名称是：。(2)(2)向含向含I I- -( (假设全部以假设全部以NaINaI形式存在形式存在) )的溶液中滴加适的溶液中滴加适量氯水时反应的化学方程式为：。量氯水时反应的化学方程式为：。(3)(3)进行操作进行操作的过程中，会用到的仪器有：的过程中，会用到的仪器有：( (选填下选填下列仪器的编号列仪器的编号) )。(4)(4)请从上图中选取必要的仪器，画出操作请从上图中选取必要的仪器，画出操作的装置图

2、的装置图( (支持仪器和热源不必画出支持仪器和热源不必画出) )。【思路点拨】【思路点拨】解答本题应注意以下两点：解答本题应注意以下两点：（1 1）掌握从海带提取碘流程中的实验操作和步骤。）掌握从海带提取碘流程中的实验操作和步骤。（2 2）可利用碘易升华的特性考虑从碘水中提取）可利用碘易升华的特性考虑从碘水中提取I I2 2的方的方法。法。【自主解答】【自主解答】(1)(1)从干海带中提取碘，先要将干海带灼从干海带中提取碘，先要将干海带灼烧灰化，需要用酒精灯、坩埚、三脚架、泥三角和坩烧灰化，需要用酒精灯、坩埚、三脚架、泥三角和坩埚钳等仪器；然后将海带灰溶于水，使埚钳等仪器；然后将海带灰溶于水，

3、使I I进入溶液中，进入溶液中，需要烧杯、玻璃棒等仪器；再向滤液中通入需要烧杯、玻璃棒等仪器；再向滤液中通入ClCl2 2将将I I氧氧化成化成I I2 2。从碘水中提取。从碘水中提取I I2 2有两种方法：一是加有机溶有两种方法：一是加有机溶剂萃取分液，得到剂萃取分液，得到I I2 2的有机溶剂溶液，然后利用有机的有机溶剂溶液，然后利用有机溶剂的挥发性溶剂的挥发性( (沸点低沸点低) )通过蒸馏的方法将有机溶通过蒸馏的方法将有机溶剂除去；二是将碘水加热蒸发结晶，得到碘和固体杂剂除去；二是将碘水加热蒸发结晶，得到碘和固体杂质的混合物，再利用碘易升华的性质，在密闭容器中质的混合物，再利用碘易升华

4、的性质，在密闭容器中用加热法先将碘变成碘蒸气和固体杂质分离，再用冷用加热法先将碘变成碘蒸气和固体杂质分离，再用冷却法将碘蒸气冷凝成碘晶体。却法将碘蒸气冷凝成碘晶体。答案：答案：(1)(1)萃取、分液萃取、分液(2)Cl(2)Cl2 2+2NaI=2NaCl+I+2NaI=2NaCl+I2 2(3)A(3)A、F F、G G(4)(4)装置如图装置如图 知识点一：溴和碘的性质知识点一：溴和碘的性质1.1.制得的碘单质中常含有砂子等杂质，将碘和砂子分离制得的碘单质中常含有砂子等杂质，将碘和砂子分离开的最好方法是开的最好方法是( () )A.A.升华升华B.B.溶解溶解C.C.过滤过滤D.D.萃取萃

5、取【解析】【解析】选选A A。碘单质受热容易升华，而砂子受热时不。碘单质受热容易升华，而砂子受热时不发生变化，所以可以用加热法先将碘单质变成碘蒸气，发生变化，所以可以用加热法先将碘单质变成碘蒸气，然后再冷凝成碘晶体。然后再冷凝成碘晶体。2.2.为了保存液溴，可以在试剂瓶中加一些为了保存液溴，可以在试剂瓶中加一些( ( ) )A.A.汽油汽油B.B.水水C.C.四氯化碳四氯化碳D.D.氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液【解析】【解析】选选B B。溴容易挥发，保存液溴时可以在其液面。溴容易挥发，保存液溴时可以在其液面上加一层液体液封。不可加入有机溶剂，因为上加一层液体液封。不可加入有机溶剂，因为BrBr2

6、2在有在有机溶剂中溶解度大，对机溶剂中溶解度大，对BrBr2 2的挥发起不到封盖作用，况的挥发起不到封盖作用，况且且CClCCl4 4密度大，沉在液体底部。更不能加入密度大，沉在液体底部。更不能加入NaOHNaOH溶液，溶液，因为因为BrBr2 2易与易与NaOHNaOH反应：反应：2NaOH+Br2NaOH+Br2 2=NaBr+NaBrO+H=NaBr+NaBrO+H2 2O,O,所以应加入少量水。所以应加入少量水。3.(20103.(2010百色高一检测百色高一检测) )将氯水注入将氯水注入KIKI溶液中充分反应溶液中充分反应后，再加入后，再加入CClCCl4 4，振荡后静置，看到的现象

7、是，振荡后静置，看到的现象是( () )A.A.液体均一，呈紫红色液体均一，呈紫红色B.B.液体分两层，上层为紫红色，下层无色液体分两层，上层为紫红色，下层无色C.C.液体分两层，下层为紫红色，上层无色液体分两层，下层为紫红色，上层无色D.D.液体均一、无色液体均一、无色【解析】【解析】选选C C。向。向KIKI溶液中加入氯水后，可发生如下反溶液中加入氯水后，可发生如下反应：应：2KI+Cl2KI+Cl2 2=2KCl+I=2KCl+I2 2。再加入。再加入CClCCl4 4，因为，因为CClCCl4 4是一是一种不溶于水且密度比水大的无色油状液体，而且种不溶于水且密度比水大的无色油状液体，而

8、且I I2 2在在CClCCl4 4中的溶解度大，所以会发生萃取，上层是水层，下中的溶解度大，所以会发生萃取，上层是水层，下层是层是I I2 2的的CClCCl4 4溶液。溶液。 知识点二：溴和碘的提取知识点二：溴和碘的提取4.4.某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液。溶液。(1)(1)能选用四氯化碳在碘水中萃取碘的原因是；能选用四氯化碳在碘水中萃取碘的原因是；(2)(2)其实验操作可分解为如下几步：其实验操作可分解为如下几步：A.A.把盛

9、有溶液的漏斗放在铁架台的铁圈中；把盛有溶液的漏斗放在铁架台的铁圈中；B.B.把把50 mL50 mL碘水和碘水和15 mL15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；好玻璃塞；C.C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D.D.倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；闭活塞，把分液漏斗放正；E.E.放开活塞，用烧杯接收溶液；放开活塞，用烧杯接收溶液；F.F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G.G.将漏斗上口的玻璃塞打开或

10、使塞上的凹槽将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽( (或小孔或小孔) )对对准漏斗口上的小孔；准漏斗口上的小孔；H.H.静置、分层。静置、分层。就此实验，完成下列填空：就此实验，完成下列填空：正确操作步骤的顺序是：正确操作步骤的顺序是：( (用上述各操作的编用上述各操作的编号字母填写号字母填写) )。下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的萃取剂的是下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的萃取剂的是。A.A.苯苯B.B.酒精酒精C.C.四氯化碳四氯化碳【解析】【解析】(1)(1)萃取剂的选择原则有四条：一是溶质在萃萃取剂的选择原则有四条：一是溶质在萃取剂中的溶解度比在水中要大得多；二是萃取剂与水互取剂中的

11、溶解度比在水中要大得多；二是萃取剂与水互不溶解能分成两层；三是萃取剂与水的密度差别较大；不溶解能分成两层；三是萃取剂与水的密度差别较大；四是萃取剂与溶质不会发生反应。四是萃取剂与溶质不会发生反应。(2)(2)萃取萃取( (分液操作分液操作) )正确操作顺序应把检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否正确操作顺序应把检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否有漏液现象放在最前面；然后再倒入溶液和萃取剂，经有漏液现象放在最前面；然后再倒入溶液和萃取剂，经过振荡，使两种液体充分接触，溶质从一种溶剂进入另过振荡，使两种液体充分接触，溶质从一种溶剂进入另一种溶剂中，再经过静置、分层，将两种液体分开，从一种溶剂中，再经过静

12、置、分层，将两种液体分开，从分液漏斗下端管口放出下层液体，从上口倒出上层液体。分液漏斗下端管口放出下层液体，从上口倒出上层液体。酒精和水互相溶解，不分层，不能作为萃取剂。酒精和水互相溶解，不分层，不能作为萃取剂。答案：答案：(1)(1)碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，而且四氯化碳与水不互溶而且四氯化碳与水不互溶 (2)(2)CBDAGHCBDAGH（或（或HGHG）EFEFB B5.(20105.(2010苏州高一检测苏州高一检测) )某化学研究性学习小组为了解某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：从工业溴中提纯溴的方法，

13、查阅了有关资料：BrBr2 2的沸的沸点为点为59 59 。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：请你参与分析讨论： (1)(1)图中仪器图中仪器B B的名称。的名称。(2)(2)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为。其原因为。(3)(3)实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。中如何控制关键条件：。(4)C(4)C中液体产物颜色为中液体产物颜色

14、为_，为除去该产物中仍残留，为除去该产物中仍残留的少量的少量ClCl2 2，可向其中加入，可向其中加入NaBrNaBr溶液，充分反应后，再溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。进行的分离操作是。(5)D(5)D装置的作用是。装置的作用是。【解析】【解析】图中从工业溴中提纯溴的方法是蒸馏法，先将图中从工业溴中提纯溴的方法是蒸馏法，先将蒸馏烧瓶在热水浴中加热到蒸馏烧瓶在热水浴中加热到59 59 ，此时液体溴变成溴，此时液体溴变成溴蒸气，经过冷凝管冷却得到液溴。因为溴有强腐蚀性，蒸气，经过冷凝管冷却得到液溴。因为溴有强腐蚀性，所以装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管；因为溴所以装置中仪器连接均不能用

15、橡胶塞和橡胶管；因为溴易挥发而且有毒性，所以易挥发而且有毒性，所以D D装置是尾气吸收装置，目的装置是尾气吸收装置，目的是除去少量有毒性的溴蒸气，防止污染空气。向残留的是除去少量有毒性的溴蒸气，防止污染空气。向残留的少量少量ClCl2 2的液溴中加入的液溴中加入NaBrNaBr溶液，发生如下反应：溶液，发生如下反应：ClCl2 2+ +2NaBr=2NaCl+Br2NaBr=2NaCl+Br2 2，然后加入苯或四氯化碳等有机溶，然后加入苯或四氯化碳等有机溶剂萃取、分液即可得到溴的有机溶剂溶液，然后用图中剂萃取、分液即可得到溴的有机溶剂溶液，然后用图中的装置再进行一次蒸馏将溴和有机溶剂分离，这样

16、得到的装置再进行一次蒸馏将溴和有机溶剂分离，这样得到的溴纯度更高。的溴纯度更高。答案答案: :(1)(1)冷凝管冷凝管 (2)Br(2)Br2 2有强腐蚀性，会腐蚀橡胶有强腐蚀性，会腐蚀橡胶(3)(3)控制温度计控制温度计b b的温度，并收集的温度，并收集59 59 时的馏分时的馏分(4)(4)深红棕色萃取、分液深红棕色萃取、分液( (或蒸馏或蒸馏) )(5)(5)除去少量有毒性的溴蒸气，防止污染空气除去少量有毒性的溴蒸气，防止污染空气一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括5 5个小题，每小题个小题，每小题4 4分，共分，共2020分分) )1.(20101.(2010保定高一检测保定高一

17、检测) )如图在盛有溴水的三支试管中如图在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象下列现象( (深色部分溶有碘深色部分溶有碘) )，正确的结论是，正确的结论是( ( ) )A.A.甲加入的是甲加入的是CClCCl4 4，乙加入的是苯，丙加入的是酒精，乙加入的是苯，丙加入的是酒精B.B.甲加入的是酒精，乙加入的是甲加入的是酒精，乙加入的是CClCCl4 4，丙加入的是苯，丙加入的是苯C.C.甲加入的是苯，乙加入的是甲加入的是苯，乙加入的是CClCCl4 4，丙加入的是酒精，丙加入的是酒精D.D.甲加入的是苯，乙加

18、入的是酒精，丙加入的是甲加入的是苯，乙加入的是酒精，丙加入的是CClCCl4 4【解析】【解析】选选C C。本题考查的是三种常见的有机溶剂的密。本题考查的是三种常见的有机溶剂的密度和溶解性。苯的密度比水的小，而且不溶于水，和度和溶解性。苯的密度比水的小，而且不溶于水，和溴水混合后振荡静置，将会出现分层现象，上层是油溴水混合后振荡静置，将会出现分层现象，上层是油状液体，颜色为橙红色；四氯化碳的密度比水的大，状液体，颜色为橙红色；四氯化碳的密度比水的大，而且不溶于水，和溴水混合后振荡静置，也会出现分而且不溶于水，和溴水混合后振荡静置，也会出现分层现象，下层是油状液体，颜色为橙红色；酒精的密层现象，

19、下层是油状液体，颜色为橙红色；酒精的密度虽然比水的小，但是以任意比和水互溶，和溴水混度虽然比水的小，但是以任意比和水互溶，和溴水混合后振荡静置，不会出现分层现象。合后振荡静置，不会出现分层现象。2.2.检测发现保存已久的无色检测发现保存已久的无色KIKI晶体中出现了很多紫黑晶体中出现了很多紫黑色的小颗粒，推断空气中使色的小颗粒，推断空气中使KIKI变质的最有可能的物质变质的最有可能的物质是是( )( )A.HA.H2 2O B.COO B.CO2 2 C.N C.N2 2 D.O D.O2 2【解析】【解析】选选D D。紫黑色的小颗粒为单质碘，由。紫黑色的小颗粒为单质碘，由KIKI变成碘变成碘

20、单质，碘元素的化合价由单质，碘元素的化合价由1 1价变成价变成0 0价，被氧化，所价，被氧化，所以最可能是空气中的氧气将以最可能是空气中的氧气将KIKI晶体氧化成碘单质。晶体氧化成碘单质。3.3.把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：静置静置后分液后分液 充分振荡充分振荡 把碘水倒入分液漏斗，再加把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是( )( )A.A. B. B. C. C. D. D.【解析】【解析】选选B B。提取碘水中的碘，可以先向碘水中加入。提取碘水中的碘，可以先向碘水中加入四氯化碳，充分

21、振荡，使碘由水层进入四氯化碳层，四氯化碳，充分振荡，使碘由水层进入四氯化碳层，然后静置，待溶液明显的分成两层后，再分液，下层然后静置，待溶液明显的分成两层后，再分液，下层溶液为碘的四氯化碳溶液。溶液为碘的四氯化碳溶液。4.4.溴溴(Br)(Br)与氯同属与氯同属“卤族卤族”元素，其单质在性质上具元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但有很大的相似性，但ClCl2 2比比BrBr2 2的活泼性更强，下面是的活泼性更强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中错误的是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中错误的是( )( )A.A.溴单质溶于水时，部分与溴单质溶于水时，部分与H H2 2O O反应生成

22、反应生成HBrOHBrO和和HBrHBrB.B.溴单质只具有氧化性溴单质只具有氧化性C.C.溴原子最外层有溴原子最外层有7 7个电子，在化学反应中容易得个电子，在化学反应中容易得1 1个个电子，表现氧化性电子，表现氧化性D.D.溴蒸气与氢气在加热条件下反应生成溴蒸气与氢气在加热条件下反应生成HBrHBr【解析】【解析】选选B B。采用类比法，。采用类比法，BrBr2 2的性质和的性质和ClCl2 2相似，相似，A A、C C选项正确；溴元素最高价为选项正确；溴元素最高价为+7+7价，最低价为价，最低价为1 1价，价，所以所以BrBr2 2既有氧化性又有还原性，既有氧化性又有还原性，B B选项错

23、误；选项错误；BrBr2 2不如不如ClCl2 2活泼，所以和活泼，所以和H H2 2反应条件要求较高，反应条件要求较高，D D选项正确。选项正确。5.(20105.(2010六安高一检测六安高一检测)a)a、b b、c c、d d四个集气瓶中装四个集气瓶中装有有ClCl2 2、H H2 2、HClHCl、HBrHBr中的任一种气体。若中的任一种气体。若a a、d d两瓶气两瓶气体混合见光爆炸，体混合见光爆炸，a a、b b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴，则小液滴，则c c瓶装的气体是瓶装的气体是( )( )A.HBr B.HCl C.ClA.HBr B.HCl C

24、.Cl2 2 D.H D.H2 2【解析】【解析】选选B B。a a、d d两瓶气体混合见光爆炸，必为两瓶气体混合见光爆炸，必为H H2 2和和ClCl2 2。而。而a a、b b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴( (液液溴溴) )，必为，必为ClCl2 2和和HBr(HBr(发生了发生了ClCl2 2+2HBr=2HCl+Br+2HBr=2HCl+Br2 2的反的反应应) )。则。则c c中必盛有中必盛有HClHCl，同时推出，同时推出a a中为中为ClCl2 2、b b中为中为HBrHBr、d d中为中为H H2 2。二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题

25、包括1 1个小题，共个小题，共1010分）分）6.6.全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的9999，故溴有，故溴有“海洋元素海洋元素”之称，海水中溴含量为之称，海水中溴含量为65 mg/L65 mg/L。其工业提取方法有：。其工业提取方法有：(1)(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有

26、：方法涉及到的反应有：_(_(写出化学方程式写出化学方程式) )；3Br3Br2 2+3CO+3CO3 32 2=BrO=BrO3 3+5Br+5Br+3CO+3CO2 2；BrOBrO3 3+5Br+5Br+6H+6H+ +=3Br=3Br2 2+3H+3H2 2O O。其中反应其中反应中氧化剂是中氧化剂是_；还原剂是；还原剂是_。(2)(2)空气吹出空气吹出SOSO2 2吸收法。该方法基本同吸收法。该方法基本同(1)(1)，只是将溴，只是将溴吹出后是用吹出后是用SOSO2 2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫的用

27、氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫的反应化学方程式反应化学方程式_。(3)(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是验仪器名称是_。下列可以用于海水中溴的萃取试。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的为剂的为_(_(选填：选填：乙醇；乙醇；四氯化碳；四氯化碳；硝酸硝酸) )。【解析】【解析】本题以海水提溴的方法为背景，综合考查了本题以海水提溴的方法为背景，综合考查了学生化学反应方程式的书写及配平，氧化还原反应的学生化学反应方程式的书写及配

28、平，氧化还原反应的基本知识，以及萃取分液实验等基本操作。基本知识，以及萃取分液实验等基本操作。(1)(1)反应反应中单质溴中溴元素的化合价由中单质溴中溴元素的化合价由0 0价变成价变成BrOBrO3 3- -中的中的+5+5价价和和BrBr中的中的1 1价，化合价既升高又降低，既作氧化剂价，化合价既升高又降低，既作氧化剂又作还原剂。又作还原剂。(2)(2)硫元素有硫元素有1 1、0 0、+4+4和和+6+6四种化合价，四种化合价，溴和溴和SOSO2 2反应时，溴转化为氢溴酸，化合价降低，所以反应时，溴转化为氢溴酸，化合价降低，所以硫元素的化合价必然要升高，在水溶液中将变成硫元素的化合价必然要升

29、高，在水溶液中将变成+6+6价的硫酸。价的硫酸。(3)(3)利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同，可以先将溴水注入分液漏斗中，然后再向其中不同，可以先将溴水注入分液漏斗中，然后再向其中加入有机溶剂，充分振荡，静置，待液体充分分层后加入有机溶剂，充分振荡，静置，待液体充分分层后用分液的办法即可分离出溴。所以用到的仪器有：分用分液的办法即可分离出溴。所以用到的仪器有：分液漏斗、铁架台、烧杯。乙醇和硝酸都能够和水互溶，液漏斗、铁架台、烧杯。乙醇和硝酸都能够和水互溶，所以都不能作萃取剂。所以都不能作萃取剂。答案：答案：(1)Cl(1)Cl2 2+2Br+2Br=2Cl=

30、2Cl+Br+Br2 2 BrBr2 2 BrBr2 2(2)Br(2)Br2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 4(3)(3)分液漏斗、铁架台、烧杯分液漏斗、铁架台、烧杯 1.(51.(5分分)(2010)(2010常州高一检测常州高一检测) )某同学向一支试管中按一某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质定的顺序分别加入下列几种物质( (一种物质只加一次一种物质只加一次) )：a.KIa.KI溶液；溶液；b.b.淀粉溶液；淀粉溶液；c.NaOHc.NaOH溶液；溶液；d.d.稀稀H H2 2SOSO4 4溶液；溶液；e.e.氯

31、水。发现溶液颜色按如下顺序变化：氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色无色棕棕黄色黄色蓝色蓝色无色无色蓝色。依据溶液颜色的变化，蓝色。依据溶液颜色的变化，加入以上药品的顺序是加入以上药品的顺序是( )( )A.abecd B.aebcdA.abecd B.aebcdC.beadc D.adbecC.beadc D.adbec【解析】【解析】选选B B。溶液由无色变成棕黄色，只有发生下列。溶液由无色变成棕黄色，只有发生下列反应反应2KI+Cl2KI+Cl2 2=2KCl+I=2KCl+I2 2才能有该现象发生，所以先才能有该现象发生，所以先加加KIKI溶液，再加氯水，生成的溶液，再加氯水，生成的

32、I I2 2遇到淀粉变成蓝色，遇到淀粉变成蓝色，I I2 2和和NaOHNaOH反应生成反应生成NaINaI和和NaIONaIO，最后只能加入硫酸，溶，最后只能加入硫酸，溶液又变成蓝色，说明又有液又变成蓝色，说明又有I I2 2生成，其反应的离子方程生成，其反应的离子方程式为：式为：I I+IO+IO+2H+2H+ +=I=I2 2+H+H2 2O O。2.2.（1515分）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取分）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：请填写下列空白：(1)(1)步骤步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到灼烧海带时，除需要三脚